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2023银川一中高三上学期第三次月考理科综合试题含答案
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这是一份2023银川一中高三上学期第三次月考理科综合试题含答案，共11页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，古往今来，生活处处有化学等内容，欢迎下载使用。
银川一中2023届高三年级第三次月考
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 S-32 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ag-108
Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列关于组成生物体的元素及化合物的叙述,错误的是
A．植物体内缺乏氮元素,其合成的叶绿素会减少
B．DNA的复制、转录、翻译过程均有水生成
C．病毒的蛋白质需要在宿主细胞的核糖体中合成
D．真核细胞中,组成核酸的腺嘌呤与胸腺嘧啶数量相等
2．rRNA通过转录形成,与核糖体蛋白组装成核糖体前体,进一步成熟为翻译的场所,翻译时rRNA催化肽键的形成。下列叙述正确的是
①rRNA的合成需要核DNA作模板
②一个tRNA分子中只有一个反密码子
③rRNA可降低氨基酸间脱水缩合所需的活化能
④mRNA上结合多个核糖体可提高每条肽链的合成速度
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．呼吸熵（RQ）是指生物体在同一时间内，氧化分解时释放二氧化碳量与吸收氧气量的比值。有机物完全氧化分解时,脂肪的呼吸熵为0．7，葡萄糖的呼吸熵为1。下列叙述错误的是
A．长期多食而肥胖的人，RQ值最接近于1
B．叶肉细胞缺氧时的RQ值低于氧气充足时的RQ值
C．脂肪因O含量低而H含量高，故其RQ值低于1
D．与正常人相比，长期患糖尿病的人RQ值会减小
4．基因在转录形成mRNA时，有时会形成难以分离的DNA-RNA杂交区段，这种结构会影响DNA复制、转录和基因的稳定性。以下说法正确的是
A．DNA复制和转录的场所一定在细胞核中
B．DNA-RNA杂交区段最多存在5种核苷酸
C．正常基因转录时不能形成DNA-RNA杂交区段
D．mRNA难以从DNA上分离可能跟碱基的种类和比例有关
5．果蝇的有眼与无眼由一对等位基因控制，眼色的红色与白色由另一对等位基因控制。多只无眼雌果蝇与多只白眼雄果蝇交配，F1全为红眼，让F1雌雄果蝇相互交配得F2，F2的表现型及比例如下表。下列分析不正确的是
A．有眼与无眼中有眼是显性性状 B．红眼与白眼的基因位于X染色体上
C．F1红眼雌蝇测交子代中红眼占1/2 D．F2中红眼雌蝇的基因型有四种
6．在人体细胞的生命历程中，下列说法不正确的是
A．细胞衰老时，细胞内多种酶的活性降低，细胞核体积增大
B．胰腺细胞和心肌细胞中均含有指导合成唾液淀粉酶的mRNA
C．癌症的发生并不是单一基因突变的结果，而是一种累积效应
D．形成精原细胞的增殖方式具有周期性，对生物遗传有重要意义
7．古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是
A．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程。
B．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2其阴阳离子个数比为1︰1，属于碱性氧化物，也属于离子化合物
D．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为NA
B．1mol -NH2中含有的电子数为10NA
C．1mol雄黄(As4S4，结构)含有8NA个As—S键
D．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA
9．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO3- +Ca2+ +OH - =CaCO3↓+ H2O
B．将少量SO2通入 NaClO溶液：SO2+ H2O + 2ClO-=SO32- + 2HClO
C．将少量NO2通入NaOH溶液：NO2 + 2OH - =NO3- + NO2- + H2O
D．SiH2Cl2加入足量的水中：SiH2Cl2 + 3H2O =H2SiO3 ↓+ 2H2↑+ 2H+ + 2Cl-
10．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
11．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化
脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用
B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3＜S＜O2
C．该过程每消耗标况下2.24L O2氧气能脱除H2S 6.8g
D．副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等
12．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如图所示，下列说法不正确的是
A．滤液A可用来回收废旧金属铜板
B．步骤②中H2O2的作用与H2O2与MnO2混合制O2中双氧水的作用不完全相同
C．将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是抑制Ce3+水解
D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
13．向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1
B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g
C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+
D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项是符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．历史上，为了研究原子的性质，科学家们做了大量的实验研究，下面四幅示意图中说法正确的是
A．汤姆孙通过分析图①的α粒子散射实验结果，提出了原子核式结构模型
B．②表示的核反应属于重核裂变，在裂变过程中要吸收能量
C．③中向左偏转的是β粒子，向右偏转的是α粒子，不偏转的是γ粒子
D．锌的逸出功为3.34eV，用④中一群处于n=4能级的氢原子发出的光照射锌板，逸出光电子的最大初动能为9.41eV
15．请根据以下资料推断小型客车雨天行驶在该公路上的安全距离最接近（已知g=10m/s2）
路面
路面与轮胎之间的动摩擦因数
干
0.70～0.80
湿
0.25-0.40
A．100m B．120m C．150m D．180m
16．越来越多的人喜欢挑战极限，如图是两位“勇士”参与溜索活动，两倾斜的钢丝拉索分别套有M、N两个滑轮，两滑轮上用安全带系着两位“勇士”（滑轮与绳之间有可调节的制动片，勇士与轿厢之间无摩擦且与轿厢相对静止），当他们都沿拉索向下滑动时，M上的带子与索垂直，N上的带子始终竖直向
下，则以下判断正确的是
A．N情况中“勇士”做匀速直线运动
B．N情况中，滑轮与索之间无摩擦力
C．M情况中“勇士”做匀速直线运动
D．M情况中，滑轮与索之间有摩擦力
17．如图所示，质量为m的小球，从离地面H高处由静止释放，落到地面，陷入泥中h深处后停止，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A．小球落地时的动能等于mg（H+h）
B．小球在泥土中受到的平均阻力大小为mg（1+）
C．泥土阻力对小球做的功为mg（H+h）
D．小球克服泥土阻力所做的功等于小球刚落到地面时的动能
18．我国天文学家通过FAST，在武仙座球状星团 M13中发现一个脉冲双星系统。如图所示，假设在太空中有恒星 A、B双星系统绕点O做顺时针匀速圆周运动，运动周期为 T1，它们的轨道半径分别为RA、RB，RA
B．恒星B的质量为
C．若A也有一颗运动周期为T2的卫星，则其轨道半径一定
小于C的轨道半径
D．设A、B、C三星由图示位置到再次共线的时间为t，则
19．如图所示，滑块以一定的初速度冲上足够长的光滑固
定斜面，取斜面底端O点为运动的起点和零势能点，
并以滑块由O点出发时为时刻。在滑块运动到最
高点的过程中，下列描述滑块的动能Ek、重力势能
Ep、机械能E随位移x、时间t变化的图像中，正确的是
A B C D
20．如图所示，一根轻质弹簧一端固定于光滑竖直杆上，另一端与质量为m的滑块P连接，P穿在杆上，一根轻绳跨过定滑轮将滑块P和重物Q连接起来，重物Q的质量M＝6m。现把滑块P从图中A点由静止释放，当它经过A、B两点时弹簧对滑块的弹力大小相等，已知OA与水平面的夹角θ＝53°，OB长为L，与AB垂直。不计
滑轮的质量和一切摩擦阻力，重力加速度为g，在滑块P从A到
B的过程中，下列说法不正确的是
A．重物Q的重力的功率先增大后减小
B．滑块P运动到位置B处速度达到最大，且大小为
C．P和Q系统的机械能守恒
D．轻绳对滑块P做功4mgL
21．如图，光滑小球a、b的质量均为m，a、b均可视为质点，a、b用刚性轻杆连接，竖直地紧靠光滑墙壁放置，轻杆长为l，b位于光滑水平地面上，a、b处于静止状态，重力加速度大小为g。现对b施加轻微扰动，使b开始沿水平面向右做直线运动，直到a着地的过程中，则
A．a落地前会离开竖直墙壁
B．a落地时的速度大小为
C．b的速度最大时，a离地面的高度为
D．a开始下滑至着地过程中，轻杆对b做功为
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～39题为选考题，考生根据要求作答.
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
采用如图所示的实验装置做“研究平抛运动”的实验
（1）实验时需要下列哪个器材____
A．弹簧秤 B．重锤线 C．打点计时器
（2）做实验时，让小球多次沿同一轨道运动，通过描点
法画出小球平抛运动的轨迹．下列的一些操作要求，正确的
是____
A．每次必须由同一位置静止释放小球
B．每次必须严格地等距离下降记录小球位置
C．小球运动时不应与木板上的白纸相接触
D．记录的点应适当多一些
（3）若用频闪摄影方法来验证小球在平抛过程中水平方
向是匀速运动，记录如图所示的频闪照片．在测得x1，x2，x3，
x4后，需要验证的关系是________________．已知频闪周期为
T，用下列计算式求得的水平速度，误差较小的是____
A． B． C． D．
23．（9分）
某学习小组欲验证动能定理，实验装置如图甲所示。实验步骤如下：
（1）用游标卡尺测量固定在木块上的挡光条的宽度；
（2）在轻绳上挂一个钩码，调节垫块的位置以改变长木板的倾角（滑轮与木块间的轻绳与木板平行），直至轻推木块后，木块沿长木板向下做匀速直线运动，不计滑轮与轻绳间的摩擦力；
（3）取下轻绳和钩码，让木块从长木板顶端由静止滑下，分别记录挡光条通过光电门甲、乙的挡光时间t1和t2；
（4）重新挂上轻绳和钩码，增加钩码的个数，重复步骤（2）（3）。
①若按正确操作，游标卡尺测量挡光条宽度的示数如图乙所示，则其挡光条的宽度为_______mm。
②如果____________，就可以判断木块沿长木板向下是做匀速直线运动的。
③已知挡光条的宽度为d，木块（包括挡光条）的质量为M，轻绳上所挂钩码的质量为m，重力加速度大小为g，结合步骤③记录的物理量，若要验证动能定理，还需要测量的一个物理量是_______。
A．垫块的高度h
B．两光电门之间的距离L
C．垫块与长木板下端之间的距离x
④若表达式mg＝_______成立，则动能定理得到验证。
24．（12分）
质量m=1.0×103kg的汽车，沿倾角θ=37°、长x=200m的斜坡从坡底由静止开始向上运动，汽车在运动过程中所受阻力大小恒为f=1500N，汽车发动机的额定输出功率P=4.8×104W，汽车开始时以大小a=0.5m/s2的加速度匀加速行驶，功率达到额定功率后以额定功率行驶，汽车到达坡顶前已达最大速度，，
求：
（1）汽车匀加速运动得时间．
（2）汽车从坡底到坡顶所用的时间．
25．（20分）
如图所示为一游戏的装置简化图，轨道由一段半径为R的四分之一光滑圆弧轨道、一段粗糙的水平轨道、光滑圆轨道、粗糙斜轨道组成，圆弧分别与直轨道、相切。斜轨道倾角为，底端有一弹簧装置。一质量为的小钢球（其直径比圆管内径稍小，可视作质点）从离A点高为H处的O点无初速释放，从A点进入轨道（B处有一阀门，小钢球向右能自由通过，无能量损失，向左阀门关闭并吸住冲到B点的小球）。若能够运动到M点，则能够被等速反弹。已知水平轨道和斜面的动摩擦因数，左、右两侧圆轨道半径均为，（可能用到的数学运算：）。某次游戏时，小钢球恰
能通过圆弧的最高点D点，求：
（1）小钢球经过C点时的速度大小；
（2）小钢球释放时点的高度差H；
（3）若改变小钢球的释放高度H，求出小钢球
在斜面轨道上运动的总路程s与H函数关系。
26．(15分)
某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，装置如图：
已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②E内盛放有CS2、水和固体催化剂。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN + NH4HS (该反应比较缓慢)
（2）①实验前，先要进行的操作是______。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入E中，至CS2消失。则：装置A中反应的化学方程式是_______；上述制备过程反应缓慢，则装置C的作用是_________。
（3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95-100℃除去杂质，写出除杂的反应方程式 ，一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。
①写出制备KSCN溶液的化学反应方程式______________________________________。
②小组讨论认为用相同浓度的K2CO3替换KOH可以制备更纯的产物，理由是 。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取1.0g样品配成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为______。
27．(14分)
Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。
请回答下列问题：
(1)“酸浸②”时，可用NaClO替代H2O2，两者相比，_______(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。
(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为PtCl42-和PdCl42-，请写出Pd转化为PdCl42-的离子方程式为________________________________________________。
(3)酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HC1浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______。
(4)“方法1”回收Pd过程中加稀HCl后得到[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，则N2H4的作用是 。
“络合”反应越往后反应速率越来越快，但产率却开始下降，分析其原因： 。
(5)“滤液1”调节pH后经一系列操作得到CoxO,该物质在255℃条件下分解生成等物质的量的CoO和Co2O3，则x= 。调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)。
A．Al2O3 B．NaOH C．COO D．NaHCO3
28．(14分)
碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。请回答下列问题。
(1)I2的一种制备方法如下图所示:
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成的沉淀与硝酸反应,生成 后可循环使用。
②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的离子方程式为 ;
③当氯气将所有还原性离子反应完后会继续氧化I2，生成ICl,所以n(Cl2)/n(FeI2)< 。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少为 mol。
I2在KI溶液中可发生反应:I2+I- 。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得纯碘。反应中加入过量KI的原因： 。
29．(10分)
下图中E、F、G、H表示某植物个体花粉产生过程中，不同时期细胞的a、b、c三种结构或物质的数量变化。
(1)若E、F、G、H类型的细胞属于同一次减数
分裂，那么四者出现的先后顺序是_______(某个字
母出现二次)，E、F、G、H的细胞中肯定无同源染
色体的是_______。
(2)减数分裂和受精作用保证了 ，维持了生物遗传的稳定性。
(3)在有性生殖过程中，导致同一双亲的后代呈现多样性的原因是________________。
30．(9分)
在一定的光照强度和适宜的温度条件下，甲、乙两种植物的CO2吸收速率随环境CO2浓度变化趋势如图所示。回答下列问题:
（1）当环境CO2浓度为a时，植物叶片
光合作用产生的O2，除 外，还
有部分可以参与 ，与__________
(填具体物质)结合产生水，并释放出大量能量。
（2）当环境CO2浓度为c时，甲、乙两种植物净光合速率不同的原因是 ，其中甲植物实际光合速率的相对值是 。
（3）空气中CO2浓度为0．03%，对植物的光合作用来说，一般达不到最大光合速率。农业生产中，常常把地块作成几个畦，便于灌溉与排水，畦是指用土埂、沟或走道分隔成的作物种植小区。某地区夏季多为南风，若植物甲为夏季生长的高秆经济类植物，作畦的走向应为南北走向，可以提高作物产量，其依据是____________________。
31．(10分)
如图为T2噬菌体侵染细菌实验的部分步骤和结果，请据图回答下列问题：
（1）要获得32P标记的T2噬菌体，必须用含32P的大肠杆菌培养，而不能用含32P的培养基直接培养，原因是___________________________________。
（2）实验过程中搅拌的目的是___________________________________。
（3）接种噬菌体后培养时间过长，发现上清液中放射性增强，最可能的原因是____________。赫尔希和蔡斯还设计了一组实验，请简述对照实验设计：__________________，预期的实验结果是_____________________________________。
32．(10分)
果蝇的卷翅与长翅（基因用A/a表示）、红眼与紫眼（基因用B/b表示）是两对相对性状，基因均位于常染色体上。现用卷翅紫眼品系果蝇与长翅红眼品系果蝇进行杂交，F1的表现型均为卷翅红眼和长翅红眼，再将F1卷翅红眼果蝇雌雄交配，得到F2的表现型及比例为卷翅红眼:卷翅紫眼:长翅红眼:长翅紫眼=6:2:3:1，请回答下列问题：
（1）亲本卷翅紫眼品系果蝇基因型为 。
（2）对F2的表现型出现6:2:3:1的原因最合理的解释是 。根据此解释，则 F2中表现型为卷翅红眼的果蝇的基因型有 。
（3）科研人员将亲本中的卷翅紫眼品系果蝇相互交配，发现后代只有卷翅，而不出现长翅。进一步研究发现，控制翅型的基因所在的这对同源染色体的其它位点上存在着一个致死基因。请据此推断，该致死基因是_____（用“显/隐”作答）性基因，且该基因与____（用“A/a”作答）位于同一条染色体上。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3－3](15分)
（1）下列说法正确的是（ ）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．液体在汽化的过程中会吸热是因为液体分子离开液体表面变成气体分子的过程中要克服液体分子的引力而做功
B．2022年10月12日，在“天宫课堂”第三课的授课中，当陈冬将三根粗细不同的塑料管同时放在水中，发现最细的管上升最快，由热学知识可知：液体在细管中液面会上升这一现象是由于液体不浸润细管而产生的
C．液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性的特点制成的
D．热量能够自发地从高温物体传到低温物体，也能从低温物体传到高温物体
E．自然界发生的一切过程能量都守恒，符合能量守恒的宏观过程都能自然发生
（2）某同学设计的气压升降机如图所示，竖直圆柱形汽缸用活塞封闭了一定质量的气体，汽缸内壁光滑，活塞与内壁接触紧密无气体泄漏，活塞横截面积为S，活塞及其上方装置总重力，活塞停在内壁的小支架上，与缸底的距离为H，气体温度为T0，压强为大气压强p0．现给电热丝通电，经过一段时间，活塞缓慢上升．上述过程
中，气体可视为理想气体，若整个过程中封闭气体内能的变化为△U，
求：
（1）气体的最高温度T；
（2）整个过程中气体吸收的热量Q．
34．[物理——选修3－4](15分)
（1）以下说法正确的是（ ）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．太阳能真空玻璃管采用镀膜技术增加透射光，这是利用了光的干涉原理
B．在受迫振动中，驱动力的频率不一定等于物体的固有频率
C．拍摄玻璃橱窗内的物品时，要在镜头前加装一个偏振片以增加透射光的强度
D．宇航员驾驶宇宙飞船以接近光速经过地球时，地球上的人观察到飞船上的时钟变快
E．液晶显示器应用光的偏振制成
（2）如图(a)所示，平静的水面上有两个波源S1和S2，软木塞静止在液面上的P点，P点与两波源的水平距离分别为m和m。在t=0时刻S1和S2同时开始振动，它们做简谐运动的图象分别如图(b)和(c)所示，设竖直向上为正方向，两列波在水面传播速度大小相等，当s时软木塞开始振动，求：
(1)波速v和波长；
(2)两列波传到软木塞后，软木塞的振动方程。
35．[化学——选修3:物质结构与性质]（15分）
硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
（1）硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为________________。
（2）单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为_____________。
（3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ________________ (用元素符号表示)。
（4）SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；SeO32-的立体构型是________________写出一种与SeO42-互为等电子体的分子______________ (写化学式)。
（5）H2Se分子中含有的共价键类型为__________（极性/非极性）；H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强，原因是 __________________________________ 。
（6）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所
示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为_______；
若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。
36．[化学——选修5: 有机化学基础]（15分）
喹啉类有机物X可用于制取医药、燃料、杀虫剂等，它的一种合成路线如下：
已知：① +
②
完成下列填空：
（1）A无支链，A官能团的名称是___________；A生成B的化学方程式为：___________。
（2）的反应类型：___________反应。
（3）W是C的同分异构体，写出两种属于不同类有机物的W的结构简式。___________
（4）与溶液反应时，最多消耗___________。
（5）P能发生银镜反应，写出P的结构简式。___________
（6）利用已学知识和本题中的信息，写出以乙烯为原料合成A的路线(无机试剂任用)___________。(合成路线的表示方法为：甲乙……目标产物)
37．[生物一选修1：生物技术实践]（15分）
某课题组拟从马铃薯中分离出内生固氮菌（内有固氮酶），并对其相关特性进行研究，实验步骤大致如图。回答下列问题。
（1）上述选择培养基______（填“需要”或“不需要”）加入琼脂，在营养成分上最大的特点是 。
（2）进行选择培养时应注意将培养基______放置，以减少培养基中水分的挥发。其中，培养未接种的固体培养基是为了 。
（3）该实验过程中，需要在超净工作台进行操作的原因是 ，马铃薯表面除菌不能选择高压蒸汽灭菌的原因是 。
（4）根据实验结果，课题组成员得出土豆中存在几种内生固氮菌，他们的判断依据是 。
38．[生物——选修3现代生物科技专题] （15分）
日新月异发展的现代生物科学技术，解决了一些社会需求，回答下列问题：
(1)为制备单克隆抗体，需将________注射到小鼠体内，以此获取________细胞，为筛选能够 ，可用选择培养基达到目的。
(2)限制性核酸内切酶不能切割自身DNA的原因是_______________________。
(3)植物组织培养中，为了有利于嫩枝组织细胞启动细胞分裂形成愈伤组织，常常需要在配制好的培养基中添加 。嫩枝组织细胞接种后2～5 d时，若发现其边缘局部污染，原因可能是_________________________。
(4)动物细胞培养中，使用 处理动物组织，然后进行分散培养，将培养瓶置于含________的混合气体培养箱中进行培养。
银川一中2023届高三第三次月考物理参考答案
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
A
B
D
ABD
BC
AC
二．实验题
22. （1） B （2）ACD （3） D
23．（4）① 0.60 ②两光电门的示数相等 ③ B ④
三．解答题
24.（1）（2）
（1）汽车匀加速行驶过程中的末速度大小为；
设汽车匀加速行驶过程中受到的牵引力大小为F，由牛顿第二定律有：
；
又，
解得v=6m/s，
（2）当汽车达到最大速度时，有：；
汽车匀加速行驶的距离为
对汽车变加速行驶过程，由动能定理可得
又，解得
25. （1）；（2）；（3）见解析
【详解】（1）由恰能通过D点，有
小钢球从C到D的过程中，有
解得
（2）由几何关系
O到C的过程中，有
解得
（3）若小钢球恰能第二次经过D点，则，从O到第二次经过D点过程中，有
解得
由
可知，若小钢球能从D点返回圆管道，一定被阀门吸住。
则，有
①若
②若，小球在斜面上来回运动直至停在M处，有
解得
③若
选考题
33.（1）ACD
（2）①T＝2T0．②
【详解】①气体先等容变化至压强为，设温度升高至T1，则；
接着等压膨胀至体积为（H+h）S，设温度升高至T，则；
联立解得T＝2T0．
②全过程中外界对气体做的功
由热力学第一定律有△U＝Q+W
解得
34（1）ABE
（2）(1)1m/s，0.4m；(2)cm
(1)因两列波波速相同，可知S2产生的波先传播到P点，则两列波的波速为
由两列波的简谐运动图象可知，两列波的周期均为
则两列波的波长均为
(2)设两列波都传到P点开始生成合运动所需时间为，则有
设P点合振动方程为
S1、S2发出的两列波到P点的波程差为，P点的合振动振幅为，则有
根据波的图象可知，P点为振动加强点，则有
根据波源的起振情况可知
S1波源简谐运动的圆频率
P点合振动方程为
银川一中2023届第三次月考生物参考答案
1. D 2.A 3.B 4.D 5.C 6.B
29（10分，除标注外每空2分）
(1)F、H、G、F、E E、G
(2)每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定
(3) 减数分裂形成的配子，其染色体组合（遗传信息或DNA或基因）具有多样性；受精过程中卵细胞和精子结合的随机性。（4分）
30（9分 除标注外每空1分）
（1）释放到外界环境 有氧呼吸 NADH
（2）光合酶、光合色素的含量与活性不同 4.5
（3）畦的走向与风向一致,有利于空气流通,提高植株间的CO2浓度,增加光合速率（4分）
31（10分，每空2分）
（1） 噬菌体是细菌病毒，不能独立生活，必须寄生在活细胞中(其他答案合理亦可)
（2） 使细菌表面的T2噬菌体外壳与细菌分离
（3） 增殖形成的子代噬菌体从细菌体内释放出来
（4）用35S标记的T2噬菌体重复上述实验 上清液放射性很高，沉淀物放射性很低
32（10分，每空2分）
（1） Aabb （2）显性基因AA纯合致死（显性基因AA的受精卵不能正常发育或基因型为AABB、 AABb、AAbb的受精卵致死） AaBB 与AaBb （3）隐 a
37．[生物一选修1：生物技术实践]（15分，除标注外每空2分）
（1）需要 不含氮源
（2）倒过来（颠倒） 作为对照，检验培养基是否被杂菌污染（其他答案合理亦可）
（3）防止外来杂菌污染；防止杀死马铃薯中的内生固氮菌；
（4）得到的菌落存在不同特征（3分，其他答案合理亦可)
38．[生物——选修3现代生物科技专题] （15分，除标注外每空2分）
(1)抗原（1分） 浆(或效应B) 产生单克隆抗体的杂交细胞
(2)不存在酶的识别序列(或识别序列已被修饰)
(3)植物激素(或生长素和细胞分裂素) 嫩枝组织细胞消毒不彻底
(4)胰蛋白酶(或胶原蛋白酶) 95%空气和5%CO2
银川一中2023届高三第三次月考化学答案
一：选择题
7
8
9
10
11
12
13
C
C
B
A
B
D
D
二：填空题
26【答案】（共15分）
（2）①检查装置气密性 （2分）②2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
观察气泡，控制气体流速（2分）
（3）NH4HS=NH3↑ + H2S↑（2分）
①NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O （2分）
②CO32-与NH4+双水解反应生成更多气体，有利于H2S逸出。（3分）
（4）97%（2分）
27.【答案】（共14分）
（1）H2O2（2分）
（2）Pd+2H++H2O2+4Cl-=PdCl42-+2H2O（2分）
（3）80℃、5mol/L（2分）
（4）做还原剂 （2分） 反应放热，导致氨水分解逸出（2分）
（5） 3/4 （2分） C（2分）
28.【答案】（共14分）
(1) ①2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- （2分） AgNO3 （2分）
②2I-+Cl2=I2+2Cl- （2分）
③1.5 （2分）
(2)2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+3H++H2O （2分）
(3)4（2分） 防止单质碘析出 （2分）
35. 【答案】（共15分）
（1）4s24p4
（2）分子晶体 （3）Se < As < Br
（4） ①. sp2 ②. 三角锥形 ③. CCl4(或CF4)
（5） ①. 极性共价键 ②. Se原子半径大于S原子半径，H—Se键更容易断裂，H2Se更容易电离出H+
（6） ①. 4 ②.
36【答案】
（1） ①. 羟基 ②.
（2）取代反应 （3）、等
（4）2 （5）
（6）
银川一中2023届高三年级第三次月考
理科综合能力测试
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：H-1 S-32 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ag-108
Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．下列关于组成生物体的元素及化合物的叙述,错误的是
A．植物体内缺乏氮元素,其合成的叶绿素会减少
B．DNA的复制、转录、翻译过程均有水生成
C．病毒的蛋白质需要在宿主细胞的核糖体中合成
D．真核细胞中,组成核酸的腺嘌呤与胸腺嘧啶数量相等
2．rRNA通过转录形成,与核糖体蛋白组装成核糖体前体,进一步成熟为翻译的场所,翻译时rRNA催化肽键的形成。下列叙述正确的是
①rRNA的合成需要核DNA作模板
②一个tRNA分子中只有一个反密码子
③rRNA可降低氨基酸间脱水缩合所需的活化能
④mRNA上结合多个核糖体可提高每条肽链的合成速度
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
3．呼吸熵（RQ）是指生物体在同一时间内，氧化分解时释放二氧化碳量与吸收氧气量的比值。有机物完全氧化分解时,脂肪的呼吸熵为0．7，葡萄糖的呼吸熵为1。下列叙述错误的是
A．长期多食而肥胖的人，RQ值最接近于1
B．叶肉细胞缺氧时的RQ值低于氧气充足时的RQ值
C．脂肪因O含量低而H含量高，故其RQ值低于1
D．与正常人相比，长期患糖尿病的人RQ值会减小
4．基因在转录形成mRNA时，有时会形成难以分离的DNA-RNA杂交区段，这种结构会影响DNA复制、转录和基因的稳定性。以下说法正确的是
A．DNA复制和转录的场所一定在细胞核中
B．DNA-RNA杂交区段最多存在5种核苷酸
C．正常基因转录时不能形成DNA-RNA杂交区段
D．mRNA难以从DNA上分离可能跟碱基的种类和比例有关
5．果蝇的有眼与无眼由一对等位基因控制，眼色的红色与白色由另一对等位基因控制。多只无眼雌果蝇与多只白眼雄果蝇交配，F1全为红眼，让F1雌雄果蝇相互交配得F2，F2的表现型及比例如下表。下列分析不正确的是
A．有眼与无眼中有眼是显性性状 B．红眼与白眼的基因位于X染色体上
C．F1红眼雌蝇测交子代中红眼占1/2 D．F2中红眼雌蝇的基因型有四种
6．在人体细胞的生命历程中，下列说法不正确的是
A．细胞衰老时，细胞内多种酶的活性降低，细胞核体积增大
B．胰腺细胞和心肌细胞中均含有指导合成唾液淀粉酶的mRNA
C．癌症的发生并不是单一基因突变的结果，而是一种累积效应
D．形成精原细胞的增殖方式具有周期性，对生物遗传有重要意义
7．古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是
A．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程。
B．中国古代专为皇宫烧制的细料方砖，质地密实，敲之作金石之声，称之“金砖”，属于硅酸盐产品
C．面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2其阴阳离子个数比为1︰1，属于碱性氧化物，也属于离子化合物
D．氯离子存在时铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中。
8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．1L 1mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为NA
B．1mol -NH2中含有的电子数为10NA
C．1mol雄黄(As4S4，结构)含有8NA个As—S键
D．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA
9．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： HCO3- +Ca2+ +OH - =CaCO3↓+ H2O
B．将少量SO2通入 NaClO溶液：SO2+ H2O + 2ClO-=SO32- + 2HClO
C．将少量NO2通入NaOH溶液：NO2 + 2OH - =NO3- + NO2- + H2O
D．SiH2Cl2加入足量的水中：SiH2Cl2 + 3H2O =H2SiO3 ↓+ 2H2↑+ 2H+ + 2Cl-
10．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3)2溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
11．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化
脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用
B．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3＜S＜O2
C．该过程每消耗标况下2.24L O2氧气能脱除H2S 6.8g
D．副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等
12．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末,其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质,某实验小组以此粉末为原料回收铈,设计流程如图所示，下列说法不正确的是
A．滤液A可用来回收废旧金属铜板
B．步骤②中H2O2的作用与H2O2与MnO2混合制O2中双氧水的作用不完全相同
C．将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3,其中加入NH4Cl的作用是抑制Ce3+水解
D．反应④中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
13．向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积[V(NO)](已换算成标准状况下)、m(固体剩质余量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
A．稀硝酸的浓度为0.4mol·L-1
B．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g
C．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+、Cu2+
D．加入稀硝酸至400mL时，收集到的V(NO)约为6.91L
二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项是符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．历史上，为了研究原子的性质，科学家们做了大量的实验研究，下面四幅示意图中说法正确的是
A．汤姆孙通过分析图①的α粒子散射实验结果，提出了原子核式结构模型
B．②表示的核反应属于重核裂变，在裂变过程中要吸收能量
C．③中向左偏转的是β粒子，向右偏转的是α粒子，不偏转的是γ粒子
D．锌的逸出功为3.34eV，用④中一群处于n=4能级的氢原子发出的光照射锌板，逸出光电子的最大初动能为9.41eV
15．请根据以下资料推断小型客车雨天行驶在该公路上的安全距离最接近（已知g=10m/s2）
路面
路面与轮胎之间的动摩擦因数
干
0.70～0.80
湿
0.25-0.40
A．100m B．120m C．150m D．180m
16．越来越多的人喜欢挑战极限，如图是两位“勇士”参与溜索活动，两倾斜的钢丝拉索分别套有M、N两个滑轮，两滑轮上用安全带系着两位“勇士”（滑轮与绳之间有可调节的制动片，勇士与轿厢之间无摩擦且与轿厢相对静止），当他们都沿拉索向下滑动时，M上的带子与索垂直，N上的带子始终竖直向
下，则以下判断正确的是
A．N情况中“勇士”做匀速直线运动
B．N情况中，滑轮与索之间无摩擦力
C．M情况中“勇士”做匀速直线运动
D．M情况中，滑轮与索之间有摩擦力
17．如图所示，质量为m的小球，从离地面H高处由静止释放，落到地面，陷入泥中h深处后停止，不计空气阻力，则下列说法正确的是
A．小球落地时的动能等于mg（H+h）
B．小球在泥土中受到的平均阻力大小为mg（1+）
C．泥土阻力对小球做的功为mg（H+h）
D．小球克服泥土阻力所做的功等于小球刚落到地面时的动能
18．我国天文学家通过FAST，在武仙座球状星团 M13中发现一个脉冲双星系统。如图所示，假设在太空中有恒星 A、B双星系统绕点O做顺时针匀速圆周运动，运动周期为 T1，它们的轨道半径分别为RA、RB，RA
B．恒星B的质量为
C．若A也有一颗运动周期为T2的卫星，则其轨道半径一定
小于C的轨道半径
D．设A、B、C三星由图示位置到再次共线的时间为t，则
19．如图所示，滑块以一定的初速度冲上足够长的光滑固
定斜面，取斜面底端O点为运动的起点和零势能点，
并以滑块由O点出发时为时刻。在滑块运动到最
高点的过程中，下列描述滑块的动能Ek、重力势能
Ep、机械能E随位移x、时间t变化的图像中，正确的是
A B C D
20．如图所示，一根轻质弹簧一端固定于光滑竖直杆上，另一端与质量为m的滑块P连接，P穿在杆上，一根轻绳跨过定滑轮将滑块P和重物Q连接起来，重物Q的质量M＝6m。现把滑块P从图中A点由静止释放，当它经过A、B两点时弹簧对滑块的弹力大小相等，已知OA与水平面的夹角θ＝53°，OB长为L，与AB垂直。不计
滑轮的质量和一切摩擦阻力，重力加速度为g，在滑块P从A到
B的过程中，下列说法不正确的是
A．重物Q的重力的功率先增大后减小
B．滑块P运动到位置B处速度达到最大，且大小为
C．P和Q系统的机械能守恒
D．轻绳对滑块P做功4mgL
21．如图，光滑小球a、b的质量均为m，a、b均可视为质点，a、b用刚性轻杆连接，竖直地紧靠光滑墙壁放置，轻杆长为l，b位于光滑水平地面上，a、b处于静止状态，重力加速度大小为g。现对b施加轻微扰动，使b开始沿水平面向右做直线运动，直到a着地的过程中，则
A．a落地前会离开竖直墙壁
B．a落地时的速度大小为
C．b的速度最大时，a离地面的高度为
D．a开始下滑至着地过程中，轻杆对b做功为
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题～39题为选考题，考生根据要求作答.
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
采用如图所示的实验装置做“研究平抛运动”的实验
（1）实验时需要下列哪个器材____
A．弹簧秤 B．重锤线 C．打点计时器
（2）做实验时，让小球多次沿同一轨道运动，通过描点
法画出小球平抛运动的轨迹．下列的一些操作要求，正确的
是____
A．每次必须由同一位置静止释放小球
B．每次必须严格地等距离下降记录小球位置
C．小球运动时不应与木板上的白纸相接触
D．记录的点应适当多一些
（3）若用频闪摄影方法来验证小球在平抛过程中水平方
向是匀速运动，记录如图所示的频闪照片．在测得x1，x2，x3，
x4后，需要验证的关系是________________．已知频闪周期为
T，用下列计算式求得的水平速度，误差较小的是____
A． B． C． D．
23．（9分）
某学习小组欲验证动能定理，实验装置如图甲所示。实验步骤如下：
（1）用游标卡尺测量固定在木块上的挡光条的宽度；
（2）在轻绳上挂一个钩码，调节垫块的位置以改变长木板的倾角（滑轮与木块间的轻绳与木板平行），直至轻推木块后，木块沿长木板向下做匀速直线运动，不计滑轮与轻绳间的摩擦力；
（3）取下轻绳和钩码，让木块从长木板顶端由静止滑下，分别记录挡光条通过光电门甲、乙的挡光时间t1和t2；
（4）重新挂上轻绳和钩码，增加钩码的个数，重复步骤（2）（3）。
①若按正确操作，游标卡尺测量挡光条宽度的示数如图乙所示，则其挡光条的宽度为_______mm。
②如果____________，就可以判断木块沿长木板向下是做匀速直线运动的。
③已知挡光条的宽度为d，木块（包括挡光条）的质量为M，轻绳上所挂钩码的质量为m，重力加速度大小为g，结合步骤③记录的物理量，若要验证动能定理，还需要测量的一个物理量是_______。
A．垫块的高度h
B．两光电门之间的距离L
C．垫块与长木板下端之间的距离x
④若表达式mg＝_______成立，则动能定理得到验证。
24．（12分）
质量m=1.0×103kg的汽车，沿倾角θ=37°、长x=200m的斜坡从坡底由静止开始向上运动，汽车在运动过程中所受阻力大小恒为f=1500N，汽车发动机的额定输出功率P=4.8×104W，汽车开始时以大小a=0.5m/s2的加速度匀加速行驶，功率达到额定功率后以额定功率行驶，汽车到达坡顶前已达最大速度，，
求：
（1）汽车匀加速运动得时间．
（2）汽车从坡底到坡顶所用的时间．
25．（20分）
如图所示为一游戏的装置简化图，轨道由一段半径为R的四分之一光滑圆弧轨道、一段粗糙的水平轨道、光滑圆轨道、粗糙斜轨道组成，圆弧分别与直轨道、相切。斜轨道倾角为，底端有一弹簧装置。一质量为的小钢球（其直径比圆管内径稍小，可视作质点）从离A点高为H处的O点无初速释放，从A点进入轨道（B处有一阀门，小钢球向右能自由通过，无能量损失，向左阀门关闭并吸住冲到B点的小球）。若能够运动到M点，则能够被等速反弹。已知水平轨道和斜面的动摩擦因数，左、右两侧圆轨道半径均为，（可能用到的数学运算：）。某次游戏时，小钢球恰
能通过圆弧的最高点D点，求：
（1）小钢球经过C点时的速度大小；
（2）小钢球释放时点的高度差H；
（3）若改变小钢球的释放高度H，求出小钢球
在斜面轨道上运动的总路程s与H函数关系。
26．(15分)
某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)，装置如图：
已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3 不溶于CS2；②E内盛放有CS2、水和固体催化剂。
实验步骤如下：
（1）制备NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN + NH4HS (该反应比较缓慢)
（2）①实验前，先要进行的操作是______。
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入E中，至CS2消失。则：装置A中反应的化学方程式是_______；上述制备过程反应缓慢，则装置C的作用是_________。
（3）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，将装置D加热至95-100℃除去杂质，写出除杂的反应方程式 ，一段时间后，打开K2，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。
①写出制备KSCN溶液的化学反应方程式______________________________________。
②小组讨论认为用相同浓度的K2CO3替换KOH可以制备更纯的产物，理由是 。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取1.0g样品配成100mL溶液，量取20.00mL于锥形瓶中，加入几滴Fe(NO3)3溶液做指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
滴定时发生的反应：SCN- + Ag+= AgSCN↓(白色)，则晶体中KSCN的质量分数为______。
27．(14分)
Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。
请回答下列问题：
(1)“酸浸②”时，可用NaClO替代H2O2，两者相比，_______(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。
(2)“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为PtCl42-和PdCl42-，请写出Pd转化为PdCl42-的离子方程式为________________________________________________。
(3)酸浸②在一定温度下充分浸取钯，得到氯亚钯酸(H2PdCl4)溶液，钯的浸出率与反应的温度、HC1浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度和HCl浓度分别为_______。
(4)“方法1”回收Pd过程中加稀HCl后得到[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，则N2H4的作用是 。
“络合”反应越往后反应速率越来越快，但产率却开始下降，分析其原因： 。
(5)“滤液1”调节pH后经一系列操作得到CoxO,该物质在255℃条件下分解生成等物质的量的CoO和Co2O3，则x= 。调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)。
A．Al2O3 B．NaOH C．COO D．NaHCO3
28．(14分)
碘(紫黑色固体,微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。请回答下列问题。
(1)I2的一种制备方法如下图所示:
①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,生成的沉淀与硝酸反应,生成 后可循环使用。
②通入Cl2的过程中,若氧化产物只有一种,反应的离子方程式为 ;
③当氯气将所有还原性离子反应完后会继续氧化I2，生成ICl,所以n(Cl2)/n(FeI2)< 。
(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为 。
(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2,若生成1 mol I2,消耗的KI至少为 mol。
I2在KI溶液中可发生反应:I2+I- 。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后,过滤,滤液经水蒸气蒸馏可制得纯碘。反应中加入过量KI的原因： 。
29．(10分)
下图中E、F、G、H表示某植物个体花粉产生过程中，不同时期细胞的a、b、c三种结构或物质的数量变化。
(1)若E、F、G、H类型的细胞属于同一次减数
分裂，那么四者出现的先后顺序是_______(某个字
母出现二次)，E、F、G、H的细胞中肯定无同源染
色体的是_______。
(2)减数分裂和受精作用保证了 ，维持了生物遗传的稳定性。
(3)在有性生殖过程中，导致同一双亲的后代呈现多样性的原因是________________。
30．(9分)
在一定的光照强度和适宜的温度条件下，甲、乙两种植物的CO2吸收速率随环境CO2浓度变化趋势如图所示。回答下列问题:
（1）当环境CO2浓度为a时，植物叶片
光合作用产生的O2，除 外，还
有部分可以参与 ，与__________
(填具体物质)结合产生水，并释放出大量能量。
（2）当环境CO2浓度为c时，甲、乙两种植物净光合速率不同的原因是 ，其中甲植物实际光合速率的相对值是 。
（3）空气中CO2浓度为0．03%，对植物的光合作用来说，一般达不到最大光合速率。农业生产中，常常把地块作成几个畦，便于灌溉与排水，畦是指用土埂、沟或走道分隔成的作物种植小区。某地区夏季多为南风，若植物甲为夏季生长的高秆经济类植物，作畦的走向应为南北走向，可以提高作物产量，其依据是____________________。
31．(10分)
如图为T2噬菌体侵染细菌实验的部分步骤和结果，请据图回答下列问题：
（1）要获得32P标记的T2噬菌体，必须用含32P的大肠杆菌培养，而不能用含32P的培养基直接培养，原因是___________________________________。
（2）实验过程中搅拌的目的是___________________________________。
（3）接种噬菌体后培养时间过长，发现上清液中放射性增强，最可能的原因是____________。赫尔希和蔡斯还设计了一组实验，请简述对照实验设计：__________________，预期的实验结果是_____________________________________。
32．(10分)
果蝇的卷翅与长翅（基因用A/a表示）、红眼与紫眼（基因用B/b表示）是两对相对性状，基因均位于常染色体上。现用卷翅紫眼品系果蝇与长翅红眼品系果蝇进行杂交，F1的表现型均为卷翅红眼和长翅红眼，再将F1卷翅红眼果蝇雌雄交配，得到F2的表现型及比例为卷翅红眼:卷翅紫眼:长翅红眼:长翅紫眼=6:2:3:1，请回答下列问题：
（1）亲本卷翅紫眼品系果蝇基因型为 。
（2）对F2的表现型出现6:2:3:1的原因最合理的解释是 。根据此解释，则 F2中表现型为卷翅红眼的果蝇的基因型有 。
（3）科研人员将亲本中的卷翅紫眼品系果蝇相互交配，发现后代只有卷翅，而不出现长翅。进一步研究发现，控制翅型的基因所在的这对同源染色体的其它位点上存在着一个致死基因。请据此推断，该致死基因是_____（用“显/隐”作答）性基因，且该基因与____（用“A/a”作答）位于同一条染色体上。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3－3](15分)
（1）下列说法正确的是（ ）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．液体在汽化的过程中会吸热是因为液体分子离开液体表面变成气体分子的过程中要克服液体分子的引力而做功
B．2022年10月12日，在“天宫课堂”第三课的授课中，当陈冬将三根粗细不同的塑料管同时放在水中，发现最细的管上升最快，由热学知识可知：液体在细管中液面会上升这一现象是由于液体不浸润细管而产生的
C．液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性的特点制成的
D．热量能够自发地从高温物体传到低温物体，也能从低温物体传到高温物体
E．自然界发生的一切过程能量都守恒，符合能量守恒的宏观过程都能自然发生
（2）某同学设计的气压升降机如图所示，竖直圆柱形汽缸用活塞封闭了一定质量的气体，汽缸内壁光滑，活塞与内壁接触紧密无气体泄漏，活塞横截面积为S，活塞及其上方装置总重力，活塞停在内壁的小支架上，与缸底的距离为H，气体温度为T0，压强为大气压强p0．现给电热丝通电，经过一段时间，活塞缓慢上升．上述过程
中，气体可视为理想气体，若整个过程中封闭气体内能的变化为△U，
求：
（1）气体的最高温度T；
（2）整个过程中气体吸收的热量Q．
34．[物理——选修3－4](15分)
（1）以下说法正确的是（ ）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．太阳能真空玻璃管采用镀膜技术增加透射光，这是利用了光的干涉原理
B．在受迫振动中，驱动力的频率不一定等于物体的固有频率
C．拍摄玻璃橱窗内的物品时，要在镜头前加装一个偏振片以增加透射光的强度
D．宇航员驾驶宇宙飞船以接近光速经过地球时，地球上的人观察到飞船上的时钟变快
E．液晶显示器应用光的偏振制成
（2）如图(a)所示，平静的水面上有两个波源S1和S2，软木塞静止在液面上的P点，P点与两波源的水平距离分别为m和m。在t=0时刻S1和S2同时开始振动，它们做简谐运动的图象分别如图(b)和(c)所示，设竖直向上为正方向，两列波在水面传播速度大小相等，当s时软木塞开始振动，求：
(1)波速v和波长；
(2)两列波传到软木塞后，软木塞的振动方程。
35．[化学——选修3:物质结构与性质]（15分）
硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”“抗癌之王”“心脏守护神”“天然解毒剂”等美誉。硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用。
（1）硒和硫同为VIA族元素，基态硒原子的价层电子排布式为________________。
（2）单质硒的熔点为221℃，其晶体类型为_____________。
（3）与硒元素相邻的同周期元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ________________ (用元素符号表示)。
（4）SeO2分子中Se原子的杂化轨道类型为_______；SeO32-的立体构型是________________写出一种与SeO42-互为等电子体的分子______________ (写化学式)。
（5）H2Se分子中含有的共价键类型为__________（极性/非极性）；H2Se水溶液比H2S水溶液的酸性强，原因是 __________________________________ 。
（6）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所
示(白色球表示Se原子)，该晶胞中硒原子的配位数为_______；
若该晶胞的密度为，硒化锌的摩尔质量为，
用NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数a为_______pm。
36．[化学——选修5: 有机化学基础]（15分）
喹啉类有机物X可用于制取医药、燃料、杀虫剂等，它的一种合成路线如下：
已知：① +
②
完成下列填空：
（1）A无支链，A官能团的名称是___________；A生成B的化学方程式为：___________。
（2）的反应类型：___________反应。
（3）W是C的同分异构体，写出两种属于不同类有机物的W的结构简式。___________
（4）与溶液反应时，最多消耗___________。
（5）P能发生银镜反应，写出P的结构简式。___________
（6）利用已学知识和本题中的信息，写出以乙烯为原料合成A的路线(无机试剂任用)___________。(合成路线的表示方法为：甲乙……目标产物)
37．[生物一选修1：生物技术实践]（15分）
某课题组拟从马铃薯中分离出内生固氮菌（内有固氮酶），并对其相关特性进行研究，实验步骤大致如图。回答下列问题。
（1）上述选择培养基______（填“需要”或“不需要”）加入琼脂，在营养成分上最大的特点是 。
（2）进行选择培养时应注意将培养基______放置，以减少培养基中水分的挥发。其中，培养未接种的固体培养基是为了 。
（3）该实验过程中，需要在超净工作台进行操作的原因是 ，马铃薯表面除菌不能选择高压蒸汽灭菌的原因是 。
（4）根据实验结果，课题组成员得出土豆中存在几种内生固氮菌，他们的判断依据是 。
38．[生物——选修3现代生物科技专题] （15分）
日新月异发展的现代生物科学技术，解决了一些社会需求，回答下列问题：
(1)为制备单克隆抗体，需将________注射到小鼠体内，以此获取________细胞，为筛选能够 ，可用选择培养基达到目的。
(2)限制性核酸内切酶不能切割自身DNA的原因是_______________________。
(3)植物组织培养中，为了有利于嫩枝组织细胞启动细胞分裂形成愈伤组织，常常需要在配制好的培养基中添加 。嫩枝组织细胞接种后2～5 d时，若发现其边缘局部污染，原因可能是_________________________。
(4)动物细胞培养中，使用 处理动物组织，然后进行分散培养，将培养瓶置于含________的混合气体培养箱中进行培养。
银川一中2023届高三第三次月考物理参考答案
14
15
16
17
18
19
20
21
D
C
A
B
D
ABD
BC
AC
二．实验题
22. （1） B （2）ACD （3） D
23．（4）① 0.60 ②两光电门的示数相等 ③ B ④
三．解答题
24.（1）（2）
（1）汽车匀加速行驶过程中的末速度大小为；
设汽车匀加速行驶过程中受到的牵引力大小为F，由牛顿第二定律有：
；
又，
解得v=6m/s，
（2）当汽车达到最大速度时，有：；
汽车匀加速行驶的距离为
对汽车变加速行驶过程，由动能定理可得
又，解得
25. （1）；（2）；（3）见解析
【详解】（1）由恰能通过D点，有
小钢球从C到D的过程中，有
解得
（2）由几何关系
O到C的过程中，有
解得
（3）若小钢球恰能第二次经过D点，则，从O到第二次经过D点过程中，有
解得
由
可知，若小钢球能从D点返回圆管道，一定被阀门吸住。
则，有
①若
②若，小球在斜面上来回运动直至停在M处，有
解得
③若
选考题
33.（1）ACD
（2）①T＝2T0．②
【详解】①气体先等容变化至压强为，设温度升高至T1，则；
接着等压膨胀至体积为（H+h）S，设温度升高至T，则；
联立解得T＝2T0．
②全过程中外界对气体做的功
由热力学第一定律有△U＝Q+W
解得
34（1）ABE
（2）(1)1m/s，0.4m；(2)cm
(1)因两列波波速相同，可知S2产生的波先传播到P点，则两列波的波速为
由两列波的简谐运动图象可知，两列波的周期均为
则两列波的波长均为
(2)设两列波都传到P点开始生成合运动所需时间为，则有
设P点合振动方程为
S1、S2发出的两列波到P点的波程差为，P点的合振动振幅为，则有
根据波的图象可知，P点为振动加强点，则有
根据波源的起振情况可知
S1波源简谐运动的圆频率
P点合振动方程为
银川一中2023届第三次月考生物参考答案
1. D 2.A 3.B 4.D 5.C 6.B
29（10分，除标注外每空2分）
(1)F、H、G、F、E E、G
(2)每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定
(3) 减数分裂形成的配子，其染色体组合（遗传信息或DNA或基因）具有多样性；受精过程中卵细胞和精子结合的随机性。（4分）
30（9分 除标注外每空1分）
（1）释放到外界环境 有氧呼吸 NADH
（2）光合酶、光合色素的含量与活性不同 4.5
（3）畦的走向与风向一致,有利于空气流通,提高植株间的CO2浓度,增加光合速率（4分）
31（10分，每空2分）
（1） 噬菌体是细菌病毒，不能独立生活，必须寄生在活细胞中(其他答案合理亦可)
（2） 使细菌表面的T2噬菌体外壳与细菌分离
（3） 增殖形成的子代噬菌体从细菌体内释放出来
（4）用35S标记的T2噬菌体重复上述实验 上清液放射性很高，沉淀物放射性很低
32（10分，每空2分）
（1） Aabb （2）显性基因AA纯合致死（显性基因AA的受精卵不能正常发育或基因型为AABB、 AABb、AAbb的受精卵致死） AaBB 与AaBb （3）隐 a
37．[生物一选修1：生物技术实践]（15分，除标注外每空2分）
（1）需要 不含氮源
（2）倒过来（颠倒） 作为对照，检验培养基是否被杂菌污染（其他答案合理亦可）
（3）防止外来杂菌污染；防止杀死马铃薯中的内生固氮菌；
（4）得到的菌落存在不同特征（3分，其他答案合理亦可)
38．[生物——选修3现代生物科技专题] （15分，除标注外每空2分）
(1)抗原（1分） 浆(或效应B) 产生单克隆抗体的杂交细胞
(2)不存在酶的识别序列(或识别序列已被修饰)
(3)植物激素(或生长素和细胞分裂素) 嫩枝组织细胞消毒不彻底
(4)胰蛋白酶(或胶原蛋白酶) 95%空气和5%CO2
银川一中2023届高三第三次月考化学答案
一：选择题
7
8
9
10
11
12
13
C
C
B
A
B
D
D
二：填空题
26【答案】（共15分）
（2）①检查装置气密性 （2分）②2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
观察气泡，控制气体流速（2分）
（3）NH4HS=NH3↑ + H2S↑（2分）
①NH4SCN+KOH=KSCN+NH3↑+H2O （2分）
②CO32-与NH4+双水解反应生成更多气体，有利于H2S逸出。（3分）
（4）97%（2分）
27.【答案】（共14分）
（1）H2O2（2分）
（2）Pd+2H++H2O2+4Cl-=PdCl42-+2H2O（2分）
（3）80℃、5mol/L（2分）
（4）做还原剂 （2分） 反应放热，导致氨水分解逸出（2分）
（5） 3/4 （2分） C（2分）
28.【答案】（共14分）
(1) ①2AgI+Fe=2Ag+ Fe2++2I- （2分） AgNO3 （2分）
②2I-+Cl2=I2+2Cl- （2分）
③1.5 （2分）
(2)2IO3-+5HSO3-=5SO42-+I2+3H++H2O （2分）
(3)4（2分） 防止单质碘析出 （2分）
35. 【答案】（共15分）
（1）4s24p4
（2）分子晶体 （3）Se < As < Br
（4） ①. sp2 ②. 三角锥形 ③. CCl4(或CF4)
（5） ①. 极性共价键 ②. Se原子半径大于S原子半径，H—Se键更容易断裂，H2Se更容易电离出H+
（6） ①. 4 ②.
36【答案】
（1） ①. 羟基 ②.
（2）取代反应 （3）、等
（4）2 （5）
（6）
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