江苏省洪泽中学六校联考2022-2023学年高一化学上学期期中试题（Word版附答案）

2022-2023学年第一学期高一年级期中考试

化学试卷

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。

相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  S:32   Cl:35.5  Fe:56  Cu:64

第Ⅰ卷（选择题）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个正确选项）

1．(    )三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣……”诗文中所说的“漉”涉及的化学实验基本操作是

2．(    )下列有关说法不正确的是

A．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化

B．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应

C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应

D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体

3．(    )物质分类有多种角度，从不同角度对纯碱进行分类，纯碱不属于哪类物质

A．电解质           B．正盐          C．碱           D．钠盐

4．(    )可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是

A．和是同一种核素            B．原子核内中子数为6

C．原子核内质子数为13           D．和互为同位素

5．(    )已知R2＋核内共有N个中子，R 质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为

A．  mol           B．   mol           C．   mol           D．   mol

6．(    )用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.8 g NH4+含有的电子数为NA

B．71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D．0.5mol/LNa2CO3溶液中Na+个数为NA

7．(    )以下对于相关离子进行检验的操作和结论正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰，则该溶液中一定不含K+

B．取少许某溶液，加入稀NaOH溶液，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+

C．取少许某溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl-

D．取少许某溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-

8．(    )下列物质在给定条件的每步转化均能实现的是

9．(    )有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是

  A．A元素可以形成多种同素异形体

B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物

C．可以通过焰色反应检验B元素

  D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应

10．(    )青蒿素是无色针状晶体，易溶于有机溶剂，几乎不溶于水，熔点为156~157°C，热稳定性差；乙醚的沸点为35°C．屠呦呦提取青蒿素的流程可简化如下：

下列说法中不正确的是

A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B．操作 Ⅰ 需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C．操作II利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D．操作III的主要过程是加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

11．(    )下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

A．澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

B．滴加酚酞显红色的溶液中：HCO3- 、Na+、Cl-、NO3-

C．加入Zn粒有气泡产生的溶液中：K+、Na+、ClO-、SO42-

D．1mol/LFeCl3溶液中：SO42-、OH-、NH4+、Na+

12．(    )下列离子方程式正确的是

A. Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+ 2OH-===2AlO2-+ H2↑
B. 将氯气通入水中：Cl2+H2O === 2H++Cl-+ClO-
C. 醋酸与NH3•H2O反应：CH3COOH + NH3•H2O === CH3COONH4 + H2O

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Cu + 2Fe3+=== Cu2+ + 2Fe2+

13．(    )如图所示，A处通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是

A．浓NaOH溶液   B．浓硫酸

C．浓盐酸   D．饱和NaCl溶液

14．(    )下列溶液中，溶质的物质的量浓度是1mol/L的是

A．将10gNaOH固体溶解在250mL水中

B．将100mL3mol/LNaCl溶液与50mL4mol/LNaCl溶液混合后再加水稀释到500mL

C．将16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液

D．将22.4LHCl溶于水配成1000mL溶液

15．(    )利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析称为数字化实验，如图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是(　　)

A．溶液的pH               B．溶液中Cl－的物质的量浓度

C．溶液的电导率            D．瓶中氧气的体积分数

16．(    )下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是

A．由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸

B．可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱

C．工业上常用5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1

D．常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)

第Ⅱ卷（非选择题）

17．(14分)根据所学知识，回答下列问题：
(1) VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋ng，则溶液中SO42-的物质的量浓度为         mol/L

(2)氢原子的物质的量相等四种气体NH3、CH4、HCl、H2，在同温同压下，此四种气体体积之比V(NH3)：V(CH4)：V(HCl) ：V( H2) =         。

(3) 现有下列8种物质：①NH3     ②Al      ③盐酸      ④熔融NaCl   ⑤Na2CO3固体   ⑥液氯     ⑦胆矾晶体   ⑧蔗糖晶体。上述物质属于电解质的有           (填序号)。

(4)按要求写出下列电离或离子反应方程式：

①Al2(SO4)3电离方程式：                                。

②Al2O3溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：                            。

③Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合，根据要求写出对应的离子方程式：

当Ba2+恰好沉淀：                                           。

在上述沉淀后溶液中滴加少量的稀硫酸：                          。

18．(12分)二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO2和Cl2两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO2的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】配制250mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液，步骤如下：
  ①用天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
  ②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中；
  ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
  ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
  ⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是                 。
(2)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为              g。
(3)配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度           。填“偏高”、“偏低”或“无影响”
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中ClO2浓度，步骤如下：
  ①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO2+2KI=2KClO2+I2、Cl2+2KI=2KCl+I2
  ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
  ③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O
  ④再逐滴加入0.1mol/L的Na2S2O3溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S2O3溶液20mL。
回答下列问题：
(4)用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO2+2KI=2KClO2+I2。
(5)该二氧化氯漂白液中ClO2的浓度为          g/L。（写出计算过程）

19．(12分)实验室利用下图所示装置制取并收集氯气。

(1)仪器A的名称为            。

(2)为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：                      ；                    。

(3)写出B中反应的化学方程式                                         ，假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为        L (不考虑损耗)。

(4)Cl2与NaOH溶液反应后可得到漂白液，其主要成分为NaCl、NaClO。现用该漂白液处理高氯废水中的有机物(原理：ClO-将有机物氧化为无毒物质)，发现废水在酸性条件下有机物氧化率小于中性或碱性条件下的有机物氧化率，其原因是                      。

20．(14分)铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示

已知：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑、2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O

(1) 高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，氧化剂是        ；0.5molO2参加反应时，反应中转移电子          mol。

(2) Cl2具有较强的氧化性，Fe2+具有较强的还原性，写出向滤液A中通入氯气的离子方程式                              。

(3) 向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为                        。

(4) 操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为                             。

(5) 工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：

    H2S+Fe2(SO4)3 === S↓ + 2FeSO4 + H2SO4    

4FeSO4+ O2+ 2H2SO4===2Fe2(SO4)3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为                          ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是                                。

2022-2023学年第一学期高一年级期中考试化学试卷

参考答案及评分标准

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个正确选项）

17．(14分)

(1)3n/112V    (2分)      

(2) 4 : 3 : 12 : 6   (2分)        

(3)④ ⑤ ⑦  (2分)
(4)   ① Al2(SO4)3 ===2Al3+ + 3SO42-  (2分)

 ②Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)
     ③ Ba2+ + OH- + SO42- + H+ === BaSO4↓ + H2O  (2分)

      H+ + OH-  === H2O  (2分)

18．(12分)

(1)检查容量瓶是否漏水。 (2分)
(2)6.2。 (2分)
(3)偏低。 (2分)
 

(4)    (2分)            

(5)ClO2~KClO2~2I2~4Na2S2O3………(1分)

  n(Na2S2O3)=0.002mol

  n(ClO2)=0.0005mol………(1分)

  m(ClO2)=0.0005mol×67.5g/mol=0.03375g………(1分)

  ∴ClO2的浓度为=6.75g/L………(1分) 

19．(12分)

(1)分液漏斗(2分)

(2)加热温度不宜过高(2分)  ；  通过分液漏斗控制滴加盐酸的速度(或盐酸的量)(2分)

(3)MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2分)    

    5.6(2分)

(4)酸性条件下，ClO-与Cl-发生反应生成Cl2逸出，使溶液中c(ClO-)减小，有机物氧化率降低。(2分)

20．(14分)

(1) CuFeS2、O2 (2分) ；3  (2分)   

(2) 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-   (2分)

(3) Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ 或Fe3++3NH3+3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+ (2分)

(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。(2分)

(5) 温度为30℃，pH=2.0     (2分)

反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低  (2分)

注：其它合理答案也给分 

方程式配平错误不得分，气体符号、沉淀符号、条件遗漏或错误扣1分