2023届安徽省芜湖市第一中学高三上学期10月月考化学试题含解析

这是一份2023届安徽省芜湖市第一中学高三上学期10月月考化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，实验题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。
安徽省芜湖市第一中学2023届高三上学期10月月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。下列关于书中记载的相关说法正确的是
A．“以磁石磨针锋，则锐处常指南”(《杂志一》)中磁石的主要材料为FeO
B．“用胶泥刻字，薄如钱唇”(《技艺》)中的胶泥主要成分为、、CaO，均属于金属氧化物
C．“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”(《药议》)中云母的主要成分为铝硅酸盐
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高
【答案】C
【详解】A．具有磁性，磁石的主要材料为，不是FeO，故A错误；
B．胶泥中属于非金属氧化物，故B错误；
C．云母的主要成分为铝硅酸盐，故C正确；
D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”(《沈卢、鱼肠》)中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故D错误；
选C。
2．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．麒麟9905G手机芯片主要成分是二氧化硅，一种新型无机非金属材料
B．PM2.5是指悬浮在空气中的粒子直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物
C．传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素的发光剂，使其燃放时呈现美丽的颜色
D．新装修的室内常用活性炭来进行空气的净化杀菌，属于物理变化
【答案】B
【详解】A．芯片主要成分是硅，错误；
B．PM2.5是指悬浮在空气中的粒子直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，正确；
C．铂、铁燃烧火焰无颜色，错误；
D．活性炭无杀菌功能，错误；
故答案选B。
3．2020年12月17日，嫦娥五号探测器携带着珍贵的月球“土特产”——月壤成功返回，研究表明月壤包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，主要由氧、硅、铝、铁、镁钙、钠、钾、钛等元素构成。下列相关化学用语正确的是
A．和是氧的两种不同的同素异形体
B．核外有m个电子、n个中子，X原子符号为
C．钾原子的原子结构示意图为：
D．一种月壤辉长岩成分为，用氧化物的形式表示其组成为
【答案】D
【详解】A．和是氧元素的不同同位素组成的同一种单质，不是同素异形体，故A错误；
B．核外有m个电子、n个中子，则质子数是m-1，质量数是m+n-1，X原子符号为，故B错误；
C．钾离子的离子结构示意图为，故C错误；
D．一种月壤辉长岩成分为，用氧化物的形式表示其组成为，故D正确；
选D。
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．6.2g和6.4g中，中子数均为3.2
B．标准状况下，22.4mL中含有的碳原子数为
C．2L0.5mol/L溶液充分水解后，所得胶粒的数目为
D．将氯气通入溶液中，当有3被氧化时，消耗标准状况下氯气33.6L
【答案】A
【详解】A．6.2g 和6.4g 的物质的量均是0.2mol，二者含有的中子数均是16个，则额其中含有的中子数均为3.2，A正确；
B．标准状况下，为液体，不能用标况下气体的摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．胶体是分子的集合体，2L 0.5mol/L 溶液充分水解后，所得胶粒的数目小于，C错误；
D．将氯气通入溶液中，碘离子首先被氧化，当有3 被氧化时，无法确定反应的量，故无法计算氯气用量，D错误。
答案选A。
5．下列物质性质及用途说法错误的是
A．氯化钙具有吸水性，所以常用作港口消雾剂
B．Al2O3和MgO熔点高，常被用作耐高温材料
C．铁铬、锰及其化合物为黑色金属材料，常被用于生产制造业
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
【答案】C
【详解】A．氯化钙具有吸水性，可以吸收小水滴，所以常用作港口消雾剂，A正确；
B．Al2O3和MgO熔点高，可以承受很高的温度，常被用作耐高温材料，B正确；
C．铁铬、锰及其合金为黑色金属材料，且合金是混合物，不是化合物，C错误；
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，通过其颜色变化，可以判断变色硅胶是否吸水，D正确；
综上所述答案为C。
6．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列几种类推说法叙述正确的是
A．金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气
B．可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐
C．可与溶液反应生成，也可与溶液反应生成
D．FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢
【答案】A
【详解】A．金属钠和金属铝都是活泼金属可以和盐酸反应，故A正确；
B．不溶于水，故B错误；
C．不可与BaCl2，溶液反应生成，故C错误；
D．CuS不可与稀盐酸反应生成硫化氢，故D错误；
故答案为A。
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向溶液中加入过量：
B．向一定量溶液中通入等量：
C．溶于HI溶液：
D．溶于过量的NaOH溶液并加热：
【答案】A
【详解】A．加足量的氢氧化钡，铵根离子与氢氧根生成一水合氨，铝离子与足量氢氧根生成偏铝酸根，硫酸根与钡离子结合成硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故A正确；
B．溶液中通入等量，则亚铁离子与溴离子1:1反应，反应的离子方程式为：，故B错误；
C．HI具有强的还原性，能被三价铁离子氧化，离子方程式为：，故C错误；
D．加热时一水合氨分解成氨气，故D错误；
故选：A。
8．甲是中学化学中常见单质，乙、丙为化合物。它们有如图所示转化关系(部分产物及反应条件已省略)。下列判断正确的是

A．乙、丙一定是显中性的两种盐
B．甲有可能是一种金属单质
C．①、②两个反应一定是氧化还原反应
D．组成甲的元素的氧化物的水化物为强酸
【答案】C
【详解】A．甲可能为Cl2或S，乙和丙可能是氯化钠和次氯酸钠或者硫化钠和亚硫酸钠，次氯酸钠和硫化钠、亚硫酸钠水解显碱性，故A错误；
B．根据分析可知甲是非金属单质，金属单质不能发生气化反应，故B错误；
C．单质甲生成化合物，元素的化合价发生变化，化合物生成甲单质,化合价了发生变化，所以反应①和反应②一定属于氧化还原反应，故C正确；
D．甲可能为Cl2或S，氯元素和硫元素的最高价氧化物的水化物为强酸，故D错误；
故答案为C。
9．用晶体制取无水的实验装置如图所示，下列说法错误的是

A．通入HCl可以抑制的水解
B．先点燃酒精灯预热再打开分液漏斗活塞
C．硬质玻璃管内部右侧可能会出现白雾
D．d中上层为NaOH溶液，下层为
【答案】B
【分析】a中浓硫酸遇水放热使HCl挥发产生HCl，用b干燥HCl，c中晶体在HCl氛围中加热抑制的水解，除去结晶水得到，用d吸收尾气(HCl)防止污染空气。
【详解】A．会水解：+2H2O，通入HCl可以抑制的水解，A正确；
B．晶体在HCl氛围中加热才能抑制的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯预热，B错误；
C．硬质玻璃管内部右侧有HCl产生，HCl遇水蒸气会出现白雾，C正确；
D．为防倒吸，d中上层为NaOH溶液，下层为，D正确；
选B。
10．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．使pH试纸显深红色的溶液中：、、、
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、、、
C．pH=1的溶液中：、、、
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、
【答案】D
【详解】A．使pH试纸显深红色的溶液呈酸性，存在大量氢离子，S2-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液呈酸性或强碱性，在酸性条件下具有强氧化性，与Al反应不会生成氢气；Al3+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．pH=1的溶液中存在大量氢离子，Al3+、H+都与反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，存在大量氢氧根离子，SO32-、CO32-、Na+、K+之间不反应，也都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
答案为D。
11．科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I得到的是中间产物
B．过程II生成的W为LiOH
C．反应III中能量转化的方式是化学能转变为电能
D．整个过程中锂的总量保持不变
【答案】C
【详解】A．过程Ⅰ得到的是中间产物，6Li+N2=2Li3N；后续又参与了反应Li3N+3H2O=LiOH+NH3，选项A正确；
B．过程ⅡLi3N+3H2O=LiOH+NH3；产物是NH3和LiOH，NH3是合成产物， W为LiOH，选项B正确；
C．反应Ⅲ中能量转化的方式是电能转变为化学能，选项C不正确；
D．整个过程中Li先反应最后又生成Li；Li没有被消耗掉，锂的总量保持不变，选项D正确。
答案选C。
12．用25mL0.1mol/L亚硫酸钠溶液还原含mol的溶液，过量的亚硫酸钠用0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液氧化(其中高锰酸钾被还原为)，共消耗高锰酸钾2mL，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+2 B．+3 C．+4 D．+5
【答案】C
【详解】设的还原产物中X元素的化合价为a， 依据氧化还原反应中得失电子守恒，、 得电子总数等于亚硫酸根离子失电子总数，即，a=4，故选C。
13．某实验小组实验室模拟硫酸盐加剧雾霾形成的原因：以空气或氮气为载体将按一定比例混合的和通入到盛有不同吸收液的集气瓶中测定生成的含量，并将数据记录及分析如下：
集气瓶
载体
吸收液
含量
数据分析
1
氮气
蒸馏水
①
②≈④>①≈③
若开始不通，则最终检测不到
2
氮气
3%氨水
②
3
空气
蒸馏水
③
4
空气
3%氨水
④

下列说法不正确的是A．减少雾霾的有效途径是降低硫和氮的氧化物的排放
B．空气中的氧气对雾霾的形成无影响
C．可向反应后的集气瓶中加过量的溶液，过滤、洗涤、干燥称量生成的质量，得出含量
D．集气瓶2中可能发生反应：
【答案】D
【详解】A．减少雾霾的有效途径是降低硫和氮的氧化物的排放，正确；
B．空气中的氧气对雾霾的形成无影响，正确；
C．可向反应后的集气瓶中加过量的溶液，过滤、洗涤、干燥称量生成的质量，得出含量，正确；
D．反应中电子、原子均不守恒，错误。
故选D。
14．已知X、Y、Z、W、R是三个短周期的主族元素。Y和W同主族，Z被誉为“国防金属”，W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，Z与R原子序数之和为29.则下列说法正确的是
A．X与Y、Z、W。R均可形成共价化合物
B．Y与R形成的化合物水解后产生有刺激性气味的气体
C．简单离子半径：R>Z>Y
D．Z与R形成的化合物溶于水后不存在
【答案】B
【分析】Z被誉为“国防金属”，Z是Mg；W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，W是P元素；Y和W同主族，Y是N元素；Mg与R原子序数之和为29，R是原子序数是17，R是Cl元素；X、Y、Z、W、R是三个短周期的主族元素，则X是H元素。
【详解】A．H与Mg形成的化合物MgH2是离子化合物，故A错误；
B．N与Cl形成的化合物NCl3水解生成氨气和次氯酸，故B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：Cl->N3->Mg2+，故C错误；
D．化合物可溶于水形成氯化镁溶液，故D错误；
选B。
15．下列关于物质检验或除杂实验中，所采取的方法及其原理均正确的是
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
除去中的NaCl
蒸发浓缩冷却结晶
NaCl的溶解度随温度变化改变较大
B
除去中的NO
将混合气体通过盛有水的洗气瓶
可与水反应
C
检验和中的
向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾
可被高锰酸钾氧化
D
检验氯气已收集满
将湿润的淀粉-碘化钾试纸置于集气瓶口
氯气可将碘化钾氧化生成碘使试纸变蓝

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．的溶解度随温度变化改变较大，故A错误；
B．除去NO中的，将混合气体通过盛有水的洗气瓶，故B错误；
C．也可使高锰酸钾褪色，故C错误；
D．氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸显蓝色，故D正确；
故答案为D。
16．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，与强酸接触则放出SO2。研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应池中发生反应的离子方程式为：3S2O+2Cr2O+10H+=6SO+4Cr3++5H2O
B．在实际工业中pH过低，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值小
C．硫酸加入的量不宜过大，否则会消耗过多的石灰乳造成浪费
D．Cr(OH)3淤泥中还含有CaSO4、Ca(OH)2等物质
【答案】B
【详解】A．根据流程可知，反应池中，在酸性环境下，Cr2O被焦亚硫酸钠还原为Cr3+，根据S元素的价态变化规律可知S2O被氧化为SO，则反应池中发生反应的离子方程式为：3S2O+2Cr2O+10H+=6SO+4Cr3++5H2O，A正确；
B．在实际工业中pH过低，酸性过强，S2O转化为SO2逸出，则需要的焦亚硫酸钠的量比理论值大，B错误；
C．硫酸钙微弱，所以硫酸加入的量不宜过大，否则会消耗过多的石灰乳造成浪费，C正确；
D．溶液中存在SO，硫酸钙微溶，Ca(OH)2的溶解度也较小，所以Cr(OH)3淤泥中还含有CaSO4、Ca(OH)2等物质，D正确；
综上所述答案为B。

二、元素或物质推断题
17．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期。Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，R原子核外无未成对电子。回答下列问题：

(1)Z在周期表中的位置是______，第七周期与Z同族元素的原子序数为_______。
(2)Z、W、R离子半径由大到小顺序为___________(用化学式表示)。
(3)用电子式表示X与R组成的物质的形成过程___________。
(4)Y、W的简单氢化物沸点较高的是___________(填化学式)，判断依据是___________。
(5)写出图中离子与稀硫酸反应的离子方程式___________。
【答案】(1)     第三周期第VA族     115
(2)
(3)
(4)     H2O     水分子间有氢键
(5)

【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，X是H元素；Y是第二周期的元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y是O元素；W能形成6个共价键，W是S元素，Z、W为同周期相邻元素，Z是P元素；R原子核外无未成对电子，R是Ca元素。
（1）
Z是P元素，在周期表中的位置是第三周期第VA族，第七周期的稀有气体元素原子序数是118，则第七周期第VA族元素的原子序数为115；
（2）
电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以；
（3）
H与Ca形成的氢化钙为离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为；
（4）
水分子间存在氢键，所以的沸点高于；
（5）
在酸性环境下不稳定，容易发生歧化反应生成二氧化硫、硫、水，反应的离子方程式是。

三、填空题
18．元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。

(1)价-类二维图中①、②处应分别填___________、___________。
(2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为___________；物质的量均为1mol的③和④充分反应转移电子数为___________。
(3)从化合价角度看，具有___________(填字母序号)，并由此写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：___________。
A．氧化性         B．还原性                 C．既有氧化性、又有还原性
(4)聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为：___________。

【答案】(1)     氢氧化物(或碱)     HClO(次氯酸)
(2)     (高锰酸钾/氯酸钾和浓盐酸等均可)     2NA
(3)     C    
(4)

【解析】（1）
根据价类二维图可知，①、②处分别应填氢氧化物(或碱)、HClO(次氯酸)；
（2）
实验室制备氯气可采用二氧化锰、高锰酸钾或氯酸钾和浓盐酸反应制氯气，如；
1mol氯气分子和1mol铁原子氧化还原反应时铁过量，氯元素由0价变为-1价，转移电子数为2；
（3）
从化合价角度分析，为+4价，处于氯的中间价态，因此既有氧化性又有还原性，故离子方程式为；故答案为C；；
（4）
聚合过程的离子方程式为：
。

四、实验题
19．磺酰氯()可用作杀虫剂、医药品表面活性剂等，通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也可分解。某化学兴趣小组以活性炭为催化剂，利用和模拟磺酰氯的制备并进行产品含量的测定，所用装置如图所示(其余夹持装置已省略)。

I.的制备
(1)仪器a的名称为______，若想得到干燥纯净的和，则制备过程中B、E中依次盛放的药品是_____、______。
(2)实验开始时，需向冷凝管中通入冷却水，冷却水应从_______((填“上”或“下”)口进入冷凝管，写出磺酰氯在潮湿空气中“发烟”的化学方程式：_______。
(3)干燥管G中应选用______，其作用是________，________。
II.含量的测定
(4)称量ag粗品(假定杂质不参加反应)，加水充分反应后，再向其中加入足量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后，称量生成的沉淀质量为bg。则该粗品中的质量分数为____%(用含a、b的代数式表示)。
【答案】(1)     分液漏斗     浓硫酸     饱和食盐水
(2)     下    
(3)     碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)     吸收未反应的二氧化硫和氯气，尾气处理     防止空气中的水蒸气进入C中使磺酰氯水解变质(后两空顺序可互换)
(4)

【分析】利用和模拟磺酰氯的制备，根据气体的制备原理可知，左侧装置图A利用亚硫酸钠与70%硫酸发生反应制备，右侧装置F中二氧化锰与浓盐酸共热可制备氯气，因在潮湿空气中容易“发烟”，所以制备之前需干燥两种气体，装置C是的发生装置，为防止气化，需冷凝回流，装置G球形干燥管中加入的干燥剂可吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，也能防止空气中水蒸气进入，干扰实验，据此分析解答。
（1）
根据仪器结构可知，仪器a的名称为分液漏斗；若制备干燥纯净的和，则装置B应盛放浓硫酸，装置E应盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl，装置D应盛放浓硫酸，以干燥，进入装置C中，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；饱和食盐水；
（2）
为防止沸腾，需进行冷凝回流，实验开始时，需向冷凝管中通入冷却水，冷却水应从下口进，否则冷凝水不能充满冷凝管，且冷凝效果不好；磺酰氯在潮湿空气中“发烟”，是与水蒸气发生水解反应，其化学方程式为：，故答案为：下；；
（3）
干燥管中试剂既要吸收未反应的二氧化硫和氯气，尾气处理，又要防止空气中的水蒸气进入C中使磺酰氯水解变质，所以应为碱石灰(生石灰)或者氢氧化钠等碱性干燥剂，故答案为：碱石灰(或生石灰或氢氧化钠)；吸收未反应的二氧化硫和氯气，尾气处理；防止空气中的水蒸气进入C中使磺酰氯水解变质(后两空顺序可互换)；
（4）
与水反应可生成硫酸和HCl，ag粗品(假定杂质不参加反应)，加水充分反应后，再向其中加入足量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后，称量生成的沉淀质量为bg，则证明硫酸钡沉淀的质量为bg，根据S元素守恒可知，，即粗品中的质量为，所以该粗品中的质量分数为。

五、工业流程题
20．某实验小组利用菱锰矿(主要成分为，还有少量Fe、Al等元素)制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：
金属离子




开始沉淀的pH
1.5
6.3
3.8
8.8
沉淀完全的pH
2.8
8.3
5.2
10.8

回答下列问题：
(1)“焙烧”时通常将菱锰矿和氯化铵混合研磨，其作用是___________。
(2)“浸出”过程中，分离浸出液和浸出渣操作中不需要用到的仪器有___________(填字母序号)。
A．烧杯     B．表面皿       C．玻璃棒 D．分液漏斗         E．漏斗
(3)“净化除杂”时需分批向浸出液中加入，其作用是___________。
(4)“碳化结晶”过程中发生的离子反应方程式为：___________，不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是___________。
(5)“过滤”后，证明碳酸锰产品已经洗涤干净的操作是___________。
(6)整个流程中能够循环利用的固体物质是___________。
【答案】(1)增大接触面积，提高焙烧效率
(2)BD
(3)作氧化剂，将浸出液中的转化为
(4)          碳酸铵溶液中碳酸根水解程度较大，氢氧根浓度增大，容易产生沉淀
(5)取少量最后一次洗涤液于试管中，并向其中加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀产生，则证明产品已洗净
(6)NH4Cl(氯化铵)

【分析】菱锰矿(主要成分为MnCO3，还有少量Fe、Al等元素)与NH4Cl混合焙烧得到MnCl2、FeCl2、AlCl3和CO2、NH3等，所得固体浸出后所得浸出液中加入MnO2将Fe2+氧化成Fe3+，然后调节pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去，最后加入NH4HCO3与MnCl2反应得到MnCO3沉淀。
（1）
“焙烧”时通常将菱锰矿和氯化铵混合研磨，可以增大接触面积，提高焙烧效率；
（2）
“浸出”过程中，分离浸出液和浸出渣的操作是过滤，根据过滤装置图，不需要用到的仪器有表面皿、分液漏斗，选BD；
（3）
根据相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 数据，要保证除去铁、铝杂质，而锰离子不沉淀，“净化除杂”时需分批向浸出液中加入将浸出液中的转化为；
（4）
“碳化结晶”过程中锰离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳气体，反应的离子反应方程式为；碳酸铵溶液中氢氧根离子浓度大于碳酸氢铵，易形成氢氧化锰沉淀，所以不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液；
（5）
“过滤”后，证明碳酸锰产品已经洗涤干净主要是检验洗涤液中的氯离子，所以操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中，并向其中加入硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀产生，则证明产品已洗净；
（6）
“碳化结晶”过程生成氯化铵，“焙烧”时需要加入氯化铵，整个流程中能够循环利用的物质是。
21．烟道气(主要含空气、粉尘、水蒸气、等)中的是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：
I.采样：

采样步骤：①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃；③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
(1)A中装有无碱玻璃棉，其作用是___________。
(2)C中填充的干燥剂是___________(填字母序号)。
A．碱石灰      B．无水 C．
(3)采样步骤②加热烟道气的目的是___________。
II.NOx含量的测定
将VL气样通入适量酸化的溶液中，使NOx完全被氧化为硝酸根离子，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入V1mLc1mol/L过量的标准溶液()，充分反应后，用c2mol/标准溶液滴定剩余的，终点时平均消耗V2mL。
(4)NO被氧化为的离子方程式是___________。
(5)若气样中NOx按计算，则的含量为___________
(6)判断下列情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，若缺少采样步骤③，会使测试结果_____；若标准溶液部分变质，会使测定结果______。
【答案】(1)吸附杂质、净化除尘
(2)C
(3)防止水蒸气冷凝，溶于冷凝水
(4)
(5)
(6)     偏低     偏高

【分析】烟道气(主要含空气、粉尘、水蒸气、 等)，过滤器是除去烟道气中的粉尘，为了主要的大气污染物 的含量要避免其溶于冷凝水产生误差，加热器可以避免水蒸气冷凝，干燥器吸收水蒸气，从采样处采集气体进行测定。
（1）
A的过程叫“过滤”，所以其中玻璃棉的作用一定是除去烟道气中的粉尘，所以其作用是吸附杂质，净化除尘；
（2）
C中填充的干燥剂应为酸性干燥剂，所以是五氧化二磷；步骤②加热烟道气的目的是防止水蒸气冷凝，NO2溶于冷凝水，减少测量误差；碱石灰是碱性干燥剂可能与NO2反应，所以不能使用。硫酸铜的吸水能力太差，一般不用做干燥剂，所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥剂，与NO2不反应，所以选项C正确；
（3）
加热烟道气的目的是避免水蒸气冷凝后，溶于水中；
（4）
NO被H2O2氧化为硝酸，所以反应的离子方程式为：；
（5）
根据反应可知剩余的Fe2+为，根据硝酸根与Fe2+反应的关系式可知，若气样中按计算，则的含量为mg/m-3；
（6）
若缺少采样步骤③，装置中有空气，而实际测定的是烟道气和空气混合气体中NOx的含量，测定结果必然偏低；若FeSO4标准溶液部分变质，一定是部分Fe2+被空气中的氧气氧化，计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高；