2022-2023学年新疆和田地区第一中学高一上学期开学考试化学试题含解析

新疆和田地区第一中学2022-2023学年高一上学期开学考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．日常生活中，下列做法主要利用了物质化学性质的是

A．无水酒精洗涤手机屏幕 B．金刚石用来切割玻璃

C．汽油洗涤衣物上的油渍 D．小苏打治疗胃酸过多

【答案】D

【详解】

A．可用于洗涤手机屏幕，利用了酒精易挥发的物理性质，A错误；

B．金刚石切割玻璃应用金刚石硬度大的物理性质，B错误；

C．汽油洗涤油渍应用有机物相似相溶的物理性质，C错误；

D．小苏打和胃酸发生化学反应，利用了化学性质，D正确；

故选D。

2．“垃圾是放错位置的资源”，下列垃圾分类不合理的是

A．餐厨垃圾：剩余饭菜 B．有害垃圾：废旧电池

C．可回收垃圾：易拉罐 D．不可回收垃圾：废报纸

【答案】D

【详解】A．剩余饭菜属于餐厨垃圾，A正确；

B．废旧电池中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾， B正确；

C．易拉罐主要材质为铝，属于可回收利用的材料， C正确，

D．废报纸含有大量纤维，属于可回收利用的材料，D错误；

故选D。

3．新疆的“艾特莱斯”丝绸有几千年的历史传承。古代染坊在织造过程中常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是

A．熟石灰 B．烧碱 C．草木灰 D．生石灰

【答案】C

【分析】根据题意，这种“碱剂”应该是一种显碱性的盐，据此判断。

【详解】A．熟石灰即Ca(OH)2，属于碱，A不符合题意；

B．烧碱即NaOH，属于碱，B不符合题意；

C．草木灰的主要成分是K2CO3，属于盐，其水溶液显碱性，C符合题意；

D．生石灰即CaO，属于碱性氧化物，D不符合题意；故答案为C。

4．下列化学反应属于置换反应的是

A． B．

C． D．

【答案】C

【详解】A．为两种物质反应后生成一种物质，属于化合反应，A不符合题意；

B．为一种物质反应后生成两种物质，属于分解反应，B不符合题意；

C．为一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，C符合题意；

D．是中和反应，属于复分解反应，D不符合题意；

答案选C。

5．下列实验方案中只涉及到物理变化的是

A． B． C． D．

【答案】C

【详解】A．氢氧化钠具有碱性、有腐蚀性，能与树叶中的某些物质发生化学反应而腐蚀，A不符合；

B．铁钉接触空气和水分，能发生腐蚀、属于化学变化，B不符合；

C．黄铜为铜锌合金、纯铜和黄铜不反应，C符合；

D．浓氨水具有挥发性、有碱性，挥发出的氨气能使酚酞变红、属于化学反应，D不符合；

答案选C。

6．下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是

A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B．结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同

C．守恒观：100mL的酒精与100mL的水混合体积等于200mL

D．转化观：水和氧气在一定条件下可相互转化

【答案】D

【详解】A．水是由氢元素和氧元素组成，微观上水是由水分子构成，水分子由氧原子和氢原子构成，选项A错误；

B．氩原子和氯离子虽然最外层电子数相同，但核电荷数不同，属于不同的元素，化学性质不相同，选项B错误；

C．酒精分子与水分子之间有间隔，相互混合时，分子相互占据分子间的间隔，体积减小，选项C错误；

D．水电解得到氢气和氧气，氢气和氧气在点燃下反应生成水，选项D正确；

故选D。

7．“远离火灾，珍爱生命，共建平安家园”，下列说法错误的是

A．乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品

B．面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧，但不会发生爆炸

C．燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖

D．救火时，不要要贸然打开所有门，以免空气对流促进火势蔓延

【答案】B

【详解】A． 乘坐公共交通工具禁止携带易燃、易爆物品，如鞭炮易燃烧爆炸，A正确；

B． 面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧，会发生爆炸，B错误；

C． 燃着的酒精灯不慎碰倒而着火，应立即用湿抹布扑盖，使酒精隔绝氧气，可以达到灭火的目的，C正确；

D． 隔绝空气可以灭火，救火时，不要贸然打开所有门，以免空气对流促进火势蔓延，D正确；

答案选B。

8．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表碳原子，代表氢原子子，代表氧原子。下列关于乙酸说法正确的是

A．乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物 B．乙酸由碳、氢、氧原子构成

C．乙酸中碳、氢元素、氧元素的质量比为 D．乙酸中碳元素的质量分数最大

【答案】A

【详解】A．由图可知，乙酸是由碳、氢、氧元素组成的有机物，A正确；    

B． 乙酸由碳、氢、氧元素组成、乙酸分子由碳、氢、氧原子构成，B错误；

C．由图可知，乙酸中碳、氢、氧的原子数目为，C错误；    

D． 乙酸中碳元素、氢元素和氧元素质量分数分别为40%、6.7%、53.3%最大，D错误；

答案选A。

9．下列关于物质鉴别和除杂的实验方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】A．加入肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫，硬水泡沫少，软水泡沫多，可以鉴别，故A不符合题意；

B．加少量水溶解，测量溶液温度，蔗糖温度变化不明显，NH4NO3固体溶于水吸热，可以鉴别，故B不符合题意；

C．与足量稀盐酸反应生成氯化钠溶液，蒸发结晶过程中HCl挥发除去、可得到固体氯化钠，可以除杂，故C不符合题意；

D． 受热分解产生和氧气，但加入的少量二氧化锰为新杂质，应该进一步处理，故D符合题意；

答案选D。

10．下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．  B． C． D．

【答案】B

【详解】A．当过量的金属和一定量盐酸反应时，氢气的质量先增大后不再变化，A不符合；

B．固体分解有气体生成的反应中，随着反应的进行固体质量不断减少，反应完全时固体质量不再变化，B符合；

C．酸性溶液pH＜7，加水稀释时pH增大到无限接近于7，但不会＞7，C不符合；

D．双氧水分解产生氧气、氧气的质量与双氧水的质量呈正比，D不符合；

答案选B。

二、填空题

11．化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空。

(填字母；A．甲烷  B．维生素A  C．活性炭  D．硝酸钾  E.葡萄糖  F二氧化硫)

(1)可用于消除冰箱异味的是_______；

(2)能为人体提供能量的是_______；

(3)“可燃冰”的主要成分是_______；

(4)属于复合肥料的物质是_______；

(5)可造成酸雨的是_______；

(6)人体内缺乏会导致人患夜盲症的是_______。

【答案】(1)C

(2)E

(3)A

(4)D

(5)F

(6)B

【解析】（1）

活性炭因疏松的多孔结构，具有较强的吸附能力，能除去冰箱异味，故填C；

（2）

葡萄糖与氧气发生缓慢氧化生成水和二氧化碳，并释放能量，故填能为人体提供能量的是E；

（3）

“可燃冰”的主要成分是甲烷，故填A；

（4）

硝酸钾中含有农作物需求量较大的钾元素与氮元素,所以是常用作复合肥料；故填D；

（5）

二氧化硫可造成酸雨，故填F；

（6）

人体内缺乏会维生素A会导致人患夜盲症，故填B。

12．新彊也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：

(1)钇原子核内有_______个质子，左图中89.91表示的是_______；

(2)电子离核越远能量越高，越容易在反应中失去，Y的核外电子其占据_______个电子层；

(3)钇元素形成氧化物的化学式是_______。

【答案】(1)     39     钇元素的相对原子质量

(2)5

(3)Y2O3

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；元素名称(汉字)下面的数字表示相对原子质量；当质子数=核外电子数，为原子；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子、通常，其氧化物中元素化合价呈+3、化合价数值=最外层电子数。

（1）

据分析,钇原子核内有39个质子，左图中89.91表示的是表示钇元素的相对原子质量；

（2）

由原子结构示意图可知，Y的核外电子其占据5个电子层；

（3）

钇原子最外层有3个电子，则钇元素形成氧化物的化学式是Y2O3。

13．t2℃时，将甲、乙物质各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，观察到的现象如图一、甲和乙物质的溶解度曲线如图二，请结合图示回答下列问题。

(1)固体甲对应的溶解度曲线是_______(填“a”或“b”)。图二中M点的含义是_______。

(2)将t2℃等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_______(填字母)。

a.甲溶液仍为饱和溶液         b.两溶液质量甲<乙

c.两溶液中溶剂质量甲=乙      d.两溶液溶质质量甲>乙

(3)常温下欲配制100g溶质质量分数为10%的甲溶液，需要称取__g甲物质。若量取水时，若采用仰视的方法读数会导致所配溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或”无影响”)。

【答案】(1)     a     t1℃时，a、b溶解度相同(都是65g)

(2)abd

(3)     10.0g     偏小

【解析】（1）

t1℃时，a、b溶解度都是65g，t2℃时a溶解度增大为90g，而b溶解度降低，t1℃时，将甲，乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃，甲溶质溶解完全，说明升温到t2℃时其溶解度增大，乙有溶质没有溶解完全，说明乙升温到t2℃时溶解度降低，故固体甲对应的溶解度曲线是a；图二中M点的含义是t1℃时，a、b溶解度相同(都是65g)。

（2）

a．t2℃甲的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶体，到t1℃时仍为饱和溶液，说法正确；         

b． t2℃降温到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶体，而乙的溶解度增大变为不饱和溶液，因甲析出溶质，溶液质量变小，故所得溶液质量：甲＜乙，说法正确；

c． t2℃降温到t1℃，甲的溶解度降低，析出晶体，溶质减少，溶剂不变，乙溶剂质量也不变，因t2℃等质量的甲、乙饱和溶液，甲的溶解度大故此时甲中溶剂少，乙中溶剂多，故所得溶液溶剂，甲＜乙，说法不正确；   

d．设t2℃溶液均为190g，则甲溶液中水100g、溶质90g，t2℃降温到t1℃，甲仍为饱和溶液：甲溶液中水100g、溶质65g；t2℃降温到t1℃，乙溶解度增大和甲相等，但此时乙是不饱和溶液，190g乙溶液中溶质＜ ，则两溶液中溶质质量：甲>乙，说法正确。

故选abd。

（3）

常温下欲配制100g溶质质量分数为10%的甲溶液，需要称取100g×10%=10.0g甲物质。量取水时，若采用仰视的方法读数，量取的水实际体积偏大，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。

14．“厉害了，我的国”。2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回答下列问题：

(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同性能是_______(填字母序号)。

A．密度小  强度好   B．密度大  硬度大   C．熔点低  硬度小

(2)铝的金属活动性比铁的_______(填“强”或“弱”)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_______(用化学反应方程式解释)。

(3)飞机使用的是航空燃油，是_______炼制的产品，飞机在升空过程中的能量转化为：_______→内能→机械能。

(4)高温陶瓷材料可以是制造陶瓷发动机，通常所用的材料是化硅(Si3N4)，该化合物中硅元素的化合价为_______。

【答案】(1)A

(2)     强     4Al+3O2=2Al2O3

(3)     石油     化学能

(4)+4

【解析】（1）

铝合金和碳纤维复合材料密度小、强度好，故选A。

（2）

铝的金属活动性比铁的强。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因为铝能与空气中的氧气反应产生致密氧化物保护膜，生成氧化铝的化学方程式：4Al+3O2=2Al2O3。

（3）

飞机使用的是航空燃油，是石油炼制的产品，航空燃油燃烧是放热反应，故飞机在升空过程中的能量转化为：化学能→内能→机械能。

（4）

化合物中元素的化合价的代数和为零； Si3N4中N元素呈-3价、硅元素的化合价为x，则3x+(-3)×4=0， x=+4。

三、实验题

15．化学是一门以实验为基础的的自然科学，实验室常用块状大理石和稀盐酸制取气体。

(1)写出实验室制取的化学方程式_______。

(2)若用如图所示装置(固定装置省略)制。连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_______(填字母，下同)，后_______若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

A．用手捂住试管   B．将导管一端浸入水中

(3)实验室收集可用的方法是_______(填字母)。

A．排水法     B．向下排空气法     C．向上排空气法

(4)若用上述发生装置在实验室还可以制取的气体是_______。

【答案】(1)

(2)     B     A

(3)C

(4)氧气等

【分析】实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，用固体和液体在室温下反应制气装置、用向上排空气法收集；检查装置的气密性，先将导管一端插入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

（1）

实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（2）

检查装置的气密性，先将导管一端插入水中，然后用手紧握试管，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好，故填：B、A；

（3）

二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选C；

（4）

该气体发生装置用于固体和液体在室温下反应制取气体、用向上排空气法收集，而双氧水在二氧化锰催化下分解可在室温下制取氧气、并可用向上排空气法收集，故答案为氧气。

16．某兴趣小组在学习碱的化学性质对“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”进行了实验探究实验，过程如下。

【提出问题】二氧化碳是与氢氧化钠反应，还是与水反应？

【查阅资料】

①15℃，时，二氧化碳的溶解度如下：

②时，氢氧化钠易溶于酒精、碳酸钠微溶于酒精。

3.通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积。

【实验设计】

在，时，制收一定体积的二氧化碳井用于实验甲、实验乙。

【实验分析】

(1)如果二氧化碳能与氢氧化钠反应，化学反应方程式为_______。那么氢氧化钠在实验室里必须_______保存。

(2)实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后在U型管中观察到的现象是_______。

(3)实验乙中，将氢氧化钠溶液完全滴入锥形瓶，注射器活塞会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶活塞的移动速度是_______(填字母序号)。

A．先慢后快     B．先快后慢    C．先慢后快，再变慢

实验乙中，还可能观察到的现象是_______。

(4)实验乙中，120mL酒精_______(填“能”或或“不能”)换成水，原因是_______。

【结论与反思】

(5)实验乙结束时，注射器中酒精体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳的体积至少是_______mL。

(6)由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与二氧化碳反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有_______(写一条)。

【答案】(1)     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     密封

(2)红墨水液面左边降低，右边升高，最终右边高于左边

(3)     B     生成白色浑浊或者沉淀

(4)     不能     二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中

(5)63

(6)水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性

【分析】实验甲通过观察U形管两边液面的高低，判断装置内气压变化情况，从而判断二氧化碳是更易与氢氧化钠反应、还是与水反应？实验乙中通过活塞移动、锥形瓶内出现白色沉淀以及相关数据证明二氧化碳与氢氧化钠反应。

（1）

二氧化碳与氢氧化钠反应产生碳酸钠和水的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存。

（2）

氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳会溶于水，且与水反应生成碳酸，但是与水相比，氢氧化钠吸收二氧化碳的质量大，因此压强减小的幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：红墨水液面左边降低，右边升高，最终右边高于左边。

（3）

实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，二氧化碳迅速与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，装置内压强明显减小，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是：先快后慢，故选：B。

注射器会向内移动并将酒精推入锥形瓶，碳酸钠在酒精中是微溶的，所以实验乙中，还可能观察到的现象是：锥形瓶有白色浑浊或者沉淀。

（4）

实验乙中，120mL酒精不能换成水，原因是：二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中。

（5）

由资料可知，15℃、101KPa时，二氧化碳在水中的溶解度为1，酒精中的溶解度为0.3，故溶解在氢氧化钠溶液中的水中的二氧化碳的体积为7mL×1=7mL，溶解在酒精中的二氧化碳体积为100mL×0.3=30mL，所以和氢氧化钠反应的二氧化碳的体积为114mL-14mL(剩余的)-7mL(溶解于水的)-30mL(溶解于酒精的)=63mL。

（6）

由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能与二氧化碳反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有：水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确。

四、计算题

17．将15.8g高锰酸钾固体放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生氧气为止。请回答

(1)反应后剩余固体的质量_______高锰酸钾的质量。(填“大于”、“小于”、“等于”)。推断的依据是_______。

(2)剩余固体物质中含有那些物质？各有多少克？_______

【答案】(1)     小于     质量守恒定律

(2)剩余固体物质中含有有K2MnO49.85g；MnO24.35g

【解析】（1）

根据质量守恒定律，反应后生成物的总质量与反应物高锰酸钾的质量相等，由于反应中放出了气体，所以所余固体的质量小于原高锰酸钾的质量；故答案为小于；质量守恒定律。

（2）

设生成锰酸钾的质量为x，生成二氧化锰的质量为y

x＝9.85g

y＝4.35g

答：剩余固体物质中含有有K2MnO49.85g；MnO24.35g。