重庆外国语学校2022-2023学年高一上学期期中测试化学试题

重庆外国语学校

2022-2023学年度（上）高2025届半期检测

化学试题

（满分100分 ， 75分钟完成）

可能用到的相对原子质量 H-1  C-12  O -16  Na-23  S-32  Cl-35.5    Fe-56

第I卷   选择题 （共50分）

一、选择题（共20题，1~10题每题2分，11~20每题3分，共50分，每题有且仅有一个最佳答案。）

1. 化学与生活，生活密切联系，下列说法正确的是

A. 工业上用光照H2与Cl2混合物来制备盐酸

B. 工业上用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉

C. Cl2、ClO2和O3都可以用于自来水的杀菌消毒

D. 金属Na有强还原性，可用Na与TiCl4溶液反应制备金属Ti

2. 下列对应的化学用语错误的是

1. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4===Na+ + HSO4-
2. Fe(OH)3在水溶中的电离方程式：Fe(OH)3===Fe3+ + 3OH-
3. 明矾化学式：KAl(SO4)2·12H2O
4. 苏打：Na2CO3

3. 下列各组物质反应时，生成物与反应条件或反应物用量无关的是

A．Na和氧气                       B．Na2CO3和盐酸 

C．NH3·H2O和CO2                          D．Fe和氯气

4. 下列有关焰色试验操作的描述正确的是

A. 焰色试验是金属元素的物理性质，所有的金属都有焰色

B. 观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素黄光的干扰

C. 取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取少量待测物，进行焰色试验

D. 铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验

5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 新制氯水溶液：Na+、K+、SO32-、CO32-

B. 强酸性溶液：K+、Fe2+、I-、SO42-

C. HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-

D. NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-

6. 过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是

A．过碳酸钠具有强氧化性

B．过碳酸钠的水溶液呈碱性

C．二氧化锰或高温会减弱过碳酸钠的漂白效果

D．过碳酸钠溶液与过量的亚硫酸钠溶液反应的化学方程式 2Na2CO3•3H2O2+Na2SO3=2Na2CO3+Na2SO4+O2↑+3H2O

7. 一定温度下，m gCH3OH、H2、C2H5OH、甲酸(HCOOH)分别在足量的O2中充分燃烧，生成的产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了ng，则n与m的大小关系为n＞m的是

A．CH3OH        B．H2      C．C2H5OH          D．甲酸(HCOOH)

8. 有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，然后再分别注入相同体积的过量盐酸，下列有关叙述正确的是

A．装置①中消耗的HCl更多

B．在相同条件下装置②中产生的CO2气体更多

C．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，Na2CO3产生CO2的质量大

9. 下列试验装置能达到试验目的的是

1. ①制备Fe(OH)3胶体
2. ②证明氯气没有漂白性
3. ③比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
4. ④表示氨水溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

10. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是

1. 鉴别Na2CO3和NaHCO3可以用Ba(OH)2溶液
2. 向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块并伴随放热现象
3. Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3
4. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子数目相等

11. 下列离子方程式书写正确的是

1. 过氧化钠与水反应：2O22- + 2H2O===4OH- +O2↑
2. 碳酸氢钠与足量盐酸溶液混合：CO32- + 2H+ ===CO2↑ + H2O
3. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2+ +2ClO- +SO2 + H2O===CaSO3↓ + 2HClO
4. Cl2通入FeBr2溶液中 Cl2与FeBr2个数比4：5 ：10Fe2+ +6Br- +8Cl2===10Fe3+ + 3Br2 +16Cl-

12. 为除去某物质中所含的杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂及操作方法不正确的是

1. NaHCO3溶液（Na2CO3）：加入适量CaCl2溶液，过滤
2. Na2CO3粉末（NaHCO3）：加热至不再产生气体
3. NaCl（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发结晶
4. Na2O2（Na2O）：将混合物置于氯气中加热

13. 向含RO4-溶液中加入FeSO4，将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数之比为1：5，则RO4-的还原产物中R的价态是

1. +2             B. 0              C. +4                  D. +6

14. 下列各组中两稀溶液间的反应不可以用同一个离子方程式表示的是

1. 少量的NH4HSO4与KOH溶液；少量的NaOH溶液与NH4HSO4溶液
2. 少量的KHCO3溶液与Ca(OH)2溶液；少量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液
3. 少量的Ba(OH)2与H2SO4溶液；少量的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
4. 浓硝酸与NaOH溶液；KHSO4溶液与NaOH溶液

15. 在一定条件下，下列转化关系正确的是

A．NaClO(溶液)HClO(溶液)Cl2(气体)

B．Na(固体)Na2O2(固体)NaOH(溶液)

C．CuO(固体)Cu(OH)2(溶液)CuCl2(溶液)

D．CaCl2(溶液)CaCO3(固体)CaO(固体)

16. 已知：①；

②；

③。

由此判断，下列说法错误的是

A．还原性：

B．反应3Cl2 + 6FeI2===2FeCl3 + 4FeI3不能发生

C．若某溶液中含有、、，要氧化而不氧化和，可以加入FeCl3

D．向酸性溶液中加入到和Fe2(SO4)3混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有Fe2+

17. 1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为如图所示。已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生和OH-。下列说法错误的是

A．流程中先通入CO2再通入NH3不能达到同样效果

B．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异

C．母液中含有NH4+和Cl-，可并入前一步循环利用

D．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有坩埚、泥三角、三脚架

18. 下列相关说法正确的是

1.  A                B.  B               C.  C                D.  D

19. 探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析不正确的是

1. ①中的水既不作氧化剂也不做还原剂
2. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃      
3. ①、④中均发生氧化还原反应和复分解反应
4. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量相同

20. 白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：

反应①为P4和CuSO4反应生成Cu、H3PO4和H2SO4；

反应②为11P4 + 20CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4

下列说法正确的是

A．在反应①和②中，P4只作还原剂

B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2

C．用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗

D. 若P4反应完全且转化为H3PO4的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶11

第II卷   选择题 （共50分）

二、填空题（共50分，包括4道题）

21. （13分）I. 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，被还原后的单质硒可能成为环境污染物。通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se，减少对环境的污染。

已知：①Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2 ＋2H2O；

②2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42—＋4H+

(1)      在反应①中，被氧化的元素是                 （填元素符号）

(2)      依据反应①②判断SeO2、浓硫酸、SO2的氧化型由强到弱的顺序是______________________。

(3)      用单线桥法标出反应②电子转移的方向和数目：_____________________________。

II. 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种(离子在物质中不重复出现)。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

请回答下列问题：

（4）A的化学式为                  ，B的化学式为                 。

（5）检验A溶液中阴离子的检验方法                                                    。

（6）写出D与足量醋酸溶液反应的离子方程式                                                 。

22. （12分）根据信息书写指定反应的方程式。

（1）① 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式                                        。

②将少量钠投入氯化铁溶液中的总反应的离子方程式                                           。

③向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出，写出反应的离子方程式

                                                                         。

（2）CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：

④碱溶Zn时还会产生H2，写出碱溶时Zn反应的化学方程式：                           。

⑤已知稀硝酸氧化Cu时，会产生污染空气的NO气体，该反应的离子方程式                                                                            。

⑥写出沉铜时反应的离子方程式：                                                  。

23.（12分）I.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

（1）已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是___________ (填化学式)。

（2）D在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐；另一种盐M的阴阳离子个数比为1：1，则M在水溶液中的电离方程式为                                         。

（3）已知Br2的性质和Cl2有一定的相似性，写出Br2在一定条件下与NaOH溶液反应的离子方程式    

                                                                   。

（4）臭氧氧化技术被广泛用于饮用水的处理，当水中含有Br-时会产生易致癌的BrO3-。但水中BrO3-能被活性炭有效去除，其去除机理分为两步：

第一步是活性炭吸附BrO3-      第二步是BrO3-被活性炭还原为Br-，

其反应方程式（未配平）如下：

①                                   .

②*C+BrO-→Br- +*CO2

反应的总方程式为：2BrO3- + 3*C===2Br-+3*CO2 .

已知：其中*C代表活性炭表面，*CO2代表活性炭表面氧化物；每步中的*C被氧化为*CO2，则反应①的方程式为               ；则反应①与反应②中参加反应的*C个数之比为                   。

24. （13分）为了测定NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的样品，通过测量反应前后C和 D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

（1）E装置中的仪器名称是                          。

（2）实验时，B中发生反应的化学方程式为                                               。

（3）装置C、D中盛放的试剂分别为C          ，D            （供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰等干燥剂）

（4）反应前，向B装置中通入空气可减少实验误差，其具体的操作是                           .

（5）若样品质量为wg，反应后通入一段空气，C． D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为        ，若将A装置中的碱石灰换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将                 。

（6）若将该混合物溶于水，向该混合溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示：则线段|OA|    |AB| （填“>”、“”、“”），OA段发生反应的离子方程式为                          。

重庆外国语学校2022-2023学年度（上）高2025届半期检测

21.I.（1）Se

  （2）浓H2SO4>SeO2>SO2

（3）

II.（4）BaCl2；AgNO3

（5）先向溶液中加入过量的HNO3酸化，再加AgNO3溶液，若出现白色沉淀则证明含有Cl-

（6）CO32-+2CH3COOH=H2O+2CH3COO-+CO2↑

22. （1）①ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO

②6Na+2Fe3++6H2O===6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑

③2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓

（2）④Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑

⑤3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

⑥2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-===2CuCl↓+SO42-+4H+

23. （1）HClO和KClO3 ；Cl2O

（2）KClO2===K++ClO2-

（3）Br2 + 2OH- ===Br- + BrO- +H2O

（4）*C+BrO3-===BrO-+*CO2   ；2：1

24. （1）球形干燥管

（2）Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O  、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

（3）无水CaCl2  ；碱石灰

（4）关闭弹簧夹B，打开弹簧夹a，向装置中通入空气

（5）；偏低；无影响

（6）> ;  CO32-+H+===HCO3-