2023孝感重点高中教科研协作体高一上学期期中化学试题缺答案

2022年湖北省孝感市重点高中教科研协作体高一期中考试

高一化学试卷

命题学校：安陆一中  命题教师：侯玉珍  吴立元  审题学校：云梦一中

考试时间：2022年11月11日  下午14：30-17：05  试卷满分：100分

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。

2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是（    ）

A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料为还原性气体

B．冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰属于化学变化

C．天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠（）属于电解质

D．天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳

2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）

A．生石灰、白磷、熟石灰 B．胶体、氮气、胆矾

C．烧碱、液氯、碘酒  D．干冰、金刚石、氯化氢

3．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．将铜片插入硝酸银溶液中：

B．碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：

C．在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液：

D．将稀盐酸滴在石灰石上：

4．下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是（    ）

5．下列物质间的转化不能一步完成的是（    ）

A．

B．

C．

D．

6．下列有关叙述正确的是（    ）

A．固体不导电，所以不是电解质

B．既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

C．不加入还原剂也能实现

D．根据树状分类法可知，硫酸钠属于钠盐、硫酸盐、正盐

7．下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是（    ）

A．氯气与铁可直接化合生成

B．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋

C．向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有又有

D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中

8．容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满和混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是（    ）

A．容器A和容器B中所含气体质量一定不同

B．容器B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14倍

C．容器B中和的质量之比为33∶16

D．容器A和容器B中所含气体分子数一定不同

9．甲同学将w g NaCl固体完全溶于1 L水中，NaCl固体在水中的溶解和电离过程如下图所示，下列说法不正确的是（    ）

A．a离子为，b离子为

B．所得溶液中等于mol/L

C．上述过程可表示为

D．在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同

10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A．100 g 46%的乙醇（分子式为）溶液中含有的氧原子数目为

B．0.5 mol HCl气体溶于水，该盐酸中含个氯化氢分子

C．0.2 mol/L的溶液中，含有和的总数为

D．反应（浓），每生成3 mol 转移电子的数目为

11．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（    ）

A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质

B．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电

D．YZ段溶液中，、、和可以大量共存

12．二氧化氯（）是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。某化学学习小组制备的离子方程式（未配平）为：____________________________________。下列有关说法错误的是（    ）

A．氧化剂是，氧化产物是

B．该反应说明的还原性强于

C．若有9 g 被氧化，则反应共生成气体8.96 L

D．该反应配平后的化学计量数从左到右依次为2、1、2、2、2、2

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

14．某校化学兴趣小组同学探究与能否反应，设计装置如下图所示，已知：通过K1的开启或关闭，可使装置A中的反应随时发生或停止，下列说法不正确的是（    ）

A．若装置C中淡黄色粉末逐渐变成白色固体，装置D中无水硫酸铜没有变蓝，则可推测出与反应的产物为NaOH

B．装置A也可直接用于与浓盐酸反应制取

C．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量氯化氢气体和水蒸气

D．装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度

15．现有A、B、C、D、E五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：

①  ②

③  ④（适量）

⑤乙（过量） ⑥E加热分解可生成D、Q和乙气体

已知：X和Y是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；Q常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是（    ）

A．m g D和E的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n g，由此能测定出该混合物中D的质量分数

B．A、B和C长期置于空气中最终产物相同

C．D是白色粉末，加入少量水后结块变成晶体，并伴随着放热现象

D．2 mol B与3 mol E的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后

冷却，残留的固体物质为3 mol D和1 mol C

第Ⅱ卷（非选择题共55分）

二、非选择题（本题共4个小题，共55分）

16．（14分）从物质分类的角度研究钠及其化合物，可以定性认识物质的性质、变化和用途；学习物质的量，可以从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题：

（1）化学家侯德榜先生是我国化学工业的奠基人、侯氏制碱法的创始人，侯氏制碱法中制得的“碱”的化学式为___________，属于___________（填“酸”、“碱”或“盐”），等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成的量：前者_________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）7.8克固体含有的阴离子数为___________（设表示阿伏加德罗常数的值），将其溶于水发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）已知标准状况下4.48 L的CO和混合气体共7.2克，则的物质的量为__________，混合气体的平均摩尔质量为_____________。

（4）将100 mL 1 mol/L的NaCl溶液与100 mL 1 mol/L的溶液混合后（混合后溶液的体积为两溶液体积之和），溶液中的的物质的量浓度为______________。

17．（14分）舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。

（1）写出用该方法制取氯气的化学方程式______________。

（2）某同学应用该方法，按照制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）能达到实验目的的是______________。

（3）写出上述D装置中经过湿润红布条时发生反应的离子方程式______________。

（4）验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中（如图1），用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。（酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强）

若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标可以表示的物理量是______（填字母）

a．氢离子的浓度 b．氯离子的浓度 c．氯水的pH d．氧气的体积分数

（5）某化工厂用氯气与氢氧化钙生产漂白粉。该厂出厂产品说明书如图3：

①漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。漂白粉需“密封避光保存于阴凉处”是因为漂白粉有效成分与空气中、反应生成不稳定的次氯酸而易失效。生成次氯酸的化学方程式为___________。

②使用漂白粉时最好“随用随配”。某次使用时，取漂白粉2.54 g溶解于1000 g水中，所得溶液中次氯酸钙的物质的量浓度为_____________________（假设漂白粉中只含有次氯酸钙和氯化钙，不含其它杂质，且所得溶液的体积仍为1 L）

18．（13分）某种胃药的有效成分为碳酸氢钠，测定其中碳酸氢钠含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

①配制250 mL 0.50 mol·L稀盐酸和90 mL0.50 mol·L NaOH溶液；

②向2片研碎后的药片中加入20．0mL蒸馏水；

③加入25.0 mL 0.50 mol·L稀盐酸；

④用0.50 mol·L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，消耗NaOH溶液的体积为5.0 mL。

请回答下列问题：

（1）需量取质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g/cm3）_______mL。

（2）配制90 mL 0.50 mol·L NaOH溶液，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________、___________。

（3）配制NaOH溶液过程中，下列说法不正确的是______________

A．取2.0 g NaOH固体放在滤纸上称量

B．固体NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中

C．定容时仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

D．定容时加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，重新加水至刻度线

E．摇匀后发现液面低于刻度线，加水定容至刻度线会使所配溶液浓度偏低

（4）测定过程中发生反应的离子方程式__________________、___________________

（5）该药片中碳酸氢钠的含量为________g/片。

19．（14分）高铁酸钠（， g/mol）是一种新型绿色消毒剂，主要应用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法，下图是实验室模拟制备高铁酸钠的流程：

回答下列问题：

（1）中Fe元素的化合价为________。

（2）标准状况下将11.2 L 通入500 mL 4.0 mol/L的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为________________，转移电子数目为____________（设表示阿伏加德罗常数的值）

（3）“氧化”过程的反应体系中共存在下列6种粒子：、、、、、，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；写出该反应的离子方程式_____________________。

（4）产品经干燥后得到纯品46g，则的产率为______（保留一位小数）。

【产率=（实际产量/理论产量）×100%，一般以百分数表示】

（5）净水时高铁酸钠在水中被还原为，它可作为优良水处理剂的原因是_____________________。