陕西省西安市经开区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（广教版）(含答案)

这是一份陕西省西安市经开区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（广教版）(含答案)，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
陕西省西安市经开区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（广教版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列操作中一定发生化学变化的是A． B．C． D．2．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是A．水银、二氧化硫 B．金刚石、磁铁矿 C．生铁、氧化铜 D．液氧、氯酸钾3．下列实验操作中正确的是A．量取液体 B．加热液体C．过滤液体 D．滴加液体4．下列宏观事实的微观解释中不正确的是A．氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分B．把蔗糖放入水中，固体很快消失——分子在不断运动且分子之间存在间隔C．在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰——分子体积变小D．冰水共存物属于纯净物——同种分子构成的物质一定是纯净物5．下列说法正确的是A．将黄铜和纯铜相互刻划，黄铜表面留有划痕B．食品包装中充入氮气防腐，主要是利用了氮气的化学性质C．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．用红磷燃烧测定空气中氧气含量实验时，红磷不足会使实验结果偏大6．下列实验方案或操作中不能达到实验目的的是选项实验方案或操作实验目的A溶解、蒸发、结晶、过滤将含有少量KNO3的NaCl固体提纯 B点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方检验蜡烛中是否含有碳元素C加入二氧化锰，观察现象鉴别水和5%的过氧化氢溶液D将气体通过足量灼热的铜网除去氧气中的氮气 A．A B．B C．C D．D7．一定条件下在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列分析正确的是A．该反应可能属于置换反应B．反应生成的乙的质量为39gC．丙一定没有参与该反应D．2g甲与5g丁能恰好反应8．总结、归纳知识有利于提升学习能力。下列知识归纳完全正确的一组是A.化学与生活B.化学与安全①用活性炭作冰箱除味剂②用碳素墨水书写档案和重要资料①厨房燃气泄漏时立即打开所有门窗②在室内放一盆水防止“煤气”中毒C.化学用语中数字的含义D.化学之最①CO2中“2”表示2个氧原子②S2-中“2-”表示一个硫离子带两个单位负电荷①地壳中含量最多的金属元素——铁②人类利用最早的金属——铜 A．A B．B C．C D．D9．以下四个图像与对应操作描述不相符的是A．加热分解高锰酸钾B．一定质量的碳在密闭容器内燃烧C．水通直流电D．将等质量的铝粉和锌粉分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中 二、填空题10．空气和水是重要的自然资源，被称为“生命物质”。(1)菜农定期会向蔬菜大棚中补充二氧化碳，这样做有利于植物进行____________作用。(2)铝制品放在空气中不易锈蚀的原因是_____________（用化学方程式表示）。(3)生活中为了降低水的硬度同时杀菌消毒，常采用的方法是____________。11．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。(1)目前人类应用的三大化石燃料包括；煤、____________、天然气；利用燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是__________。(2)推广使用车用乙醇汽油有利于减少汽车尾气。①乙醇（C2H5OH）分子中C、O、H三种原子的个数比为____________。②葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下得到乙醇的反应原理为，则X的化学式为____________。12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)下图为四种微粒的结构示意图。①A~D中属于同种元素的是___________（填字母，下同）。②A~D中达到相对稳定结构的是___________。(2)下图为某反应的微观示意图。根据图示回答问题。①乙中氮元素的化合价为____________。②反应中生成的丙与丁的质量比为____________（填最简整数比）。13．研究物质的溶解对于生产，生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7 (1)由表中数据可知，碳酸钠属于____________物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。(2)小东同学进行了如图1所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入____________g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是____________。(3)20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图2）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是        （填字母）。A．氢氧化钠              B．氯化钠              C．硝酸铵14．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。(1)铁制品暴露在空气中容易生锈。实验一是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充的实验是___________。(2)某同学用实验二所示装置进行还原氧化铁的实验（图中夹持已略去）。①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，一段时间后，点燃B处酒精喷灯，则B处玻璃管内发生反应的化学方程式为_____________。②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，请简述改进措施___________。15．实验是化学学习的一个重要途径，结合下列实验装置回答问题：(1)如图1。该实验____________（填“能”或“不能”）直接用于验证质量守恒定律。(2)如图2。将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和80℃热水，白磷均不燃烧。一段时间后，将装置倒置，能证明燃烧的条件之一为温度达到着火点的现象是____________。(3)如图3。a、c为喷水的紫色石蕊试纸，b为干燥的紫色石蕊试纸。能说明CO2与水发生反应的现象是_________；该实验还可以证明CO2具有的化学性质是____________。 三、实验题16．根据实验室中常见的气体制备和收集装置回答下列问题：(1)仪器①的名称是________。(2)能同时用来制取并收集O2和CO2的装置组合是________（从A~E中选填字母），用该装置收集氧气时验满的方法为_________。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。(4)某气体能用D装置进行收集，则用多功能瓶F收集时，气体应从_________（填字母）口通入。 四、科学探究题17．为了探究金属的化学性质，某学校化学兴趣小组设计以下实验：【查阅资料】活泼金属和部分金属氧化物都会与酸发生反应，但金属氧化物与酸反应不产生气体。实验I：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。【实验装置】【实验现象与结论】(1)如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观察到的现象是________。乙烧杯中发生反应的化学方程式为_________。(2)一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲、乙烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe，Ca，Ag，R的活动性顺序由强到弱为_________。实验II：同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡产生的速率有快有慢，于是进行如下探究。【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关；猜想二：可能与金属的种类有关；猜想三：可能与金属的形状有关。【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。编号盐酸的浓度（均取20mL）金属（均取2g）金属的形状收集50ml氢气所需时间/s①10%铝粉状70②10%铁片状120③10%铝片状112④20%铁片状110 (3)检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到__________，则表示气密性良好。(4)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________（填序号）。(5)实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（υ）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在t2-t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是________。 五、计算题18．铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成（其他元素忽略不计）.进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示：请分析并计算：(1)该铜镁合金样品中镁的质量是________g。(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案：1．C2．A3．B4．C5．B6．D7．D8．A9．C10．(1)光合(2)(3)煮沸 11．(1)     石油     增大煤与氧气或空气的接触面积(2)     2：1：6     CO2 12．(1)     CD     BD(2)     -3     7：6 13．(1)易溶(2)     1.8     有晶体析出(3)A 14．(1)铁钉在干燥空气中不生锈(2)          将尾气点燃或收集起来 15．(1)不能(2)冷水一侧的白磷没有燃烧，80℃热水一侧的白磷燃烧(3)     c、a处先后变红色，b处不变色     不能燃烧，也不支持燃烧 16．(1)锥形瓶(2)     BC##CB     将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气已经收集满(3)(4)a 17．(1)     铁丝表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，铜丝表面无明显现象     (2)R>Fe>Cu>Ag(3)活塞回到原位(4)①③(5)铝与盐酸反应消耗了盐酸，盐酸的浓度变小，因此反应速率逐渐减慢 18．(1)3.6(2)解：设参加第一次反应的硫酸质量为x加稀硫酸中溶质的质量分数为答：所加稀硫酸中溶质的质量分数12.25%。