人教版 (2019)高中化学 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡复习 习题+课件

这是一份人教版 (2019)高中化学 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡复习 习题+课件，文件包含水溶液中的离子反应与平衡复习第二课时-课件pptx、水溶液中的离子反应与平衡复习第一课时-课件pptx、水溶液中的离子反应与平衡章复习第二课时-练习题docx、水溶液中的离子反应与平衡章复习第一课时-练习题docx等4份课件配套教学资源，其中PPT共64页， 欢迎下载使用。
练习题课后练习一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1. 在等体积、浓度均为0.3 mol/L的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列说法正确的是              A.H2SO4放出的H2最多 B.CH3COOH放出的H2最多C.HCl放出的H2最多 D.HCl和HNO3放出的H2相等 2.一定温度下,向a mol/L NaOH溶液中通入足量CO2,下列说法正确的是 A.溶液中Kw减小B.溶液中C浓度一直增大C.微热反应后的溶液,溶液的pH会升高D.当恰好生成NaHCO3时,溶液中离子浓度关系为c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-) 3. 常温下2 mL 1 mol/L NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中,不正确的是A. NaHCO3溶液中,HC水解程度大于其电离程度B. NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HC)> c(OH-)> c(H+)C.最终所得的混合溶液中,c(Na+)+c(H+)= c(HC)+2c(C)+c(OH-)D.滴加饱和CaCl2溶液促进了HC的电离 4.实验测得0.5 mol/L CH3COONa溶液、0.5 mol/L CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-和Cu2+水解平衡移动方向不同    二、非选择题5. 水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:Ⅰ.取样、氧的固定。用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。Ⅱ.酸化,滴定。将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2+I22I-+S4)。回答下列问题:(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是     　。 (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为　       。 (3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶、　　　　　和　　　　　;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除　　　及二氧化碳。 (4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol/L Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为　　　　　　　　　　　　　　;若消耗Na2S2O3 溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为　　　mg/L。 (5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏　　(填“高”或“低”)。     【参考答案】一、1. A      2. C      3. C      4. C      二、13.(1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差(2)2Mn(OH)2+O22MnO(OH)2(3)量筒　容量瓶　氧气(4)当最后半滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化　　80ab(5)低