安徽省安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期期中考查试题（Word版附答案）

这是一份安徽省安徽师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期期中考查试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了单项选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单项选择题（ 每小题 3 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意）
1.下列说法正确的是()
Burns 和 Daintn 研究发现 Cl2 与 CO 合成 COCl2 的反应机理如下：
①Cl2(g)⇌2Cl•(g) 快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g) 快
③COCl•(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)+Cl•(g) 慢
反应②的速率方程为 v 正= k 正 c(CO)×c(Cl•)，v 逆= k 逆 c(COCl•)。下列说法错误的是()
反应②的平衡常数 K= k正
k逆
反应①的活化能小于反应③的活化能
A.密闭容器中，9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12kJ 热量。则
要提高合成 COCl2
的速率，关键是提高反应②的速率
Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH = −95.6 kJ∙ml−1
选择合适的催化剂能提高单位时间内 COCl2
的产率
已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH = −57.3 kJ∙ml−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的 ΔH
0℃、30MPa 下，将 0.5mlN2 和 1.5mlH2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热
19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH = −38.6 kJ∙ml−1
相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，2mlN2 和 6mlH2 反应放出的热量是 1mlN2 和
3mlH2 反应放出的热量的 2 倍
关于中和热的测定实验，下列说法正确的是()
A.为了简化装置，中和热测定实验中的玻璃搅拌器可以由温度计代替B.用醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的 ΔH 偏小
实验测定的中和热的 ΔH 常常大于-57.3 kJ·ml -1，原因可能是外部热量进入装置造成
中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
在相同条件下研究催化剂 I、Ⅱ对反应 X→2Y 的影响，各物质浓度 c 随反应时间 t 的部分变化曲线如图，下列说法正确的是()
无催化剂时，反应不能进行
使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，v(X) = 1.0ml·L -1·min -1
C.a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随 t 的变化
D.与催化剂Ⅰ相比，催化剂Ⅱ使反应活化能更低
有反应 4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知 2mlO2 被还原时，放出 a kJ 的热量，且知断开 1mlO2 需要吸收 b kJ 的热量，断开 1mlCl2 需要吸收c kJ 的热量。则断开 1 ml H-O 键比断开 1 ml H-Cl 键所需能量高( )
A．(a+2b-4c)/8 kJ B．(a+b-2c)/4 kJ C．(b-a-2c)/4 kJD．(2b-a-4c)/8 kJ 5.下列有关合成氨工业的叙述，不可用勒夏特列原理来解释的是( )
A.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.低温更有利于合成氨的反应D.使用铁触媒，使 N2 和H2 混合气体有利于合成氨
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下列说法中正确的是()
A.非自发反应在任何条件下都不能实现B.ΔH>0，ΔS>0 的反应在任何条件都可以实际发生
金属单质导电属于物理变化，电解质溶液导电是化学变化
O2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)在 298K 时K=7x1022，说明在该温度下反应速率很快
下列图示与对应的叙述相符的是()
图 1 表示反应：mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH>0 在一定温度下 B 的平衡转化率(B％)与压强变化的关系如图所示，则 x 点正反应速率大于逆反应速率
图 2 是可逆反应：A(g)+B(s)C(g)+D(?)ΔH>0 的速率时间图像，在t1 时刻改变条件只能是加入催化剂
图3 表示对于化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ，A 的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的 ΔH<0
图 4 所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
恒温恒压下向密闭容器中充入 4 ml SO2 和 2 ml O2，反应如下：O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) ΔH<0。2 min 反应达到平衡，生成 1.4 ml SO3，同时放出热量 QkJ。则下列分析正确的是() A.若反应开始时容器体积为 2 L，则 v(SO3)=0.35 ml·L -1·min -1
B.2 min 后向容器中再通入一定量的 SO3 气体，重新达到平衡时，SO2 的含量增大
C.若把条件“恒温恒压”改为“绝热恒压”，则平衡后 n(SO3)大于 1.4 ml D.若把条件“恒温恒压”改为“恒温恒容”，则平衡时放出热量小于 QkJ
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温度(°C)
15.0
25.0
30.0
35.0
K / (108 ml3  L3 )
0.205
1.64
4.68
10.8
将一定量纯净的X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中(假设固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：X(s) 2Y(g)+Z(g)，实验测得不同温度下的分解平衡常数列于下表， 下列说法中正确的是( )
该反应 ΔH<0
5℃时，平衡时X 分解了 0.03ml
若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，X 的物质的量比原平衡小
若气体密度不再随时间变化表示反应还未达平衡状态
二、不定项选择题(每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选
对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分)
下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”
利用 CH4 可消除 NO2 的污染:CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)，在10L 密闭容器中分别加入 0.50ml CH4 和 1.2ml NO2 ，测得不同温度下 n(CH4)随时间变化的实验数据如表所示，下列说法正确的是()
实验
温度/K
时间/min 物质的量
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
M
0.18
A.实验①中 0~20min 内，NO2 的降解速率为 0.0025 ml∙L−1∙min−1 B.由实验数据可知，温度 T1 条件下的平衡常数为 6.4 C.M＜0.18
D.该反应在任何温度下都能正向自发进行
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2 转变成 H2、CO，其过程如下：
太阳能
标注。
mCeO2
(m-x)CeO2·xCe + xO 2；
①
900℃
(m-x)CeO2·xCe + xH 2O + xCO2
下列说法不正确的是()
② mCeO2 + xH2+ xCO
A.该过程中 CeO2 没有消耗B.从 H2O(l)变成 H2O(g)是熵增的过程
C.图中 ΔH1 = ΔH2 + ΔH3D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应热小于 2ΔH3
下列说法正确的是()
①表示 CO 和 H2O 从催化剂表面脱离的过程B.②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同C.相同条件下，反应速率: ④ < ②
DCO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g)
三、填空题(本题共 4 小题，共 50 分)
16. (12 分)
I.磷能形成多种含氧酸。
（1）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向 10mL H3PO2 溶液中加入 30mL 等物质的量浓度的
2
NaOH 溶液后，所得的溶液中只有 H2PO -、OH-两种阴离子。
.由图可知
222
为吸热反应
3
常温下，现有 pH＝4 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是() A.两种酸溶液中 c(CH COO－)＝c(Cl－)
分别加水稀释 10 倍后溶液的 pH 均变为 5
①写出 H3PO2 溶液与足量 NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式:
②常温下，0.25ml/L 的H3PO2 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是
22
C.
(填标号)。
中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸>醋酸
等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等
A.c(H+)B.
c H3 PO2 
c H+ 
cH+  cH PO- 
cH3 PO2 
关于反应 Cl2(g) + H2O(l)HClO(aq) + H+(aq) + Cl-(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是()
升高温度，氯水中 c(HClO)的减小
氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C.取氯水稀释，c(Cl-)/c(HClO)增大
D.取两份氯水，分别滴加 AgNO3 溶液和淀粉 KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色， 可以证明上述反应存在限度
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（2）亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为 K1=5.0×10 -2 、K2=2.6×10 -7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2 数据的差异:
（3）① 25℃时，HF 的电离常数为K=3.6×10 -4 ；H3PO4 的电离常数为K1=7.5×10 -3，K2=6.2×10 -8，
K3=4.4×10 -13。足量 NaF 溶液和 H3PO4 溶液反应的离子方程式为
②已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH = −57.3 kJ∙ml−1，则 0.1ml/L H3PO4 溶液与足量
0.1ml/L NaOH 溶液反应生成 1ml H2O(l)放出的热量为 (填标号)。A.=57.3kJB.＜57.3kJC.＞57.3kJD.无法确定
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556
II. 25℃时：N2H4+H2ON2H ++OH-K1=10-a；N2H ++H2ON2H 2++OH-K2=10-b 。
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（4）25℃时，向 N2H4 水溶液中加入 H2SO4，欲使 c(N2H +)>c(N2H4)，同时 c(N2H +)>c(N2H 2+)，应控制溶液中 c(OH-)的范围为 (用含 a、b 式子表示)。
17. (10 分)现有下列物质：①熔融的 NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥BaSO4 ⑦NaHSO4
⑧液氨 ⑨SO2 ⑩Ca(OH)2 固体请按要求回答下列问题。
以上物质中属于弱电解质的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。
可以证明醋酸是弱酸的事实是
a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子
c．醋酸与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2d．0.1ml·L -1 的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
某温度时，某水溶液中的 c(H+)=10yml·L-1，c(OH-)=10xml·L-1，x 和 y 的关系如图所示：
①该温度下，若盐酸中 c(H+)=5×10 -4 ml·L-1，则由水电离产生的
c(H+)= ml Ll 。
②该温度下，将pH=a 的Ba(OH)2 溶液V1L 与1×10 -b ml·L-1 的NaHSO4
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：
2N2O(g)2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中 N2O 的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的 ΔH 0(填“>”或“＜”)。
②若容器Ⅰ的体积为 2 L，反应在 370 ℃下进行，20 s 后达到平衡，则 0～20 s 内容器Ⅰ中用 O2
表示的反应速率为 。B 点对应的平衡常数K= (保留两位有效数字)
19. (14 分)煤的气化是一种重要的制氢途径，回答下列问题：
（1）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的 C(s)和 1ml H2O(g)，起始压强为0.2MPa 时，发生下列反应生成水煤气：
溶液V L 混合(忽略体积变化)，若溶液混合后BaSO 恰好沉淀完全，
Ⅰ.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1= +131.4kJ∙ml−1
24
且 a=12，b=3，则混合后溶液的 pH 为 。(已知 lg3≈0.5)
(14 分)在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
1 小时
2 小时
3 小时
4 小时
T1
30%
50%
80%
80%
T2
35%
60%
a
b
一定温度下，将 2mlN2 和 6mlH2 置于 1L 的恒容密闭容器中发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中 N2 的转化率，数据如下：
Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2= -41.1kJ∙ml−1
①下列说法正确的是 ；
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
平衡时 H2 的体积分数可能大于 2
3
①上表中T1 T2(填“>”或“ ＜”或“=”)，其中 a、b、80%三者的大小关系是 (用含“>”“＜”“=”的关系式表示)。
3
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为 v= kc(N )c2 (H )c-1 (NH ) ，k 为速率常数。
将炭块粉碎，可加快反应速率
②反应平衡时，H2O(g)的转化率为 50%，CO 的物质的量为 0.1ml。此时，整个体系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ，反应Ⅰ的平衡常数 Kp= MPa(以分压表示，分压= 总压×物质的量分数)。
掺杂硒的纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上水煤气合成甲醇，其反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。向起始温度为 125℃的 5L 恒容密闭容器中充入 2ml CO 和 3ml H2 发生反
以下说法正确的是 (填字母序号)。
升高温度，k 值增大
223
应，体系总压强(p)与时间(t)的关系如图 2 中曲线Ⅰ所示，曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线。平衡时温度与起始温度相同。
①曲线Ⅱ所对应的改变的条件可能为
T2℃时若容器内混合气体平均相对分子质量保持不变，则反应达到平衡状态
一定温度下将原容器中的 NH3 及时分离出来可使 v 减小
合成氨达到平衡后，增大 c(N2)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大。
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为 1ml，容器容积为 1L，保持温度和压强不变，又充入 3mlN2 后，平衡 (填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
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②体系总压强先增大后减小的原因为
③该条件下 H2 的平衡转化率为 % (结果保留三位有效数字)。
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安徽师范大学附属中学2022-2023学年第一学期期中考查
高二化学参考答案：
单项选择题(每小题3分，共30分)
1.A 2.D 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B
二、不定项选择题(每小题4分，共20分)
11.BC 12.AC 13.D 14.AD 15.CD
三、填空题(共50分)
16．(12分，每空2分)
(1)① NaH2PO2 ②AB
(2)H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用
(3)① ②B
(4)
17. (10分，每空2分)
(1) ④； ⑧⑨
(2)b
(3) ① 2×10-12 ②12.5
18. (14分，每空2分)
(1) ① ＜ a=b＜80% ②AB ③不移动
(2) ① > ② 0.0005 ml·L-1·s-1 0.0044
19.(14分，每空2分)
(1) ①BD ②吸收 31.2 0.02
(2) ①加入催化剂 ②反应初始阶段温度为主导因素，反应放热，气体膨胀使压强增大；之后气体总物质的量为主导因素，气体总物质的量减小使压强减小 ③ 33.3