2023聊城一中高一上学期11月期中考试化学试题含答案

2022-2023学年第一学期期中考试

高一化学试题

时间：90分钟    分值：100分

第Ⅰ卷（40分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32 Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目到求。

1．2022年2月，我国北京成功能办了第24届冬季市运会，下列有关说法错误的是（        ）

A．冬奥会场馆采用二氧化碳跨临界将水直冷制冰技术，其中二氧化碳属于化合物

B．二氧化碳直冷制冰过程属于物理变化

C．冬奥会火炬“飞扬”使用作燃料，传递了低碳、环保的绿色奥运理念

D．奥运火炬火焰呈黄色是因为在喷口格栅处涂有钾盐

2．下列关于钠和氯的叙述正确的是（        ）

A．金属钠可以保存在石蜡油中      B．新制氢水中只含有和HC1O两种分子

C．液氯、氯气和氯水是同一种物质     D．金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠

3．化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学，下列说法错误的是（        ）

①、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同

②NaCl、的水溶液均能导电，二者均属于电解质

③、均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物反应

④、均属于可溶性盐，可用浸清石灰水鉴别

A．①②     B．②③     C．①③④    D．①②③④

4．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是（        ）

A．按物质分类（碱式碳酸铜）属于盐

B．该反应中氧元素和暖元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应

C．该反应中被氧化，氢元素化合价从0价降低到－2价

D．该反应是氧化还原反应，有3种元素化合价发生改变

5．下列离子方程式正确的是（        ）

A．Na与溶液的反应：

B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：

D．硝酸银溶度与氯化钠溶液混合：

6．已知某无色溶液能使紫色石蕊试液变红色，在此溶液中，下列离子能够大量共存的是（        ）

A．、、、      B．、、、

C．、、、      D．、、、

7．某实验小点利用长柄V形管设计如图所示的Na与氯气的反应实验（“△”代表酒精灯加热），方法是先加热长柄中的钠块至其熔化，撤掉酒精灯，再通入。下列判断错误的是（        ）

A．长柄中有白烟生成，逐渐凝聚在玻璃管内壁  B．X溶液可选用浓NaOH溶液

C．钠在氯气中燃烧的火焰为苍白色     D．V形管的“消膜泡”可防止X溶液被吹出

8．某同学在做实验时镁失火，他立即用二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师制止。原因是可发生以下反应：，下列判断正确的是（        ）

A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物

B．由此反应可以判断氧化性，还原性

C．作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应

D．Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目

9．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列与物质的量相关的计算正确的是（        ）

A．现有CO、、三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体的物质的量之比3：2：1

B．5.6g CO和4.48L 中含有碳原子数一定相等

C．标况下，11.2L X气体分子质量为16g，则X气体的摩尔质量为32

D．a g 中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可以表示为35.5b/a

10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析，如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列有关说法正确的是（        ）

A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小

D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列相关说法正确的是（        ）

12．三种气体X、Y、Z的摩尔质量关系为M（X）＜M（Y）＝0.5M（Z），下列说法正确的是（        ）

A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C．同温下，体积相同的两容器分别充2g Y气体和1g Z气体，则其压强比为4：1

D．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol

13．如图所示，从a处通入新制备的，关闭b阀时，c处的干燥红色布条看不到明显现象；当打开b阀后，c处红色布条逐渐褪色。d瓶中盛装的溶液可能为（        ）

A．浓硫酸    B．NaOH溶液   C．    D．饱和NaCl溶液

14．滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是（        ）

A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应

B．实验Ⅱ中溶液红色基本不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与

C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应

D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

15．将通入足量溶液中，完全反应后再加入溶液，发生的两个化学反应

①

②。

下列有关说法正确的是（        ）

A．还原性：       B．方程式②中，，

C．能将还原成     D．方程式①中W为

第Ⅱ卷（60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（7分）

请根据要求完成下列问题。

（1）已知是一种碱性氧化物，则将其加入适量盐酸中，反应的化学方程式为：

                                                             。

（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和溶液，继续煮沸至出现

            色，即可制得胶体，用化学方程式可表示为                                  。

（3）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL 溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到     

         烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

17．（12分）

已知A为金属单质，B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式：A            、E            。

（2）请写出下列反应的化学方程式：

A→C：                                                ；

D→E：                                                ；

F→E：                                                。

（3）取一定质量的E和F混合物为烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原固体混合物中E和F的质量分别为            g、            g。

18．（14分）

氧化还原反应在生产生活中有广泛的应用，中国传统文化中有广泛记载。

（1）“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：，该反应中的摩尔质量是            。28g铁粉完全反应，析出Cu单质的物质的量为            。

（2）宋代《洗冤集录》中记载有“银针探毒”，其原理是：，在相同条件下体积相同的和两种气体原子数之比为            ，质量比为            。标准状况下22.4mL 中氧原子的物质的量n（O）＝            mol，当发生上述反应时氧气完全反应，消耗的标准状况下的体积是            mL。

（3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：，在此反应中，被还原的元素为            （填元素符号），氧化产物是            （填化学式），6.4g S参加反应时，产生气体的体积为            L（标况下），反应中被S氧化的C的物质的量为            mol。

19．（15分）

氢气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器和相关药品在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题

Ⅰ．氯气的备和收集

（1）实验仪器G的名称为            。

实验室利用上述装置和药品制取氯气的离子方程式为                                                。

制备氯气的反应中体现了浓盐酸的            性和            性。

（2）装置F的作用为                                                。

（3）从上图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气（仪器不重复使用），仪器连接顺序为（用仪器下方字母表示，如A→B→                                    …）。

Ⅱ．漂白粉的制备

已知：

①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。

②

（4）①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目

                                                                                    。

②兴趣小组制得的漂白粉中的含量远超过预期，而含量明显偏低。主要原因可能是

                                                                                            。

（5）为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是（任写一种即可）                                                      。

20．（12分）

学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。

回答下列问题：

（1）流程中由生成淡黄色固体的化学方程式为                                             。

（2）小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证：

化学试题散a百

①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有              （填化学式），写出甲中发生反应的化学方程式                                             。

②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是                           （用物质的电离方程式回答）。

（3）小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。

①产物中与盐酸反应的物质可能为               （填化学式）。

②经检验，黑色固体为单质碳。写出与Na反应的化学方程式                                    。

2022-2023学年第一学期期中考试高一化学试题参考答案

一、选择题

1～5．DADAB

6～10．CCBDA

二、选择题

11～15．D    BC    AB    CD    D

三、非选择题

16．（除标注外每空2分，共7分

（1）

（2）红褐     

（3）乙

17．（除标注外每空2分，共12分）

（1）Na   

（2）     

（3）10.6g    16.8g（数值正确，没带单位得1分）

18．（（1）（2）每空1分，（3）每空2分，共14分）

（1）160g/mol    0.5mol

（2）3：2    17：16    0.002    44.8

（3）S和N        17.92    0.1

19．（除标注外每空2分，共15分）

（1）分液漏斗        还原    酸（两空顺序颠倒也得分）

（2）除去氯气中的HCl

（3）B→F→E→D→C

（4）

（方程式、双线桥书写正确各得1分，方程式错误该题0分）

发生了副反应： ，所以制得的漂白粉中远大于

（5）用冰水成冷水冷却

20．（每空2分，共12分）

（1）

（2）      

（3）