湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二化学上学期第二次模块检测试卷（Word版附答案）

这是一份湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高二化学上学期第二次模块检测试卷（Word版附答案），共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

长郡中学2022-2023学年度高二第一学期第二次模块检测
化学
可能用到的相对原子质量：

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是（ ）。
选项
人类活动
化学原理
A
实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，同时有热量放出
该反应不遵循能量守恒定律
B
游轮底部定期更换锌块
利用电解原理可防止腐蚀
C
溶液除铁锈
水解呈酸性
D
工业合成氨通常在高温条件下进行
高温促进合成氨平衡正向移动
2．反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．该反应的 B．
C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率：
3．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建型复合材料光催化剂，其中和离子渗透Nafion膜可协同、分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是（ ）。

A．该反应为
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表、
D．转化的路径中，被氧化为
4．一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1
C．时，B的消耗速率大于生成速率 D．时，
5．下列说法正确的是（ ）。
A．溶液中，离子浓度大小关系为
B．的溶液一定呈酸性
C．可溶性正盐BA的溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐
D．常温下，，则饱和溶液中
6．图像可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是（ ）。

A．图甲所示反应为放热反应，且
B．若已知石墨比金刚石稳定，则C（石墨，s）＝＝＝ C（金刚石，s）
C．图乙所示反应的热化学方程式为：
D．若 ，则物质能量高低如图丙
★7．一定温度下，在3个的恒容密闭容器中分别进行反应 ，达到平衡，相关数据如表。下列说法不正确的是（ ）。
容器
温度/K
物质的起始浓度
物质的平衡浓度




Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
a
Ⅲ
500
0.20
0.10
0
0.025
A．平衡时，X的转化率：Ⅱ＞Ⅰ B．平衡常数：K（Ⅱ）＝K（Ⅰ）
C．达到平衡所需时间：Ⅲ＜Ⅰ D．
★8．下列说法正确的是（ ）。
A．25℃时，由水电离出的的溶液中一定为1
B．相等的溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③＞②＞①＞④
C．25℃时，溶液中各离子浓度大小关系为
D．25℃时，将的盐酸与的溶液混合后恰好中和，则
9．甲醇不仅作为赛车的燃料添加剂，也广泛应用于甲醇燃料电池。某燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是（ ）。

A．乙池负极反应为
B．乙池中电池工作时，不断移向负极
C．理论上甲醇被消耗时，C极上放出气体体积（标准状况下）为
D．甲池中电极发生的反应为
★10．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]

下列叙述正确的是（ ）。
A．曲线①代表，曲线②代表
B．溶液的浓度为
C．的电离常数
D．滴定终点时，溶液中
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
★11．碳酸镧可用于治疗高磷酸盐血症。某化学小组用如图装置模拟制备碳酸镧，反应为，下列说法正确的是（ ）。

A．从左向右接口的连接顺序：F→B，A→D，E←C
B．装置X中盛放的试剂为饱和溶液
C．装置Z中用干燥管的主要目的是增大接触面积，加快气体溶解
D．实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞
★12．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，该反应的热化学方程式为 。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）。

A．
B．下反应达到平衡时，若增大压强（减小容器容积），则增大
C．X点坐标为，则时反应的平衡常数（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）
D．实际反应往往伴随副反应，生成等。一定温度和压强条件下，使用合适催化剂不可以提高乙烯的选择性[％]
13．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（过硫酸根离子如图所示）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是（ ）。

A．室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为
B．若参加反应，共有个被还原
C．过硫酸钠含个过氧键
D．越小，越有利于去除废水中的正五价砷
14．向废水中加入硫化物可以依次获得、纳米粒子。常温下，的，，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．的数量级为
B．a点对应的溶液为饱和溶液
C．向p点的溶液中加入少量同体，溶液组成由p向q方向移动
D．平衡常数很大，反应趋于完全
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案















三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
★15．（14分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ．氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键



键能
946.0
436.0
390.8
在一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：
（1）反应 __________。
（2）已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？__________（填标号）。[（℃）]
A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率__________（用含的代数式表示）；
②￡时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是______（用图中a、b、c、d表示），理由是__________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数__________。
[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压]
（4）用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：__________。
16．（12分）
（1）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将和置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应均达到平衡后，两容器中的转化率关系是Ⅰ______Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”）。若测得容器Ⅱ中的压强减小了30％，则该容器中体积分数为__________（结果保留3位有效数字）。
（2）将生成的溶于水，再向溶液中通入得到溶液的，计算该溶液的水解平衡常数__________。
（3）、和熔融可制作原电池，其装置见如图。该电池中向电极______（填“Ⅰ”或
“Ⅱ”）移动，在电池使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应为__________。

（4）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将的与溶液等体积混合，反应平衡时，，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为__________。
17.（14分）
（乙二胺四乙酸）是一种能与、等结合的螯合剂。长郡中学化学社在实验室制备，并用其测定某地下水的硬度。制备的实验步骤如下：
步骤1：称取于三颈烧瓶中（如图），慢慢加入饱和溶液，至不再产生无色气泡；

步骤2：加入摇匀，放置片刻，加入溶液，加水至总体积为左右，温度计50℃加热；
步骤3：冷却后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至，有白色沉淀生成，抽滤，干燥，制得。
测地下水硬度：取地下水样品进行预处理后，用进行检测。实验中涉及的反应有（金属离子）；（金属离子）（铬黑T，蓝色）（酒红色）；（铬黑T）。
回答下列问题：
（1）步骤1中发生反应的离子方程式为__________。
（2）仪器Q的名称是__________，冷却水从__________接口（填“x”或“y”）流出。
（3）用固体配制上述溶液，需要称量固体的质量为__________。
（4）将处理后的水样转移到锥形瓶中，加入氨水－氯化铵缓冲溶液调节为10，滴加几滴铬黑T溶液，用标准溶液进行滴定。
①确认达到滴定终点的现象是__________。
②滴定终点时共消耗溶液，则该地下水的硬度＝__________度（水硬度的表示方法是将水中的和都看作，并将其折算成的质量，通常把水中含有称为1度）。
③若实验时装有标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，则测定结果将__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
18．（14分）我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：

回答下列问题：
（1）电池中，为__________极，B区域的电解质为__________（填“”“”或“”）。
（2）电池总反应的离子方程式为__________。
（3）阳离子交换膜为图中的______膜（填“a”或“b”）。
（4）已知E为电池电动势（电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，），为电池反应的自由能变，则诙电池与传统铅酸蓄电池相比较，__________；__________（填“＞”或“＜”）。
（5）是一种重要的金属材料，工业上一般先将氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用还原也可得到，其反应如下：。727℃时，上述反应的平衡常数。此温度下，在盛有的刚性容器内通入压强为的，达平衡时的分压为__________（结果保留2位小数）。


长郡中学2022-2023学年度高二第一学期第二次模块检测
化学参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
D
C
D
D
D
C
1．C
【解析】能量守恒定律具有普适性，化学反应中的能量变化一定遵循能量守恒定律，A不合题意；
在游轮底部连接一块锌块，这样锌、铁和海水中的电解质溶液能够形成原电池，由于锌比铁活泼，锌作负极，只需定期更换锌块就能达到保护船体的作用，故利用的是原电池原理而不是电解原理，B不合题意；
溶液由于水解呈酸性：，可以和铁锈反应，故溶液常用于除铁锈，C符合题意；
合成氨反应为放热反应，在高温下，平衡会逆向移动，工业上采用高温的原因是加快生成的速率，同时考虑催化剂的活性在较高温度下较好，D不合题意；故选C。
2．C
【解析】由图可知，温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；
由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则，故B正确；
对吸热反应来说，温度升高，K增大，，故C错误；
A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；故选C。
3．D
【解析】根据图示可知，反应物为和，生成物为和，因此该反应方程式为，故A正确；
由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，故B正确；
观察图中物质转化关系可知，b代表，用于氧化，a代表，用于还原，故C正确；
转化的路径中，被还原为，故D错误；故选D。
4．A
【解析】由图可知，A的生成物中B多C少，说明反应①容易发生，其反应活化能较反应②的低，故A错误；
反应③的平衡常数，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故，故B正确；
时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，故C正确；
由A→B，A→C可知其转化均为，时，体系中没有A剩余，故，则，故D正确；故选A。
5．D
【解析】溶液中会发生水解，使溶液显碱性，所以离子浓度关系为，A错误；
，只说明溶液中浓度大于，但溶液酸碱性是由与浓度的相对大小决定的，所以的溶液不一定呈酸性，B错误；
盐类水解遵循“有弱就水解，不弱不水解，谁弱谁水解，都弱显中性”，所以可溶性正盐BA的溶液呈中性，可能是因为阳离子与阴离子都弱，水解程度相当，所以使溶液呈中性，C错误；
饱和溶液存在溶解平衡：，溶液中，所以根据溶度积公式可知，该饱和溶液中，D正确；故选D。
6．C
【解析】由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，为正反应活化能，为逆反应活化能，，A项正确；
能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即，B项正确；
由图乙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为 ，C项错误；
由 可知，由A生成B的反应均为放热反应，即的能量高于B的能量，气态B的能量高于液态B的能量，D项正确。
7．D
【解析】A项，Ⅱ可以看成是向的容器中，充入的X和的Y（则Ⅰ、Ⅱ的平衡等效），平衡后再将容器压缩至，由于压强增大，平衡向右移动，所以Ⅱ中X的转化率大于Ⅰ中的，正确；
B项，平衡常数只和温度有关，Ⅰ、Ⅱ的温度相同，则这两个平衡的平衡常数也相同，正确；
C项，Ⅲ的温度比Ⅰ高，Ⅲ的化学反应速率更快，则Ⅲ先达到平衡，所用时间较短，正确；
D项，结合选项A可知，Ⅱ平衡等效于Ⅰ的平衡增压后右移，则，错误。
8．D
【解析】酸或碱溶液在溶液中电离出的或都能抑制水的电离，则25℃时，由水电离出的浓度为的溶液可能为酸溶液或碱溶液，溶液为1或13，故A错误；
、、和都是铵盐，在溶液中都能水解，在溶液中电离出的抑制水解，在溶液中电离出的促进的水解，则相等的四种铵盐溶液的浓度由大到小的顺序为②＞③＞④＞①，故B错误；
是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小关系为，故C错误；
由25℃时，盐酸与溶液混合后恰好中和可得：，解得，故D正确；故选D。
9．D
【解析】由题给示意图可知，乙池为燃料电池，甲池为电解池，甲醇流入的一极为燃料电池的负极，与负极相连的石墨电极是电解池的阴极，通入空气的一极为正极，与正极相连的铜电极为阳极。由分析可知，乙池为燃料电池，甲醇流入的一极为燃料电池的负极，在熔融碳酸盐作用下，甲醇在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应为，故A正确；
燃料电池中，阴离子向负极移动，则乙池中电池工作时，不断移向负极，故B正确；
由题给示意图可知，甲池为电解池，与负极相连的石墨电极为电解池的阴极，水在阴极上得到电子发生还原反应生成氢气，由得失电子数目守恒可得，则标准状况下氢气的体积为，故C正确；
由题给示意图可知，甲池为电解池，与正极相连的铜电极为阳极，阳极上铜失去电子发生氧化反应生成，电极反应为，故D错误。
10．C
【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着溶液的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着溶液的滴入逐渐增大；当加入溶液时，溶液的在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入溶液时，为1，说明第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表，曲线②代表，根据反应，，据此分析作答。
根据分析，曲线①代表，曲线②代表，A错误；
当加入溶液时，溶液的发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应，，B错误；
由于第一步完全电离，则的起始浓度为，根据图像，当时，的分布系数为0.9，溶液的，的分布系数为0.1，则的电离平衡常数，C正确；
用酚酞作指示剂，酚酞变色的范围为，终点时溶液呈碱性，，溶液中的电荷守恒为，则，D错误。
答案选C。
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
题号
11
12
13
14
答案
AD
CD
A
BD
11．AD
【解析】极易溶于水，则采用防倒吸装置，E←C；制取的需除去杂质，则F→B，A→D，故A正确；
装置X为除去杂质，盛放的试剂为饱和溶液，故B错误；
装置Z中用干燥管的主要目的是防止溶于水时发生倒吸，故C错误；
实验开始时应先打开Y中分液漏斗的旋转活塞，使溶液呈碱性以吸收更多的，故D正确；故选AD。
12．CD
【解析】根据反应方程式可知，当原料初始组成时，任何温度下达到平衡时，和的物质的量分数之比为，和的物质的量之比为，且、为同时增大或者同时减小，和则同时减小或同时增大，则可知图中a曲线代表，b曲线代表，c曲线代表，d曲线代表，据此分析解题。
由分析可知，a曲线代表，c曲线代表，结合图示信息可知，温度升高，、的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，则，选项A正确；
根据反应方程式可知，增大压强平衡正向移动，则下反应达到平衡时，若增大压强（减小容器容积），则增大，选项B正确；
由分析结合图示信息可知，X点即和的物质的量分数相等，即和的平衡物质的量相等，
根据三段式分析：
起始量 a 0 0
转化量 x
平衡量 x
则有，解得，X点坐标为，
则时平衡体系中，的平衡分压为，
的平衡分压为，
的平衡分压为，
的平衡分压为，
故该反应的平衡常数，选项C不正确；
实际反应往往伴随副反应，生成等，一定温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯的选择性[％，则可以减少副反应的发生，提高乙烯的产率，选项D不正确；答案选CD。
13．A
【解析】已知，此溶液碱性极弱，溶液的接近7，即，
代入方程即可解得：，故A正确；
为，根据图示，1个和1个反应生成2个和1个，该过程转移2个电子，但是还要与反应变成和自由基，因此参加反应要消耗，共有个被还原，故B错误；
根据的结构：，含过氧键，即含有个过氧键，故C错误；
根据图示，最后是将和转变为沉淀，与正五价砷共沉淀析出，则溶液的碱性越强，越有利于沉淀析出，即越大，越有利于去除废水中的正五价砷，故D错误。故选A。
14．BD
【解析】由图中数据可知，当时，，
则，
因为，所以的数量级为，故A正确；
计算a点的离子浓度积为，则溶液为不饱和溶液，故B错误；
向p点的溶液中加入少量固体，溶液中增大，则减小，故C正确；
平衡常数
（，趋向进行完全），因此反应不趋于完全，故D错误。故选BD。
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
15．（每空2分，共14分）
（1）
（2）CD（漏选得1分，错选不得分）
（3）①
②b 开始体积减半，分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，分压比原来2倍要小
③0.48
（4）制冷剂
【解析】（1）由反应物键能和－生成物键能和可知，该反应的。
（2）若反应自发进行，则需，，
即温度应高于℃℃，CD符合；故选CD。
（3）①设时达到平衡，转化的的物质的量为，列出三段式：

起始 0.1 0 0
转化 x
平衡 x
根据同温同体积下，混合气体的物质的量之比等于压强之比，，解得，
；
②时将容器体积压缩到原来的一半，开始分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，分压比原来2倍要小，故b曲线符合；
③由图可知，平衡时，、、的分压分别为、、，
，，
，，
反应的标准平衡常数。
（4）容易液化，汽化时需从外部环境吸热，可用作制冷剂。
16．（每空2分，共12分）
（1）＞ 85.7％
（2）
（3）Ⅱ
（4）
【解析】（4）常温条件下，将的与溶液等体积混合，
根据电荷守恒知，
又，则，
根据与溶液反应的化学方程式确定混合液中，
该混合溶液中的电离常数为。
17．（每空2分，共14分）
（1）
（2）球形冷凝管（只写“冷凝管”不得分） x
（3）（写“”不得分）
（4）①滴入最后半滴溶液，溶液由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色
②3.36 ③偏大
【解析】（1）步骤1中发生反应的离子方程式为。
（2）仪器Q的名称是球形冷凝管，冷却水从x接口流出。
（3）用固体配制溶液，配制时使用的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，需要称量固体的质量为。
（4）①滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，则滴定终点现象为滴入最后半滴溶液，溶液颜色由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色；
②用的标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗溶液，
则，
则水中，
所以水中，通常把水中含有称为1度，
所以该地下水的硬度为度；
③实验时装有标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，消耗标准液体积偏大，则测定结果将偏大。
18．（每空2分，共14分）
（1）负
（2）或
（3）a
（4）＞ ＜
（5）0.23
【解析】根据图示可知为负极，为正极，电解质溶液A是，B是，C是，a是阳离子交换膜，b是阴离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电极材料书写电极反应和总反应副产物。
（1）根据图示可知电极失去电子，与溶液中的结合形成，所以电极为负极；在A区域电解质为，在B区域电解质为，C区域电解质为；电极为正极，得到电子发生还原反应。
（2）负极电极反应为，
正极电极反应为，
总反应方程式为。
（3）A区域是溶液，发生反应变为，为了维持溶液呈电中性，多余的通过交换膜进入B区域，由于阳离子交换膜只允许阳离子通过，因此a膜为阳离子交换膜。
（4）由于比活动性强，正极材料都是，所以的电势差比的电势差大，则；不同电池的电势差越大，电池反应的自由能变就越小。由于的电势差比的电势差大，所以。
（5）反应在727℃时的平衡常数，若在盛有的刚性容器内通入压强为的，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此反应前后气体总压强不变。，假如占总压强分数为x，则为，根据平衡常数的含义可得，解得，所以达到平衡时的分压为。