2021陕西省洛南中学高三上学期第一次模拟化学试题含答案

这是一份2021陕西省洛南中学高三上学期第一次模拟化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了5 ml/L溶液中，下列有关实验原理或操作正确的是，亚铁离子 Fe3+等内容，欢迎下载使用。
洛南中学2020—2021学年度第一学期第一次模拟考试高三化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24  Al 27  S 32                       Cl 35.5   K 39   Ca 40   Fe 56  Cu 64    Zn 65  Ba 137第І卷（选择题  共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在生活中的应用对应关系错误的是（    ） 性质应用A油脂在碱性溶液中水解制肥皂B聚氯乙烯化学性质稳定作食品包装盒CAl2O3具有较高熔点作耐火材料DSO2具有漂白性用SO2漂白纸浆2．下列化学用语表述正确的是（    ）  A． 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：   B． 乙醇的结构简式：C2H6O  C． COCl2 的结构式为：      D． CaO2的电子式为：3．运用有关概念判断下列叙述正确的是 (   )A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．Fe(OH)3胶体和 FeSO4溶液均能产生丁达尔效应 4．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是（    ）A. Fe(OH)3胶体 B. 漂白液 C. O2 D. 生石灰5．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　 　）A．22.0 g T2O中含有的中子数为10NAB．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD．标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含C—H键数为2NA6．下列关于强弱电解质的叙述正确的是 (    )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电     7．用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是（    ）    A．用甲图装置电解精炼铝      B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰      D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性8．某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是　　(　 　)A. SiO2 B.Na2O C.FeCl2  D.AlCl3  9．某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） (    )A．CO32一         B．SO32一        C．Cl-                   D．HCO3一10．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是(　 　)A．所含分子数和质量均不相同  B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数  D．含有相同数目的中子、原子和分子11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(      )A. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+B. 水电离的OH−浓度为10−12mol/L−1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2−、SO32−C. 无色溶液中：Al3+、NO3−、Cl−、SO42−D. c(H2C2O4)=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4−、Cl−   12．把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　  )A．20(2b－a) mol·L－1 B．20(b－2a) mol·L－1C．10(2b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－113.下列有关实验原理或操作正确的是    (    　)A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5  mol·L－1                                                      C. 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950  mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀14．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（    ）A．①       B．②       C．③      D．④15．下列由实验得出的结论正确的是(    ) 选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色原溶液中一定含有Fe2+D室温下。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4)16．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是(     )A． 原子半径 :  X > Y > Z > W   B． 最高正价:W > Z > Y > XC． 简单氢化物的热稳定性:W > Z > Y   D． 简单离子的电子层结构: W与X相同非选择题（52分）二、填空题17． (12分)将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器不可能有______。(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定有______可能有_______。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有______，一定有_______。(4)FeCl3和Fe粉反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。18．（12分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。（1）BF2的结构式为____________。（2）D和F的氢化物中沸点较高的是_________（填化学式）。（3）实验室制取G2气体的离子方程式为______________________。（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为________________________________。（5）FD2气体通入BaCl2和C的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为___________________________________。（6）火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为________________________________。19．（12分）A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，相关物质间的关系如下图所示：已知：X、Y是生活中常见的金属单质，A、B都是氧化物且A是红棕色粉末。回答下列问题：（1）单质X与A反应的化学方程式是________________________________；（2）若试剂1和试剂2均是强电解质。①若试剂1和试剂2的酸碱性相同，则C溶液显     （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；②若试剂1和试剂2的酸碱性不同，试剂1和B的离子方程式是                  。（3）若试剂2是稀硝酸。①Y单质与稀硝酸反应生成E时，Y单质必须过量，写出该反应的离子方程式         。如果稀硝酸过量，则会有Fe3+生成，可以选择试剂              进行验证。②D的阳离子检验可以用试剂                 检验。20.（16分）已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为     。（2）下列关于B2A2的说法中正确的是        （填选项序号）①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为              （用元素符号表示）。（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有       （填选项符号）①离子键       ②共价键      ③氢键      ④配位键      ⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为        ；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是        ___________（写化学式）。（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积(如下图)，其配位数为       ；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为     g·cm-3 。（阿伏伽德罗常数为NA）
2021届高三年级第一次模拟考试 化学参考答案一、选择题(每小题3分，共48分)12345678BCBDCDAD910111213141516CDCABDBB二、非选择题（52分）17.（每空2 分，共12 分） （1）Fe3+和Cu2+       （2）亚铁离子    Fe3+(或铜粉)        （3）铁粉(或铜粉)       Fe2+      （4）1 ：218（每空2 分，共12 分）      （1）S=C=S         （2）H2O（3）MnO2+4H++2Cl− Mn2++Cl2↑+2H2O      （4）2NH3 +3H2O2=N2↑+6H2O（5）3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O=3BaSO4↓ + 2NO↑ + 4H+（6）C2H8N2 + 2N2O4=2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O↑    19（每空2分，共12分）      （1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe （2）①酸性              ②Al2O3＋2OH－＝AlO2－＋H2O （3）①3Fe +8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋+3NO↑＋4H2O；      KSCN溶液       ② K3Fe(CN)6或KMnO420（每空2分，共16分）    （1）1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)            (2)③④ （3）N>O>C            （4）①②④    （5）9      SiO2          （6） 12  4M/NAa3