2023石嘴山平罗县平罗中学高二上学期11月期中考试化学试题无答案

平罗中学2022-2023学年第一学期期中考试试卷

（高二化学重点班）

满分：100分     考试时长：100分   

第Ⅰ卷  （选择题  共44分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12   N 14  B 11  P 31  Al 27  Mg 24  Fe 56

选择题：本题共22小题，每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求的。

1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是（     ）

A．胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质

B．胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾

2．具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是（     ）

A．4s1 B．4p3 C．ns2 D．3d104s2

3．某化合物的结构示意图如图，下列关于该化合物的叙述中不正确的是（     ）

A．该化合物含有的元素有五种

B．该化合物属配合物，中心离子的配位数是4，配体是氮元素

C．该化合物中键数目为

D．该化合物中含有极性键、非极性键、配位键和氢键

4．下列关于Li、C、Al、S四种元素的说法错误的是（     ）

A．元素Li、C的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素C与H形成的H2C=CH2分子中既含有极性键又含有非极性键

C．已知AlCl3为共价化合物，则Al和Cl原子间形成的化学键为共价键

D．元素S可与元素C形成共价化合物CS2

5．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 （     ）

A．原子半径：O>N>C>H           B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态

C．该分子中的原子都位于P区      D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H

6．下列关于晶体的说法正确的个数是（     ）

①分子晶体中都存在共价键     

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤形成氢键的三个原子不一定在同一条直线上

⑥晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．2 B．3 C．4 D．5

7.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子，除去中的杂质，最好的方法是   

A. 加入适量的NaOH溶液，过滤洗涤，再加盐酸

B. 加入过量的NaOH，过滤洗涤，再加盐酸

C. 加入适量的盐酸溶液，过滤洗涤再加NaOH溶液

D. 加入过量的氨水，过滤洗涤，再加盐酸

8．下列关于物质结构及元素周期表的说法错误的是（     ）

A．IIA族基态原子最外层电子排布均为ns2

B．第三、四周期同主族元素的原子序数均相差8

C．2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子化学性质相似

D．C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O

9．下列说法错误的是（     ）

A．晶体的熔点：NaF>NaCl>NaBr

B．乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12

D．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样分子

10．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了、、、、、等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是（     ）

A．键角：

B．酸性：

C．分子中只存在键，不存在π键．

D．、分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子

11．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是（     ）

A．基态Ti原子的外围电子排布式：3d4                 B．Cl-结构示意图：

C．MgCl2的电子：

D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体

12.下列说法正确的是    

A. 钛和钾都采取图1的堆积方式

B. 图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

C. 图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个周围距离相等且为的有8个

D. 图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取堆积的结果

13．科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中a具有抗癌作用，而b没有；则下列正确的说法是（      ）

A．a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子，2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似

B．a在水中的溶解度比b在水中的溶解度大

C．a、b互为同素异形体

D．a、b是同一物质

14．下列有关说法正确的是（      ）

A．7.8g苯含有0.6NA个σ键    

B．热分解温度：BaCO3<CaCO3

C．第一电离能：Ga＞Zn      

D．离子半径：Fe2+>Fe3+

15．短周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同主族，原子核外有8种不同运动状态的电子，元素可以形成阴离子，基态原子的轨道和轨道上的电子总数相等，基态原子的轨道上有3个未成对电子。下列说法正确的是（      ）

A．元素的原子半径比的大          

B．元素的气态氢化物热稳定性比的强

C．元素的第一电离能比的小         

D．中含有非极性键

16．如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素的单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是（      ）

A．单质e、f为原子晶体，其熔化时克服的作用力是共价键

B．单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s1

C．单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子

D．单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂

17．Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（      ）

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为O>N>C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．1mol HCN分子中含有σ键的数目为 1.204×1024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 sp杂化

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

18.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(　     　)

A． WX4是沼气的主要成分        B． 固态X2Y是分子晶体

C． ZW是原子晶体              D． 玛瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY2

19．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（      ）

A．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H＝+285.5kJ/mol 

B．甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣890kJ/mol 

C．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221kJ/mol，则C的燃烧热△H＜﹣110.5kJ/mol

D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H＝﹣57.3kJ/mol

20．下列有关反应热和能量的说法正确的是（      ）

A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的

B．化学能：2mol H原子＞1mol H2分子 

C．根据能量守恒定律，反应物总能量之和等于生成物总能量之和 

D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热

21．我国大力推广氢能汽车，水煤气法是获得氢能的有效途径之一、

已知：

①

②

③

④

已知：25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。下列说法正确的是（      ）

A．C(s)的燃烧热      

B．

C．

D．若将反应②设计成原电池，能将化学能全部转化成电能

22．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是（　　 ）

A．△H3＜0

B．△H1+△H2+△H3=0

C．按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少

D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/mol

第II卷 （非选择题   共56分）

23.(12分）磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。

(1)与水会形成黄色的配离子，为避免颜色干扰，常在溶液中加入形成无色的。由此推测，与能形成更稳定配离子的配体是         ，其空间结构是            。

(2)第IIIA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。

①连接面心上6个P原子构成_______(填序号)。

A．正四面体    B．正八面体    C．立方体    D．正四边形

②实验测定磷化铝和磷化铟的熔点分别为2000、1070℃，二者属于          晶体，其熔点差异的主要原因是                                            。

③磷化硼是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为，则磷化硼晶体的密度是                    (列出表达式)。

24．（16分）不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蚀。

(1)基态碳(C)原子的核外电子排布图为___________。

(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为___________。

(3)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子外围电子排布式为        。

(4)Fe的一种晶胞结构如甲、乙所示，若按甲中虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是_____。

(5)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的晶胞结构如图所示，试写出该晶体的化学式：___________。晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有___________个。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________和___________。

②T元素最可能是___________区元素。若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成的化合物的空间构型为___________，其中心原子的杂化方式为___________。

25．（16分）氮族元素包括氮、磷、砷、锑、铋等元素，其单质及其化合物在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：

(1)是一种重要的化工原料，有毒，也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。已知：有强氧化性，酸性。

①氮原子核外共有___________种能量不同的电子。

②亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到结构，则其电子式为___________，其水解会生成两种酸，写出水解的化学方程式___________。

③往冷的溶液中加入下列某种物质可得稀溶液，该物质是__________(填序号)。

a．稀硫酸    b．二氧化碳    c．二氧化硫    d．醋酸

(2)砷化镓(GaAs)是当前最重要，技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车就是通过砷化镓太阳能电池提供能量。基态As原子外围电子排布式为___________，最高能级的电子云形状为___________，    As元素在元素周期表中的位置为___________

(3)GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN，在氨气流中于1050～1100℃下加热30min可制得疏松的灰色粉末状GaN，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式___________。

26.（12分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）下列变化过程，属于放热反应的是　   　。

①浓H2SO4稀释    ②酸碱中和反应    ③H2在Cl2中燃烧

④固体NaOH溶于水   ⑤液态水变成水蒸气    ⑥碳高温条件下还原CO2

(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为_____________。

(3)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式_________________________ 。

(4)已知：N2(g)＋H2(g)=N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1

N(g)＋3H(g)=NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1

NH3(g)=NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1

写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式______________________________。

(5)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。

(6)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。