2022-2023学年山东省泰安一中新校高二上学期10月质量检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年山东省泰安一中新校高二上学期10月质量检测化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
山东省泰安一中新校2022-2023学年高二上学期10月质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能
B．晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理
C．海轮船壳上镶入锌块，利用的是阴极电保护法
D．若化学反应中体系未做任何形式的功，则
【答案】C
【详解】A. “暖宝宝”的工作原理是利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能，A正确；
B. 用少量氯气消毒的自来水中，发生可逆反应：，次氯酸见光分解反应为：，则可促进可逆反应的化学平衡正向进行，减少氯气的含量，所以可以用勒夏特列原理解释，B正确；
C. 在海轮船壳上镶入锌块，此时锌作负极，铁作为原电池的正极而被保护，不易腐蚀，是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C错误；
D. 若化学反应中体系未做任何形式的功，则内能的变化量等于该体系从外界吸收的热量，即，D正确；
故选C。
2．下列说法正确的是
A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B．合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高
C．用Cu作阴极，Fe作阳极，实现在Fe上镀Cu
D．镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀
【答案】D
【详解】A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的反应速率，但是不能提高平衡转化率，A错误；
B．合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，其能提高正反应速率，跟催化剂无关，B错误；
C．用Fe作阴极，Cu作阳极，电解质溶液是含有铜离子的溶液，可以实现在Fe上镀Cu，C错误；
D．铁比锡活泼，所以镀锡铁形成原电池的时候，铁是负极，故镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀，D正确；
故选D。
3．下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
【答案】C
【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；
B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B项错误；
C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于66.021023，C项正确；
D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
4．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔHp1)
研究温度对反应的影响
研究平衡体系增加N2对反应的影响
研究催化剂对反应的影响

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．该反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，A错误；
B．因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，B错误；
C．反应平衡后，增大氮气的量，平衡正向进行，这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，C正确；
D．催化剂改变反应速率，合成氨反应中使用催化剂可加快反应速率，达到平衡所需时间减小，与图象不符，D错误；
故选C。
5．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：  。下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．平衡后，加入X，该反应的增大
【答案】B
【详解】A．W是固体，其浓度不变，因此对化学反应速率无影响，故加入少量W，化学反应速率不变，A错误；
B．该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，当温度、容器的容积不变时，若容器中气体压强不变时，说明反应达到平衡状态，B正确；
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，C错误；
D．反应热∆H与反应的物质多少无关，故平衡后加入Ｘ，上述反应的∆H不变，D错误；
故选B。
6．已知的速率方程，该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：    快速平衡；
第二步：    快速平衡；
第三步：    慢反应
下列说法正确的是
A．速率方程中k只受温度影响
B．、分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同
C．该总反应的速率主要取决于第三步反应
D．第三步反应的有效碰撞频率较大
【答案】C
【详解】A．速率方程中ｋ为速率常数，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响，A错误；
B．c(CO)、c(Cl2)分别增大相同的倍数，根据速率方程，得出它们对总反应速率的影响程度不相同，c(Cl2)影响程度大，B错误；
C．第三步是慢反应，因此该总反应的速率主要取决于第三步反应，C正确；
D．第三步是慢反应，说明第三步反应的有效碰撞频率较小，D错误；
故选C。
7．将转化为甲醇的原理为  。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1 mol 、3 mol ，测得浓度与浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是

A．500℃时该反应的平衡常数
B．平衡时的转化率为75%
C．曲线可以表示或的浓度变化
D．从反应开始到10min时，的反应速率
【答案】A
【分析】从图中可以看出，随着反应的进行，Y的浓度逐渐减少，X的浓度逐渐增加，且相同时间两者的浓度变化量相同，故两者的化学计量数相同，根据化学方程式可知，Y为CO2(g)，X为CH3OH(g)。
【详解】A．从图中可以看出，10min达到平衡状态，达到平衡状态时，，，，平衡常数为：，A错误；
B．根据A可知，平衡时，起始浓度为，氢气的转化率为，B正确；
C．根据分析，X为CH3OH(g)浓度的变化，方程式中CH3OH和H2O的化学计量数相同，故曲线可以表示或的浓度变化，C正确；
D．由B可知，到10min时氢气的浓度变化量为：，反应速率为：，D正确；
故选A。
8．将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+
B．银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g
D．外电路中电流由银极流向铜极
【答案】D
【详解】A、电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu-2e-== Cu2+，错误；
B、银电极为电池的正极，被还原,发生的电极反应为:Ag++ e--==Ag，银电极质量逐渐增大，Y溶液中c(Ag+)减小，错误；
C、当X电极质量减少0.64 g时，即0.64g ÷64g/mol=0.01 mol，则正极有0.02 mol的银单质析出，即0.02mol×108 g/mol=2.16 g，则溶液质量变化应为2.16 g-0.64 g=1.52 g。错误；
D、电极X的材料是铜，为原电池的负极；银电极为电池的正极，外电路中电流由正极（银电极）流向负极（铜电极）。正确；
答案选D。
9．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
B．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n＞p＋q
C．若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的
【答案】D
【详解】A．A、B的变化量之比等于化学计量数之比，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的起始量之比一定等于化学计量数之比，A正确；
B．将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，依据平衡移动原理，平衡向着气体分子数减小的方向进行，所以m＋n＞p＋q，B正确；
C．往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，平衡向正反应方向移动，因为m＋n = p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，所以新平衡时气体的总物质的量等于2a mol，C正确；
D．温度不变时，若压强增大到原来的2倍，如果m+n=p+q，则平衡不发生移动，总体积等于原来的，D错误；
故选D。
10．反应  ，在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是

A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A0
B．氢碳比：①＜②
C．在氢碳比为2.0时，Q点v（正）＜v（逆）
D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512
【答案】D
【详解】A．由图所示，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，所以该反应的ΔH②，故B错误；
C．P为平衡点，Q→P，CO2的转化率增大，反应正向进行，Q点v（正）>v（逆），故C错误；
D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L，P点CO2平衡转化率为50%，
则可得P点对应温度的平衡常数的值为512，故D正确；
选D。

二、多选题
13．下列有关说法中错误的是
A．实现在铜的表面镀上一层银，与电源负极相连的应为银电极
B．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极
C．常温下用镁和铝作电极，溶液作电解质溶液的原电池中铝为负极
D．甲烷燃料电池用作电解质，负极的电极反应式为
【答案】AB
【详解】A．在铜的表面镀上一层银，与电源负极相连的应为Cu电极，与电源正极相连的应为银电极，银电极的电极反应为Ag-e-=Ag+，A项错误；
B．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，电子不经过电解液，B项错误；
C．常温下用镁和铝作电极，NaOH溶液作电解质溶液的原电池中发生的电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其中Al为负极，负极电极反应式为Al-3e-+4OH-=2+2H2O，Mg为正极，正极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，C项正确；
D．用KOH作电解质的甲烷燃料电池中，负极CH4发生失电子的氧化反应生成，负极电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，D项正确；
答案选AB。
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：，然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析正确的是
A．气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应达到平衡状态
B．两次平衡中，第二次平衡时CO2的浓度大
C．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变
D．该反应达到平衡状态时，v正(NH3)=2v正(CO2)
【答案】CD
【详解】A．甲酸铵固体分解产生的氨气和二氧化碳的物质的量之比恒定为2:1，气体的平均摩尔质量恒定不变，不能判断达到平衡，A错误；
B．该反应的平衡常数，甲酸铵固体分解产生的氨气和二氧化碳的物质的量之比恒定为2:1，故，温度不变，K不变，故再次平衡时二氧化碳的浓度不变，B错误；
C．甲酸铵固体分解产生的氨气和二氧化碳的物质的量之比恒定为2:1，产物只有这两种，氨气的体积分数不变，C正确；
D．氨气和二氧化碳的反应速率之比始终等于化学计量数之比，即该反应达到平衡状态时，v正(NH3)=2v正(CO2)，D正确；
故选CD。
15．反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D．进程Ⅳ中，Z没有催化作用
【答案】AD
【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；
B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；
C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ”、“”、“甲>乙
(2)     118.62     40%     135MPa-1     >     >
(3)     -41.8kJ·mol-1    

【解析】（1）
对于2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH1=-197.7kJ/mol，正反应为气体体积减小的放热反应，因此升高温度会使平衡逆向移动，增大压强将使平衡正向移动，乙装置为绝热恒容装置，反应过程中温度会升高，相较于甲而言，平衡时SO2的转化率小于甲，而丙装置为恒温恒压装置，反应过程中气体的物质的量将减小，活塞将左移，相较于甲装置压强将增大，平衡时SO2的转化率大于甲，故三个容器中SO2的转化率从大到小的顺序为丙＞甲＞乙。
（2）
①A、B为等效平衡，且反应互为可逆反应，由热化学方程式知，2molSO2完全反应时放出197.7kJ热量，则a=197.7kJ×60%=118.62kJ，正逆反应转化率之和为1，则b=1-60%=40%。
②根据三段式可知：

压强平衡常数Kp1==135MPa-1，升高温度，平衡将逆向移动，平衡常数将减小，因此Kp1> Kp2。
③若按 0.4 mol 、0.4 mol 、0.4 mol 进行投料，此时=2.5