江苏省锡山高级中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试卷（Word版附答案）

江苏省锡山高级中学2022-2023学年度第一学期期中考试

高一化学试卷 （1-19班）

（本试卷满分100分，考试时间75分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Mg—24  Al—27 

S—32  Cl—35.5  Ti—48  Fe—56  Cu—64 

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意。）

1．我国科学家通过理论计算出三维碳结构T-碳（T-carbon）

（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原

子），开启了碳结构研究的新纪元，其结构如右图，T-碳属于

A．单质             B．氧化物       

C．有机物        D．混合物

2．下列化学用语表示正确的是

A．H2的摩尔质量是2g     B．Cl-的结构示意图：

C．苏打的化学式：NaHCO3    D．K2FeO4中Fe元素的化合价：+6

3．虎年春晚一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》，此画用到了矿物颜料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下说法不正确的是

A．该颜料难溶于水

B．石青与盐酸反应的化学方程式为：

2CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl＝2CuCl2＋3H2O＋CO2↑

C．石青加热分解得到一种黑色固体

D．石青颜料除了色彩鲜艳，在常温下较稳定，也是历史上名家大作喜爱的原因

4．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是

A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫

B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石

C．非电解质：氯气、干冰、乙醇

D．碱性氧化物：氧化钠、氧化钙、氧化铁

5．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．K＋、Na+、MnO4－、SO42-    B．Na＋、Ag＋、Cl－、NO3-

C．Na＋、K＋、HCO3－、NO3-    D．K＋、Cu2＋、NO3-、Cl-

6．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体  ②水  ③云、雾  ④NaCl溶液  ⑤蔗糖溶液 

A．①③⑤   B．②③④   C．②④⑤   D．③④⑤

7．下列说法正确的是

A．溶于水后电离出氢离子的化合物一定是酸

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．燃烧一定是氧化还原反应               

D．氯化钠溶液在电流作用下电离出钠离子和氯离子

8．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为－1价。NaH用作生氢剂时的化学

反应原理为：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是

A．该反应属于置换反应

B．NaH是还原剂，发生还原反应

C．生成1mol H2时，有2mol电子转移

D．H2既是氧化产物，又是还原产物

9．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有

NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生

成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是

A．H3PO2属于二元酸           B．H3PO2属于三元酸

C．NaH2PO2属于正盐           D．NaH2PO2属于酸式盐

10．下列有关实验的描述正确的是

A．将氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色

B．将红热的铜丝伸入氯气的集气瓶中，剧烈燃烧，产生大量蓝色的烟

C．将一块绿豆大小的金属钠加入到CuSO4溶液中，有紫红色的物质析出    

D．当金属钠着火时，可用二氧化碳灭火

11．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

A．1mol Fe在氯气中完全燃烧转移的电子数2NA 

B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

C．64g SO2中含有的原子数为3NA

D．1mol Na+含有的电子数为NA

12．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．次氯酸与KOH溶液反应：H+＋OH－＝H2O

B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H+＋ClO－＋Cl－

C．过氧化钠与水反应：2O22-＋2H2O＝4OH-＋O2↑

D．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu2+＋2OH－＝Cu(OH)2↓

13．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如下图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O

B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl

C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D．析出NaHCO3固体的上层清液中一定不存在HCO3-

14．R2O4x-在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂

与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为

A．1　　   B．2　　   C．3　　   D．4

15．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是

A．取a g混合物充分加热，质量减少b g 

B．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 

C．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体        

D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

16．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的个数之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为

    A．1∶3      B．4∶3      C．2∶1       D．3∶1

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（12分）完成下列填空：

（1）下列属于电解质的是     ▲      ，能导电的是     ▲      (填编号)。

①NaOH   ②氨水  ③蔗糖   ④氯化铁  ⑤SO2  ⑥Na2CO3溶液    

（2）写出FeCl3溶于水的电离方程式：             ▲             。

（3）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是     ▲      。

（4）在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是   ▲   。

A．m=y，R3＋是还原剂         B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化剂               D．m=4，R2＋是还原剂

（5）铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)

溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为      ▲      （填化学式）。

18．（12分）金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面转化制取：

（1）“反应1”生成TiCl4。若有0.1mol Cl2参与反应，则转移的电子数约为      ▲     ；反应生成的TiCl4的质量是      ▲      g。

（2）“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是     ▲      （用化学方程式表示）。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：，

         ▲          。

（3）工业制备金属钠时，发生反应的化学方程式是      ▲       。

19．（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如下表所示：

设计如下图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：

回答以下问题：

（1） 橡胶导管a的作用是    ▲     。B中所发生反应的化学方程式为     ▲      。

（2）C装置的作用是     ▲      。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是     ▲      。

（3）乙同学发现，该装置中除了E处温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是     ▲     ；请简要提出改进方案：    ▲     。

（4）H中的溶液可以选择下列试剂中的     ▲     (填序号)。

①碳酸钠溶液        ②NaOH溶液　    ③饱和NaCl溶液

20．（14分）以工业废渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

（1）氯化过程中控制废渣过量、在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

①若某学生在上述流程中发现某含钙离子盐的化学式为CaO3Cl2，试根据盐的定义写出这种盐组成的表达式     ▲      。

②刚开始生成Ca(ClO)2的化学方程式为            ▲             。

③提高Cl2转化为Ca(ClO)2的转化率的可行措施有      ▲       （填序号）。

 a.适当减缓通入Cl2的速率     b.充分搅拌浆料      c.加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为      ▲       （填化学式）。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]与n[CaCl2]  ▲   1∶5（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。你认为可能的原因是

         ▲       。写出可能发生的化学方程式            ▲           。

高一化学期中考试答案2022.11

选择题（48分，每小题3分）

非选择题（52分）

17．（12分，每空2分）

（1）①④   ②⑥    （2）FeCl3 = Fe3+ +3Cl-    （3） 3∶1   （4） D 

（5） NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2

18．（12分，每空2分）

（1）（4分）1.204×1023     9.5

（2）（6分）2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑     4Na+O2=2Na2O    

（3）（2分）

19．（14分，每空2分）

（1）平衡压强，使液体顺利滴下。    MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

（2）除去Cl2中的HCl。     S、SCl2

（3）H装置中可能会倒吸入潮湿的空气，S2Cl2遇水反应，导致产率降低。

在G和H之间之间增加干燥装置   

（4）①②

20．（14分，每空2分）

（1）①Ca(ClO)(ClO2)     ②2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O    ③ab

（2）①CaCO3、Ca(OH)2     ②＜

（3）①相同温度下，KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小

②2KCl + Ca(ClO3)2=2KClO3↓+CaCl2