2021-2022学年辽宁省沈阳市新民市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年辽宁省沈阳市新民市九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了99g，1)，【答案】B，【答案】C，【答案】D等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年辽宁省沈阳市新民市九年级（上）期末化学试卷

1. 中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是(    )
A. 春风化雨 B. 火上浇油 C. 叶落知秋 D. 滴水成冰
2. 下列实验操作合理的是(    )
A. 量取5.3mL过氧化氢溶液用100mL量筒
B. 如果没有说明用量，一般液体取2−3mL
C. 在实验室里通过品尝味道区分食盐和蔗糖
D. 把玻璃管插入带孔橡皮塞时需先把玻璃管用水润湿，再稍用力旋转将其插入
3. 高原反应是人体呼吸代谢失衡而引起的常见症状，下列气体中可有效缓解高原反应症状的是(    )
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
4. 硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于(    )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5. 下列物质属于纯净物的是(    )
A. 澄清石灰水 B. 液氮 C. 稀有气体 D. 自来水
6. 下列实验现象的描述正确的是(    )
A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，再加热，溶液变为无色
B. 在空气中加热铝片，铝片立即熔化并剧烈燃烧
C. 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
D. 硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
7. 如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法正确的是(    )
A. 在有限的作业空间，可燃性粉尘遇明火一定会发生燃爆
B. 蜡烛熄灭是因为蜡烛的着火点改变了
C. 发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
D. 实验用的容器可以用废旧矿泉水瓶，也可以用玻璃瓶

8. 化学反应前后一定发生改变的是(    )
A. 元素化合价 B. 分子种类 C. 原子个数 D. 物质总质量
9. 下列说法正确的是(    )
A. 在合金中一定会含有非金属
B. 铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈
C. 硫酸铜溶液不能用铁制桶盛装
D. 能与酸反应的金属都可用来制氢气
10. 小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的”，一段时间后，可观察到的无色酚酞试液变红，则物质A是(    )


A. 浓氨水 B. 浓盐酸 C. 石灰水 D. 双氧水
11. 关于汽车水箱里加入的防冻液乙二醇(C2H6O2)，下列说法正确的是(    )
A. 是氧化物 B. 由三个元素组成
C. 相对分子质量是62 D. 碳、氢、氧元素的质量比是1：3：1
12. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物   质
X
Y
Z
W
反应前的质量(g)
20
 m
16
14
反应后的质量(g)
4
6
60
50
下列关于此反应的认识，正确的是(    )
A. m的数值为64
B. Z和W的相对分子质量之比为11：9
C. 参加反应的X与Y的质量比为1：4
D. 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
13. 下列实验操作不能达到实验目的是(    )
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别NH4HCO3和Cu(OH)2
观察颜色
B
除去CO2中少量的CO
点燃
C
鉴别H2O和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去Cu粉中少量的Fe粉
用磁铁吸引

A. A B. B C. C D. D
14. 化学用语是学习化学的必备工具。请选择适当的化学用语填空。
(1)体温计中填充的金属：______；
(2)保持氮气的化学性质最小的粒子：______；
(3)四个铵根离子：______；
(4)不含电子的离子：______；
(5)标出过氧化氢中氧元素的化合价：______。
15. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。图1是氯化钠形成的微观过程，图2、3分别是钠、氯的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息，回答问题。

(1)图1中表示钠离子的是 ______。(填序号)
(2)由图2可知钠和氯的原子结构示意图具有的相同之处是 ______。(答一点)
(3)由图三获得的信息正确的是 ______。
A、钠原子的质子数为11
B、钠原子的相对原子质量为22.99g
C、氯元素属于金属元素
D、氯的元素符号为Cl
(4)图1中反应的化学方程式为2Na+Cl2−点燃2NaCl，谈谈你对燃烧的重新认识 ______。
16. 用如图装置进行“燃烧需要哪些条件”的探究实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧；④一直未燃烧。请你利用这个实验装置，回答下列问题。
(1)将装置的温度调到60℃，对比 ______，实验现象 ______，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
(2)将装置的温度调到260℃，对比 ______，实验现象：______，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。
(3)你认为④一直未燃烧的原因是什么？______。
(4)实验过程中，如果想使②中的红磷燃烧，应该进行的操作是 ______。

17. 某居民早起忘记关闭电褥子的电源就去上班，下班后发现卧室门缝冒出黑烟，他立即打开门窗，原来只冒黑烟的卧室瞬间燃起火来。
(1)引起火势变大的原因是______。
(2)火势无法控制，他立即拨打了火警电话，火警电话是______。消防队员赶到后，首先切断电源，然后用高压水枪灭火，水能灭火的原因是______。
(3)若你在火灾现场，应怎样从现场逃离？______。
18. 为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：

(1)发生反应的化学方程式为______。
(2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为______。
(3)该黄铜样品中铜的质量分数是______。
(4)过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。
(5)实验中所用的稀盐酸(氯化氢和水的混合物)中氯化氢与水的质量比为______。
19. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
①自然界的水常常遭到污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，人们把这种现象称之为水质富营养化．这里的“氮和磷”是指______；(填字母)
A.元素        B.原子          C.离子          D.分子
②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的______性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是______.
③电解水的装置如图所示，管A，管B中的气体质量比是______.
④为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______(填编号).
A.抑制水中所有动、植物的生长；
B.不任意排放工业废水；
C.大量使用化肥农药；
D.生活污水经过净化处理后再排放．
⑤在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+).下列对上述过程的描述不合理的是______(填序号).
A.氧元素发生了改变             B.粒子的组成发生了改变
C.粒子的化学性质发生了改变     D.水分子与水合离子的电子数不同．
20. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题。

(1)写出图中标号仪器的名称：①______；②______。
(2)实验室可加热KMnO4固体制取O2，请写出该反应的化学方程式：______，应用的气体发生装置是 ______(填字母)，收集装置是 ______(填字母，写出一种即可)。
(3)实验室可用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。若选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时锌粒应放置于 ______。
(4)实验室可用大理石(或石灰石)与稀盐酸反应制取CO2，请写出反应的化学方程式：______。若选B装置，优点是 ______。
21. 我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。请回答下列问题：
(1)加铁麦片中含微量铁粉，食用后可与胃酸(主要成分是盐酸)反应转化成可被人体吸收的亚铁离子，亚铁离子符号为______。反应的化学方程式为______。
(2)某兴趣小组的同学用图一实验模拟炼铁。一段时间后，观察到A处红棕色固体全部变为黑色，反应的化学方程式______。

(3)检验A处产物是否只有铁
①初步检验：用物理方法证明A处产物有铁，操作及现象为______。
②进一步验证：取A处的产物样品于试管中，加入足量的硫酸铜溶液，发现只有部分变红。写出生成红色物质的化学方程式______，说明 A处产物只有部分是铁。
(4)工业生产中，若用490万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，得到含杂质4%的生铁。计算：
③赤铁矿中含氧化铁的质量为______万吨。
④得到含杂质4%的生铁质量为______万吨(结果精确到0.1)。
(5)改进模拟炼铁的装置进行实验，探究气体及黑色粉末成分(如图二)。当某纯净气体通过C装置发生化学反应时，观察到B、C处现象如下：
⑤若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，则C处的黑色粉末是______。
⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，则C处发生反应的化学方程式是______。
(6)通过学习知道，铁与______同时接触易生锈。请你写出防止车船表面锈蚀的具体做法______。
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、春风化雨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、火上浇油，燃烧属于化学变化；故选项正确；
C、叶落知秋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】D 
【解析】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.3mL过氧化氢溶液，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，故选项说法错误。
B、为节约药品，根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量(1∼2mL)取用液体，故选项说法错误。
C、实验室中不得尝任何药品的味道，在实验室里不能通过品尝味道区分食盐和蔗糖，故选项说法错误。
D、把玻璃管插入带孔橡皮塞时需先把玻璃管用水润湿，再稍用力旋转将其插入，故选项说法正确。
故选：D。
A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、根据实验室药品取用的用量原则，进行分析判断。
C、根据实验室中不得尝任何药品的味道，进行分析判断。
D、根据玻璃管插入带孔橡皮塞时的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】B 
【解析】解：高原反应是人体呼吸代谢失衡而引起的常见症状，在高原地区氧气的含量比较少，人体呼吸困难，会发生高原反应，氧气能供给呼吸，可有效缓解高原反应症状。
故选：B。
根据高原地区空气比较稀薄，空气中各成分的含量不变，但由于空气稀薄，氧气、氮气、二氧化碳等成分含量相对来说减少，在高原地区氧气的含量比较少，人体呼吸困难，会发生高原反应，进行分析解答。
本题难度不大，了解氧气能供给呼吸是正确解答本题的关键。

4.【答案】C 
【解析】解：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故选：C。
本题考查反应类型的判断，难度不大。

5.【答案】B 
【解析】解：A、澄清石灰水中有氢氧化钙和水，属于混合物；故选项错误；
B、液氮是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
C、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙的总称，属于混合物；故选项错误；
D、自来水中有可溶性杂质、水等，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水、稀有气体、自来水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】D 
【解析】解：A、二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红(水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色)，再加热，溶液变为紫色(碳酸受热分解生成水和二氧化碳)，该选项不正确；
B、在空气中加热铝片，铝片表面变白色，该选项不正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳，不能生成黑色固体，该选项不正确；
D、硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体，该选项正确。
故选：D。
A、水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸受热分解生成水和二氧化碳；
B、在空气中加热铝片，铝和氧气反应生成氧化铝；
C、木炭燃烧生成二氧化碳；
D、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】C 
【解析】解：A.任何可燃性气体或可燃性的粉尘，如果跟空气充分混合遇火都可能发生爆炸，不是一定会发生燃爆，错误；
B.着火点是物质固有的属性，不会改变，错误；
C.发生爆炸时有大量的热量聚集，故温度升高，由于消耗大量的氧气，故蜡烛会熄灭，正确；
D.实验要发生爆炸，故不能使用玻璃瓶，错误。
故选：C。
根据已有的爆炸的条件进行分析解答，可燃物在有限的空间内急剧燃烧可能会引起爆炸，据此解答．
本题考查的是燃烧与爆炸的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

8.【答案】B 
【解析】解：A、化学反应前后元素化合价不一定发生改变，如复分解反应中反应前后元素的化合价不变，故选项错误。
B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，分子种类一定会发生改变，故选项正确。
C、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，原子的个数不变，故选项错误。
D、化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故选项错误。
故选：B。
化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定变，分子的数目可能变。化学反应前后宏观上元素的种类和微观上原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学变化的实质是分子→分成原子→重新组合新的分子是正确解答本题的关键。

9.【答案】C 
【解析】解：A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，在合金中不一定会含有非金属，故选项说法错误。
B、铜的化学性质不活泼，但铜制品也会生锈，生成铜锈，故选项说法错误。
C、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，硫酸铜溶液不能用铁制桶盛装，故选项说法正确。
D、能与酸反应的金属并不一定都可用来制氢气，反应速率太快和太慢的均不适合用来制氢气，故选项说法错误。
故选：C。
A、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。
B、根据金属的锈蚀，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，了解金属的锈蚀的条件、金属的化学性质、合金的特征等是正确解答本题的关键。

10.【答案】A 
【解析】解：A、浓氨水挥发出氨气，氨气溶于水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故正确；
B、浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红，故错误；
C、石灰水溶液不具有挥发性，所以观察不到无色酚酞试液变红，故错误；
D、双氧水溶液没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红，故错误。
故选：A。
无色酚酞试液遇碱溶液变红色，浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气易溶于水显碱性。
此题考查浓氨水、浓盐酸都有挥发性，属于基础知识的考查。

11.【答案】C 
【解析】解：A、乙二醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误。
C、相对分子质量是12×2+1×6+16×2=62，故选项说法正确。
D、碳、氢、氧元素的质量比是(12×2)：(1×6)：(16×2)≠1：3：1，故选项说法错误。
故选：C。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据元素只讲种类、不讲个数，进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】C 
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g−4g=16g，故X是反应物，参加反应的X的质量为16g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为60g−16g=44g；W是生成物，生成的W的质量为50g−14g=36g；由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g−16g=64g，
故该反应为：X+Y→Z+W
A、由质量守恒定律，Y应是反应物，且参加反应的Y的质量为44g+36g−16g=64g，故m的数值为6g+64g=70g，故选项说法错误．
B、不知道具体的化学方程式，不能及时Z和W的相对分子质量之比；故选项说法错误．
C、参加反应的X与Y的质量比为16g：64g=1：4，故选项说法正确．
D、若X为化合物，Y为单质，生成物可能均为化合物，但该反应不一定为置换反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法错误．
故选：C.
本题可分析先X、Z、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定m的值，推测Y是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

13.【答案】B 
【解析】解：A、NH4HCO3和Cu(OH)2分别是白色、蓝色固体，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
D、Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：B。
根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

14.【答案】HgN2  4NH4+  H+  H2O−12 
【解析】解：(1)体温计中填充的金属是汞，汞是由汞原子直接构成的，可用元素符号表示，在书写元素符号时，一个字母的要大写，有两个字母的第一个字母大写，第二个字母小写，金属汞可表示为：Hg；
(2)氮气是由氮气分子构成的，氮气分子是保持氮气化学性质的最小粒子，氮气分子是双原子分子，可表示为：N2；
(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，四个铵根离子可表示为：4NH4+；
(4)氢离子只含有质子，没有电子，可表示为：H+；
(5)在过氧化氢(H2O2)中氢元素显+1，设氧元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为0可得，(+1)×2+2x=0，解得：x=−1；标出过氧化氢中氧元素的化合价可表示为：H2O−12。
故答案为：
(1)Hg；
(2)N2；
(3)4NH4+；
(4)H+；
(5)H2O−12。
(1)根据元素符号的书写原则进行分析；
(2)根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析；
(3)根据离子符号前面的数字是表示离子的个数进行分析；
(4)根据氢离子只含有一个质子进行分析；
(5)根据化合价的书写原则进行分析。
本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化合价、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．

15.【答案】A 核外都有三层电子  AD 燃烧不一定要有氧气参与 
【解析】解：(1)钠原子在化学反应中失去电子形成钠离子，因此图1中表示钠离子的是A，故填A；
(2)由图2可知钠和氯的原子结构示意图可得，它们的电子层数都是3层，故填：核外都有三层电子。
(3)A、元素周期表的一格中，左上角的数是原子序数，在数值上等于质子数，因此钠原子的质子数是11，正确；
B、元素周期表的一格中，汉字下面的数是相对原子质量，因此钠原子的相对原子质量为22.99，单位是1不是g，省略不写，错误；
C、氯元素名称带“气”字头，属于非金属元素，错误；
D、元素周期表的一格中，左右上角的符号是元素符号，氯元素的符号为Cl，正确；
故选：AD
(4)钠和氯气在点燃条件下生成氯化钠，可以得出燃烧不一定要有氧气参与。
(1)根据原子得失电子形成离子进行分析；
(2)根据两种原子的结构示意图进行分析；
(3)根据元素周期表中每一格表示的含义进行分析。
原子得失电子形成离子，作答此类试题时，学生一定要搞清楚原子结构示意图每一部分和元素周期表每一格的含义。

16.【答案】①③  仅①燃烧，③没有燃烧  ②③  ③燃烧，②不燃烧  温度没有达到无烟煤的着火点  加热到260℃时，拨开沙子 
【解析】解：(1)升温至60℃的过程中，仅①燃烧(达白磷着火点)；③不燃烧(不达红磷着火点)，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
(2)升温至260℃时，②处的红磷被沙子覆盖，没有与氧气接触，所以未发生燃烧，而③处的红磷温度达到了着火点，且与氧气接触，发生了燃烧，对比②③的实验现象，能证明可燃物燃烧所需的条件之一是与氧气充分接触；
(3)④未燃烧的原因可能是温度没有达到无烟煤的着火点；
(4)欲使②中的红磷燃烧还需与氧气接触，故加热到260℃时，拨开沙子即可；
故答案为：(1)①③；仅①燃烧，③不燃烧；
(2)②③；③燃烧，②不燃烧；
(3)温度没有达到无烟煤的着火点；
(4)加热到260℃时，拨开沙子。
可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可．
本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。

17.【答案】(1)打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气  
(2)119；降低温度到可燃物的着火点以下  
(3)用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离 
【解析】解：(1)打开窗户则空气对流，提供了更为充足的氧气，引起火势变大，故填：打开门窗，空气流通为燃烧提供充足的氧气。
(2)火势无法控制，需要立即拨打火警电话119，水能灭火的原因是水蒸发吸热能使温度降低到可燃物的着火点以下，故填：降低温度到可燃物的着火点以下。
(3)在火灾现场由于燃烧产生大量的浓烟，需要用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离，故填：用湿毛巾捂住口鼻，俯下身体贴近地面逃离。
根据已有的燃烧的条件进行分析解答，燃烧需要可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，根据灭火的原理选择合适的灭火方法，据此解答。
本题考查的是燃烧和灭火的知识以及火场逃生的方法，完成此题，可以依据已有的知识进行。

18.【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65x=20.4g  80%27.2g73：427 
【解析】解：(1)铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(2)反应生成氢气的质量为：100g+100g−199.6g=0.4g
设合金中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y，氯化氢的质量为z
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 136 2
xzy0.4g
65x=20.4g
x=13g
136y=20.4g
y=27.2g
73z=20.4g
z=14.6g
(3)该黄铜样品中铜的质量分数是100g−100g×7%−13g100g×100%=80%；
(4)由(2)中计算可知过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g；
(5)实验中所用的稀盐酸(氯化氢和水的混合物)中氯化氢与水的质量比为14.6g：(100g−14.6g)=73：427；
故答案为：(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(2)65x=20.4g；
(3)80%；
(4)27.2g；
(5)73：427。
(1)锌和稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气，而铜不能和稀盐酸反应，可以据此解答；
(2)根据质量守恒定律可以计算出反应生成氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求锌的质量比例式；
(3)根据锌的质量与杂质的质量分析铜的质量；
(4)根据氢气的质量，然后结合反应的化学方程式可以得出求氯化锌的质量；
(5)
本题主要考查了根据化学方程式的计算，要想解答好这类题目，就要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的物质的质量等知识。

19.【答案】A；吸附；煮沸；1：8；BD；AD 
【解析】解：
①物质的组成常用元素来描述，自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指元素；
②净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性．生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．
③由电解水的装置可知，管A收集到的气体较多是氢气，则管B中收集到的气体是氧气，二者的质量比是1：8.
④A、抑制水中所有动植物的生长，不能保持生态平衡，不能防止水污染，不正确．
B、不任意排放污水有利于保护水资源，正确．
C、大量使用农药和化肥，会严重污染水源，同时也会造成粮食污染，不正确；
D、生活污水经过净化处理后再排放，有利于保护水资源，正确．
⑤H+和水结合形成水合氢离子的方程式为：H++H2O=H3O+，根据质量守恒定律可知，元素种类没有变化，元素化合价也没有变化，微粒组成由分子和离子结合成为离子而发生变化，化学性质也变为酸性，但过程前后电子总数均为10电子，无变化，故选AD

答案：
①A；
②吸附；煮沸；
③1：8；
④BD；
⑤AD
①根据物质的组成常用元素来描述分析；
②根据活性炭的吸附性、既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法分析．
③根据电解水的现象结论及原子、分子的定义分析．
④保护水资源的措施很多．如生活污水经净化处理达标后再排放，有利于保护水资源．而任意排放工业废水、使用含磷洗衣粉，大量使用农药和化肥等会污染水源，就要加以禁止．
⑤根据题意，水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)，据此结合题意进行分析判断即可；
本题涉及的知识点比较多，信息量也比较大，学生要认真获取信息结合所学知识进行综合作答．

20.【答案】分液漏斗  集气瓶  2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑AD(或F)多孔塑料板上  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应速率 
【解析】解：(1)根据实验室常见仪器的名称可知，①为分液漏斗，②为集气瓶；故答案为：分液漏斗；集气瓶；
(2)高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑，反应需要在加热的条件下进行，故发生装置应选择A装置，氧气具有密度比空气大、不易溶于水的性质，因此，收集时可选择D或F装置进行收集；故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；A；D(或F)；
(3)若使用装置C制取氢气，锌粒为块状固体，应放在多孔塑料板上，稀硫酸从分液漏斗中加入；故答案为：多孔塑料板上；
(4)大理石(或石灰石)的主要成分为碳酸钙，稀盐酸的主要成分为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，B装置可以通过控制分液漏斗活塞的开关程度从而控制稀盐酸的加入量，进而控制反应速率；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应速率。
(1)根据实验室常见仪器的名称进行分析；
(2)根据高锰酸钾制取氧气的原理进行分析；
(3)根据实验装置的特点进行分析；
(4)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳。
本题对实验室制取氧气、二氧化碳实验进行了考查，涉及气体制取的反应原理、发生装置与收集装置的选择，题目难度一般，是中考重要考点之一，熟练掌握制取气体实验中发生装置、收集装置的选择依据，是答好此类题的关键。

21.【答案】Fe2+  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2  用磁铁吸引A处产物，能被吸引  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  294214.4四氧化三铁(或氧化亚铁)CO2+C−高温2CO氧气、水  在车船表面喷涂油漆 
【解析】解：(1)每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，所以亚铁离子的符号为Fe2+；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：Fe2+；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)一氧化碳具有还原性，在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2；
(3)①铁能被磁铁吸引，所以用磁铁吸引A处产物，能被吸引，说明其中含有铁；故填：用磁铁吸引A处产物，能被吸引；
②铁的活动性大于铜，所以铁能与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜是红色的；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)③490万吨含氧化铁60%的赤铁矿中含有氧化铁的质量为：490万吨×60%=294万吨；故填：294；
④设得到含杂质4%的生铁质量为x，则：
3CO+Fe2O3−高温2Fe+3CO2
        160 112
     294万吨       (1−4%)x
160112=294万吨(1−4%)x
x≈214.4万吨
故填：214.4：
(5)⑤四氧化三铁和氧化亚铁都是黑色固体，若B处石蕊试液不变色，C处无明显实验现象，则该气体可能是氧气，C处的黑色粉末可能是四氧化三铁或氧化亚铁；故填：四氧化三铁(或氧化亚铁)；
⑥若B处石蕊试液变成红色，C处固体减少，则该气体是二氧化碳，黑色固体是碳，在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳；故填：CO2+C−高温2CO；
(6)铁与氧气、水同时接触易生锈；因此在车船表面喷涂油漆可以防止车船表面锈蚀；故填：氧气、水；在车船表面喷涂油漆。
(1)根据铁的化学性质以及离子符号的表示方法来分析；
(2)根据一氧化碳的还原性以及反应的原理来分析；
(3)根据铁的性质、金属的活动性来分析；
(4)根据化学反应的原理、化学方程式以及相关数据来分析计算；
(5)根据物质的性质来分析；
(6)根据铁锈蚀的条件以及防锈措施来分析。
关于气体的检验，是经常考查的内容，并且有一定的难度，同学们对于常见物质的性质一定要熟记于心。