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2021-2022学年河北省邢台市名校联盟高一下学期第二次联考化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年河北省邢台市名校联盟高一下学期第二次联考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，元素或物质推断题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
河北省邢台市名校联盟2021-2022学年高一下学期第二次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活紧密联系，下列说法正确的是
A．SO2具有毒性，不能用于食品加工业
B．硅单质能导电，是光导纤维的主要成分
C．医疗上，酒精的浓度越高，消毒效果越好
D．为防止食品被氧化，可将食品保存在充满氮气的密封袋中
【答案】D
【详解】A．SO2具有一定的毒性，但可以通过严格控制用量，用于干果及葡萄酒的生产等食品加工业，A不正确；
B．硅单质用于生产芯片、半导体材料等，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B不正确；
C．医疗上，酒精的浓度为75%，浓度过高，消毒效果反而变差，C不正确；
D．氮气不能供给呼吸，可以隔绝空气，可防止食品被氧化，所以可将食品保存在充满氮气的密封袋中，D正确；
故选D。
2．下列物质分类错误的是
A．混合物：液氯、氨水、硫酸 B．酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5
C．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO D．电解质：NaCl、HCl、NaOH
【答案】A
【详解】A．液氯是液态的氯单质、硫酸是纯净的硫酸，二者都是纯净物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，A错误；
B．SO2、SO3、N2O5都能与NaOH反应，分别生成Na2SO3、Na2SO4、NaNO3和水，三者都属于酸性氧化物，B正确；
C．Na2O、Fe2O3、CuO都能与盐酸反应，分别生成NaCl、FeCl3、CuCl2和水，三者都属于碱性氧化物，C正确；
D．HCl的水溶液能导电，NaCl、NaOH的水溶液或熔融液都能导电，所以都属于电解质，D正确；
故选A。
3．下列化学用语正确的是
A．OH-的电子式：
B．CO2的结构式：O=C=O
C．中子数为8的氮元素的核素符号：
D．H2S的电子式：H:S:H
【答案】B
【详解】A．OH-中，负电荷属于氢氧根整体，电子式为，A不正确；
B．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，结构式为O=C=O，B正确；
C．氮元素的核电荷数为7、中子数为8的氮原子，其质量数为15，核素符号为，C不正确；
D．H2S分子中，S原子的最外层有6个电子，有2个电子与H原子各形成1对共用电子，还有2对孤对电子，电子式为，D不正确；
故选B。
4．下列物质的转化在对应条件下能够一步实现的是
A．N2NO2 B．SSO3
C．HNO3NO D．SiO2H2SiO3
【答案】C
【详解】A．N2和O2在高温或放电的条件下只能化合成NO，不能直接生成NO2，故A不能一步实现；
B．S和氧气反应只能生成SO2，不能直接生成SO3，故B不能一步实现；
C．稀硝酸可以和铜反应生成NO，故C可以一步实现；
D．SiO2不溶于水，不能和水化合为硅酸，故D不能一步实现；
故选C。
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备氨气
B．配制一定浓度的溶液时定容
C．干燥H2S
D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物方法制取氨气，A正确；
B．定容时眼睛与凹液面最低处相平，图中为俯视，B错误；
C．H2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和SO2，浓硫酸不能干燥H2S，C错误；
D．CO2在水中溶解度不大，不能形成较大压强差，实现不了喷泉实验，D错误；
故选：A。
6．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是
A．NH4Cl中含离子键和非极性共价键
B．Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=Na++
C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生
D．向饱和NaCl溶液中先通入过量NH3，再通入过量CO2可得到固体NaHCO3
【答案】D
【分析】NH3呈碱性，与HCl反应可生成NH4Cl；通入饱和食盐水中后，再通入CO2气体，可制得NaHCO3，再加热灼烧NaHCO3固体，可制得纯碱。
【详解】A．NH4Cl中含离子键、极性共价键和配位键，但不含有非极性共价键，A不正确；
B．Na2CO3为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++，B不正确；
C．浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢气体接触后，生成氯化铵固体，有白烟产生，C不正确；
D．为增大CO2在食盐水中的溶解度，以提高产品的质量，向饱和NaCl溶液中先通入过量NH3，使溶液呈碱性，再通入过量CO2可得到固体NaHCO3，D正确；
故选D。
7．海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水按如下流程进行实验：海水粗盐食盐水→氯化钠晶体。“精制”过程中为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH稀溶液 ③加适量的稀盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序为
A．①④②⑤③ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．⑤②④③①
【答案】B
【详解】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，将粗盐溶于水，加入过量的Na2CO3溶液能除去Ca2+，但同时会引入CO，加入过量的NaOH溶液能除去Mg2+，但同时会引入OH-，加入过量的BaCl2溶液能除去S，但同时会引入Ba2+，可以在加入BaCl2溶液后加入Na2CO3，利用除去过量的Ba2+，过滤后加入适量的盐酸，可以除去过量的OH-和CO，所以正确的操作顺序可以是②⑤④①③，也可以是⑤②④①③，还可以是⑤④②①③，故选B。
【点睛】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加，用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的过量的Ba2+，如果先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，则过量的Ba2+无法用最后加入的盐酸除去。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．112 mL N2与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03NA
B．0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数目为0.5NA
C．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，560 mL由CO2与O2组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05NA
【答案】D
【详解】A．不确定是标况，112 mL N2的物质的量未知，不能计算转移的电子数，A错误；
B．铜离子在水中会水解导致数目减小，故0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数目小于0.5NA，B错误；
C．随着反应进行，硫酸浓度变小，反应不再进行，转移的电子数为小于2NA，C错误；
D．1个CO2分子、O2分子中均含有2个氧原子，标准状况下，560 mL由CO2与O2组成的混合气体的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，则含氧原子的数目为0.05NA，D正确；
故选D。
9．硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是
A．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同
B．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液漂白为无色
C．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
D．b与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体CuS
【答案】C
【分析】a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，c是SO3；e是S的+4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4；
【详解】A．将氯化钡溶液分别滴入Na2SO3、Na2SO4的稀溶液中生成白色沉淀BaSO3、BaSO4，故A错误；
B．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液褪色，是因为SO2和氢氧化钠稀溶液反应，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B错误；
C．常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，在常温下可以用铁罐储存浓硫酸，故C正确；
D．S的氧化性弱，S与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体Cu2S，故D错误；
选C。
10．短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列有关说法正确的是
X
Y
Z
W
A．Y的最高价氧化物常用于制作太阳能电池
B．简单离子半径：W>Z
C．上述四种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．最简单氢化物的稳定性：X>Y
【答案】D
【分析】Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍，Y的最外层含有4个电子，为Si元素，由元素的相对位置可知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期；则X为C，Z为S，W为Cl元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为N，Y为Si，Z为S元素，W为Cl元素；
A．Y为Si，硅单质是常用的半导体材料，是制造太阳能电池的重要材料，，故A错误；
B． Z为S元素，W为Cl，其离子的电子层数相同，电子层数相同的原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：W
D．X为N，Y为Si，非金属性：N>Si，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越稳定，则最简单氢化物的稳定性：X>Y，故D正确；
故选：D。
11．某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：一支注射器中吸入45mL NO2，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，充分振荡后，打开弹簧夹，快速吸入15mL由N2和O2组成的混合气体[其中V(N2)：V(O2)=4：1]后夹上弹簧夹，充分振荡后，注射器中剩余气体的成分及气体总体积分别为(所有气体均处于常温常压下)
A．NO和N2，23mL B．NO2和N2，45mL C．NO和N2，45mL D．NO，23mL
【答案】A
【详解】NO2与水发生了反应：3NO2+H2O=NO+2HNO3，45mL NO2反应生成15mL NO，吸入15mL由N2和O2组成的混合气体[其中V(N2)：V(O2)=4：1]，则N2的体积为15mL×=12mL，O2体积为15mL×=3mL，氧气充足，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3mL O2消耗4mLNO，则剩余NO为15-4=11mL，N2难溶于水，则剩余气体为NO和N2，总体积为11+12=23mL，故选：A。
二、多选题
12．下列指定溶液中不能大量共存的离子组是
A．0.1mol·L-1的AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
B．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
C．澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
D．无色溶液：H+、Cl-、SO、K+
【答案】AB
【详解】A．Cl-、SO和银离子会生成沉淀而不能大量共存，A符合题意；
B．氢离子存在时，NO会氧化Fe2+而不能大量共存，B符合题意；
C．四种离子相互之间不反应，不产生沉淀，可以在澄清透明的溶液中大量共存，C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为AB。
13．烟气催化脱硝利用脱硝剂能将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质，有效减少了烟气对空气的污染，其脱硝过程如图所示，下列说法中错误的是
A．在烟气脱硝过程中NOx被氧化为N2
B．如果把NOx看成NO，则发生的反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
C．空气中NOx的含量高低是检验空气质量的标准之一
D．每处理含0.3molNOx的烟气需消耗4.48L(已折算成标准状况下)氨气
【答案】AD
【分析】以尿素水溶液为原料制取NH3，NH3与NOx混合通过Pt-Rh合金催化剂，发生反应生成N2和水。
【详解】A．在烟气脱硝过程中NOx转化为N2，N元素化合价降低，作氧化剂，被还原，A错误；
B．如果把NOx看成NO，则发生反应生成N2和H2O，按得失电子守恒进行配平，可得反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，B正确；
C．检验空气的质量标准有多种，如NOx、CO、SO2、可吸入颗粒物、O3含量高低等，所以NOx含量的高低是检验空气质量的标准之一，C正确；
D．如果NOx是NO，0.3mol氧化NH3时，能氧化0.2molNH3，但NOx不一定是NO，所以每处理含0.3molNOx的烟气，需消耗氨气的体积数值不确定，D错误；
故选AD。
三、元素或物质推断题
14．短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：
序号
相关信息
①
A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质
②
B的最高正价与最低负价的代数和等于2
③
元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半
④
同周期元素中，E的简单离子半径最小
⑤
D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑥
G的最外层电子数比次外层电子数少1
请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图为____。
(2)用电子式表示DG的形成过程：____。
(3)最简单气态氢化物的沸点：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最简单气态氢化物的稳定性：B____C。
(4)B、E、F的简单离子半径由小到大的顺序为_____(填离子符号)。
(5)E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(6)Cu单质虽然性质不活泼，但加热时，Cu与G的单质可发生化学反应，生成产物的化学式为____。
【答案】(1)
(2)
(3) ＜ ＜
(4)Al3+＜N3-＜S2-
(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(6)CuCl2
【分析】A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，则A为碳元素；B的最高正价与最低负价的代数和等于2，则B的最外层电子数为5，为氮元素；同周期元素中，E的简单离子半径最小，则E为铝元素；G的最外层电子数比次外层电子数少1，则G为氯元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D为钠元素、F为硫元素；元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半，则C的核电荷数为8，其为氧元素。从而得出，A、B、C、D、E、F、G元素分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。
（1）
由分析可知，A为6号元素碳，则A的原子结构示意图为。答案为：；
（2）
D、G分别为Na和Cl，NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，则用电子式表示DG的形成过程：。答案为：；
（3）
由分析可知，B、C分别为N、O元素，非金属性N＜O，常温下NH3呈气态，H2O呈液态，则最简单气态氢化物的沸点：NH3＜H2O；非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O。答案为：＜；＜；
（4）
B、E、F分别为N、Al、S，简单离子为N3-、Al3+、S2-，N3-、Al3+的电子层结构相同，N的核电荷数比Al小，则离子半径大，S2-的电子层数比N3-、Al3+多一层，离子半径最大，所以离子半径由小到大的顺序为Al3+＜N3-＜S2-。答案为：Al3+＜N3-＜S2-；
（5）
E、F为Al、S元素，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3、H2SO4，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（6）
加热时，Cu与Cl2可发生化学反应，产物为氯化铜，化学式为CuCl2。答案为：CuCl2。
【点睛】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
四、实验题
15．某同学设计实验探究浓硫酸与蔗糖反应所生成的产物，装置如图所示：
已知：实验前向蔗糖中加入几滴水，装置D、F中盛装的试剂均是足量的。
请回答下列问题：
(1)按图示连接好装置后，需检查_______；盛装浓硫酸的仪器的名称为_______。
(2)反应开始时，需要先向装置中通入N2，通入N2的作用为_______。；装置A中的导气管①的作用为_______。
(3)反应过程中，发现装置B处的无水CuSO4的颜色由白色变为_______。
(4)反应开始后，装置C中品红溶液褪色，这说明浓H2SO4与蔗糖反应生成了SO2气体，则装置D中应出现的现象为_______，该现象对应的离子方程式为_______。
(5)在实验过程中，装置F中出现白色浑浊现象，_______(填“能”或“不能”)说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体；若将装置F放在装置B和C之间，澄清石灰水中出现白色浑浊现象，_______(填“能”或“不能”)说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体，分析原因：_______(用文字说明)。
【答案】(1) 装置的气密性 分液漏斗
(2) 排尽装置中的空气 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下
(3)蓝色
(4) 溶液橙红色变浅 SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-
(5) 能 不能 SO2也可以与澄清石灰水反应生成CaSO3沉淀
【分析】装置A中浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，装置B检验产物中的水，二氧化硫通入装置C中品红溶液使其褪色，进入装置D中与溴水发生氧化还原反应，用装置E中品红检验二氧化硫完全除去，最后用装置F检验二氧化碳的存在；
（1）
连接好装置后，实验前需检查装置的气密性，盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；
（2）
反应开始时，为防止空气中其他气体对实验影响，通入N2的作用为排尽装置中的空气；该装置有气体产生，装置A内压强比大气压较大，因此装置A中的导气管①的作用为平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；
（3）
装置A反应生成水，可用无水CuSO4来检验，观察到装置B处的无水CuSO4的颜色由白色变为蓝色；
（4）
SO2进入装置D中与溴水发生氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，可观察到溶液橙红色变浅，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；
（5）
由于SO2被除尽，装置F中出现白色浑浊现象，即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体；若将装置F放在装置B和C之间，SO2也能与氢氧化钙反应生成CaSO3白色沉淀，则装置F中出现白色浑浊现象，不能说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体。
16．化肥厂所产生的废水中，氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示：
已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。
(1)NaNO2中N的化合价为_______价。
(2)NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)_______(填“氧化”或“还原”)为Fe(III)；服用维生素C能缓解NaNO2中毒，维生素C作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)在“阶段一”中，加入NaOH的作用为_______(用离子方程式表示)；鼓入空气的目的是_______。
(4)“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为_______。
(5)某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。
①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。
②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。
③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。
④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。
步骤①中排出空气的目的是_______；步骤③中红棕色气体的化学式为_______；实验中NaNO2溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)+3
(2) 氧化 还原剂
(3) NH+OH-=NH3+H2O 将反应产生的NH3吹出
(4)NH+NO=N2↑+2H2O
(5) 防止亚硝酸钠和产物NO被氧化 NO2 2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
【分析】“阶段一”中，加入NaOH发生反应为NH+OH-=NH3↑+H2O，“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，反应的离子方程式为NH+NO=N2↑+2H2O；
（1）
NaNO2中Na为+1价、O是-2价，+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，则N的化合价为+3；
（2）
Fe(II)→Fe(III)中铁元素化合价升高，做还原剂，则NaNO2能将血液中的Fe(II)氧化为Fe(III)；NaNO2做氧化剂，服用维生素C能缓解NaNO2中毒，则维生素C作还原剂；
（3）
“阶段一”中，加入NaOH反应生成氨气，说明铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，反应的离子方程式为NH+OH-=NH3↑+H2O；鼓入空气的目的是将反应产生的NH3吹出；
（4）
“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质即氮气，N元素发生归中反应，该反应的离子方程式NH+NO=N2↑+2H2O；
（5）
步骤①中排出空气的目的是防止亚硝酸钠和产物NO被氧化；步骤③中吸入少量空气，NO被氧化生成二氧化氮，红棕色气体的化学式为NO2；NaNO2具有氧化性，KI具有还原性，两者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘单质，反应的离子方程式为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
五、填空题
17．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。
NH3NONO2HNO3
(1)实验室可用浓氨水和固体氧化钙制备NH3，该反应的化学方程式为_______。
(2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：_______。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)。
②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。
③NO、NO2都是空气污染物，等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的化学方程式为_______。
(4)将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为11.2 L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为_______(填计算式)mol·L-1。
【答案】(1)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
(2)2NH3+2O2N2O+3H2O
(3) N2+O22NO 2CO+2NON2+2CO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(4)
【解析】（1）
浓氨水滴到氧化钙固体上，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中OH-浓度增大，使NH3·H2ONH+OH-平衡逆向移动，同时氧化钙和水反应放热，促使氨气逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
（2）
NH3与O2反应生成N2O，N的化合价降低，1molNH3参加反应失去4mol电子，O的化合价升高，1molO2参加反应得到4mol电子，根据电子守恒NH3和O2的系数比为1：1，根据质量守恒，还有水生成，则该反应的化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O。
（3）
①氮气和氧气在高温或放电条件下生成NO。在汽车发动机附近的空气中的氮气和氧气可以在高温下化合生成NO，反应的化学方程式为：N2+O22NO。
②NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体，即转化为氮气和CO2，根据电子守恒和质量守恒，可写出该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2。
③等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，NO中氮元素的化合价升高，NO2中N的化合价降低，同时还生成水，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（4）
铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2和水，反应后的溶液中含有Cu(NO3)2，可能还有剩余的HNO3，向反应后的溶液中加入V mL a mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质只有NaNO3，根据原子守恒，NaOH的物质的量等于溶液中NO的物质的量，为mol；硝酸和铜反应，从溶液中以气体逸出的N共=0.5mol，所以原硝酸共有()mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L。
河北省邢台市名校联盟2021-2022学年高一下学期第二次联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活紧密联系，下列说法正确的是
A．SO2具有毒性，不能用于食品加工业
B．硅单质能导电，是光导纤维的主要成分
C．医疗上，酒精的浓度越高，消毒效果越好
D．为防止食品被氧化，可将食品保存在充满氮气的密封袋中
【答案】D
【详解】A．SO2具有一定的毒性，但可以通过严格控制用量，用于干果及葡萄酒的生产等食品加工业，A不正确；
B．硅单质用于生产芯片、半导体材料等，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B不正确；
C．医疗上，酒精的浓度为75%，浓度过高，消毒效果反而变差，C不正确；
D．氮气不能供给呼吸，可以隔绝空气，可防止食品被氧化，所以可将食品保存在充满氮气的密封袋中，D正确；
故选D。
2．下列物质分类错误的是
A．混合物：液氯、氨水、硫酸 B．酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5
C．碱性氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO D．电解质：NaCl、HCl、NaOH
【答案】A
【详解】A．液氯是液态的氯单质、硫酸是纯净的硫酸，二者都是纯净物，氨水是氨气溶于水形成的混合物，A错误；
B．SO2、SO3、N2O5都能与NaOH反应，分别生成Na2SO3、Na2SO4、NaNO3和水，三者都属于酸性氧化物，B正确；
C．Na2O、Fe2O3、CuO都能与盐酸反应，分别生成NaCl、FeCl3、CuCl2和水，三者都属于碱性氧化物，C正确；
D．HCl的水溶液能导电，NaCl、NaOH的水溶液或熔融液都能导电，所以都属于电解质，D正确；
故选A。
3．下列化学用语正确的是
A．OH-的电子式：
B．CO2的结构式：O=C=O
C．中子数为8的氮元素的核素符号：
D．H2S的电子式：H:S:H
【答案】B
【详解】A．OH-中，负电荷属于氢氧根整体，电子式为，A不正确；
B．CO2分子中，C原子与每个O原子各形成2对共用电子，结构式为O=C=O，B正确；
C．氮元素的核电荷数为7、中子数为8的氮原子，其质量数为15，核素符号为，C不正确；
D．H2S分子中，S原子的最外层有6个电子，有2个电子与H原子各形成1对共用电子，还有2对孤对电子，电子式为，D不正确；
故选B。
4．下列物质的转化在对应条件下能够一步实现的是
A．N2NO2 B．SSO3
C．HNO3NO D．SiO2H2SiO3
【答案】C
【详解】A．N2和O2在高温或放电的条件下只能化合成NO，不能直接生成NO2，故A不能一步实现；
B．S和氧气反应只能生成SO2，不能直接生成SO3，故B不能一步实现；
C．稀硝酸可以和铜反应生成NO，故C可以一步实现；
D．SiO2不溶于水，不能和水化合为硅酸，故D不能一步实现；
故选C。
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备氨气
B．配制一定浓度的溶液时定容
C．干燥H2S
D．喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．实验室用加热氯化铵和熟石灰固体混合物方法制取氨气，A正确；
B．定容时眼睛与凹液面最低处相平，图中为俯视，B错误；
C．H2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和SO2，浓硫酸不能干燥H2S，C错误；
D．CO2在水中溶解度不大，不能形成较大压强差，实现不了喷泉实验，D错误；
故选：A。
6．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是
A．NH4Cl中含离子键和非极性共价键
B．Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=Na++
C．将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生
D．向饱和NaCl溶液中先通入过量NH3，再通入过量CO2可得到固体NaHCO3
【答案】D
【分析】NH3呈碱性，与HCl反应可生成NH4Cl；通入饱和食盐水中后，再通入CO2气体，可制得NaHCO3，再加热灼烧NaHCO3固体，可制得纯碱。
【详解】A．NH4Cl中含离子键、极性共价键和配位键，但不含有非极性共价键，A不正确；
B．Na2CO3为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式为Na2CO3=2Na++，B不正确；
C．浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢气体接触后，生成氯化铵固体，有白烟产生，C不正确；
D．为增大CO2在食盐水中的溶解度，以提高产品的质量，向饱和NaCl溶液中先通入过量NH3，使溶液呈碱性，再通入过量CO2可得到固体NaHCO3，D正确；
故选D。
7．海水中蕴藏着丰富的资源，取少量海水按如下流程进行实验：海水粗盐食盐水→氯化钠晶体。“精制”过程中为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH稀溶液 ③加适量的稀盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序为
A．①④②⑤③ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．⑤②④③①
【答案】B
【详解】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙，将粗盐溶于水，加入过量的Na2CO3溶液能除去Ca2+，但同时会引入CO，加入过量的NaOH溶液能除去Mg2+，但同时会引入OH-，加入过量的BaCl2溶液能除去S，但同时会引入Ba2+，可以在加入BaCl2溶液后加入Na2CO3，利用除去过量的Ba2+，过滤后加入适量的盐酸，可以除去过量的OH-和CO，所以正确的操作顺序可以是②⑤④①③，也可以是⑤②④①③，还可以是⑤④②①③，故选B。
【点睛】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加，用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的过量的Ba2+，如果先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液，则过量的Ba2+无法用最后加入的盐酸除去。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．112 mL N2与足量Mg完全反应，转移的电子数为0.03NA
B．0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数目为0.5NA
C．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，560 mL由CO2与O2组成的混合气体中含氧原子的数目为0.05NA
【答案】D
【详解】A．不确定是标况，112 mL N2的物质的量未知，不能计算转移的电子数，A错误；
B．铜离子在水中会水解导致数目减小，故0.5 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液中含Cu2+的数目小于0.5NA，B错误；
C．随着反应进行，硫酸浓度变小，反应不再进行，转移的电子数为小于2NA，C错误；
D．1个CO2分子、O2分子中均含有2个氧原子，标准状况下，560 mL由CO2与O2组成的混合气体的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，则含氧原子的数目为0.05NA，D正确；
故选D。
9．硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是
A．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同
B．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液漂白为无色
C．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
D．b与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体CuS
【答案】C
【分析】a是S的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是S的+4价氧化物，c是SO2；d是S的+6价氧化物，c是SO3；e是S的+4价含氧酸，e是H2SO3；f是S的+6价含氧酸，f是H2SO4；g是S的+4价含氧酸的钠盐，g是Na2SO3；h是S的+6价含氧酸的钠盐，h是Na2SO4；
【详解】A．将氯化钡溶液分别滴入Na2SO3、Na2SO4的稀溶液中生成白色沉淀BaSO3、BaSO4，故A错误；
B．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液褪色，是因为SO2和氢氧化钠稀溶液反应，体现二氧化硫酸性氧化物的性质，故B错误；
C．常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化，在常温下可以用铁罐储存浓硫酸，故C正确；
D．S的氧化性弱，S与少量的Cu在加热条件下生成黑色固体Cu2S，故D错误；
选C。
10．短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相对位置关系如图所示，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。下列有关说法正确的是
X
Y
Z
W
A．Y的最高价氧化物常用于制作太阳能电池
B．简单离子半径：W>Z
C．上述四种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D．最简单氢化物的稳定性：X>Y
【答案】D
【分析】Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍，Y的最外层含有4个电子，为Si元素，由元素的相对位置可知，X位于第二周期，Y、Z、W位于第三周期；则X为C，Z为S，W为Cl元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为N，Y为Si，Z为S元素，W为Cl元素；
A．Y为Si，硅单质是常用的半导体材料，是制造太阳能电池的重要材料，，故A错误；
B． Z为S元素，W为Cl，其离子的电子层数相同，电子层数相同的原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：W
D．X为N，Y为Si，非金属性：N>Si，非金属性越强其简单氢化物的稳定性越稳定，则最简单氢化物的稳定性：X>Y，故D正确；
故选：D。
11．某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：一支注射器中吸入45mL NO2，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，充分振荡后，打开弹簧夹，快速吸入15mL由N2和O2组成的混合气体[其中V(N2)：V(O2)=4：1]后夹上弹簧夹，充分振荡后，注射器中剩余气体的成分及气体总体积分别为(所有气体均处于常温常压下)
A．NO和N2，23mL B．NO2和N2，45mL C．NO和N2，45mL D．NO，23mL
【答案】A
【详解】NO2与水发生了反应：3NO2+H2O=NO+2HNO3，45mL NO2反应生成15mL NO，吸入15mL由N2和O2组成的混合气体[其中V(N2)：V(O2)=4：1]，则N2的体积为15mL×=12mL，O2体积为15mL×=3mL，氧气充足，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3mL O2消耗4mLNO，则剩余NO为15-4=11mL，N2难溶于水，则剩余气体为NO和N2，总体积为11+12=23mL，故选：A。
二、多选题
12．下列指定溶液中不能大量共存的离子组是
A．0.1mol·L-1的AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
B．含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
C．澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-
D．无色溶液：H+、Cl-、SO、K+
【答案】AB
【详解】A．Cl-、SO和银离子会生成沉淀而不能大量共存，A符合题意；
B．氢离子存在时，NO会氧化Fe2+而不能大量共存，B符合题意；
C．四种离子相互之间不反应，不产生沉淀，可以在澄清透明的溶液中大量共存，C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为AB。
13．烟气催化脱硝利用脱硝剂能将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质，有效减少了烟气对空气的污染，其脱硝过程如图所示，下列说法中错误的是
A．在烟气脱硝过程中NOx被氧化为N2
B．如果把NOx看成NO，则发生的反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
C．空气中NOx的含量高低是检验空气质量的标准之一
D．每处理含0.3molNOx的烟气需消耗4.48L(已折算成标准状况下)氨气
【答案】AD
【分析】以尿素水溶液为原料制取NH3，NH3与NOx混合通过Pt-Rh合金催化剂，发生反应生成N2和水。
【详解】A．在烟气脱硝过程中NOx转化为N2，N元素化合价降低，作氧化剂，被还原，A错误；
B．如果把NOx看成NO，则发生反应生成N2和H2O，按得失电子守恒进行配平，可得反应的化学方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，B正确；
C．检验空气的质量标准有多种，如NOx、CO、SO2、可吸入颗粒物、O3含量高低等，所以NOx含量的高低是检验空气质量的标准之一，C正确；
D．如果NOx是NO，0.3mol氧化NH3时，能氧化0.2molNH3，但NOx不一定是NO，所以每处理含0.3molNOx的烟气，需消耗氨气的体积数值不确定，D错误；
故选AD。
三、元素或物质推断题
14．短周期元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大，它们的相关信息如表所示：
序号
相关信息
①
A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质
②
B的最高正价与最低负价的代数和等于2
③
元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半
④
同周期元素中，E的简单离子半径最小
⑤
D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应
⑥
G的最外层电子数比次外层电子数少1
请回答下列问题：
(1)A的原子结构示意图为____。
(2)用电子式表示DG的形成过程：____。
(3)最简单气态氢化物的沸点：B_____(填“＞”或“＜”，下同)C，最简单气态氢化物的稳定性：B____C。
(4)B、E、F的简单离子半径由小到大的顺序为_____(填离子符号)。
(5)E、F的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。
(6)Cu单质虽然性质不活泼，但加热时，Cu与G的单质可发生化学反应，生成产物的化学式为____。
【答案】(1)
(2)
(3) ＜ ＜
(4)Al3+＜N3-＜S2-
(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(6)CuCl2
【分析】A的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，则A为碳元素；B的最高正价与最低负价的代数和等于2，则B的最外层电子数为5，为氮元素；同周期元素中，E的简单离子半径最小，则E为铝元素；G的最外层电子数比次外层电子数少1，则G为氯元素；D、E、F的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应，则D为钠元素、F为硫元素；元素C的核电荷数是元素F的核电荷数的一半，则C的核电荷数为8，其为氧元素。从而得出，A、B、C、D、E、F、G元素分别为C、N、O、Na、Al、S、Cl。
（1）
由分析可知，A为6号元素碳，则A的原子结构示意图为。答案为：；
（2）
D、G分别为Na和Cl，NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，则用电子式表示DG的形成过程：。答案为：；
（3）
由分析可知，B、C分别为N、O元素，非金属性N＜O，常温下NH3呈气态，H2O呈液态，则最简单气态氢化物的沸点：NH3＜H2O；非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O。答案为：＜；＜；
（4）
B、E、F分别为N、Al、S，简单离子为N3-、Al3+、S2-，N3-、Al3+的电子层结构相同，N的核电荷数比Al小，则离子半径大，S2-的电子层数比N3-、Al3+多一层，离子半径最大，所以离子半径由小到大的顺序为Al3+＜N3-＜S2-。答案为：Al3+＜N3-＜S2-；
（5）
E、F为Al、S元素，最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3、H2SO4，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。答案为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（6）
加热时，Cu与Cl2可发生化学反应，产物为氯化铜，化学式为CuCl2。答案为：CuCl2。
【点睛】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
四、实验题
15．某同学设计实验探究浓硫酸与蔗糖反应所生成的产物，装置如图所示：
已知：实验前向蔗糖中加入几滴水，装置D、F中盛装的试剂均是足量的。
请回答下列问题：
(1)按图示连接好装置后，需检查_______；盛装浓硫酸的仪器的名称为_______。
(2)反应开始时，需要先向装置中通入N2，通入N2的作用为_______。；装置A中的导气管①的作用为_______。
(3)反应过程中，发现装置B处的无水CuSO4的颜色由白色变为_______。
(4)反应开始后，装置C中品红溶液褪色，这说明浓H2SO4与蔗糖反应生成了SO2气体，则装置D中应出现的现象为_______，该现象对应的离子方程式为_______。
(5)在实验过程中，装置F中出现白色浑浊现象，_______(填“能”或“不能”)说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体；若将装置F放在装置B和C之间，澄清石灰水中出现白色浑浊现象，_______(填“能”或“不能”)说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体，分析原因：_______(用文字说明)。
【答案】(1) 装置的气密性 分液漏斗
(2) 排尽装置中的空气 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下
(3)蓝色
(4) 溶液橙红色变浅 SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-
(5) 能 不能 SO2也可以与澄清石灰水反应生成CaSO3沉淀
【分析】装置A中浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，装置B检验产物中的水，二氧化硫通入装置C中品红溶液使其褪色，进入装置D中与溴水发生氧化还原反应，用装置E中品红检验二氧化硫完全除去，最后用装置F检验二氧化碳的存在；
（1）
连接好装置后，实验前需检查装置的气密性，盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗；
（2）
反应开始时，为防止空气中其他气体对实验影响，通入N2的作用为排尽装置中的空气；该装置有气体产生，装置A内压强比大气压较大，因此装置A中的导气管①的作用为平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下；
（3）
装置A反应生成水，可用无水CuSO4来检验，观察到装置B处的无水CuSO4的颜色由白色变为蓝色；
（4）
SO2进入装置D中与溴水发生氧化还原反应，生成HBr和H2SO4，可观察到溶液橙红色变浅，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++SO+2Br-；
（5）
由于SO2被除尽，装置F中出现白色浑浊现象，即为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体；若将装置F放在装置B和C之间，SO2也能与氢氧化钙反应生成CaSO3白色沉淀，则装置F中出现白色浑浊现象，不能说明浓H2SO4与蔗糖反应所生成的产物中含有CO2气体。
16．化肥厂所产生的废水中，氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，直接排入水体中，不仅会引起水体富营养化，还会对人群及生物产生毒害作用。工业上，常用NaNO2来处理含NH或NH3·H2O的废水，其流程如图所示：
已知：二价硫可表示为S(II)；NaNO2易被空气中的氧气氧化，其与稀硫酸反应会生成易分解的亚硝酸。
(1)NaNO2中N的化合价为_______价。
(2)NaNO2的外观、味道均与食盐相似，但具有剧毒，被严禁作为食盐食用。误食后，能将血液中的Fe(II)_______(填“氧化”或“还原”)为Fe(III)；服用维生素C能缓解NaNO2中毒，维生素C作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)在“阶段一”中，加入NaOH的作用为_______(用离子方程式表示)；鼓入空气的目的是_______。
(4)“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，该反应的离子方程式为_______。
(5)某化学兴趣小组设计如下实验探究NaNO2溶液与KI溶液的反应，步骤及现象如下。
①2mL注射器，吸取1mL浓度均为0.2mol·L-1NaNO2和KI的混合溶液，针头朝上排出空气。
②吸入少量稀硫酸并迅速将针头插入橡皮塞，观察到有无色气泡产生，溶液变黑，黑色固体析出附着在壁上，轻轻摇动将黑色固体洗到溶液中。
③摘去橡皮塞，轻轻拉动注射器活塞，吸入少量空气，观察到无色气体变成红棕色。
④将注射器中少量溶液挤入淀粉溶液中，观察到淀粉溶液变为蓝色。
步骤①中排出空气的目的是_______；步骤③中红棕色气体的化学式为_______；实验中NaNO2溶液与KI溶液发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)+3
(2) 氧化 还原剂
(3) NH+OH-=NH3+H2O 将反应产生的NH3吹出
(4)NH+NO=N2↑+2H2O
(5) 防止亚硝酸钠和产物NO被氧化 NO2 2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O
【分析】“阶段一”中，加入NaOH发生反应为NH+OH-=NH3↑+H2O，“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质，反应的离子方程式为NH+NO=N2↑+2H2O；
（1）
NaNO2中Na为+1价、O是-2价，+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，则N的化合价为+3；
（2）
Fe(II)→Fe(III)中铁元素化合价升高，做还原剂，则NaNO2能将血液中的Fe(II)氧化为Fe(III)；NaNO2做氧化剂，服用维生素C能缓解NaNO2中毒，则维生素C作还原剂；
（3）
“阶段一”中，加入NaOH反应生成氨气，说明铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，反应的离子方程式为NH+OH-=NH3↑+H2O；鼓入空气的目的是将反应产生的NH3吹出；
（4）
“阶段二”中NH与NaNO2反应生成无污染的物质即氮气，N元素发生归中反应，该反应的离子方程式NH+NO=N2↑+2H2O；
（5）
步骤①中排出空气的目的是防止亚硝酸钠和产物NO被氧化；步骤③中吸入少量空气，NO被氧化生成二氧化氮，红棕色气体的化学式为NO2；NaNO2具有氧化性，KI具有还原性，两者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘单质，反应的离子方程式为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
五、填空题
17．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。
NH3NONO2HNO3
(1)实验室可用浓氨水和固体氧化钙制备NH3，该反应的化学方程式为_______。
(2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：_______。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。
①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)。
②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。
③NO、NO2都是空气污染物，等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的化学方程式为_______。
(4)将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为11.2 L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为_______(填计算式)mol·L-1。
【答案】(1)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑
(2)2NH3+2O2N2O+3H2O
(3) N2+O22NO 2CO+2NON2+2CO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
(4)
【解析】（1）
浓氨水滴到氧化钙固体上，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中OH-浓度增大，使NH3·H2ONH+OH-平衡逆向移动，同时氧化钙和水反应放热，促使氨气逸出，反应的化学方程式为：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑。
（2）
NH3与O2反应生成N2O，N的化合价降低，1molNH3参加反应失去4mol电子，O的化合价升高，1molO2参加反应得到4mol电子，根据电子守恒NH3和O2的系数比为1：1，根据质量守恒，还有水生成，则该反应的化学方程式为：2NH3+2O2N2O+3H2O。
（3）
①氮气和氧气在高温或放电条件下生成NO。在汽车发动机附近的空气中的氮气和氧气可以在高温下化合生成NO，反应的化学方程式为：N2+O22NO。
②NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体，即转化为氮气和CO2，根据电子守恒和质量守恒，可写出该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2。
③等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，NO中氮元素的化合价升高，NO2中N的化合价降低，同时还生成水，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
（4）
铜和硝酸反应生成硝酸铜、NO、NO2和水，反应后的溶液中含有Cu(NO3)2，可能还有剩余的HNO3，向反应后的溶液中加入V mL a mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，此时溶液中的溶质只有NaNO3，根据原子守恒，NaOH的物质的量等于溶液中NO的物质的量，为mol；硝酸和铜反应，从溶液中以气体逸出的N共=0.5mol，所以原硝酸共有()mol，则原硝酸溶液的物质的量浓度为mol/L。
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