2022荆州荆州中学高二上学期期末化学试题含答案

荆州中学2021-2022学年上学期期末考试

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Cl-35.5    Co-59    Cu-64

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本题共15题，每题3分，共45分。每题只有一个正确答案)

1. 习主席在十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”下列做法不利于环境保护的是

A. 开发清洁能源，提高能源的利用率

B. 对废电池做深埋处理

C. 使用Na2S做沉淀剂去除工业废水中的Cu2+

D. 施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)的碱性

2. 下列说法中正确的是

A. 生成物总能量大于反应物的总能量时，ΔH＜0

B. 已知反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g)⇌4HI(g)的平衡常数为2K

C. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D. 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

3. 下列叙述正确的是

A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图

B. 2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多

C. s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

4. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是

A. A B. B C. C D. D

5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A. 500mL2mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+的数目小于NA

B. 1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NA

C. 已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol·L-1CH3COONH4溶液中有NA个NH

D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

6. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A. 能使石蕊试液变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+

B. 25℃时，由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO

C. 25℃时，=1.0×1012的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO

D. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO

7. 为探究锌与稀硫酸反应生成氢气的速率用[v(H2)来表示]，向反应混合液中加入某些质，下列判断正确的是

A. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变 B. 加入少量水，v(H2)减小

C. 加入Na2SO4固体，v(H2)减小 D. 滴加少量HNO3溶液，v(H2)增大

8. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是

A. N2生成NH3是通过多步还原反应生成的

B. 该历程中既有共价键的断裂也有共价键的形成

C. 适当提高N2分压，可以加快N2(g)→*N2反应速率，提高N2在此步骤的转化率

D. 大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低反应速率

9. 下列有关工业生产的叙述正确的是

A. 工业上通常采用电解熔融的MgO制得金属Mg

B. 在铁的表面镀铝的工艺中，镀件作阴极，镀层金属为阳极，饱和氯化铝溶液作为电镀液

C. 电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH-进入阳极室

D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量

10. 下列实验操作能达到实验目的的是

A. 装置I：从MgCl2溶液中提取MgCl2·6H2O固体

B. 装置II：探究催化剂对化学反应速率的影响

C. 装置III：验证AgCl和AgI的Ksp大小

D. 装置IV：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液的浓度

11. 在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)    △H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A. 达平衡时，y>x>0.1

B. 温度为T1时该反应的平衡常数的值为0.1

C. P1>2P2

D. 达平衡时，水蒸气的转化率：容器Ⅰ=容器Ⅱ

12. 下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是

A. 用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测其浓度：KMnO4；紫红色

B. 利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3；红色

C. 利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”原理，用FeCl3溶液测KI样品中的KI的百分含量：淀粉；蓝色

D. 利用“OH-+H+=H2O”原理，用NaOH来测量某盐酸溶液的浓度：酚酞；浅红色

13. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

14. 一种利用双膜法电解回收CoCl2溶液中Co装置如图所示，电解时Co会析出在Co电极上。下列说法正确的是

A. a为电源的正极

B. 电解后H2SO4溶液的浓度减小

C. 电解后盐酸溶液的浓度增大

D. 常温时，Co电极的质量每增加5.9g，Ti电极上会析出1.12L气体

15. 金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如图，下列说法正确的是

A. 放电时，通入空气的一极为负极

B. 放电时，电池反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH

C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D. 该电池无电时只需更换锂电极，不需要更换水性电解液

第Ⅱ卷(非选择题)

16. Ⅰ.回答下列问题：

（1）在实验室中配制FeCl3溶液时，配制方法是将FeCl3晶体溶于____中，然后加水稀释到所需浓度，这样操作的目的是____。

（2）如果盐的水解程度很大，则可用于无机化合物的制备。例如用TiCl4制备TiO2的反应可表示为：____，将所得产物TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。

Ⅱ.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，可以制取高纯PbO，从而实现铅的再生利用。在此过程中涉及如下两个反应：

①2Fe2++PbO2+4H++SO=2Fe3++PbSO4+2H2O

②2Fe3++Pb+SO=2Fe2++PbSO4

（3）写出Pb与PbO2反应生成PbSO4的化学方程式____。

（4）在上述过程中，Fe2+的作用是____。

（5）下列实验方案，可证实上述过程，请将方案补充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入____溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b.向a得到的溶液中加入____溶液恢复原来的颜色。

17. 氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成[Au(CN)2]-，再用锌置换出金，产生含氰废水需处理后排放。

（1）①写出基态锌离子的电子排布式____，基态氮原子的轨道表示式____。

②NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na2S溶液可发生反应：2CuCN(S)+S2-(aq)Cu2S(s)+2CN-(aq)，该反应的平衡常数K=____。[已知Ksp(CuCN)=3.5×10-20，Ksp(Cu2S)=1.0×10-48]。

（2）Cu2+可催化H2O2氧化废水中的CN-。其他条件相同时，总氰化物(CN-、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。

①在酸性条件下，H2O2也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是____。

②当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是____。

（3）通过电激发产生HO•和OH-处理废水中CN-，可能的反应机理如图所示。虚线方框内历程可用方程式描述为____。

18. 钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体(Na2MoO4·10H2O)可制造金属缓蚀剂。由钼精矿(主要成分MoS2，含有少量不反应杂质)制备钼及钼酸钠晶体的工艺流程如图：

（1）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是____。(填序号)

a.适当增大空气的用量

b.增大钼精矿的量

c.将矿石粉碎

（2）已知焙烧产物为MoO3，“碱浸”过程中反应的离子方程式为____。

（3）已知钼酸钠的溶解度曲线如图所示，要获得钼酸钠晶体Na2MoO4·10H2O的操作2为____、____、过滤、洗涤、烘干。

（4）在实际生产中会有少量SO生成，用固体Ba(OH)2除去。在除SO前测定碱浸液中c(MoO)=0.80mol/L，c(SO)=0.02mol/L，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为____ %。(保留整数)[已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，溶液体积变化可忽略不计]。

（5）在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。

铜电极上产生CH4的电极反应式为____，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了____g。

19. 有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：

Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，反应方程式为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H>0。

（1）已知CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-907kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____。

（2）若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。

A. 混合气体的密度不变

B. CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

C. H2的体积分数不再改变

D. 混合气体的平均相对分子质量不变

Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：

反应Ⅰ：+CH3OH△H1

反应Ⅱ：+CH3OH△H2

反应Ⅲ： △H3

（3）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是____。

（4）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为____mol，反应I的平衡常数Kx1=____。

（5）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为____(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的V正____V逆(填“>”“<”或“=”)。