2023宜昌协作体高一上学期期中考试化学试题含解析

湖北省宜昌市协作体2022-2023学年高一上学期期中考试

化学试题

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句中涉及氧化还原反应的是

A. 零落成泥碾作尘，只有香如故 B. 落红不是无情物，化作春泥更护花

C. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 D. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山

2. 下列物质能产生丁达尔效应的是

A. 氢氧化铁胶体 B. 稀盐酸 C. 自来水 D. 硫酸铜溶液

3. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（    ）

A.  B.  C.  D.

4. 下列化学用语表达正确的是

A. 构成化合物氯化镁的基本粒子：

B. 在水溶液中的电离方程式：

C. 苏打的化学式：

D. 的结构示意图：

5. 下表所列各组物质中，物质之间按如图所示箭头方向无法一步反应实现转化的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A. 将Na久置于空气中，最终得到的产物为NaOH

B. 将投入适量紫色石蕊溶液中，溶液褪色

C. 和组成元素相同，化学性质相似

D. 质量分数相同的溶液和，溶液的碱性：

7. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

8. 下列实验过程中，不会产生气体的是

A  B.

C.  D.

9. 下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是

A. 溶液显碱性，可用于实验室制取

B. NaClO具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

C. Na能与反应，可用于工业制食盐

D. 的溶液显酸性，可用于图书馆灭火

10. 下列关于离子检验的说法正确的是

A. 若某溶液的焰色为黄色，则证明该溶液中一定含有，不含

B. 向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色，该溶液的溶质一定是碱

C. 取少量溶液加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中含有

D. 取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，则证明该溶液中一定含有

11. 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是

A. 氯气发生泄漏，向低处疏散

B. 部分自来水厂已用代替氯气进行消毒

C. 漂白液的有效成分为NaCl

D. 漂白粉比HClO稳定，可露置于空气中长期保存

12. 一瓶不纯的粉末，所含杂质可能是中的一种或几种，为确定其成分，进行如下流程：

下列推断正确的是

A. 白色沉淀1为

B. 无色溶液1中的溶质为

C. 无色溶液2中一定含有阳离子为

D. 该样品杂质中一定含

13. 工业上制取的化学反应为，下列说法正确的是

A. 在反应中被氧化

B. 在反应中失去电子

C. 在反应中作氧化剂

D. 生成1个分子时，转移的电子数为2

14. 下列离子方程式的书写正确的是

A. 盐酸滴入氨水中：

B. 氧化铁与稀盐酸混合：

C. 实验室用大理石和稀盐酸制取：

D. 碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：

15. 下列图像正确的是

A. A B. B C. C D. D

二、非选择题(本题共4小题，共55分)

16. 运用分类的方法研究物质及其变化的规律是化学学习的有效途径。回答下列问题：

（1）将①Fe  ②CO  ③硫酸铜溶液  ④液态氯化氢  ⑤熔融氯化钠  ⑥固态烧碱  ⑦固体  ⑧CuO固体  ⑨氨气  ⑩晶体

按不同的分类标准填空：

a.碱性氧化物：_______(填序号，下同)；

b.电解质：_______；

c.上述状态下能导电的是_______。

（2）用上述物质，按要求填空。

a.⑩在熔融状态下的电离方程式为_______；

b.④和⑥在溶液中反应的离子方程式为_______；

c.将少量⑦投入③中的现象为_______；

d.用②还原⑧的化学方程式为_______。

17. 已知反应：

①

②

③

④

⑤

（1）上述反应中，属于置换反应的是_______(填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是_______。

（2）反应②中氧化剂是_______(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是_______。

（3）在反应④中，每生成1个分子时，转移的电子数为_______。

（4）配平反应⑤并用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目_______。

（5）反应⑤中氧化剂与还原剂的质量之比为_______(填最简整数比)。

（6）已知有下列两个反应：①；②，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。

（7）下列物质中能使酸性溶液褪色(转化为而褪色)的是_______(填字母)。

a.臭碱(Na2S)     b.小苏打(NaHCO3)     c.水玻璃(溶液)

18. 钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛，回答下列问题：

Ⅰ.为了测定和NaHCO3的混合物中的质量分数，某同学用如下装置完成实验。

（1）实验前首先要进行的操作是_______。

（2）某同学称取65.4g混合物于锥形瓶中，打开止水夹，通入，一段时间后，关闭止水夹，称量装置C，打开旋塞，当锥形瓶中没有气泡生成时，关闭旋塞，再次打开止水夹，通入一段时间。停止通，装置C的质量增加30.8g。

①两次通入的目的分别是_______、_______。

②混合物中的质量为_______g。

Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。

资料：沉淀池中的反应为。

（3）操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。

（4）物质X可循环利用，其化学式为_______。

（5）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产、生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。

19. 氯气(Cl2)是一种黄绿色的有毒气体，在古代炼金术士加热王水的时候，就已经产生，只是当时的人们并不知道产生的那种刺激性很强的气体就是Cl2。直到1774年，瑞典化学家舍勒加热二氧化锰与浓盐酸的混合物时，发现了这种气体，并深入研究其性质。回答下列问题：

（1）写出瑞典化学家舍勒首次制备氯气的化学反应方程式：_______，该反应中，浓盐酸体现的性质是_______(填字母)。

a.还原性     b.氧化性     c.酸性

（2）随着研究的深入，人们逐渐发现浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl2外，还有生成。根据该实验原理，在实验室可设计如下装置制备干燥的氯气并检验其性质：

①写出装置A中反应的离子方程式：_______。

②装置B、C中盛放的试剂分别是_______、_______；装置F的作用是_______。

③装置E的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此E中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入_______(填字母)。

④若进行实验时E中发生堵塞，此时B中的现象为_______。