福建省三明市五校协作2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题（含答案）

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“三明三中、宁化一中、大田一中、沙县一中、尤溪一中”五校协作2022-2023学年第一学期期中联考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子量：H-1  O-16  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64一、选择题。（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．下列说法不正确的是：（    ）A．恒温恒压下，且的反应正向能自发进行B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应2．下列铁制品防护的装置或方法中，不正确的是：（    ）A．牺牲阳极   B．外加电流C．表面镀铜  D．制成不锈钢3．已知：  ，下列说法正确的是：（    ）A．在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和小于2 mol AB气体的能量B．1mol 与1 mol 反应生成2 mol液态AB时C．在密闭容器中，投入1mol 与1 mol 进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6kJD．该逆反应过程的活化能一定大于46.6 kJ/mol4．下列关于水的电离  的说法不正确的是（    ）A．将水加热至80℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性C．在某温度时，纯水中水电离的为，水呈酸性D．25℃的某溶液中，水电离的时，溶液可能呈酸性5．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率，而不改变的产量。可以使用如下方法中的（    ）A．加入少量硫酸铜溶液   B．加入少量溶液C．加固体   D．加NaCl固体6．一定温度下，100 mL 的溶液发生分解反应：，不同时刻测得生成的体积，换算成对应时刻的浓度如下表。下列说法错误的是：（    ）t/min0102030…80901.400.960.660.45…0.110.11A．0-10 min的平均反应速率：B．10-20 min的平均反应速率：C．10-20 min放出的体积为0.336 L（标准状况）D．80 min后反应达到平衡，7．某溶液中含有两种溶质和NaCl，它们的物质的之比为2：1，用石墨做电极电解该混合溶液时，下列叙述不正确的是（    ）A．阳极先析出后析出  B．阳极析出时，阴极析出的一定只有CuC．电解最后阶段为电解水   D．电解最后阶段溶液中pH会增大的8．如图为某电化学装置的一部分，电极材料为单一物质。已知两极反应式分别为a极：，b极：。下列说法错误的是：（    ）A．a电极上发生还原反应B．b电极材料是镁C．该装置一定是原电池装置D．电解质溶液中含有9．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是：（    ）A．是该反应的催化剂B．第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应|C．第一步反应决定总反应的速率D．在第一步反应中作还原剂10．下列事实一定能说明是弱碱的是：（    ）①用溶液做导电性实验，灯泡很暗；②能与HCl发生反应；③常温下， 溶液的pH为11；④能与溶液反应产生；⑤与水能以任意比互溶；⑥能使紫色石试液变蓝A．①③  B．②③⑤  C．③④⑥  D．③11．关于下列电化学装置说正确的是（    ）A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增加也可减少B．装置②表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则时刻溶液的温度最高C．装置③盐桥中的阴离子流向乙池D．装置④中电流由Zn经导线流向12．在体积固定的绝热密闭容器中，可逆反应：达到平衡状态，下列说法正确的是：（    ）①NO的体积分数不再改变的状态  ②单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO③混合气体的颜色不再改变的状态  ④混合气体的密度不再改变的状态  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态  ⑥混合气体中NO与的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与的物质的量之比保持恒定A．①③⑤⑦  B．②④⑤  C．①③④  D．①②③④⑤13．在恒容密闭容器中存在下列平衡：。平衡时，CO的物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是：（    ）A．通过加热可以使B点变到C点B．在时若反应进行到状态D，则有C．当反应从D点到B点时，容器内气体密度变小D．若、时的平衡常数分别为、，则14．镍镉电池是二次电池，其工作原理如图（L为小灯泡，、为开关，a、b为直流电源两极）。下列说法不正确的是（    ）A．断开、合上，从电极B移向电极AB．电极B发生还原反应过程中，溶液中的KOH浓度没有变化C．断开、合上，电极A为阴极，发生还原反应D．镍镉二次电池的总反应式：15．在密闭容器中充入l mol CO和1 mol NO，在一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，、（、为速率常数，只与温度有关），下列说法不正确的是：（    ）A．达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数B．压强从大到小的顺序为C．NO的物质的量：b点＜a点D．逆反应速率：a点＞c点16．通过甲醇羧基化法取甲酸甲酯（）：，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下CO的平衡转化率随温度的变化），下列说法不正确的是：（    ）A．此制取甲酸甲酯的反应B．图中X点，延长反应时间能提高CO转化率C．图中W点，升高温度能提高CO转化率D．380℃下，图中Z点，，CO平衡转化率为50%，则平衡常数第Ⅱ卷  非选择题（52分）17．（13分）回答下列问题：（1）某温度时，水的，该温度下，的溶液呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。（2）在25℃时，的两种一元酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法正确的是______A．稀释后，A酸溶液的导电性比B酸溶液强B．稀释前，两种酸溶液的物质的量浓度相等C．若，则A是强酸，B是弱酸D．若，则A、B都是弱酸（3）甲酸（HCOOH）和乙酸（）一样属于一元弱酸，请写出甲酸的电离方程式：____________，常温下，测的同浓度的甲酸溶液和乙酸溶液的pH，甲酸pH更小，则______（填写“＜”“＞”“＝”）。（4）25℃时，下列物质的溶液，水电离出的由大到小的顺序是______（填序号）。①  ②  ③HCOOH  ④（5）25℃时，的HA溶液中，此溶液的______。（6）25℃时，在体积为的的NaOH溶液中，加入体积为的的溶液。若反应后溶液的，（反应后溶液体积等于NaOH溶液与溶液的体积之和），则______。18．（11分）按要求回答问题：以燃料电池为电源电解法制取二氧化氯（），为一种黄绿色气体，是国际上公认的高、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）燃料电池放电过程中，通入的电极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为____________。（2）图中电解池用石墨作电极，在一定条件下，生成的电极与电源的____________（填“X”或“Y”）连接，产生的反应式为____________，C口出来的溶液是____________。（3）电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72 L时（标准状况。忽略生成的气体溶解），电路通过的电子的物质的量为：______mol．燃料电池消耗的的质量为____________g。19．（10分）为流少大气污染。科学家采取多种措施处理工业废气中排放的氮氧化物（）、、等。回答下列问题：（1）某脱硝反应机理如图所示，的作用为______，此过程总反应的方程式为______。（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟脱硝技术，其反应原理主要为：  。①若反应过程放出热量为32.54 kJ，则除去的NO物质的量为______。②不考虑催化剂因素，催化还原时应控制反应温度在315~400℃之间，反应温度不宜过高的原因是______。（3）是性能优良的脱硫脱硝试剂，常温下，的含的盐溶液中，能把氧化生成硫酸盐，自身被还原成，该反应的离子方程式为______，反应一段时间后溶液pH______（填“增大”或“减小”）20．（6分）某兴趣小组研究影响反应速率的因素：（溶液已酸化）和草酸）反应，离子方程式为：。某实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图所示：实验序号A溶液B溶液①20 mL 溶液30 mL 溶液②20 mL 溶液30 mL 溶液 （1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积较多的是______（填实验序号）。（2）若实验①在2 min末收集了2.24 mL （标准状况下J；则在2 min末，______（假设混合溶液体积为50 mL）。（3）除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率。21．（12分）为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：Ⅰ、利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇（）等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。（1）过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：，该反应是反应（填“吸热”或“放热）。（2）过程Ⅱ中催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：  副反应：  ①CO、生成的热化学方程式是____________。②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol 和3 mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为______（用含a、b、V的代数式表示）。③为提高在单位时间的产率，可采取措施：______（写出一条即可）。Ⅱ、催化加氢也可制取乙烯：  在体积为2 L的恒容容器中制取乙烯，投料为x mol 和3 mol ，测得温度对的平衡转化率的影响，曲波a装示，改变投料比测量后得到曲线b，（1）曲线b条件下投料比改变，则x______1（填“＞”、“＜”或“＝”）；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为、、，其由大到小的顺序为____________。（2）工业生产中采取较高温度（250℃左右），原因是____________。“三明二中、宁化一中、大田一中、沙县一中、尤溪一中”五校协作2022-2023学年第一学期期中联考高二化学答案一、选择题12345678910DBDCCDDCCD111213141516    AABBCD    二、填空题17．（12分）（1）酸性（1分）（2）CD（2分）（3）（2分）  ＞（1分）（4）④③①②（2分）（5）4（2分）（6）2：9（2分）18．（12分）（1）增大；（1分）  ；（2分）（2）Y（2分）  ；（2分）  浓NaOH溶液（1分）（3）1（2分）  8（2分）19、（10分）（1）催化剂（1分）  （2分）（2）①．0.08（2分）  ②．正反应放热，温度过高会降低NO的转化率（2分）（3）（2分）  减小（1分）20、（6分）（1）浓度（1分）  ②（1分）（2）（2分）（3）溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间（2分）21、（12分）Ⅰ、（1）吸热（1分）（2）①．  （2分）②（2分）③增大压强、降低温度、选择合适催化剂等（2分）Ⅱ、（1）＞（2分） （2分）（2）为了提高催化效率（或催化剂活性），加快反应速率（l分）