中考化学复习非选择题难题题组测二含答案

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非选择题难题　题组二时间：20分钟　满分：20分1．(7分)甲～戊分别是Fe、HCl、Ca(OH)2、CuSO4、Na2CO3五种物质中的一种，利用它们可进行化学“多米诺游戏”：相邻骨牌上的物质能发生反应，然后引发连锁反应，依次倒下。1．(6分)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制备金属镁，主要物质转化关系如图所示：(1)写出生成Mg(OH)2的化学方程式：________________________________。(2)浓盐水经过步骤1、2两步反应后获得了MgCl2，设计这两个步骤的目的是________________。(3)图中未涉及的反应类型为________。A．化合反应  B．分解反应C．置换反应  D．复分解反应2．(14分)某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。【查阅资料】Ⅰ.室温下，各物质的电导率数值如表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)。 物质蒸馏水稀硫酸Ba(OH)2溶液BaSO4悬浊液电导率(μS/cm)33 9213 2733Ⅱ.离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。Ⅲ.Ba(OH)2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。【实验设计与操作】实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图1所示。(1)a点溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，c点所示的溶液中，含有的溶质是__________(填化学式)。(2)a、b、c三点所示溶液呈无色的是______(填序号)。从a点到b点溶液的导电性逐渐______(填“增强”“减弱”或“不变”)，其原因是__________________________________________________________________________________。实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应按图2所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba(OH)2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图3中所示。(3)实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3 273 μS/cm的原因是____________________(用化学方程式解释)。(4)反应过程中，电导率最小值可能是______________________。【实验结论】(5)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其离子浓度______(填“增大”或“减小”)。
答案1．(1)Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2(2)减少镁的损失　(3)C2．(1)碱性；Na2SO4、H2SO4(2)b、c；减弱；氢离子与氢氧根离子反应生成水分子，溶液中离子浓度降低(3)CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O(4)3μS/cm 　(5)减小