2022年高考化学二轮复习 第7章 第33讲 专项提能特训12　速率图像与实验探究 (含解析)课件PPT

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1.为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是
A.V1＝30，V6＝10B.反应一段时间后，实验A、E中的金属呈暗红色C.加入MgSO4与Ag2SO4可以与硫酸铜起相同的加速作用D.硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快
解析　B项，A中Zn反应较慢，反应一段时间后金属呈灰黑色，而E中置换出大量的Cu，反应一段时间后金属呈暗红色，错误；C项，硫酸镁与锌不反应，不能形成原电池，错误；D项，如果硫酸铜过多，生成的铜附着在锌表面，会阻碍锌与硫酸的反应，反而会降低反应速率，错误。
下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，温度越低 转化速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强 转化速率越快C.图丙表明，其他条件相同时，钠盐都是 优良的稳定剂D.图丁表明，其他条件相同时，pH＝11条件下加入Fe3＋能加快 的转化
示，前10 min正反应速率逐渐______(填“增大”“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示的平均反应速率为_________________________。
3.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所
1.33×10－3ml·L－1·min－1
解析　前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为 ≈1.33×10－3ml·L－1·min－1。
解析　反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_______________________。
15～20 min，25～30 min
(4)根据如图判断，10 min时改变的条件可能是_____(填字母，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_____。a.加入催化剂 b.缩小容器容积c.降低温度 d.增加O2的物质的量
解析　10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
4.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·ml－1。能使化学反应速率加快的措施有______(填序号)。①增加C的物质的量②升高反应温度③随时吸收CO、H2转化为CH3OH④密闭定容容器中充入CO(g)
(2)将不同物质的量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下两组数据：
①实验1中以v(CO2)表示的化学反应速率为__________________。②该反应的逆反应为_____(填“吸”或“放”)热反应。
0.16 ml·L－1·min－1
(3)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 ml的CO和6 ml 的H2，在一定条件下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是______________。