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2024届高三化学高考备考一轮复习基于学科素养下的山东省普通高中学等级考试 选择题分析课件
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这是一份2024届高三化学高考备考一轮复习基于学科素养下的山东省普通高中学等级考试 选择题分析课件，共60页。PPT课件主要包含了试题特征，优化课堂教学结构，基本目标，提高课堂教学效率，提高教育教学质量，促进学生自主发展，教师精讲20分钟，1学案编写步骤，2学案编写要求，3学案检查要求等内容，欢迎下载使用。
一、山东省2023年普通高中学业水平等级考试细目表
山东省2023年普通高中学业水平等级考试细目表
彰显立德树人命题方向，突出核心知识和核心素养的考查1.创设真实而有价值的试题情境2.考查基础而又核心的必备知识3.提供丰富而又多样的题设信息4.设置创新性而又差异化的实际问题
1. (2023山东，1)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A. 泰山墨玉B. 龙山黑陶C. 齐国刀币D. 淄博琉璃
1.常见合金的组成，传统的硅酸盐材料2.物质的分类
1． (2022·山东卷，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A． 金(Au)：“虽被火亦未熟" B． 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C． 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D． 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
1.常见物质的组成、性质2.氧化还原
创设真实而有价值的试题情景
2. (2023山东，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A. 稀盐酸：配制AlCl3溶液B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
1.硝酸的强氧化性，试管的洗涤2.易水解盐的配制、苯的取代、淀粉与蔗糖的水解
考查基础而又核心的必备知识
4. (2023·山东卷，4)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
(2022·山东卷，2)下列试剂实验室保存方法错误的是A． 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B． 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C． 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D． 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
试剂的保存、常见物质的性质
初中教材内容一般不重视
(2022·山东卷，6)鉴别浓度均为0.1ml·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A. 测定溶液pH B. 滴加酚酞试剂C. 滴加0.1ml·L-1KI溶液 D. 滴加饱和Na2CO3溶液
1.物质的检验与鉴别2.盐类的水解、氧化还原反应、常见的氧化剂与还原剂
(2022·山东，11)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )
1.常见物质的性质、实验现象分析2.一置多用
． (2022·山东卷，8)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是
A． ①中用瓷坩埚作反应器 B． ①中用NaOH作强碱性介质C． ②中K2MnO4只体现氧化性 D． MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66．7%
1.物质的制备 、仪器的使用、基本操作2.氧化还原反应、电子守恒与原子守恒在计算中的应用
提供丰富而又多样的题设信息
8. (2023·山东卷，8)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
酸碱中和滴定实验仪器、基本操作与步骤
9. (2023·山东卷，9)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
酸、碱中和滴定原理、计算
10. (2023·山东卷，10)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
酸、碱中和滴定误差分析
(2022·山东卷，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A． 可用量筒量取25．00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B． 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C． 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D． 达到滴定终点时溶液显橙色
1.酸、碱中和滴定指示剂选择、常见仪器的使用2.盐类的水解
(2022·山东卷，9)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( )A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D．①、②、③均为两相混合体系
物质的分离、基本操作、有机物的性质
2.化学实验基础(工艺流程题)
2023与2023年山东卷 化学实验基础分析
考向一 仪器识别与基本操作考向二 物质的制备与性质 考向三 物质的检验、分离与提纯考向四 简单实验方案的分析、设计与评价考向五 实验逻辑关系的考查考向六 酸碱滴定实验
近几年山东卷 化学实验基础考查方向汇总
【命题意图】主要围绕物质性质和反应规律的研究、物质的制备、物质的分离与提纯、物质的检测等方面，考查物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。考查研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。【考查要点】1.实验仪器的使用 2.化学实验基本操作 3.物质的制备 4.物质的分离与提纯 5.物质的鉴别与检验 6.化学实验方案设计与评价
【课标链接】1．实验探究的过程与方法：认识提出问题，设计、评价和优化实验方案，开展实验活动，收集实验现象、数据等相关证据，根据证据进行分析推理，以及得出结论等环节中所需要的方法与策略。知道在实验设计和实施过程中如何控制相关变量。知道如何对实验数据进行分析，能分析产生误差的原因，初步形成定量研究的意识。认识比较、归纳、分析、综合等方法在分析推理过程中的应用。在此基础上，发展学生运用化学知识和实验方法开展综合项目研究的能力。2．实验技能：掌握开展实验探究必备的实验技能，掌握过滤（抽滤）、蒸馏（回流）、萃取、滴定等基本实验操作，初步掌握酸度计等仪器的使用方法，掌握实验装置组装的基本原则和技能。
【课标链接】3．实验记录、实验报告与汇报展示：能设计有效记录实验过程、现象和结果的记录单，能准确、客观地进行实验记录。知道实验报告所包含的要素，知道如何规范地撰写实验报告，知道实验报告应该尊重事实、充分讨论、特别关注“异常”现象等；练习在实验探究的基础上撰写小论文。学习如何进行实验汇报展示。4．实验安全与环境保护意识：严格遵守实验室的安全规则，知道实验室物品的分类、安全保存和使用要求。能科学地使用沙土、灭火器、洗眼器、喷淋装置等处理实验室安全事件。知道常见废弃物的收集方法，树立“绿色化学”思想，形成环境保护的意识。5．科学态度：形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识。
3. (2023山东，3)下列分子属于极性分子的是A. CS2B. NF3C. SO3D. SiF4
分子空间结构、极性分子和非极性分子的判断
5. (2022·山东卷，5)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C. (CF)x中C—C的键长比C—F短D. 1ml(CF)x中含有2xml共价单键
石墨的结构与性质、键长的比较、共价键数目计算
设置创新性而又差异化的实际问题
(2022·山东卷，6) AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N－Al键、N－Ga键。下列说法错误的是A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
常见晶体的结构及类型、晶体熔沸点比较、共价晶体中化学键类型、原子轨道杂化类型判断、配位数判断
课本素材：金刚石与碳化硅的结构
原子构成、同位素、核反应、放射性、化学键
．(2022·山东，15)Cu2－xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是( )
A．每个Cu2－xSe晶胞中Cu2＋个数为xB．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2－xSe晶胞，转移电子数为8 C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1－xD．当NayCu2－xSe转化为NaCuSe时，每转移(1－y) ml电子，产生(1－x) ml Cu原子
7. (2023·山东卷，7)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1ml该物质最多可与1mlNaOH反应
4.有机物的结构与性质
官能团的识别、碳碳双键的顺反异构、氢键、羧基与酰胺键的性质
12. (2023·山东卷，12)有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构)D. 类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
红外光谱应用、原子共面判断、手性碳原子判断、同分异构体数目确定、常见官能团的结构与性质
聚合反应、高分子化合物单体的判断
(2022·山东卷，3)γ－崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于γ－崖柏素的说法错误的是( )A．可与溴水发生取代反应B．可与NaHCO3溶液反应C．分子中的碳原子不可能全部共平面D．与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子
酚的性质、手性碳原子判断、碳原子共面判断、取代反应
创设真实而有价值的试题情境
近几年山东卷化 有机物结构与性质考查方向汇总
考向一 有机物的共线共面问题考向二 同分异构体的判断考向三 有机物官能团性质的判断考向四 陌生有机物性质判断及计算考向五 糖类、油脂、蛋白质性质
【命题意图】高考选择题通常以药物、材料、新物质的合成为载体考查有机化学的核心知识。主要考查有机物结构简式的确定、官能团的名称、反应类型的判断、有机物的命名、化学方程式的书写、同分异构体的分析和书写等。【考查要点】1.有机化合物的分子结构 、手性碳 2.有机化合物中的官能团 3.有机化合物中的化学键 4.烃的性质与应用5.有机物的结构性质与应用 6.有机反应类型与有机合成7.有机化合物的安全使用 8.聚合物的结构特点 9.生物大分子 10.合成高分子
【课标链接】1.认识有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布，认识有机化合物存在构造异构和立体异构等同分异构现象。知道红外、核磁等现代仪器分析方法在有机化合物分子结构测定中的应用。2.认识官能团的种类(碳碳双键、碳碳三键、羟基、氨基、碳卤键、醛基、酮羰基、羧基、酯基和酰胺基)，从官能团的视角认识有机化合物的分类，知道简单有机化合物的命名。认识官能团与有机化合物特征性质的关系，认识同一分子中官能团之间存在相互影响，认识在一定条件下官能团可以相互转化。知道常见官能团的鉴别方法。
3.认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其与有机反应的关系，知道有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致键的极性发生改变，从化学键的角度认识官能团与有机化合物之间是如何相互转化的。4.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的要作用。4.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的要作用。4.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的要作用。
5.认识卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、酚的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用，知道醚、酮、胺和酰胺的结构特点及其应用。6.认识加成、取代、消去反应及氧化还原反应的特点和规律，了解有机反应类型和有机化合物组成结构特点的关系。认识有机合成的关键是碳骨架的构建和官能团的转化，了解设计有机合成路线的一般方法。体会有机合成在创造新物质、提高人类生活质量及促进社会发展方面的重要贡献。7.结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，体会“绿色化学”思想在有机合成中的重要意义，关注有机化合物的安全使用。
8.了解聚合物的组成与结构特点，认识单体和单体单元(链节)及其与聚合物结构的关系。了解加聚反应和缩聚反应的特点。9.认识糖类和蛋白质的组成和性质特点。了解淀粉和纤维素及其与葡萄糖的关系，了解葡萄糖的结构特点、主要性质与应用。知道糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。认识氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，知道氨基酸和蛋白质的关系，了解氮基酸、蛋白质与人体健康的关系。了解脱氧核糖核酸、核糖核酸的结构特点和生物功能。认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。10.认识塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，了解新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用。
11. 利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A. 甲室Cu电极为正极B. 隔膜为阳离子膜C. 电池总反应为：Cu2+＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+D. NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响
新型原电池、离子隔膜电池工作原理、正负极判断、电极反应与电池反应式的书写
(2022·山东卷，11)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCO2(s)转化为C2＋，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是( )
A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C．乙室电极反应式为LiCO2＋2H2O＋e－＝Li＋＋C2＋＋4OH－D．若甲室C2＋减少200 mg，乙室C2＋增加300 mg，则此时已进行过溶液转移
新型原电池与电解池判断、电极产物分析、电极反应式书写，电解的计算
考向一 原电池原理及其应用考向二 新型电源及其应用考向三 电解池原理考向四 电解池原理的应用
近几年山东卷 电化学考查方向汇总
【命题意图】电化学内容是高考试卷中的重要内容，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。在II卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活相联系，也无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。【考查要点】1.原电池和电解池的构成、工作原理及应用；2书写电极反应和总反应方程式；3.化学电源的种类及其工作原理；4.金属的电化学腐蚀原理、金属腐蚀、防止金属腐蚀的措施。
【课标链接】1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2.了解原电池及常见化学电源的工作原理。3.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。4.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
13. (2023·山东，11)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.3×10-8，。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B. 低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD. 若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少
6.化学工艺流程(制备)
氧化还原、电离常数及应用、盐类水解运用、物质的制备
．(2022·山东卷，12)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3．2~4．2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
物质的制备、常见金属及其化合物性质、氧化还原、基本操作
考向一 以矿产资源为原料的制备类工艺流程 考向二 以工业废弃物为原料的制备类工艺流程 考向三 以化工材料为原料的制备类工艺流程 考向四 回收类工艺流程考向五 杂质的去除类工艺流程
近几年山东卷 工艺流程选择题考查方向汇总
【命题意图】工艺流程题以工业生产实际中的物质的制备、分离、提纯为命题情境，通过工业流程框图的呈现形式，考查高中化学元素化合物知识、反应原理、化学实验基本操作等核心知识的一类题型。具有情景的真实性、复杂性、综合性的特点。【考查要点】工艺过程中涉及反应条件的控制、三废处理、回收副产品、物质的循环利用等。既可以考查学生对化学基础知识的掌握和运用情况，也可考查考生图像、文字信息的提取、加工和处理能力、分析推理、知识迁移的能力、计算和数据处理能力以及语言文字表述能力等综合素养。
【课标链接】化学工程的研究在不断探索如何揭示物质转化过程中传递、分离、过程强化和反应之间的关系及其对产品组成、结构和性质的影响；实现化工过程的原子经济性，发展安全高效和节能环保的物质转化工艺和系统。围绕相关典型研究成果，引导学生了解化学工程前沿研究的问题与思路。通过“氨的合成”“农产品的化学加工”“精细化工产品的获得”等主题学习活动，了解合成氨的原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义；知道化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势；了解精细化工产品的生产及其生产过程中的工艺特点，体验如何根据物质的性质开发应用前景广阔的产品，认识化工生产过程对人类环境的可持续发展可能产生的影响。
14. (2023·山东，11)一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10ml∙L-1，TFAA的浓度为0.08ml∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A. t1时刻，体系中有E存在B. t2时刻，体系中无F存在C. E和TFAA反应生成F的活化能很小D. 反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08ml∙L-1
活化能及对反应速率的影响、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡的图像与计算
近几年山东卷(选择题) 化学反应速率与化学平衡考查方向汇总
考向一 化学反应速率考向二 影响化学反应速率的因素考向三 化学平衡状态考向四 外界条件对化学平衡的影响考向五 化学平衡常数考向六 转化率及其计算
【命题意图】本专题主要以实际生产为载体命题，以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡，包括化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算，同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查。考查学生对信息的提取、应用能力。
【考查要点】1.化学反应速率2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响3.化学平衡4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响5.转化率(α)6.平衡常数
【课标链接】1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.化学反应速率知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
【课标链接】3.化学反应的调控认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。
7.水溶液中的离子平衡(图像)
浓度对平衡的影响、平衡常数表达式、影响因素及简单计算
(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/ml·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
8.水溶液中的离子平衡(图像)
考向一 强、弱电解质的判断与比较考向二 溶液的pH及其应用考向三 酸碱中和滴定考向四 滴定曲线分析考向五 盐类水解的实质及规律考向六 盐类水解的应用考向七 沉淀溶解平衡的应用考向八 溶度积常数的应用与计算考向九 沉淀溶解平衡曲线的理解与应用
近几年山东卷 溶液中的离子平衡考查方向汇总
(2022·山东，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A． 含N分子参与的反应一定有电子转移B． 由NO生成HONO的反应历程有2种C． 增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D． 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
氧化还原、外界条件对平衡影响、转化率
2017年底，教育部正式印发修订后的普通高中课程方案和各学科课程标准（2017年版）。新课程标准的颁布，意味着基础教育课改进入了新的发展阶段，这也对课堂教学提出新的挑战。
2019年6月国务院办公厅颁布《关于新时代推进普通高中育人方式改革的指导意见》强调要深化课堂教学改革，提高课堂教学效率，培养学生学习能力，积极探索基于情境、问题导向的互动式、启发式、探究式、体验式等课堂教学。
背景/Backgrund 121教学实施的政策依据
基本内涵
核心理念： 让学生成为学习的主体、课堂的主体，让学习真正发生在学生身上。教师的角色则是组织者、点拨者、合作者、引领者、参与者和帮助者。
3.实施途径---导学案
以学科备课组为单位，将全期教材内容分头承包。在充分研读教材、新课程标准、考纲考题等基础上，编写者要各自编写所承包的单元内容，于该单元教学前两周编写好。
开展集体备课，于该单元教学前一周，进一步研读教材、新课程标准、高考试题，集中研讨修改，共同完善后，提供大家使用。
对共同完善的高效导学案，教师可以结合本班学情及自己教学实际灵活使用，但对涉及基本概念、核心概念、主干知识、基础知识、基本能力及重点知识与能力等的学习内容不得减省。
紧扣课标、目标、教材、及学生实际，本着精要、简练、有用和好用原则编写。
能积极引导学与教活动在课堂上的有效开展，能具体指导学习该课的基本方法和思维方法。
根据教学目标与学生实际，编制学生课堂自学提纲，提纲要有阶梯，让各层次的学生都有所得。
能帮助学生有效达成本课的学习目标。
正确处理学案与教案及教辅的关系。
①每周学案数量：高一高二所有学科的周课时-1；高三所有学科 周课时减半。②每天集体备课把纸质学案交给检查人员，每周五下午5点前把 本周电子版学案，以“年级+备课组+日期”为备注名发到公共 邮箱。③教学督导组要不定期进教室检查学生的学案实用情况、纸质版 学案、电子版学案。
主体（学生）先行、师生协同
自主思考先行、合作交流跟进
一、山东省2023年普通高中学业水平等级考试细目表
山东省2023年普通高中学业水平等级考试细目表
彰显立德树人命题方向，突出核心知识和核心素养的考查1.创设真实而有价值的试题情境2.考查基础而又核心的必备知识3.提供丰富而又多样的题设信息4.设置创新性而又差异化的实际问题
1. (2023山东，1)下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A. 泰山墨玉B. 龙山黑陶C. 齐国刀币D. 淄博琉璃
1.常见合金的组成，传统的硅酸盐材料2.物质的分类
1． (2022·山东卷，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A． 金(Au)：“虽被火亦未熟" B． 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C． 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D． 石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
1.常见物质的组成、性质2.氧化还原
创设真实而有价值的试题情景
2. (2023山东，2)实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A. 稀盐酸：配制AlCl3溶液B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
1.硝酸的强氧化性，试管的洗涤2.易水解盐的配制、苯的取代、淀粉与蔗糖的水解
考查基础而又核心的必备知识
4. (2023·山东卷，4)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
(2022·山东卷，2)下列试剂实验室保存方法错误的是A． 浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B． 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C． 四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D． 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
试剂的保存、常见物质的性质
初中教材内容一般不重视
(2022·山东卷，6)鉴别浓度均为0.1ml·L-1的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是A. 测定溶液pH B. 滴加酚酞试剂C. 滴加0.1ml·L-1KI溶液 D. 滴加饱和Na2CO3溶液
1.物质的检验与鉴别2.盐类的水解、氧化还原反应、常见的氧化剂与还原剂
(2022·山东，11)某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是( )
1.常见物质的性质、实验现象分析2.一置多用
． (2022·山东卷，8)实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确的是
A． ①中用瓷坩埚作反应器 B． ①中用NaOH作强碱性介质C． ②中K2MnO4只体现氧化性 D． MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66．7%
1.物质的制备 、仪器的使用、基本操作2.氧化还原反应、电子守恒与原子守恒在计算中的应用
提供丰富而又多样的题设信息
8. (2023·山东卷，8)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，下列做法正确的是A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
酸碱中和滴定实验仪器、基本操作与步骤
9. (2023·山东卷，9)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。对于上述实验，ROH样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是
酸、碱中和滴定原理、计算
10. (2023·山东卷，10)一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反应[(CH3CO)2O＋ROH→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐—苯溶液。②量取一定体积乙酸酐—苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O→2CH3COOH。③加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1mL。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用cml·L-1NaOH—甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。根据上述实验原理，下列说法正确的是A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C. 步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D. 步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
酸、碱中和滴定误差分析
(2022·山东卷，6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是A． 可用量筒量取25．00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中B． 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C． 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D． 达到滴定终点时溶液显橙色
1.酸、碱中和滴定指示剂选择、常见仪器的使用2.盐类的水解
(2022·山东卷，9)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( )A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D．①、②、③均为两相混合体系
物质的分离、基本操作、有机物的性质
2.化学实验基础(工艺流程题)
2023与2023年山东卷 化学实验基础分析
考向一 仪器识别与基本操作考向二 物质的制备与性质 考向三 物质的检验、分离与提纯考向四 简单实验方案的分析、设计与评价考向五 实验逻辑关系的考查考向六 酸碱滴定实验
近几年山东卷 化学实验基础考查方向汇总
【命题意图】主要围绕物质性质和反应规律的研究、物质的制备、物质的分离与提纯、物质的检测等方面，考查物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。考查研究物质性质，探究反应规律，进行物质分离、检验和制备等化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。【考查要点】1.实验仪器的使用 2.化学实验基本操作 3.物质的制备 4.物质的分离与提纯 5.物质的鉴别与检验 6.化学实验方案设计与评价
【课标链接】1．实验探究的过程与方法：认识提出问题，设计、评价和优化实验方案，开展实验活动，收集实验现象、数据等相关证据，根据证据进行分析推理，以及得出结论等环节中所需要的方法与策略。知道在实验设计和实施过程中如何控制相关变量。知道如何对实验数据进行分析，能分析产生误差的原因，初步形成定量研究的意识。认识比较、归纳、分析、综合等方法在分析推理过程中的应用。在此基础上，发展学生运用化学知识和实验方法开展综合项目研究的能力。2．实验技能：掌握开展实验探究必备的实验技能，掌握过滤（抽滤）、蒸馏（回流）、萃取、滴定等基本实验操作，初步掌握酸度计等仪器的使用方法，掌握实验装置组装的基本原则和技能。
【课标链接】3．实验记录、实验报告与汇报展示：能设计有效记录实验过程、现象和结果的记录单，能准确、客观地进行实验记录。知道实验报告所包含的要素，知道如何规范地撰写实验报告，知道实验报告应该尊重事实、充分讨论、特别关注“异常”现象等；练习在实验探究的基础上撰写小论文。学习如何进行实验汇报展示。4．实验安全与环境保护意识：严格遵守实验室的安全规则，知道实验室物品的分类、安全保存和使用要求。能科学地使用沙土、灭火器、洗眼器、喷淋装置等处理实验室安全事件。知道常见废弃物的收集方法，树立“绿色化学”思想，形成环境保护的意识。5．科学态度：形成实事求是、严谨细致的科学态度，具有批判精神和创新意识。
3. (2023山东，3)下列分子属于极性分子的是A. CS2B. NF3C. SO3D. SiF4
分子空间结构、极性分子和非极性分子的判断
5. (2022·山东卷，5)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C. (CF)x中C—C的键长比C—F短D. 1ml(CF)x中含有2xml共价单键
石墨的结构与性质、键长的比较、共价键数目计算
设置创新性而又差异化的实际问题
(2022·山东卷，6) AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N－Al键、N－Ga键。下列说法错误的是A．GaN的熔点高于AlN B．晶体中所有化学键均为极性键C．晶体中所有原子均采取sp3杂化 D．晶体中所有原子的配位数均相同
常见晶体的结构及类型、晶体熔沸点比较、共价晶体中化学键类型、原子轨道杂化类型判断、配位数判断
课本素材：金刚石与碳化硅的结构
原子构成、同位素、核反应、放射性、化学键
．(2022·山东，15)Cu2－xSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是( )
A．每个Cu2－xSe晶胞中Cu2＋个数为xB．每个Na2Se晶胞完全转化为Cu2－xSe晶胞，转移电子数为8 C．每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1－xD．当NayCu2－xSe转化为NaCuSe时，每转移(1－y) ml电子，产生(1－x) ml Cu原子
7. (2023·山东卷，7)抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 1ml该物质最多可与1mlNaOH反应
4.有机物的结构与性质
官能团的识别、碳碳双键的顺反异构、氢键、羧基与酰胺键的性质
12. (2023·山东卷，12)有机物X→Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是
A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构)D. 类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应
红外光谱应用、原子共面判断、手性碳原子判断、同分异构体数目确定、常见官能团的结构与性质
聚合反应、高分子化合物单体的判断
(2022·山东卷，3)γ－崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于γ－崖柏素的说法错误的是( )A．可与溴水发生取代反应B．可与NaHCO3溶液反应C．分子中的碳原子不可能全部共平面D．与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子
酚的性质、手性碳原子判断、碳原子共面判断、取代反应
创设真实而有价值的试题情境
近几年山东卷化 有机物结构与性质考查方向汇总
考向一 有机物的共线共面问题考向二 同分异构体的判断考向三 有机物官能团性质的判断考向四 陌生有机物性质判断及计算考向五 糖类、油脂、蛋白质性质
【命题意图】高考选择题通常以药物、材料、新物质的合成为载体考查有机化学的核心知识。主要考查有机物结构简式的确定、官能团的名称、反应类型的判断、有机物的命名、化学方程式的书写、同分异构体的分析和书写等。【考查要点】1.有机化合物的分子结构 、手性碳 2.有机化合物中的官能团 3.有机化合物中的化学键 4.烃的性质与应用5.有机物的结构性质与应用 6.有机反应类型与有机合成7.有机化合物的安全使用 8.聚合物的结构特点 9.生物大分子 10.合成高分子
【课标链接】1.认识有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方式和空间排布，认识有机化合物存在构造异构和立体异构等同分异构现象。知道红外、核磁等现代仪器分析方法在有机化合物分子结构测定中的应用。2.认识官能团的种类(碳碳双键、碳碳三键、羟基、氨基、碳卤键、醛基、酮羰基、羧基、酯基和酰胺基)，从官能团的视角认识有机化合物的分类，知道简单有机化合物的命名。认识官能团与有机化合物特征性质的关系，认识同一分子中官能团之间存在相互影响，认识在一定条件下官能团可以相互转化。知道常见官能团的鉴别方法。
3.认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其与有机反应的关系，知道有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致键的极性发生改变，从化学键的角度认识官能团与有机化合物之间是如何相互转化的。4.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的要作用。4.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的要作用。4.认识烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的组成和结构特点，比较这些有机化合物的组成、结构和性质的差异。了解烃类在日常生活、有机合成和化工生产中的要作用。
5.认识卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、酚的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用，知道醚、酮、胺和酰胺的结构特点及其应用。6.认识加成、取代、消去反应及氧化还原反应的特点和规律，了解有机反应类型和有机化合物组成结构特点的关系。认识有机合成的关键是碳骨架的构建和官能团的转化，了解设计有机合成路线的一般方法。体会有机合成在创造新物质、提高人类生活质量及促进社会发展方面的重要贡献。7.结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物对环境和健康可能产生的影响，体会“绿色化学”思想在有机合成中的重要意义，关注有机化合物的安全使用。
8.了解聚合物的组成与结构特点，认识单体和单体单元(链节)及其与聚合物结构的关系。了解加聚反应和缩聚反应的特点。9.认识糖类和蛋白质的组成和性质特点。了解淀粉和纤维素及其与葡萄糖的关系，了解葡萄糖的结构特点、主要性质与应用。知道糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。认识氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，知道氨基酸和蛋白质的关系，了解氮基酸、蛋白质与人体健康的关系。了解脱氧核糖核酸、核糖核酸的结构特点和生物功能。认识人工合成多肽、蛋白质、核酸等的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。10.认识塑料、合成橡胶、合成纤维的组成和结构特点，了解新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用。
11. 利用热再生氨电池可实现CuSO4电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的CuSO4电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是
A. 甲室Cu电极为正极B. 隔膜为阳离子膜C. 电池总反应为：Cu2+＋4NH3＝[Cu(NH3)4]2+D. NH3扩散到乙室将对电池电动势产生影响
新型原电池、离子隔膜电池工作原理、正负极判断、电极反应与电池反应式的书写
(2022·山东卷，11)设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2，将废旧锂离子电池的正极材料LiCO2(s)转化为C2＋，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是( )
A．装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B．装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C．乙室电极反应式为LiCO2＋2H2O＋e－＝Li＋＋C2＋＋4OH－D．若甲室C2＋减少200 mg，乙室C2＋增加300 mg，则此时已进行过溶液转移
新型原电池与电解池判断、电极产物分析、电极反应式书写，电解的计算
考向一 原电池原理及其应用考向二 新型电源及其应用考向三 电解池原理考向四 电解池原理的应用
近几年山东卷 电化学考查方向汇总
【命题意图】电化学内容是高考试卷中的重要内容，对原电池和电解池的考查往往以选择题的形式考查两电极反应式的书写、两电极附近溶液性质的变化、电子的转移或电流方向的判断等。在II卷中会以应用性和综合性进行命题，如与生产生活相联系，也无机推断、实验及化学计算等学科内知识综合，尤其特别注意燃料电池和新型电池的正、负极材料分析和电极反应式的书写。【考查要点】1.原电池和电解池的构成、工作原理及应用；2书写电极反应和总反应方程式；3.化学电源的种类及其工作原理；4.金属的电化学腐蚀原理、金属腐蚀、防止金属腐蚀的措施。
【课标链接】1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。2.了解原电池及常见化学电源的工作原理。3.了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。4.了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。
13. (2023·山东，11)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.3×10-8，。下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B. 低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化C. 溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD. 若Cu2O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比增大时，需补加NaOH的量减少
6.化学工艺流程(制备)
氧化还原、电离常数及应用、盐类水解运用、物质的制备
．(2022·山东卷，12)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
下列说法错误的是A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为ZnB．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出C．中和调pH的范围为3．2~4．2D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
物质的制备、常见金属及其化合物性质、氧化还原、基本操作
考向一 以矿产资源为原料的制备类工艺流程 考向二 以工业废弃物为原料的制备类工艺流程 考向三 以化工材料为原料的制备类工艺流程 考向四 回收类工艺流程考向五 杂质的去除类工艺流程
近几年山东卷 工艺流程选择题考查方向汇总
【命题意图】工艺流程题以工业生产实际中的物质的制备、分离、提纯为命题情境，通过工业流程框图的呈现形式，考查高中化学元素化合物知识、反应原理、化学实验基本操作等核心知识的一类题型。具有情景的真实性、复杂性、综合性的特点。【考查要点】工艺过程中涉及反应条件的控制、三废处理、回收副产品、物质的循环利用等。既可以考查学生对化学基础知识的掌握和运用情况，也可考查考生图像、文字信息的提取、加工和处理能力、分析推理、知识迁移的能力、计算和数据处理能力以及语言文字表述能力等综合素养。
【课标链接】化学工程的研究在不断探索如何揭示物质转化过程中传递、分离、过程强化和反应之间的关系及其对产品组成、结构和性质的影响；实现化工过程的原子经济性，发展安全高效和节能环保的物质转化工艺和系统。围绕相关典型研究成果，引导学生了解化学工程前沿研究的问题与思路。通过“氨的合成”“农产品的化学加工”“精细化工产品的获得”等主题学习活动，了解合成氨的原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义；知道化学肥料、农药、植物生长调节剂和除莠剂及其发展趋势；了解精细化工产品的生产及其生产过程中的工艺特点，体验如何根据物质的性质开发应用前景广阔的产品，认识化工生产过程对人类环境的可持续发展可能产生的影响。
14. (2023·山东，11)一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下：
已知反应初始E的浓度为0.10ml∙L-1，TFAA的浓度为0.08ml∙L-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是
A. t1时刻，体系中有E存在B. t2时刻，体系中无F存在C. E和TFAA反应生成F的活化能很小D. 反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08ml∙L-1
活化能及对反应速率的影响、外界条件对化学平衡的影响、化学平衡的图像与计算
近几年山东卷(选择题) 化学反应速率与化学平衡考查方向汇总
考向一 化学反应速率考向二 影响化学反应速率的因素考向三 化学平衡状态考向四 外界条件对化学平衡的影响考向五 化学平衡常数考向六 转化率及其计算
【命题意图】本专题主要以实际生产为载体命题，以定性、定量相结合的方式综合考查化学反应速率和化学平衡，包括化学反应速率的计算、影响化学平衡的因素及规律、平衡状态的判断、平衡常数和转化率的计算，同时渗透对计算能力、数形结合能力、语言组织能力等的考查。考查学生对信息的提取、应用能力。
【考查要点】1.化学反应速率2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响3.化学平衡4.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响5.转化率(α)6.平衡常数
【课标链接】1.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.化学反应速率知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。
【课标链接】3.化学反应的调控认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。
7.水溶液中的离子平衡(图像)
浓度对平衡的影响、平衡常数表达式、影响因素及简单计算
(2022·山东，14)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1 ml·L－1、1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg [c(Sr2＋)/ml·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
8.水溶液中的离子平衡(图像)
考向一 强、弱电解质的判断与比较考向二 溶液的pH及其应用考向三 酸碱中和滴定考向四 滴定曲线分析考向五 盐类水解的实质及规律考向六 盐类水解的应用考向七 沉淀溶解平衡的应用考向八 溶度积常数的应用与计算考向九 沉淀溶解平衡曲线的理解与应用
近几年山东卷 溶液中的离子平衡考查方向汇总
(2022·山东，10)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是
A． 含N分子参与的反应一定有电子转移B． 由NO生成HONO的反应历程有2种C． 增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D． 当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少
氧化还原、外界条件对平衡影响、转化率
2017年底，教育部正式印发修订后的普通高中课程方案和各学科课程标准（2017年版）。新课程标准的颁布，意味着基础教育课改进入了新的发展阶段，这也对课堂教学提出新的挑战。
2019年6月国务院办公厅颁布《关于新时代推进普通高中育人方式改革的指导意见》强调要深化课堂教学改革，提高课堂教学效率，培养学生学习能力，积极探索基于情境、问题导向的互动式、启发式、探究式、体验式等课堂教学。
背景/Backgrund 121教学实施的政策依据
基本内涵
核心理念： 让学生成为学习的主体、课堂的主体，让学习真正发生在学生身上。教师的角色则是组织者、点拨者、合作者、引领者、参与者和帮助者。
3.实施途径---导学案
以学科备课组为单位，将全期教材内容分头承包。在充分研读教材、新课程标准、考纲考题等基础上，编写者要各自编写所承包的单元内容，于该单元教学前两周编写好。
开展集体备课，于该单元教学前一周，进一步研读教材、新课程标准、高考试题，集中研讨修改，共同完善后，提供大家使用。
对共同完善的高效导学案，教师可以结合本班学情及自己教学实际灵活使用，但对涉及基本概念、核心概念、主干知识、基础知识、基本能力及重点知识与能力等的学习内容不得减省。
紧扣课标、目标、教材、及学生实际，本着精要、简练、有用和好用原则编写。
能积极引导学与教活动在课堂上的有效开展，能具体指导学习该课的基本方法和思维方法。
根据教学目标与学生实际，编制学生课堂自学提纲，提纲要有阶梯，让各层次的学生都有所得。
能帮助学生有效达成本课的学习目标。
正确处理学案与教案及教辅的关系。
①每周学案数量：高一高二所有学科的周课时-1；高三所有学科 周课时减半。②每天集体备课把纸质学案交给检查人员，每周五下午5点前把 本周电子版学案，以“年级+备课组+日期”为备注名发到公共 邮箱。③教学督导组要不定期进教室检查学生的学案实用情况、纸质版 学案、电子版学案。
主体（学生）先行、师生协同
自主思考先行、合作交流跟进
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