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2021-2022学年山西省吕梁市孝义市九年级（上）期末试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年山西省吕梁市孝义市九年级（上）期末试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了在碘酸钾中碘元素的化合价为，06%、硫酸镁0，8克，【答案】B，【答案】D，【答案】C，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年山西省吕梁市孝义市九年级（上）期末试卷
1. “碳排放管理师”是2021年发布的一种新职业，主要从事企事业单位温室气体的排放监测、统计核算、核查、交易和咨询等工作。某企业的“碳排放管理师”需要对下列物质的排放进行监测的是( )
A. 工业废水 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 建筑灰尘
2. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3).在碘酸钾中碘元素的化合价为( )
A. −1 B. +1 C. +2 D. +5
3. 长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。下列说法正确的是( )
A. 煤油是一种清洁能源 B. 液态空气发生化学变化可制得液氧
C. 液氢-液氧推进剂反应后对环境无污染 D. 煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物
4. 中国农科院继二氧化碳合成淀粉之后，又研究出了一氧化碳和氨气(NH3)合成氨基酸，进而合成蛋白质的新技术。蛋白质中一定含有的元素是( )
A. 氨 B. 氮、氢 C. 氢、碳、氧 D. 氢、碳、氧、氮
5. 2021年，我国科学家成功用液氦造出−271℃世界大型低温制冷装备，如图是氦在元素周期表中的单元格。下列有关说法正确的是( )
A. 空气中没有氦气 B. 氦原子中有2个质子
C. 氦是一种金属元素 D. 液氦和氦气是不同的物质
6. 冬天，人们喜欢喝热的可乐。打开可乐盖时可观察到有大量气泡冒出，而且能闻到可乐的香味，但加热之后就观察不到气泡了。对此合理的解释是( )
A. 香料的分子在不停地运动 B. 打开盖时，二氧化碳分子分成了原子
C. 加热时，二氧化碳的溶解度增大 D. 打开盖时，二氧化碳的溶解度增大
7. 近日，我国科学家研究出将二氧化碳和水制备纯甲酸液体燃料的新技术，甲酸的化学式是HCOOH。下列说法正确的是( )
A. 甲酸是一种氧化物 B. 甲酸中含有四种元素
C. 甲酸具有可燃性 D. 甲酸的相对分子质量是46g
8. 下列实验能达到实验目的且装置正确的是( )
A. 测定空气中氧气的含量
B. 观察乳化现象
C. 验证质量守恒定律
D. 探究氧气的化学性质
9. 如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列说法正确的是( )
A. 图一中白磷燃烧，红磷不燃烧 B. 该实验验证了可燃物燃烧的两个条件
C. 图二烧杯中通入氧气后白磷没有燃烧 D. 图一薄铜片的作用是阻止空气进入烧杯
10. 如图是探究物质溶于水时热量变化的实验过程，有关说法正确的是( )
A. ②中搅拌可增加硝酸钾在水中溶解的质量 B. ④中大烧杯中放入的a物质可能是氯化钠
C. ⑤中的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 D. ⑥中大烧杯中放入的b物质可能是硝酸铵
11. 航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。电解水的化学方程式是①______，该反应的基本反应类型是②______。
12. 航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气罐中的氧气排出时发生的变化是 ______(填“物理变化”或“化学变化”)，其微观实质是 ______。
13. 固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO3=2X+3O2↑，X的化学式是 ______，该物质是由 ______构成的(用化学符号表示)。
14. 空间站内多余的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 ______操作。用特种活性炭除去空间站中的微量有害气体，利用了活性炭的性质是 ______。还可用超氧化钾除去二氧化碳，反应的化学方程式是4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2，该反应的优点是 ______。
15. 海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，如图是从海水中提取氯化钠的大致过程以及氯化钠和氯化钙的溶解度表。请按要求回答问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
(1)海水属于 ______(填物质类别)。
(2)10℃时，氯化钠的溶解度是 ______，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)氯化钙饱和溶液中溶质质量分数。
(3)粗盐经过溶解、过滤、______、可除去泥沙制得精盐，用饱和氯化钠溶液浸洗精盐，可除去其中的少量氯化钙，其原因是 ______。
(4)下列说法正确的是 ______。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.蒸发池中，溶质质量逐渐增加
C.结晶池中，溶质质量分数逐渐变大
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
16. 无土栽培营养素
无土栽培是根据植物生长发育所需要的各种养分，配制成营养液，让植物直接
从营养液中吸收养分的一种栽培方式。
在制作无土栽培营养液时，不同作物的营养液配方不同。例如甜瓜无土栽培营
养液的一种配方及浓度是：硝酸钾0.06%、硫酸镁0.04%、硝酸钙0.08%、磷酸二氢铵0.02%。配制营养液时，不要用金属容器，最好使用玻璃、搪瓷、陶瓷器皿。配制营养液的用水十分重要，要求不含重金属化合物、病菌、虫卵以及其它有毒污染物。自来水中残留氯会引起蔬菜根腐病发生。自来水在阳光下曝晒48小时以上，即可去除残留氯，在没有光线的情况下，自来水静置7到8天也可以去除残留氯。自然雨水是最安全的水源，但从使用塑料薄膜的棚室中接收的雨水会受到塑料的影响；从玻璃温室接收的雨水易引起硼过剩。由于作物生育的需要，会不断选择性吸收养分并大量吸收水分，营养液的浓度会不断发生变化，要定期检查，予以调和补充。
回答下列问题。
(1)甜瓜营养液属于一种溶液，其中的溶质是 ______。
(2)右侧是硝酸钾的溶解度曲线图，据图分析常温时甜瓜营养液是硝酸钾的 ______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，若给你提供一些甜瓜营养液，请设计实验证明你的上述判断是正确的 ______(写出实验操作及观察到的现象)。
(3)配制营养液时不能用金属容器的可能原因是 ______。
(4)若在实验室配制浓缩100倍的甜瓜营养液100g，需要用到的仪器是 ______，配制的步骤是 ______。实际使用时，再将营养液稀释100倍。
(5)请你为配制营养液准备合适的水，其方法是 ______。
17. 自然界中的碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环。如图中A、B、C、D、E分别为五种纯净物，其中A物质会污染环境，D是一种单质，B和E中均含有三种元素，C→D可表示绿色植物通过光合作用实现含碳物质到含氧物质的转化。(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)E的化学式是 ______。
(2)D→A的化学方程式是 ______。
(3)B→C的化学方程式是 ______。
(4)写出D→C的一种转化途径 ______。
18. 如图是实验室制取气体与探究气体性质的装置图。
(1)写出图中标有字母a的仪器名称 ______。
(2)用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式 ______。
(3)用A装置制取二氧化碳时，与B装置连接，可探究二氧化碳具有的性质是 ______，B中观察到的现象是 ______，干燥剂的作用是 ______。
19. 2021年12月9日，某校九年级同学观看“天宫课堂”，观察到王亚平老师往蓝色水球里塞入半片泡腾片，水球中产生了很多小气泡，而且气泡一直附着在水球内部。兴趣小组的同学对此现象产生了浓厚的兴趣，他们买了一些维生素C泡腾片，展开了以下实验探究。
【信息检索】
①普通维生素C片的主要成分是维生素C，辅料为淀粉和硬脂酸镁。维生素C泡腾片的主要成分是维生素C，辅料为乳糖、酒石酸(与盐酸有类似的化学性质)、碳酸氢钠。
②维生素C广泛存在于新鲜蔬菜水果中，可预防坏血病，也可用于慢性病的辅助治疗。一般情况下，大多数人可以从日常膳食中获得足够的维生素C。长期过量服用维生素C补充剂，有害身体健康。
③当水温超过60℃时维生素C会被破坏。维生素C泡腾片不适合与某些药物一同服用。
活动一：探究维生素C泡腾片放入水中，产生了哪种气体。
【作出猜想】普通维生素C片放入水中，不会产生气泡，维生素C泡腾片放入水中却产生了大量的气泡，该气体可能是CO2。
【进行实验】
实验步骤
实验现象及化学方程式
实验结论
方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水试管中，将燃着的木条伸入试管中。
实验现象： ______ 。
产生的气体是二氧化碳
方案二：将维生素C泡腾片放入盛有水试管中，将产生的气体通入 ______ 。
实验现象：溶液变浑浊。
化学方程式： ______ 。
【实验反思】小王同学认为方案一不能得出产生的气体是二氧化碳的结论，原因是 ______。
活动二：探究维生素C泡腾片放入水中，产生二氧化碳气体的原理。
【作出猜想】可能是酒石酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳。
【进行实验】取少量碳酸氢钠(NaHCO3)于一支试管中，向其中滴加稀盐酸(代替酒石酸)，观察到 ______，说明二氧化碳是由酒石酸与碳酸氢钠反应生成的。
【原理分析】稀盐酸与碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳。稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体的化学方程式是 ______。
【实验总结】
(1)日常服用维生素C泡腾片时应注意 ______。
(2)在地面实验中同学们发现泡腾片放入水中产生的气泡会在水中上浮，到液面时破裂，气体逸散于空气中。而在天宫，气泡一直附着在水球内部。神奇的宇宙现象激励着同学们继续探究科学的奥妙。
20. 碳在高温时可与氧化铜发生反应，称取碳与氧化铜的混合物共10克高温加热，反应结束后，称得剩余固体质量为7.8克。计算：
(1)生成气体的质量是 ______。
(2)参加反应的氧化铜的质量为多少？(写出具体计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：“碳排放管理师”主要从事企事业单位温室气体的排放监测、统计核算、核查、交易和咨询等工作，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，应对其进行监测。
故选：B。
“碳排放管理师”主要从事企事业单位温室气体的排放监测、统计核算、核查、交易和咨询等工作，进行分析解答。
本题难度不大，了解二氧化碳对环境的影响是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
3.【答案】C
【解析】解：A、煤油燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，不属于清洁能源，故选项说法错误。
B、利用液态氮和液态氧沸点的不同，分离液态空气可制得液氧，发生的是物理变化，故选项说法错误。
C、液氢燃烧生成水，反应后对环境无污染，故选项说法正确。
D、煤油是石油加工的产物，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据煤油燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，进行分析判断。
B、根据分离液态空气制取氧气的原理，进行分析判断。
C、根据液氢燃烧生成水，进行分析判断。
D、根据煤油是石油加工的产物，进行分析判断。
本题难度不大，了解氢能源的优点、分离液态空气制取氧气的原理等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：反应前后元素种类不变，一氧化碳和氨气(NH3)合成氨基酸，进而合成蛋白质，说明蛋白质中含有氧元素、碳元素、氮元素、氢元素。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5.【答案】B
【解析】解：A、空气中含有稀有气体，氦气属于稀有气体中的一种，空气中含有氦气，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4.003≈4；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为2；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=4−2=2；故选项说法正确。
C、氦属于稀有气体元素，故选项说法错误。
D、液氦和氦气只是状态不同，是同一种物质，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、能闻到可乐的香味，说明可乐中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确。
B、打开盖时，压强减小，二氧化碳分子间的间隔变大，二氧化碳分子本身没有发生改变，故选项说法错误。
C、加热之后就观察不到气泡，是因为温度提高，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误。
D、打开盖时，压强减小，观察到有大量气泡冒出，是因为二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误。
故选：A。
根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素(温度、压强)、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、甲酸的化学式是HCOOH。甲酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、甲酸的化学式是HCOOH，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B错误；
C、由题干信息可知，甲酸可以用作燃料，说明甲酸具有可燃性，故C正确；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。
故选：C。
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B、根据化学式的意义来分析；
C、根据物质的性质与用途来分析；
D、根据相对分子质量的单位来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。
B、汽油能溶解油污，不是乳化作用，故选项实验不能达到实验目的。
C、图中实验，通过玻璃管能与空气相通，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。
D、图中实验，先在空气中点燃小木条，待快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中；铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部要放少量的水，故选项实验能达到实验目的且装置正确。
故选：D。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】B
【解析】解：A、图一中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，故选项说法错误。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项说法正确。
C、图二烧杯中通入氧气后白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，白磷发生了燃烧，故选项说法错误。
D、图一薄铜片的作用是支撑白磷、红磷，加热白磷和红磷，故选项说法错误。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、②中搅拌可加快硝酸钾的溶解速率，但不能增加硝酸钾在水中溶解的质量，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，④中大烧杯中放入a物质后，硝酸钾完全溶解，说明该物质溶于水放出热量，不可能是氯化钠，故B错误；
C、⑤中硝酸钾完全溶解，所得溶液可能是硝酸钾的饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、⑥中大烧杯中放入的b物质后，部分硝酸钾结晶析出，说明该物质溶于水吸收热量，温度降低，因此该物质可能是硝酸铵，故D正确。
故选：D。
A、根据搅拌可以加快溶解速率，不能增大溶解量来分析；
B、根据氯化钠溶于水，温度几乎不变来分析；
C、根据饱和溶液的判断方法来分析；
D、根据硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】2H2O−通电2H2↑+O2↑分解反应
【解析】解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
2H2O−通电2H2↑+O2↑；分解反应。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法(写、配、注、等)、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
12.【答案】物理变化 压强减小，氧分子的间隔变大
【解析】解：氧气罐中的氧气排出时没有新物质生成，发生的变化物理变化，其微观实质是分子间有间隔，在压强减小时，氧分子的间隔变大。
故答案为：物理变化；压强减小，氧分子的间隔变大。
根据变化的特征和分子的性质分析回答。没有新物质生成的变化是物理变化，分子间有间隔。
本题考查学生对物质的变化，原子、分子的性质等多方面知识的掌握，注重基础，难度不大。
13.【答案】NaClNa+、Cl−
【解析】解：反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是6个，X的化学式是NaCl，该物质是由Na+、Cl−构成的。
故答案为：NaCl；Na+、Cl−。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】过滤 吸附性 反应不需要加热，节省能源，能把人体呼出的二氧化碳转化为氧气
【解析】解：为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的过滤操作；用特种活性炭除去空间站中的微量有害气体，是利用了活性炭的吸附性；优点是：反应不需要加热，节省能源，能把人体呼出的二氧化碳转化为氧气。
故答案为：过滤；吸附性；反应不需要加热，节省能源，能把人体呼出的二氧化碳转化为氧气。
根据分离混合物的方法、活性炭的吸附性进行分析，根据方程式的特点分析出优点即可；
解答本题关键是熟悉混合物的分离方法，活性炭的吸附性，知道根据方程式分析优点的方法。
15.【答案】混合物 35.8g小于 蒸发 氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，能溶解氯化钙 AD
【解析】解：(1)海水含有水、氯化钠等，属于混合物。
(2)由氯化钠和氯化钙的溶解度表10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数小于氯化钙饱和溶液中溶质质量分数。
(3)粗盐经过溶解、过滤、蒸发、可除去泥沙制得精盐，用饱和氯化钠溶液浸洗精盐，可除去其中的少量氯化钙，其原因是氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，能溶解氯化钙。
(4)A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，该选项正确；
B.在蒸发池中，主要是溶剂水再减少，海水中氯化钠的质量不变，该选项不正确；
C.结晶池中，是氯化钠的饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确；
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，该选项正确。
故答案为：(1)混合物；
(2)35.8g；小于；
(3)蒸发；氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，能溶解氯化钙；
(4)AD。
(1)根据海水的组成分析类别。
(2)根据氯化钠和氯化钙的溶解度表分析回答；
(3)根据粗盐的提纯过程和氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠分析回答。
(4)根据海水晒盐的过程中溶质、溶剂和溶质质量分数的变化分析判断有关的变化。
此题主要考查溶解度表的应用，主要是利用溶解度的含义来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
16.【答案】硝酸钾、硫酸镁、硝酸钙、磷酸二氢铵 不饱和溶液 取甜瓜营养液，继续加入少量硝酸钾，硝酸钾完全溶解，说明为该温度下硝酸钾的不饱和溶液 金属容器会引入一些重金属化合物 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 计算、称量、溶解 用合适量筒量取9900mL水
【解析】解：(1)溶质是被溶解的物质，甜瓜无土栽培营养液的一种配方及浓度是：硝酸钾0.06%、硫酸镁0.04%、硝酸钙0.08%、磷酸二氢铵0.02%。故其中的溶质是硝酸钾、硫酸镁、硝酸钙、磷酸二氢铵，故答案为：硝酸钾、硫酸镁、硝酸钙、磷酸二氢铵。
(2)常温时硝酸钾溶解度为31.6g，饱和溶液质量分数为31.6g100g+31.6g×100%≈24.0%>0.06%，所以常温时甜瓜营养液是硝酸钾的不饱和溶液；由于不饱和溶液可以继续溶解该溶质，所以实验设计可以为：取甜瓜营养液，继续加入少量硝酸钾，硝酸钾完全溶解，说明为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故答案为：不饱和溶液；取甜瓜营养液，继续加入少量硝酸钾，硝酸钾完全溶解，说明为该温度下硝酸钾的不饱和溶液。
(3)配制营养液要求不含重金属化合物以及其它有毒污染物。配制营养液时不能用金属容器的可能原因是金属容器会引入一些重金属化合物，导致营养液配制失败，故答案为：金属容器会引入一些重金属化合物。
(4)若在实验室配制浓缩100倍的甜瓜营养液100g，配制的步骤是：计算、称量、溶解；需要用到的仪器是托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故答案为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；计算、称量、溶解。
(5)根据溶液稀释前后溶质质量不变，浓缩100倍的甜瓜营养液100g，实际使用时，再将营养液稀释100倍，则溶液质量变为原来的100倍，为10000g，则加入水的质量为10000g−100g=9900g，体积为9900g÷1g/mL=9900mL，故准备合适的水方法是用合适量筒量取9900mL水，故答案为：用合适量筒量取9900mL水。
(1)根据溶质是被溶解的物质进行分析；
(2)根据饱和溶液质量分数计算公式，不饱和溶液可以继续溶解该溶质进行分析；
(3)根据配制营养液要求不含重金属化合物以及其它有毒污染物进行分析；
(4)根据配制的步骤包括计算、称量、溶解进行分析；
(5)根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制，饱和溶液和不饱和溶液的判断方法等，注意固体溶解度曲线的信息的提取。
17.【答案】KClO3或KMnO4 2C+O2−点燃2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)呼吸作用(合理即可)
【解析】解：(1)A、B、C、D、E分别为五种纯净物，其中A物质会污染环境，D是一种单质，B和E中均含有三种元素，C→D可表示绿色植物通过光合作用实现含碳物质到含氧物质的转化，所以C是二氧化碳，D是氧气，二氧化碳、氧气都会转化成A，所以A是一氧化碳，E会转化成氧气，所以E是氯酸钾或高锰酸钾，B会转化成二氧化碳，所以B是碳酸钙、碳酸钠、碳酸等，经过验证，推导正确，所以E的化学式是KClO3或KMnO4；
(2)D→A的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：2C+O2−点燃2CO；
(3)B→C的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)；
(4)D→C的一种转化途径是：呼吸作用(合理即可)。
故答案为：(1)KClO3或KMnO4；
(2)2C+O2−点燃2CO；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)；
(4)呼吸作用(合理即可)。
根据A、B、C、D、E分别为五种纯净物，其中A物质会污染环境，D是一种单质，B和E中均含有三种元素，C→D可表示绿色植物通过光合作用实现含碳物质到含氧物质的转化，所以C是二氧化碳，D是氧气，二氧化碳、氧气都会转化成A，所以A是一氧化碳，E会转化成氧气，所以E是氯酸钾或高锰酸钾，B会转化成二氧化碳，所以B是碳酸钙、碳酸钠、碳酸等，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】长颈漏斗 2H2O2−MnO22H2O+O2↑二氧化碳能与水反应 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 干燥二氧化碳气体
【解析】解：(1)图中标有字母a的仪器名称为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗。
(2)用A装置制取氧气时，采用的是固液常温型装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(3)用A装置制取二氧化碳时，与B装置连接，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红色，B中观察到的现象是干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥剂的作用是干燥二氧化碳气体，所以可以证明二氧化碳能与水反应，故答案为：二氧化碳能与水反应；干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色；干燥二氧化碳气体。
(1)根据常见的仪器名称进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
(3)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红色进行分析。
本提主要考查二氧化碳、氧气的实验室制取方法，二氧化碳的化学性质，注意规范制取氧气的化学方程式的书写。
19.【答案】活动一：【进行实验】燃着的木条熄灭；澄清石灰水；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验反思】能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳；
活动二：【进行实验】有气泡产生；
【原理分析】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【实验总结】水温应低于60∘C，不能与酸性物质同时服用。
活动一：【进行实验】二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
【实验反思】能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
根据二氧化碳的性质、检验方法进行分析解答；根据反应物和生成物书写方程式。
【解答】
活动一：【进行实验】方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水试管中，将燃着的木条伸入试管中，因为产生的气体是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，因此能观察到燃着的木条熄灭；
方案二：二氧化碳用澄清石灰水检验，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验反思】二氧化碳没有助燃性，能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭；
活动二：【进行实验】取少量碳酸氢钠(NaHCO3)于一支试管中，向其中滴加稀盐酸(代替酒石酸)，有二氧化碳生成，则观察到有气泡产生；
【原理分析】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【实验总结】根据题干中信息可知，服用维生素C泡腾片时，水温应低于60∘C，不能与酸性物质同时服用。
20.【答案】2.2g
【解析】解：(1)生成气体的质量是10g−7.8g=2.2g。
故答案为：2.2g。
(2)设参加反应的氧化铜的质量为x。
C+2CuO−高温2Cu+CO2↑
160 44
x2.2g
16044=x2.2g x=8g
答：参加反应的氧化铜的质量为8g。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氧化铜的质量即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
2021-2022学年山西省吕梁市孝义市九年级（上）期末试卷
1. “碳排放管理师”是2021年发布的一种新职业，主要从事企事业单位温室气体的排放监测、统计核算、核查、交易和咨询等工作。某企业的“碳排放管理师”需要对下列物质的排放进行监测的是( )
A. 工业废水 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 建筑灰尘
2. 市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3).在碘酸钾中碘元素的化合价为( )
A. −1 B. +1 C. +2 D. +5
3. 长征五号运载火箭采用煤油-液氧和液氢-液氧组合推进剂，是目前我国推力最大的火箭。下列说法正确的是( )
A. 煤油是一种清洁能源 B. 液态空气发生化学变化可制得液氧
C. 液氢-液氧推进剂反应后对环境无污染 D. 煤油是用煤隔绝空气加强热得到的混合物
4. 中国农科院继二氧化碳合成淀粉之后，又研究出了一氧化碳和氨气(NH3)合成氨基酸，进而合成蛋白质的新技术。蛋白质中一定含有的元素是( )
A. 氨 B. 氮、氢 C. 氢、碳、氧 D. 氢、碳、氧、氮
5. 2021年，我国科学家成功用液氦造出−271℃世界大型低温制冷装备，如图是氦在元素周期表中的单元格。下列有关说法正确的是( )
A. 空气中没有氦气 B. 氦原子中有2个质子
C. 氦是一种金属元素 D. 液氦和氦气是不同的物质
6. 冬天，人们喜欢喝热的可乐。打开可乐盖时可观察到有大量气泡冒出，而且能闻到可乐的香味，但加热之后就观察不到气泡了。对此合理的解释是( )
A. 香料的分子在不停地运动 B. 打开盖时，二氧化碳分子分成了原子
C. 加热时，二氧化碳的溶解度增大 D. 打开盖时，二氧化碳的溶解度增大
7. 近日，我国科学家研究出将二氧化碳和水制备纯甲酸液体燃料的新技术，甲酸的化学式是HCOOH。下列说法正确的是( )
A. 甲酸是一种氧化物 B. 甲酸中含有四种元素
C. 甲酸具有可燃性 D. 甲酸的相对分子质量是46g
8. 下列实验能达到实验目的且装置正确的是( )
A. 测定空气中氧气的含量
B. 观察乳化现象
C. 验证质量守恒定律
D. 探究氧气的化学性质
9. 如图是探究燃烧条件的实验装置图，下列说法正确的是( )
A. 图一中白磷燃烧，红磷不燃烧 B. 该实验验证了可燃物燃烧的两个条件
C. 图二烧杯中通入氧气后白磷没有燃烧 D. 图一薄铜片的作用是阻止空气进入烧杯
10. 如图是探究物质溶于水时热量变化的实验过程，有关说法正确的是( )
A. ②中搅拌可增加硝酸钾在水中溶解的质量 B. ④中大烧杯中放入的a物质可能是氯化钠
C. ⑤中的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 D. ⑥中大烧杯中放入的b物质可能是硝酸铵
11. 航天员呼吸需要氧气，电解水就是空间站供应氧气的一种方法。电解水的化学方程式是①______，该反应的基本反应类型是②______。
12. 航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气罐中的氧气排出时发生的变化是 ______(填“物理变化”或“化学变化”)，其微观实质是 ______。
13. 固体燃料氧气发生器(氧烛)是空间站供应氧气的备用系统。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3)，氧烛通过撞击发生反应放出氧气，主要反应的原理是2NaClO3=2X+3O2↑，X的化学式是 ______，该物质是由 ______构成的(用化学符号表示)。
14. 空间站内多余的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的 ______操作。用特种活性炭除去空间站中的微量有害气体，利用了活性炭的性质是 ______。还可用超氧化钾除去二氧化碳，反应的化学方程式是4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2，该反应的优点是 ______。
15. 海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，如图是从海水中提取氯化钠的大致过程以及氯化钠和氯化钙的溶解度表。请按要求回答问题：
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
氯化钙
59.5
65.0
74.5
100
116
(1)海水属于 ______(填物质类别)。
(2)10℃时，氯化钠的溶解度是 ______，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)氯化钙饱和溶液中溶质质量分数。
(3)粗盐经过溶解、过滤、______、可除去泥沙制得精盐，用饱和氯化钠溶液浸洗精盐，可除去其中的少量氯化钙，其原因是 ______。
(4)下列说法正确的是 ______。
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.蒸发池中，溶质质量逐渐增加
C.结晶池中，溶质质量分数逐渐变大
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
16. 无土栽培营养素
无土栽培是根据植物生长发育所需要的各种养分，配制成营养液，让植物直接
从营养液中吸收养分的一种栽培方式。
在制作无土栽培营养液时，不同作物的营养液配方不同。例如甜瓜无土栽培营
养液的一种配方及浓度是：硝酸钾0.06%、硫酸镁0.04%、硝酸钙0.08%、磷酸二氢铵0.02%。配制营养液时，不要用金属容器，最好使用玻璃、搪瓷、陶瓷器皿。配制营养液的用水十分重要，要求不含重金属化合物、病菌、虫卵以及其它有毒污染物。自来水中残留氯会引起蔬菜根腐病发生。自来水在阳光下曝晒48小时以上，即可去除残留氯，在没有光线的情况下，自来水静置7到8天也可以去除残留氯。自然雨水是最安全的水源，但从使用塑料薄膜的棚室中接收的雨水会受到塑料的影响；从玻璃温室接收的雨水易引起硼过剩。由于作物生育的需要，会不断选择性吸收养分并大量吸收水分，营养液的浓度会不断发生变化，要定期检查，予以调和补充。
回答下列问题。
(1)甜瓜营养液属于一种溶液，其中的溶质是 ______。
(2)右侧是硝酸钾的溶解度曲线图，据图分析常温时甜瓜营养液是硝酸钾的 ______(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，若给你提供一些甜瓜营养液，请设计实验证明你的上述判断是正确的 ______(写出实验操作及观察到的现象)。
(3)配制营养液时不能用金属容器的可能原因是 ______。
(4)若在实验室配制浓缩100倍的甜瓜营养液100g，需要用到的仪器是 ______，配制的步骤是 ______。实际使用时，再将营养液稀释100倍。
(5)请你为配制营养液准备合适的水，其方法是 ______。
17. 自然界中的碳循环和氧循环分别是指含碳物质和含氧物质的循环。如图中A、B、C、D、E分别为五种纯净物，其中A物质会污染环境，D是一种单质，B和E中均含有三种元素，C→D可表示绿色植物通过光合作用实现含碳物质到含氧物质的转化。(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
(1)E的化学式是 ______。
(2)D→A的化学方程式是 ______。
(3)B→C的化学方程式是 ______。
(4)写出D→C的一种转化途径 ______。
18. 如图是实验室制取气体与探究气体性质的装置图。
(1)写出图中标有字母a的仪器名称 ______。
(2)用A装置制取氧气时，发生反应的化学方程式 ______。
(3)用A装置制取二氧化碳时，与B装置连接，可探究二氧化碳具有的性质是 ______，B中观察到的现象是 ______，干燥剂的作用是 ______。
19. 2021年12月9日，某校九年级同学观看“天宫课堂”，观察到王亚平老师往蓝色水球里塞入半片泡腾片，水球中产生了很多小气泡，而且气泡一直附着在水球内部。兴趣小组的同学对此现象产生了浓厚的兴趣，他们买了一些维生素C泡腾片，展开了以下实验探究。
【信息检索】
①普通维生素C片的主要成分是维生素C，辅料为淀粉和硬脂酸镁。维生素C泡腾片的主要成分是维生素C，辅料为乳糖、酒石酸(与盐酸有类似的化学性质)、碳酸氢钠。
②维生素C广泛存在于新鲜蔬菜水果中，可预防坏血病，也可用于慢性病的辅助治疗。一般情况下，大多数人可以从日常膳食中获得足够的维生素C。长期过量服用维生素C补充剂，有害身体健康。
③当水温超过60℃时维生素C会被破坏。维生素C泡腾片不适合与某些药物一同服用。
活动一：探究维生素C泡腾片放入水中，产生了哪种气体。
【作出猜想】普通维生素C片放入水中，不会产生气泡，维生素C泡腾片放入水中却产生了大量的气泡，该气体可能是CO2。
【进行实验】
实验步骤
实验现象及化学方程式
实验结论
方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水试管中，将燃着的木条伸入试管中。
实验现象： ______ 。
产生的气体是二氧化碳
方案二：将维生素C泡腾片放入盛有水试管中，将产生的气体通入 ______ 。
实验现象：溶液变浑浊。
化学方程式： ______ 。
【实验反思】小王同学认为方案一不能得出产生的气体是二氧化碳的结论，原因是 ______。
活动二：探究维生素C泡腾片放入水中，产生二氧化碳气体的原理。
【作出猜想】可能是酒石酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳。
【进行实验】取少量碳酸氢钠(NaHCO3)于一支试管中，向其中滴加稀盐酸(代替酒石酸)，观察到 ______，说明二氧化碳是由酒石酸与碳酸氢钠反应生成的。
【原理分析】稀盐酸与碳酸氢钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳。稀盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体的化学方程式是 ______。
【实验总结】
(1)日常服用维生素C泡腾片时应注意 ______。
(2)在地面实验中同学们发现泡腾片放入水中产生的气泡会在水中上浮，到液面时破裂，气体逸散于空气中。而在天宫，气泡一直附着在水球内部。神奇的宇宙现象激励着同学们继续探究科学的奥妙。
20. 碳在高温时可与氧化铜发生反应，称取碳与氧化铜的混合物共10克高温加热，反应结束后，称得剩余固体质量为7.8克。计算：
(1)生成气体的质量是 ______。
(2)参加反应的氧化铜的质量为多少？(写出具体计算过程)
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：“碳排放管理师”主要从事企事业单位温室气体的排放监测、统计核算、核查、交易和咨询等工作，二氧化碳是造成温室效应的主要气体，应对其进行监测。
故选：B。
“碳排放管理师”主要从事企事业单位温室气体的排放监测、统计核算、核查、交易和咨询等工作，进行分析解答。
本题难度不大，了解二氧化碳对环境的影响是正确解答本题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：钾元素显+1价，氧元素显−2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(−2)×3=0，则x=+5价。
故选：D。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合碘酸钾的化学式进行解答本题．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则(化合物中正负化合价代数和为零)计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
3.【答案】C
【解析】解：A、煤油燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，不属于清洁能源，故选项说法错误。
B、利用液态氮和液态氧沸点的不同，分离液态空气可制得液氧，发生的是物理变化，故选项说法错误。
C、液氢燃烧生成水，反应后对环境无污染，故选项说法正确。
D、煤油是石油加工的产物，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据煤油燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等污染物，进行分析判断。
B、根据分离液态空气制取氧气的原理，进行分析判断。
C、根据液氢燃烧生成水，进行分析判断。
D、根据煤油是石油加工的产物，进行分析判断。
本题难度不大，了解氢能源的优点、分离液态空气制取氧气的原理等是正确解答本题的关键。
4.【答案】D
【解析】解：反应前后元素种类不变，一氧化碳和氨气(NH3)合成氨基酸，进而合成蛋白质，说明蛋白质中含有氧元素、碳元素、氮元素、氢元素。
故选：D。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
5.【答案】B
【解析】解：A、空气中含有稀有气体，氦气属于稀有气体中的一种，空气中含有氦气，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4.003≈4；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为2；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=4−2=2；故选项说法正确。
C、氦属于稀有气体元素，故选项说法错误。
D、液氦和氦气只是状态不同，是同一种物质，故选项说法错误。
故选：B。
根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、能闻到可乐的香味，说明可乐中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确。
B、打开盖时，压强减小，二氧化碳分子间的间隔变大，二氧化碳分子本身没有发生改变，故选项说法错误。
C、加热之后就观察不到气泡，是因为温度提高，二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误。
D、打开盖时，压强减小，观察到有大量气泡冒出，是因为二氧化碳的溶解度减小，故选项说法错误。
故选：A。
根据气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，结合分子的基本性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握气体溶解度的两个影响因素(温度、压强)、分子的基本性质是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、甲酸的化学式是HCOOH。甲酸是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、甲酸的化学式是HCOOH，甲酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B错误；
C、由题干信息可知，甲酸可以用作燃料，说明甲酸具有可燃性，故C正确；
D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故D错误。
故选：C。
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物；
B、根据化学式的意义来分析；
C、根据物质的性质与用途来分析；
D、根据相对分子质量的单位来分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8.【答案】D
【解析】解：A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验不能达到实验目的。
B、汽油能溶解油污，不是乳化作用，故选项实验不能达到实验目的。
C、图中实验，通过玻璃管能与空气相通，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。
D、图中实验，先在空气中点燃小木条，待快燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶中；铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部要放少量的水，故选项实验能达到实验目的且装置正确。
故选：D。
A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧(只能与空气中的氧气反应)；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。
B、根据汽油能溶解油污，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
9.【答案】B
【解析】解：A、图一中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧，故选项说法错误。
B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项说法正确。
C、图二烧杯中通入氧气后白磷能与氧气接触、温度达到了着火点，白磷发生了燃烧，故选项说法错误。
D、图一薄铜片的作用是支撑白磷、红磷，加热白磷和红磷，故选项说法错误。
故选：B。
根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10.【答案】D
【解析】解：A、②中搅拌可加快硝酸钾的溶解速率，但不能增加硝酸钾在水中溶解的质量，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，④中大烧杯中放入a物质后，硝酸钾完全溶解，说明该物质溶于水放出热量，不可能是氯化钠，故B错误；
C、⑤中硝酸钾完全溶解，所得溶液可能是硝酸钾的饱和溶液，也可能是硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；
D、⑥中大烧杯中放入的b物质后，部分硝酸钾结晶析出，说明该物质溶于水吸收热量，温度降低，因此该物质可能是硝酸铵，故D正确。
故选：D。
A、根据搅拌可以加快溶解速率，不能增大溶解量来分析；
B、根据氯化钠溶于水，温度几乎不变来分析；
C、根据饱和溶液的判断方法来分析；
D、根据硝酸铵溶于水吸收热量，温度降低来分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
11.【答案】2H2O−通电2H2↑+O2↑分解反应
【解析】解：水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O−通电2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
2H2O−通电2H2↑+O2↑；分解反应。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写；再根据反应特征确定反应类型。
解：(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法(写、配、注、等)、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题。
12.【答案】物理变化 压强减小，氧分子的间隔变大
【解析】解：氧气罐中的氧气排出时没有新物质生成，发生的变化物理变化，其微观实质是分子间有间隔，在压强减小时，氧分子的间隔变大。
故答案为：物理变化；压强减小，氧分子的间隔变大。
根据变化的特征和分子的性质分析回答。没有新物质生成的变化是物理变化，分子间有间隔。
本题考查学生对物质的变化，原子、分子的性质等多方面知识的掌握，注重基础，难度不大。
13.【答案】NaClNa+、Cl−
【解析】解：反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氯原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氧原子都是6个，X的化学式是NaCl，该物质是由Na+、Cl−构成的。
故答案为：NaCl；Na+、Cl−。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14.【答案】过滤 吸附性 反应不需要加热，节省能源，能把人体呼出的二氧化碳转化为氧气
【解析】解：为了保持太空舱空气新鲜，航天员产生的二氧化碳被一种叫“分子筛”的设备分离出来，“分子筛”起到的作用类似于实验室中的过滤操作；用特种活性炭除去空间站中的微量有害气体，是利用了活性炭的吸附性；优点是：反应不需要加热，节省能源，能把人体呼出的二氧化碳转化为氧气。
故答案为：过滤；吸附性；反应不需要加热，节省能源，能把人体呼出的二氧化碳转化为氧气。
根据分离混合物的方法、活性炭的吸附性进行分析，根据方程式的特点分析出优点即可；
解答本题关键是熟悉混合物的分离方法，活性炭的吸附性，知道根据方程式分析优点的方法。
15.【答案】混合物 35.8g小于 蒸发 氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，能溶解氯化钙 AD
【解析】解：(1)海水含有水、氯化钠等，属于混合物。
(2)由氯化钠和氯化钙的溶解度表10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数小于氯化钙饱和溶液中溶质质量分数。
(3)粗盐经过溶解、过滤、蒸发、可除去泥沙制得精盐，用饱和氯化钠溶液浸洗精盐，可除去其中的少量氯化钙，其原因是氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，能溶解氯化钙。
(4)A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变，该选项正确；
B.在蒸发池中，主要是溶剂水再减少，海水中氯化钠的质量不变，该选项不正确；
C.结晶池中，是氯化钠的饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项不正确；
D.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，该选项正确。
故答案为：(1)混合物；
(2)35.8g；小于；
(3)蒸发；氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，能溶解氯化钙；
(4)AD。
(1)根据海水的组成分析类别。
(2)根据氯化钠和氯化钙的溶解度表分析回答；
(3)根据粗盐的提纯过程和氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠分析回答。
(4)根据海水晒盐的过程中溶质、溶剂和溶质质量分数的变化分析判断有关的变化。
此题主要考查溶解度表的应用，主要是利用溶解度的含义来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
16.【答案】硝酸钾、硫酸镁、硝酸钙、磷酸二氢铵 不饱和溶液 取甜瓜营养液，继续加入少量硝酸钾，硝酸钾完全溶解，说明为该温度下硝酸钾的不饱和溶液 金属容器会引入一些重金属化合物 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 计算、称量、溶解 用合适量筒量取9900mL水
【解析】解：(1)溶质是被溶解的物质，甜瓜无土栽培营养液的一种配方及浓度是：硝酸钾0.06%、硫酸镁0.04%、硝酸钙0.08%、磷酸二氢铵0.02%。故其中的溶质是硝酸钾、硫酸镁、硝酸钙、磷酸二氢铵，故答案为：硝酸钾、硫酸镁、硝酸钙、磷酸二氢铵。
(2)常温时硝酸钾溶解度为31.6g，饱和溶液质量分数为31.6g100g+31.6g×100%≈24.0%>0.06%，所以常温时甜瓜营养液是硝酸钾的不饱和溶液；由于不饱和溶液可以继续溶解该溶质，所以实验设计可以为：取甜瓜营养液，继续加入少量硝酸钾，硝酸钾完全溶解，说明为该温度下硝酸钾的不饱和溶液，故答案为：不饱和溶液；取甜瓜营养液，继续加入少量硝酸钾，硝酸钾完全溶解，说明为该温度下硝酸钾的不饱和溶液。
(3)配制营养液要求不含重金属化合物以及其它有毒污染物。配制营养液时不能用金属容器的可能原因是金属容器会引入一些重金属化合物，导致营养液配制失败，故答案为：金属容器会引入一些重金属化合物。
(4)若在实验室配制浓缩100倍的甜瓜营养液100g，配制的步骤是：计算、称量、溶解；需要用到的仪器是托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故答案为：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；计算、称量、溶解。
(5)根据溶液稀释前后溶质质量不变，浓缩100倍的甜瓜营养液100g，实际使用时，再将营养液稀释100倍，则溶液质量变为原来的100倍，为10000g，则加入水的质量为10000g−100g=9900g，体积为9900g÷1g/mL=9900mL，故准备合适的水方法是用合适量筒量取9900mL水，故答案为：用合适量筒量取9900mL水。
(1)根据溶质是被溶解的物质进行分析；
(2)根据饱和溶液质量分数计算公式，不饱和溶液可以继续溶解该溶质进行分析；
(3)根据配制营养液要求不含重金属化合物以及其它有毒污染物进行分析；
(4)根据配制的步骤包括计算、称量、溶解进行分析；
(5)根据溶液稀释前后溶质质量不变进行分析。
本题主要考查一定溶质质量分数的溶液的配制，饱和溶液和不饱和溶液的判断方法等，注意固体溶解度曲线的信息的提取。
17.【答案】KClO3或KMnO4 2C+O2−点燃2COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)呼吸作用(合理即可)
【解析】解：(1)A、B、C、D、E分别为五种纯净物，其中A物质会污染环境，D是一种单质，B和E中均含有三种元素，C→D可表示绿色植物通过光合作用实现含碳物质到含氧物质的转化，所以C是二氧化碳，D是氧气，二氧化碳、氧气都会转化成A，所以A是一氧化碳，E会转化成氧气，所以E是氯酸钾或高锰酸钾，B会转化成二氧化碳，所以B是碳酸钙、碳酸钠、碳酸等，经过验证，推导正确，所以E的化学式是KClO3或KMnO4；
(2)D→A的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳，化学方程式是：2C+O2−点燃2CO；
(3)B→C的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)；
(4)D→C的一种转化途径是：呼吸作用(合理即可)。
故答案为：(1)KClO3或KMnO4；
(2)2C+O2−点燃2CO；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(合理即可)；
(4)呼吸作用(合理即可)。
根据A、B、C、D、E分别为五种纯净物，其中A物质会污染环境，D是一种单质，B和E中均含有三种元素，C→D可表示绿色植物通过光合作用实现含碳物质到含氧物质的转化，所以C是二氧化碳，D是氧气，二氧化碳、氧气都会转化成A，所以A是一氧化碳，E会转化成氧气，所以E是氯酸钾或高锰酸钾，B会转化成二氧化碳，所以B是碳酸钙、碳酸钠、碳酸等，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
18.【答案】长颈漏斗 2H2O2−MnO22H2O+O2↑二氧化碳能与水反应 干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 干燥二氧化碳气体
【解析】解：(1)图中标有字母a的仪器名称为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗。
(2)用A装置制取氧气时，采用的是固液常温型装置，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑，故答案为：2H2O2−MnO22H2O+O2↑。
(3)用A装置制取二氧化碳时，与B装置连接，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红色，B中观察到的现象是干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥剂的作用是干燥二氧化碳气体，所以可以证明二氧化碳能与水反应，故答案为：二氧化碳能与水反应；干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色；干燥二氧化碳气体。
(1)根据常见的仪器名称进行分析；
(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；
(3)根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红色进行分析。
本提主要考查二氧化碳、氧气的实验室制取方法，二氧化碳的化学性质，注意规范制取氧气的化学方程式的书写。
19.【答案】活动一：【进行实验】燃着的木条熄灭；澄清石灰水；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验反思】能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳；
活动二：【进行实验】有气泡产生；
【原理分析】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【实验总结】水温应低于60∘C，不能与酸性物质同时服用。
活动一：【进行实验】二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水。
【实验反思】能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
根据二氧化碳的性质、检验方法进行分析解答；根据反应物和生成物书写方程式。
【解答】
活动一：【进行实验】方案一：将维生素C泡腾片放入盛有水试管中，将燃着的木条伸入试管中，因为产生的气体是二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，因此能观察到燃着的木条熄灭；
方案二：二氧化碳用澄清石灰水检验，将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【实验反思】二氧化碳没有助燃性，能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的气体不一定就是二氧化碳，例如氮气也能使燃着的木条熄灭；
活动二：【进行实验】取少量碳酸氢钠(NaHCO3)于一支试管中，向其中滴加稀盐酸(代替酒石酸)，有二氧化碳生成，则观察到有气泡产生；
【原理分析】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生；反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
【实验总结】根据题干中信息可知，服用维生素C泡腾片时，水温应低于60∘C，不能与酸性物质同时服用。
20.【答案】2.2g
【解析】解：(1)生成气体的质量是10g−7.8g=2.2g。
故答案为：2.2g。
(2)设参加反应的氧化铜的质量为x。
C+2CuO−高温2Cu+CO2↑
160 44
x2.2g
16044=x2.2g x=8g
答：参加反应的氧化铜的质量为8g。
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氧化铜的质量即可。
本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。
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