北京市西城区京师名校2023届高三上学期期中考试化学试题（解析版）

2022—2023学年高三上学期期中考试

化学试题

考生须知

1.本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。

2.试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。

3.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。

4.考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16

一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。

1. 下列发电厂、电站的电能由化学能直接转化而成的是

A. 水力发电站 B. 地热发电厂 C. 风力发电厂 D. 燃料电池发电站

2. 化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是

A. A B. B C. C D. D

3. 下列化学用语或图示表达不正确的是

A. 原子核内中子数为20的氯原子： B. H2O的VSEPR模型

C. 二氧化碳的电子式： D. p-pπ键电子云轮廓图

4. 2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是

A. 醋酸钠是强电解质

B. 醋酸钠晶体与冰都是离子晶体

C. 常温下，醋酸钠溶液的

D. 该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出

5. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是

A. 将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B. 向悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色

C. 向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

D. 向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色

6. 下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 用Na2S除去废水中的Hg2+：

B. 电解饱和食盐水：

C. 用过量氨水溶液脱除烟气中的SO2：

D. 钢铁腐蚀的负极反应：

7. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是

A. 过程①生成了HCl，说明酸性：H2S>HCl

B. 过程②，每溶解1molCuS，转移2mole-

C. 过程③，溶液的pH增大

D. 回收S总反应为

8. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。

下列关于该实验的分析不正确的是

A. ①中产生白色沉淀的原因是

B. ①中存在平衡：

C. ②中无明显变化是因为溶液中的过低

D. 上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生

9. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

已知：

下列说法不正确的是

A. 温度升高时不利于吸附

B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动

C. 转化为的反应是

D. 每获得时，转移电子的数目为

10. 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。

下列说法正确的是

A. a分子的核磁共振氢谱有4组峰

B. 生成高分子b的反应为加聚反应

C. 1mol高分子b最多可与2mol NaOH反应

D. 高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好

11. 25℃时，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的

A. HA与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH-=A-+H2O

B. a点溶液中微粒浓度：

C. b点溶液中

D. a点→c点的过程中水的电离度持续增大

12. 镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如下图所示。但该电池负极存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确是

A. 由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积

B. 该电池使用时，需要定期补充正极反应物

C. 负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极

D. 析氢副反应可以表示为

13. 下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是

A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同

B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解

C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解

D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

14. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。

①(g) (g)+H2O(g) ΔH1=+28kJ/mol K1(190℃)=104

②2(g)(g)(二聚异丁烯) ΔH2=-72kJ/mol K2(190℃)=0.1

下列说法不正确的是

A. 其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备

B. 高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1>104、K2<0.1

C. 190℃时，增大n(H2O)：n(异丁醇)，不利于反应②的进行

D. 若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存：c0(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)

二、非选择题：本大题共5小题，共58分。

15. 向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见表。

资料：i.饱和NaClO溶液的pH约为11

ii.Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39

（1）Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是____。

（2）A点溶液的pH约为13，主要原因是____。

（3）结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：____。

（4）NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

①M点溶液含氯的微粒有____。

②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是____。

（5）检验iv中气体的方法是____。

（6）A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是____。

（7）整个滴加过程中发生的反应与____、微粒的浓度等有关。

16. 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下

（1）步骤i的操作名称是_______。

（2）①H3AsO3中As的化合价为_______。

②步骤ⅱ的离子方程式是_______。

（3）步骤ⅲ，加入Na2CO3的目的是通过调pH进一步去除Fe3+，使c(Fe3+)≤2.5×10-9mol/L。若溶液2中，则需控制pH的大致范围为_______。

（4）①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分是_______。

②加入NaF的同时需调pH约为5，pH过低导致沉淀率下降，原因是_______。

（5）结合下图说明由溶液4得到NiSO4·6H2O的操作是_______。

17. 羟基自由基（·OH，电中性，O 为-1 价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH 处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。

（1）·OH 的电子式为________。

（2） pH=3 时 Fe2+催化 H2O2 的分解过程中产生·OH 中间体，催化循环反应如下。将方程式 ii 补充完整。

i．Fe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2O +·OH

ii．___ + ___= ___+ O2↑+2H+

（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭 2·OH = H2O2，从而活性降低．用 H2O2 分解产生的·OH 脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图 1 所示．0～20 min 时，温度从40℃上升到 50℃，反应速率基本不变的可能原因是________。

（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知 a 极主要发生的反应是 O2 生成 H2O2，然后在电解液中产生·OH 并迅速与苯酚反应。

①b 极连接电源的________极（填“正”或“负”）。

②a 极的电极反应式为______。

③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有 ________ ， _______。

18. 某喹啉类化合物P的合成路线如下：

已知：

（1）A为链状，按官能团分类，其类别是___________。

（2）B→C的反应方程式是___________。

（3）C→D所需的试剂a是___________。

（4）下列关于E的说法正确的是___________。

A. 能发生银镜反应

B. 能发生氧化、消去、加聚反应

C. 核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：3

D. 1 mol E可以与6 mol 发生反应

（5）G的结构简式为___________。

（6）H→I的反应类型为___________。

（7）由I和E合成P流程如下，M与N互为同分异构体，写出J、M、N的结构简式：___________、___________、___________。

19. 化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下：

已知：经检验白色沉淀为CuSCN

（1）用离子方程式表示实验ⅰ中溶液变为蓝色的原因_______。

（2）实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是_______。

（3）对实验ⅱ中Fe3+产生原因作如下假设：

假设1：溶液中的Fe2+被_______氧化

假设2：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化

假设3：Cu与的反应是可逆反应

将假设1补充完整_______。

（4）设计实验验证假设。

①实验ⅲ的目的是探究假设1是否成立，则溶液a是_______。

②电极材料b、c分别是_______、_______。

③假设3不成立的实验证据是_______。

④对比实验ⅱ和ⅳ，从电极反应的角度解释实验ⅱ中Fe3+产生的原因_______。