2021中考化学总复习专题突破实验探究题（生成物成分探究）

2021中考化学总复习专题突破：实验探究题

（生成物成分探究）

1. 工业采用电解氯化钠溶液制备烧碱。某同学取电解后的溶液进行如下探究：

（提出问题）电解后的溶液中的溶质是什么？ 

（猜想假设）（1）NaOH、NaCl（2）NaOH 

（实验探究）取电解后的溶液，进行如下实验：

（1） （收集证据）实验1的反应现象为________，实验2发生反应的化学方程式为________。

（2） （实验结论）电解后的溶液中的溶质是________。

（3） （表达交流）在滴加过量稀硝酸的过程中，上图中①表示的是________（填符号）。

（4） （总结规律）通过探究还可以认识到：上述实验1和实验2的反应都是两种化合物在溶液中以________的形式，通过一种________的方式而发生的复分解反应。

2. 某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制备氧气，该反应的化学方程式为        。但实验中发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。

【提出问题】刺激性气味的气体是什么呢? 

（1） 【猜想与假设】

猜想一：该气体为臭氧（O3）：

猜想二：该气体为HCl：

猜想三：该气体为Cl2同学们认为不需要验证就可以判断猜想________是错误的。理由是________ 

（2） 【查阅资料】

①Cl2+H2O=HCl+HClO； 

②HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3： 

③HClO具有强氧化性和漂白性，使有色物质褪色； 

④臭氧在二氧化锰存在的情况下极易分解产生氧气。 

【实验探究】 

查阅资料后大家认为猜想一是错误的，理由是________  

他们为了验证剩下的猜想，继续做实验： 

（3） 【反思与拓展】

①自来水厂常用漂白粉杀菌消毒（主要成分化学式为Ca（ClO)2）。在水中起杀菌消毒作用的离子是________（填离子符号） 

②MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2 ， 同时还生成MnCl2和一种常见的液体。请完成该反应的化学方程式：________

3. 小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。

探究一：自家的井水是软水还是硬水？

 取少量井水样品于试管中，加入________，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于________。 

探究二：白色固体的主要成分是什么？ 

（假设与猜想）

猜想I:CaCO3 

猜想Ⅱ：________（填化学式）。 

猜想Ⅲ：CaCO3和Mg（OH）2 

（实验与探究）取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有________产生，根据以上现象，小华认为：猜想I正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是________。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。 

4. 某废液M可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分进行实验探究。

（资料信息） 

（探究过程） 

（实验反思）步骤三空中滴加的溶液一定要过量的原因是_______。

5. 小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的 同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。

 【提出问题】产生的气体是什么呢？ 

【作出猜想】兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：

小军的猜想：O2

小红的猜想：SO2

小颖的猜想：H2

小伟的猜想：N2 

（1） 【交流讨论】同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是________。

（2） 【查阅资料】SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH 溶液发生反应生成Na2SO3和水。

【实验探究】同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。 

写出小颖实验中发生反应的化学方程式________。 

（3） 【评价与改进】

①小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是_____。

②实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的 猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是________。 

（4） 【拓展与延伸】

①由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是________。 

②据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②________。

6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，具有漂白、杀菌、消毒功效．某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究．

【提出问题】

该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？ 

【查阅资料】

“84”消毒液主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠，NaClO为有效成分，有腐蚀性并易与空气中CO2反应（次氯酸钠与二氧化碳反应得化学方程式为2NaClO+CO2+H2O===2HClO+Na2CO3）．NaClO溶液、HClO都具有漂泊、杀菌、消毒功效．HClO不稳定，受热或光照会发生分解． 

（1） 【分析讨论】

小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有________．可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种．

（2） 【实验过程】

Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适量该消毒液试样，布条长时间不退色．

Ⅱ：另取适量该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，观察到的现象为________． 

（3） 【得出结论】

实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含________．实验过程Ⅱ中反应的化学方程式为________．综上所述，该消毒液试样中的溶质为________．

（4） 【交流反思】

生活中，“84”消毒液贮藏时应注意________；一般不要“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是________．

（5） 【拓展延伸】

①次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为________.

②次氯酸钠与盐酸反应可生成有毒的氯气，日常生活中“84”消毒液不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用．

7. 某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究：

【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 

【查阅资料】

①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ， 不完全燃绕生成CO；

②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色；

③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 

【猜想与假设】

猜想一：CO2、H2O；

猜想二：CO、H2O；

猜想三：CO2、CO、H2O 

【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证：

（1） 实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想________成立。

（2） 实验过程中B装置的作用是________；该反应的化学方程式是________。

（3） D装置中发生反应的化学方程式是________。

（4） 实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是________。

（5） 实验过程中B、C装置的顺序不能颠倒，原因是________。

（6） 【反思与交流】日常生活中，使用含碳燃料定要注意通风，防止________中毒。