2021-2022学年安徽省宿州市萧县城北中学九年级（上）期末化学试卷（含答案解析）

这是一份2021-2022学年安徽省宿州市萧县城北中学九年级（上）期末化学试卷（含答案解析），共17页。试卷主要包含了5的含量，96g，【答案】B，【答案】C，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年安徽省宿州市萧县城北中学九年级（上）期末化学试卷

1. 化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是(    )
A. 发展地铁、有轨电车等轨道交通建设，提倡市民“低碳”出行方式
B. 向污染的水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质，保护水资源
C. 回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染
D. 开发利用各种新能源，减少对煤、石油等燃料的依赖，降低空气中PM2.5的含量
2. 2019年12月以来，湖北省武汉市发现多起病毒性肺炎病例，2020年1月2日，世界卫生组织正式将造成武汉肺炎疫情的新型冠状病毒命名为“2019 新型冠状病毒(2019−nCoV)”。该病可防可控，下列防控方法属于化学变化的是(    )
A. 外出佩戴N95口罩 B. 活性炭净化饮用水
C. 开窗通风保持室内空气流通 D. 75%浓度酒精杀灭细菌繁殖
3. 下列基本实验操作错误的是(    )
A. 滴加液体 B. 加入固体粉末
C. 量取一定体积液体 D. 加热液体
4. 小明在超市发现一种“富硒西瓜”，查阅资料后知道硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒原子的结构示意图及硒元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法中正确的是(    )

A. 硒原子在化学反应中易得电子，形成阳离子
B. 硒元素属于金属元素
C. 硒的相对原子质量为78.96g
D. 硒的原子核内有34个质子
5. 古代人有在元宵节燃放孔明灯(如图)祈福的风俗。孔明灯燃气的火焰温度可达300℃，但纸质(着火点约170℃)灯罩却没被点燃的原因是(    )
A. 灯罩的材料不是可燃物
B. 灯罩没有与氧气充分接触
C. 风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点
D. 风将热量吹散后纸质灯罩的着火点降低了



6. 戊二醛(化学式C5H8O2)被誉为化学消毒灭菌剂发展史上的第三个里程碑，广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒，也在预防“新冠肺炎”杀菌消毒的过程中起到了非常大的作用。下列有关戊二醛的说法正确的是(    )
A. 戊二醛属于氧化物
B. 戊二醛分子中含有氧分子
C. 戊二醛由5个碳元素、8个氢元素和2个氧元素组成的
D. 消毒后的毛巾必须冲洗干净方可使用
7. 实验室里区分下列物质的两种方法均正确的是(    )
选项
A
B
C
D
实验要求
区分空气和呼出气体
区分铜丝和铁丝
区分水和酒精
区分白糖和食盐
方案一
伸入带火星的小木条
用磁铁吸引
闻气味
尝味道
方案二
分别通入澄清石灰水
观察颜色
观察颜色
溶于水

A. A B. B C. C D. D
8. 有关化学反应的现象描述正确的是(    )
A. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中变浑浊
B. 木炭在氧气中燃烧发光发热并生成二氧化碳气体
C. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，并放出大量的热，生成一种黑色的固体
D. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡黄色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
9. 2021年6月17日，配置有四个液体助推器的长征二号F火箭将神舟十二号载人飞船顺利升空并与天和核心舱成功对接。火箭中的助推剂偏二甲肼(C2H8N2)与氧化剂四氧化二氮(N2O4)反应的化学方程式为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2X+4H2O(条件省略)，则X的化学式为(    )
A. CO B. CO2 C. CH2O D. CH4
10. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表，下列说法中，不正确的是(    )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
x
26
2
12

A. 反应后物质甲的质量为14g B. 乙是生成物
C. 反应中乙、丁的质量比5：4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂
11. 下列图象能够正确反映对应变化关系的是(    )
A. 电解水一段时间
B. 用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C. 一定质量的硫粉在过量氧气中燃烧
D. 红磷在盛有空气的密闭容器中燃烧
12. 善于归纳知识有利于培养化学素质，下列知识整理的内容完全正确的一组是(    )
A.化学与安全
B.化学与环保
①进入地窖前先做灯火试验
②可以用手接触实验室中无毒的药品
①保护水资源——农业上禁止使用化肥与农药
②减少温室气体排放——尽量乘坐公共交通工具或步行
C.化学概念中的“一定”与“不一定”
D.化学中常见的“三”
①纯净物不一定是由同种分子构成的
②纯水一定是软水，软水不一定是纯水
①构成物质的三种微粒——原子、分子、离子
②三种可加热仪器——试管、量筒、蒸发皿

A. A B. B C. C D. D
13. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。如图是自然界碳循环简图。
(1)图中“矿物”主要指化石燃料，化石燃料包括煤、______和天然气。请书写煤(主要是碳)燃烧的反应符号表达式：______。
(2)做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，则需将灶具进风口 ______(填“调大”或“调小”)即可恢复正常的淡蓝色火焰。
(3)过度排放二氧化碳会加剧 ______，结果会导致全球变暖。
(4)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。用海水吸收二氧化碳时，发生反应符号(或文字)表达式是 ______。
(5)写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：______。
14. 尿素[CO(NH2)2]是一种高效氮肥，工业上生产尿素的流程图如图：

(1)分离液态空气是 ______变化(填“物理”或“化学”)，单质X的化学式为 ______。
(2)写出X与氢气反应的化学方程式 ______。
(3)尿素中氮元素的质量分数为 ______(保留一位小数)。
15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列实验问题。

(1)装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体，其中不能用来收集氧气的是______(填字母编号)。若用F装置收集二氧化碳，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
(2)英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为______，1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为______色。
(3)将产生的氧气通入如图G烧杯中，可观察到白磷燃烧起来，说明白磷燃烧需要的条件是______。
(4)加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，充分反应后，利用下列流程回收反应后的固体。

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为______。
②操作m的名称是______，操作m和操作n都用到的玻璃仪器是______。
16. 兴趣小组同学在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。
【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？
【作出假设】假设1：催化剂的种类
假设2：过氧化氢溶液的浓度
假设3：温度
【实验探究】学生利用如图1所示装置，以收集50mL的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示：

序号
温度/℃
过氧化氢溶液浓度
过氧化氢溶液体积/mL
1g催化剂
时间/s
1
20
5%
40
二氧化锰
37
2
20
10%
40
二氧化锰
14
3
20
5%
40
氧化铜
b
4
80
5%
40
二氧化锰
29
(1)写出实验3发生反应的文字表达式 ______。
(2)对比实验1和2，得出的结论是 ______。
(3)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是 ______。
(4)实验中，使用注射器的优点是 ______。
【拓展延伸】在实验3探究中，学生将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置压强与时间的关系图(如图)。实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。
(5)根据实验探究推知，过氧化氢分解的反应是 ______(填“吸热”或“放热”)反应。
(6)根据图2所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有：______(填2种)。
(7)图2中，CD段压强降低的主要原因是：______。
17. 取一定量的大理石样品放人装有足量和盐酸的烧杯中充分成应(大理石样品中杂质不与稀盐酸反应)，有关数据如表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸的质量
大理石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
16g
161.6g
计算：
(1)反应中生成二氧化碳的质量。
(2)该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
18. 空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程图。请按要求回答下列问题：

(1)转化①中发生的是 ______变化(选填“物理”或“化学”)，A在空气中的体积分数约为21%，A的化学式为 ______。
(2)请写出转化②处发生的化合反应的文字表达式 ______。
(3)NO是一种空气污染物，其中氮元素的化合价为 ______。
(4)硝酸铵(NH4NO3)由 ______种元素组成。
(5)反应⑤的基本反应类型是 ______。
(6)下列有关说法正确的有 ______。
A.过程③中所用的催化剂，其质量和性质在反应前后不变
B.空气中分离出的氮气化学性质稳定，可充入灯泡中延长使用寿命
C.食物放置在空气中腐烂属于缓慢氧化，该过程会放热
D.组成空气的各种成分保持着它们各自的性质
答案和解析

1.【答案】B 
【解析】解：A、发展地铁、有轨电车等轨道交通建设等“低碳”出行方式，减少了化石燃料的使用，既节约了资源，又实现了环保，故正确；
B、大量的净水剂和消毒剂也会造成水体的污染，故错误；
C、回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染，是正确的；
D.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，符合题意，故D正确；
故选：B。
A、根据发展地铁、有轨电车等轨道交通建设等“低碳”出行方式，减少了化石燃料的使用分析；
B、大量的净水剂和消毒剂也会造成水体的污染；
C、回收利用废金属，可保护环境，节约资源；
D、化石燃料的燃烧，增大空气中PM2.5的含量．
本题考查环境污染知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

2.【答案】D 
【解析】解：A、外出佩戴N95口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
B、活性炭净化水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
C、开窗通风保持室内空气流通过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。
D、酒精杀灭细菌过程中有新物质生成，属于化学变化，故正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

3.【答案】C 
【解析】解：A、向试管中滴加液体，胶头滴管要竖直悬空在试管口上方，故A正确；
B、取用固体或粉末状药品，可以用纸槽或药匙，取用规则“一平二放三慢竖”，故正确；
C、量取读数时，应平视凹液面最低处，故C错误；
D、给液体物质加热，液体不能超过试管容积的13，试管口向上倾斜45∘，用酒精灯外焰进行加热，故D正确。
故选：C。
A、根据胶头滴管的使用方法进行分析；
B、根据固体药品的取用方法进行分析；
C、根据量筒读数方法进行分析；
D、根据给液体物质加热的方法进行分析。
本题比较简单，主要考查化学实验的基本操作，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

4.【答案】D 
【解析】解：A、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒的原子核内有34个质子，故选项说法正确。
故选：D。
A、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。

5.【答案】C 
【解析】解：A、纸质(着火点约170℃)灯罩属于可燃物；
B、灯罩却没被点燃原因是温度没有达到着火点，而不是没有与氧气充分接触；
C、风将热量吹散使纸质灯罩处温度低于纸的着火点，所以灯罩却没被点燃；
D、物质的着火点一般不能改变；
故选：C。
燃烧的条件是：物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；可燃物达到着火点。
本题主要考查物质燃烧的条件，从生活的实际出发，可激发同学们学习的兴趣。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】D 
【解析】解：A、戊二醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物故选项说法错误。
B、戊二醛分子中含有氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。
C、元素只讲种类不讲个数戊二醛是由碳元素、氢元素、氧元素组成的，故选项说法错误。
D、戊二醛广泛应用于医疗器械、宾馆毛巾浴巾等消毒，消毒后的毛巾必须冲洗干净方可使用，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素进行解答；
B、根据分子是由原子构成的进行解答；
C、根据元素只讲种类不讲个数进行解答；
D、根据消毒后的毛巾必须冲洗干净方可使用进行解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

7.【答案】B 
【解析】解：A.空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量，但都不能使带火星小木条复燃，则伸入带火星的小木条，不能区分空气和呼出气体，方案一错误；空气中二氧化碳的含量小于呼出气体中二氧化碳的含量，分别通入澄清石灰水，呼出气体会观察到澄清石灰水变浑浊，方案二正确，A错误，不符合题意；
B.铜丝没有磁性，铁丝具有磁性，用磁铁吸引能区分铜丝和铁丝，方案一正确；铜丝紫红色，铁丝银白色，用观察颜色能区分铜丝和铁丝，方案二正确；B正确，符合题意；
C.水是无色无味的液体，酒精是有特殊气味的无色液体，则可以通过闻气味的区分水和酒精，方案一正确；观察颜色不能区分水和酒精，方案二错误，C错误，不符合题意；
D.白糖具有甜味，食盐具有咸味，但实验室的药品都不能品尝，则方案一错误；白糖和食盐都是白色固体，都能溶于水形成无色液体，则不能通过溶于水区分白糖和食盐，方案二错误；D错误，不符合题意；
故选：B。
A.依据空气和呼出气体的成分及含量分析；
B.依据铜丝和铁丝的性质分析；
C.依据水和酒精的性质分析；
D.依据白糖和食盐的性质分析。
主要考查常见物质的性质，主要是利用物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

8.【答案】C 
【解析】解：A、二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，会观察到紫色石蕊溶液变红色，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧发光发热，生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

9.【答案】B 
【解析】解：反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在未知物质中，则X的化学式为CO2。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

10.【答案】A 
【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g−1g=25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g−12g=20g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为25g−20g=5g，故x的数值为18−5=13。
A、反应后物质甲的质量为13g，故选项说法错误。
B、反应前后乙的质量增加了26g−1g=25g，故是生成物，故选项说法正确。
C、反应中乙、丁的质量比25g：20g=5：4，故选项说法正确。
D、物质丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
故选：A。
反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。

11.【答案】B 
【解析】解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项不正确；
B、最终生成氧气质量相等，利用催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短，该选项正确；
C、硫燃烧生成二氧化硫，最终硫质量是0，该选项不正确；
D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原气压，该选项不正确。
故选：B。
A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8；
B、最终生成氧气质量相等，利用催化剂时反应速率快一些，反应需要时间短；
C、硫燃烧生成二氧化硫；
D、红磷燃烧放热，气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小至小于原气压。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

12.【答案】C 
【解析】解：A、在使用药品时为保证安全，要做到“三不”即：不能用手接触药品，无毒无害的固体块状药品也不能用手直接接触，故A错误；
B、保护水资源，农业上应该合理使用化肥与农药，故B错误；
C、纯净物可以由同种分子构成，也可以由同种原子构成；纯水属于纯净物，一定是软水，软水中含有较少或不含可溶性钙镁化合物，不一定是纯水，故C正确；
D、量筒不能用来加热，故D错误。
故选：C。
A、根据实验室药品取用的“三不”原则进行分析；
B、根据保护水资源，农业上应该合理使用化肥与农药进行分析；
C、根据纯净物可以由同种分子构成，也可以由同种原子构成；纯水属于纯净物，一定是软水，软水中含有较少或不含可溶性钙镁化合物，不一定是纯水进行分析；
D、根据量筒不能用来加热进行分析。
本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。

13.【答案】石油  C+O2→点燃CO2  调大  温室效应  CO2+H2O→H2CO3(或二氧化碳+水→碳酸)随手关灯(合理即可) 
【解析】解：(1)图中“矿物”主要指化石燃料，化石燃料包括煤、石油和天然气。煤(主要是碳)燃烧的反应符号表达式：C+O2→点燃CO2；故答案为：石油；C+O2→点燃CO2；
(2)做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，这是氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，则需将灶具进风口调大即可恢复正常的淡蓝色火焰；故答案为：调大；
(3)过度排放二氧化碳会加剧温室效应，结果会导致全球变暖；故答案为：温室效应；
(4)二氧化碳与水反应生成碳酸，符号表达式为CO2+H2O→H2CO3，文字表达式为：二氧化碳+水→碳酸；故答案为：CO2+H2O→H2CO3(或二氧化碳+水→碳酸)；
(5)“低碳”就是要降低大气中二氧化碳的含量，如节约用电、少开汽车、植树造林等；故答案为：随手关灯(合理即可)。
(1)根据化石燃料的种类以及碳燃烧的原理来分析；
(2)根据促进燃料燃烧的措施来分析；
(3)根据空气中二氧化碳含量过高对环境的影响来分析；
(4)根据化学反应的原理来分析；
(5)根据“低碳”的要求与做法来分析。
能源、环境的污染与防治是社会关注的焦点，与之相关的问题也成为中考的热点之一。

14.【答案】物理  N2  N2+3H2−500℃,加压2NH3  46.7% 
【解析】解：(1)分离液态空气过程中没有生成新物质，是物理变化，一定条件下氮气和氢气反应生氨气，单质X的化学式为N2。
故答案为：物理；N2。
(2)一定条件下氮气和氢气反应生氨气，反应的化学方程式：N2+3H2−500℃,加压2NH3。
故答案为：N2+3H2−500℃,加压2NH3。
(3)尿素中氮元素的质量分数为：2846×100%≈46.7%。
故答案为：46.7%。
(1)没有生成新物质的变化是物理变化。
(2)一定条件下氮气和氢气反应生氨气。
(3)根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量分数。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】EaCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑红  可燃物要与氧气接触  2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑过滤  烧杯、漏斗和玻璃棒 
【解析】解：(1)氧气不易溶于水，密度比空气大，所以不能用装置E收集氧气，二氧化碳的密度比空气大，若用F装置收集二氧化碳，气体应从a端通入；
(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳和水反应生成的酸能使紫色石蕊试液变红色，故将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色；
(3)将产生的氧气通入如图G烧杯中，可观察到白磷燃烧起来，说明白磷燃烧需要的条件是：可燃物要与氧气接触；
(4)①氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
②m是把固体和液体分开的方法，是过滤；操作m和操作n都用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗和玻璃棒。
故答案为：
(1)E；a；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；红；
(3)可燃物要与氧气接触；
(4)①2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；②过滤；烧杯、漏斗和玻璃棒。
(1)根据氧气的性质进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析；根据二氧化碳和水反应生成的酸能使紫色石蕊试液变红色进行分析；
(3)根据燃烧的条件进行分析；
(4)①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
②根据固体和液体分离的操作方法、所需仪器进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。

16.【答案】过氧化氢→氧化铜水+氧气  其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快  b>37能够直接显示收集的气体体积  放热  过氧化氢的溶液浓度、温度  完全反应后不再放热，温度降低 
【解析】解：(1)实验3中，在氧化铜催化作用下过氧化氢分解生成水和氧气，发生反应的文字表达式：过氧化氢→氧化铜水+氧气。
故答案为：过氧化氢→氧化铜水+氧气。
(2)对比实验1和2，得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
故答案为：其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
(3)通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是b>37。
故答案为：b>37。
(4)实验中，使用注射器的优点是能够直接显示收集的气体体积。
故答案为：能够直接显示收集的气体体积。
(5)实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，根据实验探究推知，过氧化氢分解的反应是放热反应。
故答案为：放热。
(6)根据图2所示，我们分析发现：反应速率在不断发生改变。反应过程中从开始到结束影响反应速率的因素有过氧化氢的溶液浓度、温度。
故答案为：过氧化氢的溶液浓度、温度。
(7)图2中，CD段压强降低的主要原因是完全反应后不再放热，温度降低。
故答案为：完全反应后不再放热，温度降低。
(1)在氧化铜催化作用下过氧化氢分解生成水和氧气。
(2)对比实验1和2，得出的结论是其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。
(3)催化剂的催化效果越好，单位时间内反应生成的气体越多。
(4)实验中，使用注射器的优点是能够直接显示收集的气体体积。
(5)实验过程中，学生触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉，说明反应放热。
(6)过氧化氢的溶液浓度越大、温度越高，反应速率越快。
(7)图2中，CD段压强降低的主要原因是完全反应后不再放热，温度降低。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

17.【答案】解：(1)反应中生成二氧化碳的质量为：150g−16g−161.6g=4.4g；
(2)设该大理石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x4.4g
100x=444.4g
   解得：x=10g
则大理石样品中碳酸钙的质量分数为10g16g×100%=62.5%。
故答案为：(1)反应中生成二氧化碳的质量为4.4g；(2)答：该大理石中碳酸钙的质量分数为62.5% 
【解析】(1)根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；
(2)根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出大理石样品中碳酸钙的质量。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，难度不大，根据质量守恒定律先分析计算出生成二氧化碳的质量是计算的基础。

18.【答案】物理  O2  氮气+氢气→一定条件氨气  +23化合反应  BCD 
【解析】解：(1)转化①的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化；A在空气中的体积分数约为21%，A的化学式为O2；
(2)氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，文字表达式为：氮气+氢气→一定条件氨气；
(3)NO是一种空气污染物，在一氧化氮中，氧元素显−2价，所以氮元素的化合价为+2；
(4)硝酸铵(NH4NO3)由3种元素组成；
(5)反应⑤是氨气和硝酸反应生成硝酸铵，基本反应类型是化合反应；
(6)A、过程③中所用的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不变，故A错误；
B、空气中分离出的氮气化学性质稳定，可充入灯泡中延长使用寿命，故B正确；
C、食物放置在空气中腐烂属于缓慢氧化，该过程会放热，故C正确；
D、组成空气的各种成分保持着它们各自的性质，故D正确。
故选：BCD。
故答案为：(1)物理；O2；
(2)氮气+氢气→一定条件氨气；
(3)+2价；
(4)3；
(5)化合反应；
(6)BCD。
(1)根据转化①的过程中没有新物质生成，氧气在空气中的体积分数约为21%进行分析；
(2)根据氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气进行分析；
(3)根据在化合物中，化合价代数和为零进行分析；
(4)根据硝酸铵的物质组成进行分析；
(5)根据化学反应的特征进行分析；
(6)A、根据过程③中所用的催化剂，其质量和化学性质在反应前后不变进行分析；
B、根据空气中分离出的氮气化学性质稳定，可充入灯泡中延长使用寿命进行分析；
C、根据食物放置在空气中腐烂属于缓慢氧化，该过程会放热进行分析；
D、根据组成空气的各种成分保持着它们各自的性质进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。