重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高一化学上学期期中联考试题（Word版附答案）

渝东六校共同体高2025届（高一上）联合诊断性测试

化学试题

注意事项：

1．化学试题共6页，满分100分。考试时间90分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3．答题时，务必将所有答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。回答选择题时，用2B铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；回答非选择题时，请用黑色签字笔在答题卡对应题目位置书写，超出答题范围的内容无效。

4．考试结束后，答题卡交回，本试卷考生自己保存。

可能用到的相对原子质量：H—1  O—16  Cl—35.5  Mn—55

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是（    ）

A．光线透过树叶间形成丁达尔效应   B．节日烟花呈现了金属元素的焰色

C．焙制糕点时常用碳酸钠作膨松剂   D．漂粉精可用于游泳池消毒

2．古诗词是中华民族的文化瑰宝，博大精深，凝炼含蓄。下列诗句涉及氧化还原反应的是（    ）

A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川   B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金   D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（    ）

A．氯气、纯碱、漂白粉     B．氯水、碱石灰、冰水混合物

C．液氯、过氧化钠、水银    D．碘酒、胆矾、盐酸

4．下列物质中，属于碱性氧化物且能与水反应的是（    ）

A．Na2O   B．Na2O2   C．CO2   D．Fe2O3

5．下列有关叙述中，正确的是（    ）

A．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质

B．CO2、SO2溶于水均能导电，所以它们都是电解质

C．熔融NaCl能导电，所以NaCl是电解质

D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A．K+、Ca2+、Cl—、CO    B．Na+、Al3+、SO、Cl—

C．Fe3+、NH、SO、OH—    D．H+、Fe2+、NO、ClO—

7．下列有关说法正确的是（    ）

A．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体

B．NaHSO4的水溶液显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸

C．实验室可用FeCl3饱和溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体

D．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水或干燥的沙土来灭火

8．下列离子方程式中，正确的是（    ）

A．将Na投入CuSO4溶液中：Na + Cu2+ = Na+ + Cu

B．将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2 + 2OH— = CO + H2O

C．将氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl— + ClO—

D．将盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

9．下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是（    ）

A．Na2O          B．Na2O2          C．CuCl2        D．FeCl2

10．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是（    ）

A．该反应属于置换反应     B．H2O是还原剂

C．NaH中的氢元素被氧化    D．NaH在反应中体现了氧化性

11．下列物质中，不具有漂白性的是（    ）

A．O3             B．Cl2               C．Na2O2        D．HClO

12．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是（    ）

A．Cl—→Cl2       B．Fe3+→Fe2+      C．CO→CO2    D．Na2O2→O2

13．钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是（    ）

A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中

B．Na2O和Na2O2中，所含阳离子与阴离子个数之比均为2﹕1

C．某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素

D．纯净的H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰

14．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞Y2＞X2，下列反应能发生的是（    ）

A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2            B．2NaX + Z2 = 2NaZ + X2  

C．2NaW + Y2 = 2NaY + W2           D．2NaZ + X2 = 2NaX + Z2

15．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Ba2+、Na+、H+、Cl—、CO、OH—6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（    ）

A．Ba2+、Na+、H+                   B．Ba2+、H+、Cl—

C．Na+、CO、OH—                 D．Cl—、CO、OH—

16．海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法不正确的是（    ）

A．以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮的五种价态

B．反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应

C．反应③中若N2H4与O2反应，则O2作氧化剂

D．反应③和⑤若生成等质量的N2，则反应③转移的电子数更多

17．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是（    ）

18．已知2MO + 5S2— + 16H+ = 2M2+ + 5S↓+ 8H2O，则MO中M的化合价为（    ）

A．+1    B．+4    C．+6    D．+7

二、非选择题（本大题共4小题，共46分）

19．（12分）

“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”（即能与盐酸反应的物质或者水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

请回答下列问题：

（1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线）       。

（2）NaHCO3俗称       ，其水溶液显       性（填“酸”“碱”或“中”）；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为       。

    （3）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了NaClO的强       性（填“氧化”或“还原”）；洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为       。

（4）向Ba(OH)2溶液中缓缓加入H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的       （填字母）曲线表示。

20．（13分）

氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。请回答下列问题：

（1）氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈       色，说明新制氯水中有       （填化学式）分子存在。

（2）实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是       。

②实验开始前应先进行的操作是       。

③装置B中的试剂是       。

④装置C中浓硫酸的作用是       。

⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为       。

⑥为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为       ，该反应的离子方程式为       。

⑦室温下，氯气的密度为2.91g/L，若需制取710mL氯气，则理论上需要消耗MnO2固体的质量为       g（保留到小数点后一位）。

21．（11分）

氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题：

Ⅰ．NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。

（1）NaNO2中氮元素的化合价为       价。

（2）已知NaNO2能发生反应：NaNO2 + HI → NO↑ + I2 + NaI + H2O（未配平）。

    ①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况。

    ②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为

       （填标号）。

  a．水        b．淀粉-碘化钾溶液        c．白醋        d．白酒

Ⅱ．Fe2+既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。

（3）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被       （填“氧化”或“还原”）；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C作       （填“氧化”或“还原”）剂。

（4）工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）作处理剂，能将Cr2O中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂（氧化性离子）与还原剂（还原性离子）的个数之比为       。

（5）已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液（含FeSO4）；

②2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O。

则Cl2、H+、MnO氧化性强弱关系为       （按由强到弱排序）。

22．（10分）

现有一包白色固体粉末，由Na2CO3、BaSO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，某化学兴趣小组同学进行如下实验操作：

Ⅰ．取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；

Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；

Ⅲ．取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液，加入足量稀盐酸，有无色气体生成。

请回答下列问题：

（1）写出Na2CO3固体溶于水后的电离方程式为       。

（2）通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含       （填化学式，下同）。

（3）通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有       。 

（4）实验Ⅲ过程中发生的离子方程式为       ，通过实验Ⅲ可确定原白色固体粉末中一定含有       （填化学式）。

（5）若需进一步确定原白色粉末中含有NaCl，该化学兴趣小组同学应该怎样进行操作

            。

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化学答案

一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）

二、非选择题（本大题共4小题，共46分）

19．（共12分）

（1）③⑥⑩⑦⑪⑫（2分）

（2）小苏打（1分）；碱（1分）；2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2↑（2分）

（3）氧化（2分）；ClO− + 2H+ + Cl−==Cl2↑ + H2O（2分）

（4）C（2分）

20．（共13分）

（1）浅黄绿（1分）；Cl2（1分）

（2）①分液漏斗（1分）

     ②检查装置气密性（1分）

③饱和食盐水（1分）

④除去氯气中的水蒸气（1分）

⑤ MnO2 + 4 HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O（2分）

⑥NaOH溶液（1分）；Cl2 + 2OH− == Cl− + ClO− + H2O（2分）

⑦2.5（2分）

21．（共11分） 

（1）+3（1分）

（2）① 2NaNO2 +4 HI==2NO↑ +1I2 +2NaI +2 H2O（2分，配平1分，单线桥1分）

     ② ad（2分）

（3）氧化（1分）；还原（1分）

（4）1﹕6（2分）

（5）MnO > Cl2 > H+（2分）

22．（共10分）

（1）Na2CO3 ==2Na+  + CO（2分）

（2）CuSO4（1分）

（3）BaSO4（1分）

（4）CO + 2H+ == CO2↑ + H2O（2分）；Na2CO3、NaCl（2分）

（5）另取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液，先滴入适量稀硝酸，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2分）