【备战2023高考】化学考点全复习——1.1.1《物质的组成和分类》 精选题（含解析）（新教材新高考）

专题一  物质及其变化

第一节   物质的组成、性质和分类

考点1  物质组成与分类

一．选择题（共14小题）

1．乳酸[]可作为聚乳酸的起始原料，生产新一代的全生物降解塑料。按物质的组成和性质分类正确的是

A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．无机物

【答案】A

【解析】

氧化物：只含两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物；

单质：由一种元素组成的纯净物；

有机物：是含碳化合物(碳氧化物、碳硫化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等除外)或碳氢化合物及其常见衍生物的总称；

无机物：指不含碳元素的纯净物以及部分含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳化物、碳硼烷、烷基金属、羰基金属、金属的有机配体配合物等在无机化学中研究的含碳物种的集合；

乳酸[CH3CH(OH)COOH]，含有C、H、O元素，符合有机物概念，属于有机物，答案选A。

2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是

A．CaO和Na2O2都属于碱性氧化物 B．HNO3和H2SO3都属于酸

C．Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D．NaHSO4 和NH4Cl都属于盐

【答案】A

【解析】

A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而Na2O2与酸反应生成盐和水之外还放出氧气，且发生氧化还原反应，则其不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A符合题意；       

B．HNO3和H2SO3是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，则它们都属于酸，B不合题意；

C．Fe(OH)3和NH3.·H2O是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，则它们都属于碱，C不合题意；

D．NaHSO4 和NH4Cl是在水溶液中电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物，则它们都属于盐，D不合题意；

故答案为：A。

3．下列物质分类正确的是

A．共价化合物：H2O2、HD、HClO4

B．强电解质BaSO4、Ca(OH)2、AlCl3

C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、塑料

D．同系物：甲醇、乙二醇、丙三醇

【答案】B

【解析】

A．HD是H元素的单质，不是化合物，A错误；

B．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；Ca(OH)2、AlCl3溶于水完全电离产生自由移动的离子，因此Ca(OH)2、AlCl3属于强电解质，因此三种物质都属于强电解质，B正确；

C．淀粉、纤维素是天然高分子化合物；而塑料是人工合成的高分子化合物，不属于天然高分子化合物，C错误；

D．甲醇分子中含有1个羟基，乙二醇分子中含有2个羟基，丙三醇分子中含有3个羟基，三种物质分子组成上不是相差CH2的整数倍，因此它们不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。

4．下列物质的分类正确的是

【答案】D

【解析】

A．纯碱是碳酸钠，属于盐，Al2O3是两性氧化物，故A错误；

B．Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；

C．氨水是碱溶液，CO是不成盐氧化物，故C错误；

D．KOH为碱，HNO3为酸，明矾为盐，CaO为碱性氧化物，SO2为酸性氧化物，故D正确；

故选：D。

5．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是

A．碱性氧化物   氢氧化钠   NaOH B．酸   硫酸   H2SO3

C．酸性氧化物   二氧化碳   CO2 D．盐   烧碱   Na2CO3

【答案】C

【解析】

A．氧化物是指由两种元素组成其中一种为氧元素的化合物，则氢氧化钠属于碱，不属于碱性氧化物，A错误；

B．硫酸的化学式是H2SO4，B错误；

C．二氧化碳是能与碱反应生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，C正确；

D．烧碱是氢氧化钠、属于碱，Na2CO3的俗名是纯碱，属于盐，D错误；

故答案为：C。

6．分类法是化学学习中的一种重要方法。下列有关物质分类正确的是

【答案】B

【解析】

A．水不属于酸性氧化物，烧碱是NaOH的俗名，烧碱属于电解质，干冰是固体CO2，CO2属于非电解质，A项错误；

B．SO2能与碱反应生成对应的盐和水，SO2属于酸性氧化物，NaCl是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物，氯化钠属于电解质，NH3的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由NH3与水反应生成的NH3∙H2O电离产生的，不是NH3自身电离产生的，NH3属于非电解质，B项正确；

C．CO不属于酸性氧化物，CO属于不成盐氧化物，氯化氢、碳酸钙都属于电解质，C项错误；

D．氯水是混合物，既不属于电解质、也不属于非电解质，D项错误；

答案选B。

7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是。

A．酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5 B．同素异形体：石墨、C60、金刚石

C．非电解质：乙醇、氨气、CO2 D．同位素：2H、3H、1H2

【答案】D

【解析】

A．酸性氧化物是能与水作用只生成酸或与碱作用只生成盐和水的氧化物，SO2、SO3、P2O5与水反应分别生成H2SO3、H2SO3、H3PO4，都属于酸性氧化物，A正确；

B．石墨、C60、金刚石是由C元素形成的不同单质，属于同素异形体，B正确；

C．乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，氨气和CO2的熔融态不导电，水溶液导电是因为生成了NH3∙H2O和H2CO3而导电，且乙醇、氨气、CO2都是化合物，属于非电解质，C正确；

D．同位素是质子数相同，中子数不同的核素，1H2是单质，不是2H、3H的同位素，D错误；

故选D。

8．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是

A．石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 B．氮气、干冰、冰水混合物

C．液氯、CuSO4、浓硫酸 D．硫粉、氨水、蓝矾

【答案】C

【解析】

A．氢氧化铁胶体属于分散系，是混合物，故A错误；

B．冰是固态的水，故冰水混合物是纯净物，故B错误；

C．液氯是单质，CuSO4是化合物，浓硫酸是混合物，故C正确；

D．氨水是混合物，故D错误；

故选：C。

9．第五套人民币中硬币的材料分别为钢芯镀镍(1元)、钢芯镀铜(5角)、铝合金(1角)，下列有关上述硬币及其材料的说法正确的是

A．1元硬币是铁镍合金

B．5角硬币可溶解在浓盐酸中

C．1角硬币可被碱溶液或酸溶液腐蚀

D．钢芯是纯净物，镀镍或镀铜后变成混合物

【答案】C

【解析】

A．1元硬币是钢芯镀镍，属于铁合金镀镍，不是铜镍合金，故A错误；

B．5角硬币是钢芯镀铜，铜和浓盐酸不反应，故B错误；

C．1角硬币是铝合金，铝和酸、碱都能发生反应，可被碱溶液或酸溶液腐蚀，故C正确；

D．钢芯是金属合金，为混合物，故D错误；

故选：C。

10．关于一些重要的化学概念有下列说法：

①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一种难溶于水的电解质

③由同种元素组成的物质一定属于纯净物

④置换反应都属于氧化还原反应

⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物

⑥同位素的性质几乎完全相同

⑦电子数相同的微粒不一定是同种元素

⑧离子化合物一定含有金属元素

其中正确的是

A．①②③⑥⑦⑧ B．①②④⑦ C．②③⑥⑧ D．③④⑤⑥⑦

【答案】B

【解析】

①胶体和溶液都是分散系，都是混合物，Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物，①正确；

②BaSO4难溶于水，熔融状态下能导电，是电解质，②正确；

③由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如氧气和臭氧的混合物，③错误；

④由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应，④正确；

⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物，⑤错误；

⑥同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，⑥错误；

⑦电子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O，电子数都为10，不是同种元素，⑦正确；

⑧离子化合物不一定含有金属元素，如氯化铵为离子化合物，不含金属元素，⑧错误；

综上所述，①②④⑦正确，答案选B。

11．下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是

【答案】B

【解析】

A．盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，硫酸铜是由硫酸根离子和铜离子构成的盐，盐是化合物，是纯净物，A正确；

B．置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如氢气还原氧化铜是置换反应，是氧化还原反应，但不是离子反应，B错误；

C．氧化物依据组成元素分为金属氧化物和非金属氧化物，依据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物等，则碱性氧化物属于氧化物，氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，所以氧化物是化合物，C正确；

D．分散系包括溶液、胶体、浊液三种，胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，因此分散系属于混合物，D正确；

故合理选项是B。

12．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱 B．同素异形体：活性炭，C60，金刚石

C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸

【答案】C

【解析】

A．干冰是固态的二氧化碳，冰水混合物实质是水，烧碱即NaOH，三者均是化合物，A正确；

B．由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，活性炭、 C60 、金刚石是碳元素组成的同素异形体，B正确；

C．乙醇、四氯化碳均是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；

D．漂白粉是主要成分为氯化钙、次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是含多种电解质的水溶液，为混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，D正确；

故选C。

13．经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品

A．一定是单质 B．一定是纯净物 C．可能是混合物 D．可能是化合物

【答案】C

【解析】

经实验测定，某样品中只有一种元素，该样品可能是单质，例如氢气，也可能是混合物，例如氧气和臭氧，由于化合物至少由两种元素组成，所以不可能是化合物。

答案选C。

14．下列关于物质的分类组合正确的是

【答案】B

【解析】

A．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；

B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；

C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；

D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；

选B。

二、填空题

15．分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3•10H2O、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

（1）属于纯净物的有____，属于氧化物的有___。

（2）能导电的物质有____，属于电解质的有___。

（3）实验室中制取少量Fe(OH)3胶体的化学方程式为____。

（4）已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，标准状况下，11.2L的Cl2含有的原子数为____。

【答案】（1）     ①③④⑤⑦     ④⑦

（2）     ②③④⑥⑧     ④⑤

（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

（4）     1：1     NA

【解析】

（1）①Cl2不能导电，是单质，属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质，②NaOH溶液能导电，是混合物，③Cu是金属单质，属于纯净物，能导电，既不是电解质也不是非电解质，④冰水混合物是氧化物，为纯净物，能导电，属于电解质，⑤Na2CO3⋅10H2O是纯净物，不能导电，溶于水导电，属于电解质，⑥稀硫酸能导电，是电解质溶液，为混合物，⑦CO2不能导电，属于纯净物，为非电解质，⑧镁铝合金能导电，属于混合物，

属于纯净物的有：①Cl2、③Cu、④冰水混合物、⑤Na2CO3⋅10H2O、⑦CO2，属于氧化物的是：④冰水混合物、⑦CO2，故答案为：①③④⑤⑦；④⑦；

（2）能导电的物质有：②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑥稀硫酸、⑧镁铝合金，属于电解质的有：④冰水混合物、⑤Na2CO3⋅10H2O，故答案为：②③④⑥⑧；④⑤；

（3）实验室中制取少量Fe(OH)3胶体是利用向沸水中滴入饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；

（4）已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，反应中氧化剂和还原剂都是氯气，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，标准状况下，11.2L的Cl2物质的量为n=，含有的原子数=0.5mol×2×NA/mol=NA，故答案为：1：1；NA。

16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①   ②   ③   ④氯水   ⑤(酒精)   ⑥   ⑦盐酸

（1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号，下同)。

（2）属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物是_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（3）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

（4）某同学将食盐、芒硝、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)。

A．酸类 B．盐类 C．碱类 D．氧化物

【答案】（1）④⑦       （2）     ①③     ⑤⑥     ②     （3）C      （4）B

【解析】

（1）混合物由两种或两种以上物质组成，以上物质中属于混合物的是④氯水、⑦盐酸。

（2）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是：①、③；非电解质指在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质的是：⑤、⑥；既不属于电解质又不属于非电解质的纯净物是：②。

（3）离子反应是指有离子参与的化学反应，可能是氧化还原反应，也可能是置换反应，也可能不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，三者之间的关系图符合的是C。

（4）食盐是NaCl，芒硝是Na2SO4·H2O，纯碱是Na2CO3，三者均属于盐类，故选B。

17．分类是一种逻辑思维方法，是研究物质性质的基本方法。分类的依据不同，分类的结果将会不同。

（1）现有下列物质：①淀粉溶液②冰水混合物③纯净的无污染的空气④水银⑤雾⑥漂白粉⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。上述物质中属于混合物的是___________属于胶体的是___________，属于纯净物的是___________。

（2）现有下列物质：①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(鈍净的乙酸)④铜⑤BaSO4固体⑥NaCl固体⑦熔融的KNO3⑧液态HCl。上述物质相应状态下能够导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。

（3）现有H、C、N、O、Na五种元素，请选用其中的元素组合出相应的物质，填写符合下列要求的物质(用化学式表示)：

①含氧酸：___________、___________

②碱：___________、___________

③不含金属离子的酸式盐：___________

④属于酸性氧化物：___________

【答案】（1）     ①③⑤⑥     ①⑤     ②④⑦

（2）     ①④⑦     ③⑤⑥⑦⑧

（3）     H2CO3     HNO3     NaOH     NH3·H2O     NH4HCO3     CO2

【解析】

（1）①淀粉溶液为混合物，是胶体；②冰水混合物为纯净物；③纯净的无污染的空气为混合物；④水银为纯净物；⑤雾为混合物，是胶体；⑥漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，不是胶体；⑦明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是纯净物；故属于混合物的是①③⑤⑥；属于胶体的是①⑤，属于纯净物的是②④⑦。

（2）①NaCl溶液为混合物，能导电，不是电解质；②干冰(固态的二氧化碳)不导电，为非电解质；③冰醋酸(纯净的乙酸)不导电，溶于水导电，为电解质；④铜为金属单质，导电，不是电解质；⑤BaSO4固体不导电，熔融状态导电，为电解质；⑥NaCl固体不导电，溶于水导电，为电解质；⑦熔融的KNO3导电，为电解质；⑧液态HCl不导电，溶于水导电，为电解质。故上述物质相应状态下能够导电的是①④⑦；属于电解质的是③⑤⑥⑦⑧。

（3）①含氧酸有：H2CO3、HNO3；

②碱有：NaOH、NH3·H2O；

③不含金属离子的酸式盐：NH4HCO3；

④酸性氧化物：CO2。