黑龙江省牡丹江市海林市重点中学2022-2023学年高一上学期11月第二次月考化学试题（Word版含答案）

海林市重点中学 2022-2023 学年度第一学期 高一年级化学学科第二次月考

班级：         姓名：

相对原子质量 Na：23；C: 12;  O: 16  Mg：24

一、单选题 (每小题 2 分，共 40 分)

1 、Na2O 、NaOH 、Na2CO3 、Na2O2 、Na2SO4 可按某种标准划为同一类物质，下列 分类标准正确的是(   )

①化合物  ②能与硝酸反应  ③钠盐  ④电解质  ⑤离子化合物  ⑥氧化物

A ．②⑤⑥          B ．①④⑤           C ．①③④           D ．①②⑥

2 、下列各组离子能在 pH= 1 的无色溶液中大量共存的是(   )

A.Mg2+ 、Cl- 、Na+ 、 SO42-                                                                B. Ba2+ 、Na+ 、 NO3- 、 MnO4-

C. K+ 、Cl- 、 HCO3- 、 NO3-                                                            D. Ca2+ 、Na+ 、.Fe3+ 、 CO32-

3 、化学反应中，C+O2=CO2        氧化剂是(   )

A. O2                                                      B. C                                  C. CO2                                                 D. C 和 O2 都 是

4 、下列反应属于氧化还原反应又不属于四种基本反应类型的是(   )

A. CO+ CuO △ Cu + CO

B. 2KClO  催化剂2KCl + 3O   个

△

C. Fe O  + 6HCl        2FeCl  + 3H O

D. CaO + H2 O        Ca(OH)2

5 、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4 和金 属钠为原料，在 700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科 学杂志上，被科学家们评价为“稻草变黄金” 。下列关于含钠元素物质的说法错误 的是(   )

A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

B.NaCl 与 Na2 CO3 灼烧时火焰颜色相同

C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3  ，糕点制作也可以用NaHCO3

D.金属钠放置空气中，最终会变成 Na2 O2

6 、取 Na2 CO3 和 NaHCO3  的混合粉末样品 22. 1g ，将其加热到质量不再改变，冷 却后称固体质量为 15.9g 。则原混合物中Na2 CO3 的质量为(   )

A.4.2g                              B.5.3g                              C.8.4 g                             D. 10.6 g

7 、除去 Na2 CO3 溶液中少量 NaHCO3  的最佳方法是(   )

A.加入适量盐酸

B.加入适量 NaOH 溶液

C.加热

D.通入过量的 CO2

8 、下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的说法中,正确的是(   )

A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3

B.相同温度下在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3

C.取 1mol ·L- 1 的两种溶液,分别滴加澄清石灰水,有沉淀生成的是 Na2CO3 溶液 D.取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应,生成气泡较快的是 NaHCO3 溶液

9 、某小组拟用两种方法制备同一种金属氯化物：

①用金属和氯气共热直接化合制得；

②用金属和盐酸反应制得。 可以成功的是(   )

A. CuCl2                                      B. FeCl3                                        C.NaCl                            D. FeCl2

10 、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 (  )

A. FeCl2                                         B. Na2O                           C. CuCl2                                        D. HCl

11 、将新制氯水滴入以下溶液中,无明显现象的是(   ) A.氢氧化钠  B.硝酸银  C.氢硫酸  D.石蕊

12 、下列溶液中， Cl 的物质的量浓度最小的是(   )

A.25mL1 mol L 1AlCl 3 溶液                B.30mL3 mol L 1KCl溶液

C.20ml2 mol L 1MgCl2 溶液                D.30mL2 mol L 1NaCl溶液

13 、 NA  为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A. 1L1mol/L 的稀盐酸中含有 HCl 分子数为 2 NA

B.将1molFeCl3 全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为 NA

C.标准状况下，11.2L SO3 所含的分子数为 0.5 NA

D. Na2 O2 与 H2 O 反应生成 1. 12L O2     (标准状况) ，反应中转移的电子数为 0. 1 NA

14 、研究表明，采用氨水能够清洗壁画表面的污染。某文物保护单位现用 500L 容量瓶配制

0. 1mol L 1 的氨水溶液， 以下操作正确的是(   )

A.将标准状况下体积为 1. 12L 的氨气(NH3 )溶于 500mL 水中

B.将标准状况下体积为 1. 12L 的氨气溶于水配成 500mL 溶液

C. 需取 1mol L 1  的氨水溶液 100mL ，配成 500mL 溶液

D. 需取 1mol L 1  的氨水溶液 50mL ，加入 500mL 水中

15 、下列说法不正确的是(   )

A.标准状况下，1mol CO2 气体的体积为 22.4L

B. 12g 镁原子的个数约为 6.02 1023

C.常温常压下，等体积的 CO2 和 H2  的物质的量比为 1:1

D.物质的量是七个基本物理量之一

16 、下列对实验操作分析错误的是(   )

A.配制 0. 1 mol/L NaCl 溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓

度偏低

B. NH4 NO3 溶解吸热,若配制 0.5 mol/L NH4NO3 溶液时直接将溶解后的溶液转 移到容量瓶中,所得溶液的物质的量浓度偏高

C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度 偏高

D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的

水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低

17 、下列容量瓶的使用方法中，操作正确的是(   )

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样 用纸槽小心倒入容量瓶中，缓慢

加入蒸馏水至接近刻度线 1 〜2 cm 处，改用胶头滴管滴加 蒸馏水至刻度线

D.浓硫酸稀释后，应马上转移到容量瓶中缓慢 加入蒸馏水至接近刻度线 1 〜2 cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线                                     18 、以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是(   )

A.配制一定物质的量浓度的溶液:移液后未洗涤烧杯

B.配制一定物质的量浓度的溶液:定容时仰视刻度线

C.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时仰视读数

D.配制一定物质的量浓度的溶液:称量固体时物体与砝码位置颠倒

19 、配制 100mL1.0mol/LNaOH 溶液的操作如图所示。下列说法正确的是(   )

A.操作 1 前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为 4.0g 的 NaOH 固体   B.操作 1 中 NaOH 完全溶解后，为避免吸收空气中CO2 ，应立刻进行操作 2 C.操作 4 中如果俯视刻度线定容，所配 NaOH 溶液浓度偏大

D.将 1.0mol . L 1 的 NaOH 溶液 100mL 加热蒸发 50g 水后，物质的量浓度变为 2.0mol . L 1

20 、在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(   )

A.铁与硫加热生成硫化铁

B.铁与稀硫酸常温下反应生成硫酸亚铁

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

D.铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁

二、判断题 (每小题 1 分，共 10 分)  (正确的打“√” ，错误的打“×”)

21 、金属阳离子一定只具有氧化性．  (  )

22 、用饱和 NaHCO3 溶液除去 Cl2  中混有的 HCl 。  (  )

23 、可用排饱和食盐水法收集 Cl2  。  (  )

24 、常用饱和石灰水吸收尾气中的 Cl2  。  (  )

25 、含有阿伏加德罗常数个水分子的水,其体积一定为 18 mL 。  (  )

26 、0.5 mol Na2 S04  中,含有的 Na+数为 6.02X1023 个。  (  )

27 、l mol 水中约含有 6.02X1024 个电子。  (  )

28 、28 铁的化学性质活泼,所以铁在自然界中全部以化合态存在。  (  )

29 、焰色试验是金属元素的化学性质,灼烧时,所有金属或金属阳离子均有焰色。 (  )

30 、氦气的摩尔质量单位 g . mol-1 在数值上等于它的相对原子质量 (  )

三、填空题 (每小题 1-2 分，共 50 分)

31 、针对以下 A 、B 、C 、D 四个涉及H2 O2  的反应 (未配平) ：

A. Na2 O2  + HCl H2 O2  + NaCl

B. Ag2 O + H2 O2  Ag + O2  + H2 O

C. H O  —△— H O + O

D. H2 O2  + Cr2 (SO4 )3 + KOH K2 SO4  + K2 CrO4    +H2 O

请完成下列问题：

(1) H2 O2 仅表现氧化性的反应是____________  (填编号，下同) ，

(2) 配平此化学反应方程式：__P4+ __KOH+ __H2O = __K3PO4 +__PH3 ↑

(3) H2 O2  既表现氧化性又表现还原性的反应是______________。

(4) H2 O2 仅表现弱酸性的反应是_____________ ，其理由为

。

_________________

32 、回答下列问题：

(1) 在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问 题：

切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是          ， 化学方程 式 是          ， 钠 与氧气在加 热 条件 下 的化 学方程式是          。

(2) 写出与下列事实相符的金属钠的主要物理性质：

①用小刀切割金属钠，表现其               。

②金属钠能浮在水面上，表现其                。

33 、在实验室中利用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥、纯净的氯气，所用装置如 图所示：

(1) 连接上述装置的正确顺序 (填各接口处的字母) ：_______接_______； _______接_______ ；_______接_______ ；_______接_______。

(2) 装置中，饱和食盐水的作用是________________ ；NaOH 溶液的作用是

。

________________

(3) 化学实验中常用湿润的淀粉—KI 试纸检验是否有 Cl2 产生。如果有 Cl2 产 生，可观察到________________ ，反应化学方程式为________________。

(4) 写出下列化学反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：________________。

②NaOH 溶液中发生的反应：________________。

34 、把 18.0 mol ·L- 1 的浓硫酸稀释成 1.80 mol ·L- 1 的稀硫酸 100 mL,实验操作如下: 1.请在下列操作步骤中填写有关的空格:

①用量筒量取__________mL 18.0 mol ·L- 1 的浓硫酸;

②将__________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量__________ 的烧杯中;

③将已冷却至室温的 H2 SO4 溶液沿玻璃棒注入__________mL 的容量瓶中;

④用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直至液面接近刻度线__________mL 处;

⑥改用__________逐滴加蒸馏水,使溶液凹液面的最低处恰好与刻度线相平;

⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;

⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。

2. 由于操作不当,会引起实验误差。下列情况对所配制的 H2SO4 溶液的物质的量浓 度有何影响?(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。__________

②摇匀后,发现溶液的液面低于刻度线,又加水至刻度线。__________

35 、进行下列计算

( 1)3.01×1023 个 N 含有质子的物质的量是__________ ,含有电子的物质的量是

。

__________

(2)200 mL 2 mol ·L- 1 的 Al2(SO4)3 溶液中 S 的物质的量浓度为__________ 。

(3)标准状况下,36 g H2 和 O2 组成的混合气体的体积是 67.2 L,则混合气体中 H2 和 O2 的体积比为__________ 。

(4)标准状况下,将 33.6 L NH3 溶于水配成 500 mL 溶液,该溶液的物质的量浓度为

。

__________

参考答案

1- 10   BAAAD BBDCA

11-20 ADDBB BACCA

21-30 ××√ ××√√ ××√

31、

(1) D；29335

(2) C

(3) A；强酸制取弱酸的反应

32、

(1) 钠块表面由银白色变为暗灰色；4Na +O2 =2Na2O 、2Na +O2=加热 =Na2O2

(2) 硬度小；密度比水小；

33、

(1) E   C  D  A  B  H  G   F

(2) 除去氯气中的 HCl 杂质 吸收过量的氯气

(3) 试纸变蓝  2KI + Cl2  = 2KCl + I2

(4) ① MnO2  + 4HCl( 浓)MnCl2  + Cl2  个 +2H2 O

② 2NaOH + Cl2  = NaCl + NaClO + H2 O

34、

(1) 10.0;    浓硫酸;   蒸馏水;   100;    1~2;    胶头滴管

(2) 无影响; 偏小

35 、( 1)5.5 mol    5 mol    (2)6 mol ·L- 1      (3)2 ∶ 1    (4)3.0 mol ·L- 1