2020-2021学年陕西省榆林市第十中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

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陕西省榆林市第十中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于实验安全的说法正确的是
A．开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
B．蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸
C．不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识
【答案】B
【详解】A. 蒸馏时应先通冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯，再关冷凝水，使水蒸气充分冷凝，A选项错误；
B. 蒸馏时为防止暴沸，应在蒸馏烧瓶内加入碎瓷片或沸石，B选项正确；
C. 氢氧化钠是强碱，能腐蚀皮肤，应改用稀碳酸氢钠溶液，C选项错误；
D. 盐酸属于腐蚀品，不是剧毒品，不能贴剧毒品标签，应贴腐蚀品标签，D选项错误；
答案选B。
2．下列分散系属于胶体的是
A．氯化钠溶液 B．石灰乳 C．稀豆浆 D．浓硫酸
【答案】C
【分析】分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液，据此解答。
【详解】A．氯化钠溶液是溶液，不属于胶体，A错误；
B．石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，不是胶体，B错误；
C．稀豆浆分散质微粒直径符合胶体微粒直径，属于胶体，C正确；
D．浓硫酸是硫酸的溶液，不是胶体，D错误；
答案选C。
3．实验室中的药品常按物质的性质类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如图。在做实验时，某同学取用硝酸后，应把它放回的位置是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．从物质类别来看，盐酸、硫酸属于酸，硝酸应放于此类，A选；
B．酚酞、石蕊属于酸碱指示剂，B不选；
C．NaCl属于钠盐，C不选；
D．NaOH属于碱类，D不选
故选A。
4．标准状况下，下列物质中体积最大的是
A．44.8LCO B．3.01×1023个CO2 C．0.6molCH4 D．6gH2
【答案】D
【分析】根据V=nVm可知，相同条件下气体物质的量越大，体积越大；
【详解】A．一氧化碳的体积是44.8L，物质的量=，不是最大，A错误；
B．3.01×1023个CO2的物质的量为0.5mol，不是最大，B错误；
C．甲烷的物质的量为0.6mol，不最大，C错误；
D．6gH2的物质的量为3mol，是最大，D正确；
故选D。
5．《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文中提取硝酸钾的方法中没有涉及到的操作是
A．溶解 B．蒸发 C．灼烧 D．结晶
【答案】C
【详解】A．“扫取以水淋汁”的意思是加水将硝酸钾溶解，涉及溶解操作，故A不符合题意；
B．“煎炼”的意思是蒸发，涉及蒸发操作，故B不符合题意；
C．灼烧的意思的对固体进行加热，题中没有涉及到，故C符合题意；
D．“煎炼而成”的意思是通过加热，经蒸发结晶得到硝酸钾固体，故D不符合题意；
故选C。
6．下列现象或应用与胶体性质无关的是
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C．清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
【答案】D
【详解】A．卤水点豆腐，是胶体遇电解质溶液发生聚沉,和胶体的性质无关，A错误；
B．烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，B错误；
C．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，C错误；
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，和胶体的性质无关，D正确；
故选D。
7．符合图中阴影部分的物质是（    ）

A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Cu2(OH)2CO3
【答案】B
【详解】A. NaCl不是碳酸盐，故A错误；
B. Na2CO3即是正盐又是钠盐，也是碳酸盐，故B正确；
C. NaHCO3是酸式盐，不是正盐，故C错误；
D. Cu2(OH)2CO3不是钠盐，也不是正盐，是碱式盐，故D错误；
综上所述，答案为B。
8．将2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，取出其中250mL，这250mLNaOH溶液的物质的量浓度为
A．0.05mol•L-1 B．0.2mol•L-1 C．0.1mol•L-1 D．1mol•L-1
【答案】C
【详解】2gNaOH固体的物质的量是，溶于水配成500 mL溶液，所得溶液的浓度是，取出其中的250mL，浓度不变，所以该250mL NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1；
故选C。
9．某溶液只含有Na+、A13+、Cl-、SO四种离子，已知Na+、A13+、Cl-的个数比为1：2：3，则溶液中A13+和SO的个数比为（   ）
A．1:2 B．1:4 C．1:1 D．2:3
【答案】C
【详解】电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO)，又因为微粒个数比=微粒物质的量之比，设Na+的物质的量=1mol，则1+3×2=3+2×n(SO)，解得n(SO)=2mol，所以A13+和SO的个数比=2mol:2mol=1:1，C满足题意。
答案选C。
10．关于仪器的使用及操作，下列说法正确的是
A．容量瓶使用前需要检漏，而分液漏斗使用前不需要检漏
B．萃取实验中振荡分液漏斗时，应关闭玻璃塞并打开活塞
C．分液时，放出下层液体后，再从分液漏斗下端口放出，上层液体
D．蒸发时用玻璃棒和向容量瓶中移液时用玻璃棒的用途不同
【答案】D
【详解】A．容量瓶、分液漏斗有活塞，使用前需要检漏，故A错误；
B．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则放出下层液体后，再从漏斗上端口倒出上层液体，故C错误；
D．蒸发时玻璃棒起搅拌作用，向容量瓶移液时玻璃棒起引流作用，则玻璃棒的作用不同，故D正确；
故选：D。
11．在标准状况下CH4、H2S、NH3均为气体，分别有①11.2LH2S②1.204×1024个NH3分子③16gCH4，下列物理量大小比较正确的是
A．体积：③>②>① B．原子总数：②>③>①
C．质量：②>③>① D．密度：②>③>①
【答案】B
【详解】①11.2L H2S 的物质的量为=0.5mol，②1.204×1024个NH3分子的物质的量==2mol，③16g CH4的物质的量==1mol。
A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①，故A错误；
B．各物质中原子的物质的量分别为：①H2S 为0.5mol×3=1.5mol，②NH3为2mol×4=8mol，③CH4 为1mol×5=5mol，所以原子个数②＞③＞①，故B正确；
C．各物质的质量分别为：①H2S 为0.5mol×34g/mol =17g，②NH3为2mol×17g/mol=34g，③CH4 为16g，所以质量②＞①＞③，故C错误；
D．各物质的摩尔质量分别为：①H2S 为34g/mol，②NH3为17g/mol，③CH4 为16g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度①＞②＞③，故D错误；
故选B。
12．右图表示1gO2与1g气体X在相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关系，则气体X可能是.

A．N2 B．CO2 C．HCl D．SO2
【答案】A
【详解】相同温度下，相同质量不同气体，其气压与摩尔质量成反比，由图知，相同温度下X的压强比氧气大，则X的摩尔质量比氧气小，A满足；
答案选A。
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．16g氧气中含有的氧原子数目为NA
B．1L0.1mol•L-1NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LCl2中含有的电子数为34NA
D．5g由CO2与N2O组成的混合物中所含的质子总数为5NA
【答案】D
【详解】A．16g氧气的物质的量为=0.5mol，0.5mol氧气中含有1mol氧原子，即氧原子的数目为NA，故A正确；
B．常温下，1L0.1mol•L-1NaOH溶液中含有溶质n=cV=0.1mol，含有的Na+数目为0.1NA，故B正确；
C．氯气是双原子分子，含有的电子数为34，标准状况下，22.4LCl2的物质的量为=1mol，则1mol氯气含有的电子数为34NA，故C正确；
D．CO2与N2O的摩尔质量均为44g/mol，5g混合物的物质的量，所含的质子总数为，故D错误；
故选D。
14．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是
A．沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D．溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
【答案】D
【分析】粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，利用Na2CO3除去Ca2＋、利用NaOH除去Mg2＋、利用BaCl2除去SO42－，除杂时，各试剂必须加过量，就会引入新的杂质，因此Na2CO3还可以除去过量的BaCl2引入的Ba2＋，因此试剂的添加顺序中Na2CO3需要在BaCl2的后面添加。过滤，除去沉淀，调节pH至中性。
【详解】A．首先加入NaOH去除粗盐中的Mg2+和少量Ca2+，然后加入BaCl2去除粗盐中是SO42-，最后加入Na2CO3可以去除粗盐中的Ca2+和上一步加入的过量的Ba2+，A正确；
B．滴加盐酸使溶液呈中性，说明溶液中溶质为NaCl，B正确；
C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干，C正确；
D．过滤过程中玻璃棒的作用为引流，D错误；
故选D。
15．已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．L B．L C．L D．L
【答案】A
【详解】a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积=×22.4L/mol =L= L，答案选A。
16．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动活塞隔开，左边充入氮气，右边充入氢气和氧气的混合气体，使活塞恰好停在气缸的中间。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却至室温，活塞最终静止在气缸的位置如图所示，则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是

①5：4②4：5③7：2④2：7
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④
【答案】C
【详解】左室中氮气的物质的量不变，设开始氮气的物质的量为1mol，左右两室压强相同，体积之比等于物质的量之比，故开始右室中氢气与氧气的物质的量为1mol×=1mol，反应后左右体积之比为3：1，右室剩余气体的物质的量为：1mol×=mol，，若剩余气体为氢气，则原混合气体中氧气为mol，则氢气为1mol-mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol：=7：2；若剩余气体是氧气，则原混合气体中氢气为 mol，则氧气为1mol-mol=mol，H2和O2的体积比为mol：mol=4：5；根据分析可知，正确的为②③，故选：C。

二、填空题
17．现有下列物质：①葡萄糖②淀粉溶液③Mg④CuO⑤FeCl3⑥AgNO3⑦Ca(OH)2固体⑧HCl。回答下列问题：
(1)选择合适的物质填入如图(在(    )内填入对应物质的序号)：____。

(2)上述分类方法称为____法。
(3)将⑤的饱和溶液滴加到____中可制备Fe(OH)3胶体，发生反应的化学方程式为____。
(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是____(填字母)。
A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1~100nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象
C．Fe(OH)3胶体是稳定、均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
【答案】(1)
(2)树状分类
(3)     沸水     FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(4)A

【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物；
（1）
①葡萄糖是含碳化合物，属于有机物；②淀粉溶液为混合物；③Mg属于金属单质；④CuO为铜氧元素组成的氧化物；⑤FeCl3是由氯离子和铁离子构成的盐；⑥AgNO3是由银离子和硝酸根离子构成的盐；⑦Ca(OH)2固体属于碱；⑧HCl属于酸；
故答案为：；
（2）
上述分类方法称为树状分类法。
（3）
将⑤的饱和溶液滴加到煮沸的水中，当混合物变为红褐色时，可制备Fe(OH)3胶体，发生反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；
（4）
胶体的丁达尔效应、介稳性、能透过滤纸不是胶体的本质；胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子颗粒的大小，大小在 1nm~100nm 的分散系为胶体，故选A；
18．化学计量在化学中占有重要地位，完成下列各题：
(1)同温同压下，等质量的CO2和CO所含气体体积之比为____。
(2)标准状况下，8gCH4与____LH2S气体含有相同的氢原子数。
(3)0.5molH2O中含有____个电子。
(4)19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，则R的相对原子质量为____。
(5)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO的物质的量浓度为____mol•L-1。
(6)在无土栽培中，配制1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为____mol和____mol。
【答案】(1)7：11
(2)22.4
(3)5NA(或3.01×1024)
(4)24
(5)
(6)     6.4     0.2

【解析】（1）
同温同压下，等质量的CO2和CO的物质的量之比为，根据阿伏伽德罗定律可知，所含气体体积之比为7:11；
（2）
标准状况下，8gCH4的物质的量为0.5mol，所含氢原子的物质的量为2.0mol；与1molH2S气体含有相同的氢原子数，则硫化氢的标况体积为22.4L。
（3）
1个水分子含有10个电子，0.5molH2O中含有5mol电子，数目为5NA(或3.01×1024)。
（4）
19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，根据化学式可知RCl2的物质的量为0.2mol，其摩尔质量为19g÷0.2mol=95g/mol，则R的相对原子质量为95-35.5×2=24；
（5）
VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，铁离子的物质的量为，根据化学式可知，溶液中SO的物质的量浓度为；
（6）
1L含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，需(NH4)2SO4的物质的量2.4mol，其中铵根离子的物质的量为4.8mol，则需氯化铵的物质的量为5mol-4.8mol=0.2mol，其中氯离子的物质的量为0.2mol，另需氯化钾提供氯离子，需氯化钾的物质的量为5mol+1.6mol-0.2mol=6.4mol。
19．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。
I.用于提纯或分离物质的方法有：A．萃取分液B．蒸发结晶C．蒸馏D．过滤E.分液等，现进行下列操作，选择合适的方法填在后面横线上。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙____(填字母，下同)。
(2)除去酒精中的水得到无水乙醇____。
(3)分离植物油和水____。
II.碘水中提取碘单质的方法如下：
(4)萃取分液
①用四氯化碳萃取碘水中的碘的装置如图1所示，静置后，下层液体呈____色。若打开分液漏斗活塞未见液体流下，则原因可能是____。

②提取碘的过程中，不能选择乙醇作萃取剂的原因是____。
(5)蒸馏
①图2中仪器a的名称是____，该装置图中存在的一处错误是____。

②冷凝装置中冷凝水应该从____(填“上”或“下”)口进。
③已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
碘
113.7
184.3
四氯化碳
-22.6
76.8

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质是____。
【答案】(1)D
(2)C
(3)E
(4)     紫红     分液漏斗颈上的玻璃塞未打开或塞上的凹槽没有对准漏斗上的小孔     乙醇与水以任意比例互溶，得到的碘的乙醇溶液无法与水分离
(5)     蒸馏烧瓶     温度计插入蒸馏烧瓶溶液中     下     四氯化碳

【解析】（1）
碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，碳酸钙不溶于水，可以通过过滤操作分离，则应该选用装置D；
（2）
除去酒精中的水得到无水乙醇应通过蒸馏操作，故选装置C；
（3）
植物油和水互不相溶，出现分层，可用分液操作分离，故选装置E；
（4）
①四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口玻璃塞未打开或者是塞上的凹槽没有对准漏斗上的小孔，则液体不会流出；
②不能选择乙醇作萃取剂的原因是：乙醇与水以任意比例互溶，得到的碘的乙醇溶液无法与水分离；
（5）
①如图，装置A中a的名称是：蒸馏烧瓶，该装置图中存在的一处错误是温度计插入蒸馏烧瓶溶液中；
②给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好：
③根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳，故答案为：四氯化碳；

三、工业流程题
20．某同学设计如图实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物：

供选择的试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、稀盐酸。
回答下列问题：
(1)操作①的名称是____，操作②的名称是____。
(2)试剂a是____(填化学式，下同)，试剂b是____。
(3)判断沉淀A已经洗涤干净的方法及现象是____。
(4)加入试剂b所发生反应的化学方程式为____。
(5)有同学认为该方案不能达到实验目的，改进的方法是____。
(6)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____(填“A1”、“A”、“B”或“C”)的质量。
【答案】(1)     过滤     蒸发结晶
(2)     K2CO3     KCl
(3)取最后一次的洗涤液少量，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，无沉淀生成
(4)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
(5)向操作②所得滤液中加入足量的稀HCl后，再蒸发结晶得到KCl固体
(6)A1或B

【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作②所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl。
（1）
操作①为固体和液体的分离，为过滤操作；操作②的名称是蒸发结晶；
（2）
固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，则试剂a为K2CO3，试剂b为HCl；
（3）
检验沉淀A已经洗涤干净即检验氯离子是否存在，方法及现象是取最后一次的洗涤液少量，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，无沉淀生成；
（4）
加入试剂b盐酸与碳酸钡反应可生成BaCl2溶液，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；
（5）
该实验不能达到目的，因操作②的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶；
（6）
测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到沉淀A1或固体B的质量。

四、实验题
21．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为____(结果精确到0.1)mol•L-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=____mol•L-1。
(3)该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。

A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．需要称量NaClO固体的质量为123.0g
D．配制该溶液的操作顺序：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容时仰视容量瓶刻度线____。
②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面____。
③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净____。
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线____。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用98%(ρ=1.84g•cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为____mL。
【答案】(1)4.0
(2)0.04
(3)D
(4)     偏低     偏低     偏高     偏低
(5)250

【分析】配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，实际上配制的为500mL 4.0mol/L的NaClO溶液，需要选用500mL容量瓶；配制该溶液的操作顺序：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀；
（1）
该“84消毒液”的物质的量浓度为：mol/L≈4.0mol/L，故答案为：4.0；
（2）
“84消毒液”通常稀释100倍后使用，稀释后NaClO的浓度为：c（NaClO）==0.04mol/L，故答案为：0.04；
（3）
A．欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要选用500mL容量瓶，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，不需要图2中烧瓶、分液漏斗共2种仪器，A错误；
B．由于定容时需要加入蒸馏水，则容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干，B错误；
C．需要称量NaClO固体的质量为：4.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，C错误；
D．配制该溶液的操作顺序：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀，D正确；
故选：D；
（4）
①定容时仰视容量瓶刻度线导致溶体积偏大，溶液浓度偏低；
③容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高；
④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，溶液的总体积偏大，溶液浓度偏低；
（5）
98%(ρ=1.84g•cm-3)的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，配制2L 2.3mol•L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：=0.25L=250mL。