2023渭南华州区咸林中学高三上学期第二阶段考试化学试题含解析

陕西省渭南市华州区咸林中学2022-2023学年

高三上学期第二阶段考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

Ⅰ卷

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 2022年7月24日，在我国文昌航天发射场，成功将问天实验舱送人预定轨道。下列说法错误的是

A. 火箭箭体采用了高强度新型钛合金结构，钛合金属于金属材料

B. 火箭的整流罩的前锥段材料——聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C. 问天实验舱舱外设计上使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料

D. 问天实验舱搭载了2张长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置

2. 化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是

A. 《汉书》中“高奴县有消水可燃”，这里的“消水”指的是石油

B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤

C. 《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化

D. “冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应

3. 化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及氧化还原反应的是

A. 用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物

B. 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

C. 利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶

D. 以CO2、H2为原料经过11步主反应人工合成淀粉

4. 下列化学用语表述错误的是

A. 甲基的电子式：

B. 溶液导电：

C. 常温时，氨水的

D. 的球棍模型：

5. 双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑。下列有关说法不正确的是

A. Na2O2中含有非极性共价键 B. NaClO 的电子式为

C. H2O2中O元素的化合价为-1 D. H2O的空间构型为直线形

6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温下，中含有的质子数为

B. 由和组成的混合气体中含有的氢原子数为

C. 溶液中含有个氧原子

D. 含的浓硫酸和足量的铜反应，转移的电子数为

7. 聚乳酸是一种生物降解高分子材料，它的一种合成方法如图所示。

乳酸(C3H6O3)→丙交酯()→聚乳酸[(C3H4O2)n]

下列说法不正确的是

A. 乳酸的结构简式为

B. 每生成1mol丙交酯需脱去2molH2O

C. 丙交酯分子中都含有的六元环为平面结构

D. 丙交酯分子和聚乳酸分子中都含有酯基

8. 下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存是

A. 与单质铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、

B. 常温下的酸性溶液中：、、、

C. 澄清透明酸性溶液中：、、、

D. 遇酚酞显红色的溶液中：、、、

9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是

A. 同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

B. 氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)：

C. 向硫代硫酸钠溶液中滴入硫酸：

D. 用标准草酸溶液滴定KMnO4溶液：

10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且其中只有一种是金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法中一定正确的是

A. 简单离子半径：r(W) ＞r(Z)＞r(Y)

B. W的氧化物对应的水化物为强酸

C. 最简单氢化物的稳定性：W＞Y＞X

D. Z的单质能将X从化合物XY2中置换出来

11. 利用烟气中SO2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示

下列说法错误的是

A. 中Co的化合价为+3价

B. 总反应离子方程式为：

C. 反应①~⑤中均有电子转移

D. 反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子

12. 已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 平衡状态下混合气体中和的体积比始终为

B. 时改变的条件：向容器中通入气体

C. 恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深

D. 平衡常数

13. 化学兴趣小组同学设计如下实验流程，探究葡萄糖与新制悬浊液反应生成的

固体混合产物成分

已知：①、均能溶于浓氨水；

②在溶液中呈无色，在溶液中呈蓝色。

下列说法错误的是

A. 无色溶液充分振荡成蓝色溶液，说明被氧化生成

B. 根据现象，推测固体混合产物为、

C. 红色固体X生成蓝色溶液的离子方程式：

D. 若产物浸泡过程中进行充分振荡，则无法推测出其成分

14. 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

15. 某研究团队以KOH溶液为电解质溶液，电催化合成偶氨化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A. N极为阳极，发生还原反应

B. 每生成0.1molRCN时，有通过离子交换膜

C. 电池工作过程中，M极区附近溶液的pH增大

D. M极上的电极反应式为2+8e-+8H+=+4H2O

16. 用氨水吸收工厂烟气中的时，溶液中H2SO3、HSO、的物质的量分数随pH的分布如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2(H2SO3)=10-7.2

B. 由图像可知，NaHSO3溶液显酸性

C. pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子为

D. pH=8时，溶液中

Ⅱ卷

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。(第17-19题为必考题，每个考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题：共38分

17. 硫酸铵常温下是无色结晶或白色颗粒，无气味，280℃以上分解，500℃以上彻底分解为气体。某实验小组设计如下实验验证硫酸铵的分解产物。试回答下列问题。

（1）组装好装置加入药品前要进行的操作名称为___________。

（2）当图1与图2连接后，进行实验观察到无水硫酸铜变蓝色，证明硫酸铵分解产物有___________；还观察到品红溶液褪色，KMnO4溶液紫色变浅不褪色，量气管中收集到一种气体单质(经检验该气体能使燃着的火柴熄灭)，最后大试管中无固体剩余。写出KMnO4溶液紫色变浅发生反应的离子方程式：___________。

（3）图1与图3连接后，可以观察到玻璃管中黑色固体变红色，玻璃管中反应的化学方程式为___________。

（4）下图给出的是不同温度下13.2g硫酸铵固体加热过程中的固体质量变化。

写出290℃时硫酸铵分解的化学方程式___________。350℃时分解产物的化学式为HxNySzOm，x:y:z:m=___________。

（5）SO3(g)可以将NH3氧化为N2和水蒸气，SO3被还原为SO2，各物质中的平均键能数据如下表，写出该反应的热化学方程式：___________。

18. 利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含、、及少量可溶性磷酸盐)生产的工艺流程如下，回答下列问题：

已知：、、可与、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为、、等可溶性钠盐。

（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，写出氧化过程中发生反应的化学方程式_______；废渣Ⅰ的主要成分是_______。

（2）精制Ⅰ加入后，写出相关的离子反应方程式：_______、，溶液中_______。[已知]

（3）精制Ⅱ中加入溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是_______。

（4）沉钒所得沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴离子主要是_______。在500℃时焙烧脱氨制得产品，反应方程式为。但脱氨过程中，部分会被转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为_______。

19. 血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(吸附的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值)和氧气分压密切相关。请回答下列问题：

（1）人体中的血红蛋白(Hb)能吸附、，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下：

I．

II．

III．

___________(用、表示)，___________(用、表示)。

（2）Hb与氧气结合能力受到的影响，相关反应如下：。37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6时对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。

（3）Mb与氧气结合的反应如下：，37℃，氧气分压与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图2所示。

①已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数表达式，计算37℃时K=___________。

②人正常呼吸时，体温约为37℃，氧气分压约为20.00kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为___________(结果精确到0.1%)。

③经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。

④已知37℃时，上述反应的正反应速率，逆反应速率，若，则___________。37℃时，图2中C点时，___________。

(二)选考题：共14分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

20. 硼材料及含硼化合物的用途非常广泛，如B(C6F5)3可代品Cu催化重氮化合物对杂环分子的修饰、催化吲哚与苯乙炔的区域选择性加成等。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价电子排布式为___________。是一种准晶体，具有与晶体相似的长程有序的原子排列，但是不具备晶体的平移对称性，可通过___________的方法区分晶体与准晶体。

（2）B、C、F电负性由大到小的顺序为___________；Be、B、C是同周期相邻元素，第一电离能：，这是因为___________。

（3）B(C6F5)3分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)处于同一平面。

（4）吲哚()的沸点为253~254℃，苯乙炔的沸点为142~144℃，前者沸点高得多，其主要原因是_________。

（5）硼化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值。硼化钙的化学式为___________，其晶体的密度为___________(列出计算式)。

21. 西洛他唑具有扩张血管及抗血小板功能作用，它的一种合成路线如图所示。

已知：①

②苯环上原有取代基能影响新导入取代基在苯环上的位置，如：苯环上的－Cl使新的取代基导入其邻位或对位；苯环上的－NO2使新的取代基导入其间位。

请回答：

（1）A为芳香化合物，其官能团是_____。

（2）B→C的反应类型是____反应。

（3）C→D的反应中，同时生成的无机物的分子式是____。

（4）结合已知②，判断F的结构简式是____。

（5）F→G所需的反应试剂及条件是____。

（6）试剂a与互为同系物，则试剂a的结构简式是____。

（7）K中有两个六元环，J→K反应的化学方程式是____。