专题20 化学计算（考点精讲）-【满分之路】 中考化学一轮复习精讲精练 （适用2023年中考化学）

专题20  化学计算

【命题解读】

【命题解读】混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。

目前常见的有以下几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）坐标曲线型，（3）表格数据型，（4）综合型。

【考点梳理】

1、化学方程式的计算步骤：

(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；

(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；

(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；

(4比：列比例式,求解；

(5)答：简明地写出答案。

2、化学方程式的综合计算

（1）计算中可能用到的公式有：

质量＝密度×体积

分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％

纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。

【解题方法指导】

解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

第一步：写出化学方程式，标化学式量：化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相对分子质量×化学式前面系数，计算一定要准确无误。

第二步：找“量”代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶液中溶质的质量，且代入的质量是完全反应的质量。

第三步：根据题意求解：看清所要求求解的量，防止答非所问。

【题型典例聚焦】

题型一   文字叙述型

【经典例题】【2021天津】现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：

（1）原固体混合物中氯化钠的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【趁热打铁】

1、【2021广西贺州】现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：

（1）反应生成的气体的质量为 　   　。

（2）混合固体中碳酸钾的质量为 　    　。

（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

2、【2021辽宁抚顺】某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。

(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

(2)所用稀盐酸的质量。

3、【2021湖北鄂州】某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：）

（1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。

（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

题型二   坐标曲线型

【经典例题】【2021湖南邵阳】将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是 ______ 克；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 ______ ；
（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）

【趁热打铁】

1、【2021江苏宿迁】 向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为      。

(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)

(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

2、【2021黑龙江七台河】实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 　　g。

（2）求样品中CaCO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

3、【2021湖北黄石】取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。

(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

题型三  表格数据型

【经典例题】【2021河北】小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

(1)共生成二氧化碳      g。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【趁热打铁】

1、【2021贵州黔东南】某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：

请回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

2、【2021湖南怀化】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：

请回答：

（1）表中m=______。

（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

3、【2021湖北宜昌】小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

题型四   综合型

【经典例题】【2021湖南株洲】 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：

（1）参加反应的CuO质量为___________g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

【趁热打铁】

1、【2021广西贵港】请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 　          　（写最简比）。

（2）实验结束后溶液中的溶质为 　           　。

（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 　        　（精确至0.1%）。

（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）

2、【2021江苏盐城】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。

【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

【实验操作】①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。

③投入______g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。

【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：______。

3、【2021辽宁营口】小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是         。

（2）过滤后滤液中溶质为        ，其质量分数是        。