2023北京一零一中学高三上学期10月月考化学试卷含答案

北京101中学2023届上学期高三年级10月月考化学试卷

本试卷分为I卷、II卷两部分，共19个小题，满分100分；答题时间为90分钟

I卷：选择题（共42分）

每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。

1. 下列图示正确的是

A. 3p电子的电子云轮廓图：   

B. SO3的VSEPR模型：

C. 基态氧原子的轨道表示式：

D. H—Cl的形成过程：

2. 关于人体营养物质，下列说法不正确的是

A. 葡萄糖和麦芽糖都可以发生银镜反应

B. 血红蛋白中的Fe（II）配合物能够携氧，是因为Fe（II）可以与氧气分子形成配位键

C. 油脂长时间放置后会产生不愉快的气味，是因为被氧气氧化了

D. DNA通过共价键结合成稳定的双螺旋结构

3. 下列化学用语表示不正确的是

A. Mg2＋的结构示意图：

B. 醋酸的实验式：CH2O

C. S2-的电子排布式：1s22s22p63s23p6

D. 基态铬原子（24Cr）的价层电子排布式：3d44s2

4. 下列有关微粒性质的排列顺序中，不正确的是

A. 原子半径：Na＞S＞O    B. 稳定性：H2O＞H2S＞PH3

C. 电负性：N＞O＞C     D. 第一电离能：O＜F＜Ne

5. 下列各组物质中，化学键类型和晶体结构类型都相同的是

A. SiO2和H2O      B. CO2和Na2CO3

C. KOH和NaCl      D. NaCl和BaBr2

6. 下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A. 反-2-丁烯（C4H8）分子中含有8个极性键和4个非极性键

B. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

C. C—H键比Si—H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

D. 由于孤电子对的存在，H2O分子中的键角小于109°28'

7. 化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A. 存在顺反异构

B. 分子中有3种含氧官能团

C. 能与Br2发生取代反应和加成反应

D. 1 mol该有机物最多消耗2 mol NaOH

8. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是

A. 氟化钙的化学式为CaF2

B. 每个晶胞中含有4个Ca2＋

C. 最近的两个F-之间的距离是晶胞边长的一半

D. 每个Ca2＋周围距离最近且等距的F-有4个

9. 下列粒子空间构型和中心原子杂化方式都正确的是

A. CH2Cl2  正四面体  sp3    B. H2O  V形sp2

C. BCl3  平面三角形  sp2    D. NH4+  三角锥形  sp3

10. Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程如下。

下列说法不正确的是

A. 过程①→②中C的杂化方式发生改变

B. 过程②→③涉及极性键的断裂与生成

C. 生成1 mol CO，需要2 mol电子

D. 从反应历程看，Ni未参与反应

11. 向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe（CN）6］，发生反应：

6HCN＋Fe＋2K2CO3＝K4[Fe（CN）6］＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O

下列说法不正确的是

A. 依据反应可知：Ka（HCN）＞（H2CO3）；还原性：Fe＞H2

B. HCN中C的化合价为＋2价；键和π键数目之比为1：1

C. Fe位于周期表中第VIII族；反应中Fe失去4s2电子

D. ［Fe（CN）6］4-中Fe2＋的配位数是6；配位原子（提供孤电子对）为C

12. 高分子M广泛用于纺织、涂料等产品，合成路线如下：

已知：

下列说法不正确的是

A. A是CH3COOCH3的同系物

B. A→N为加成聚合反应

C. 生成1 mol高分子M的同时生成n1 mol乙酸甲酯

D. M、N均可水解得到

13. 下列实验操作不能达到实验目的的是

14. 橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。（图中表示链延长）

下列说法不正确的是

A. 由1，3-丁二烯、CH2＝CHCN、CH2＝CHCOOH可制备橡胶a

B. 在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a可回收再利用

C. 交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇

D. 制备交联橡胶L的反应是缩聚反应

Ⅱ卷  非选择题（共58分）

15. （11分）I. 在下列物质中：

①CO2、②KCl、③CaBr2、④金刚石、⑤NH4Cl、⑥Ca（OH）2、⑦H3N-BH3、⑧SiO2、⑨NH3、⑩SO3、⑪NaCl。请用序号回答下列问题：

（1）既有离子键，又有极性键的是__________。

（2）含有配位键的是__________。

（3）属于共价化合物的是__________。

（4）属于共价晶体是__________。

（5）①、②、④、⑨、⑪中，熔点由高到低的顺序为__________。

（6）①、④、⑨、⑩键角由大到小的顺序为__________。

（7）平均1 mol SiO2中，含有共价键数目为__________。

Ⅱ. ①CH3CH2OH  ②CH3CH（NH2）COOH  ③CH3CH2CH2CH2OH

④   ⑤     ⑥C2H5OC2H5

（8）属于同分异构体，其中沸点较高的是_________（填序号，下同）；属于同系物，其中水溶性较好的是_________。

（9）含有手性碳原子的是_________。核酸中与相匹配的是④、⑤中________。

16. （8分）以NaOH、CuSO4和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2＋＋2HCHO＋4OH-→Cu＋2HCOO-＋2H2O＋H2↑

（1）基态Cu原子的价层电子排布式为________。

（2）根据反应原理分析

①镀铜反应中，利用了HCHO的_______性：每镀1 mol铜，上述反应中转移电子______ mol。

②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是_______。

a. HCHO、H2O均属于极性分子         b. HCHO与H2O之间能形成氢键

c. 在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子

（3）镀液中的SO42-、HCHO、H2O三种微粒，空间结构为三角形的是________。

（4）为防止Cu2＋与OH-形成沉淀，可加入EDTA使Cu2＋形成配合物。

EDTA能电离出H+和EDTA4-。

EDTA4-中除部分O外，还能与Cu2＋配位的原子是__________。

（5）铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于________区。

（6）聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。

某聚酰亚胺具有如下结构特征：

上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是：

①__________。

②聚合物有可能与Cu2＋配位。

17. （13分）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。

（1）钛元素在周期表中的位置________；基态钛原子价电子的轨道表示式为________。

（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为________（用元素符号表示）；SO42-的空间构型为________，其中S原子的杂化方式为________。

（3）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所示，下列判断正确的是________（选填字母序号）。

a. NaX均为离子晶体

b. 随X半径的增大，NaX的离子键减弱，熔点逐渐降低

c. TiF4的熔点反常升高是由于F电负性大，TiF4为离子晶体，其余TiX4为分子晶体

d. TiCl4、TiBr4、TiI4的相对分子质量依次增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高

（4）钛酸钡的晶胞结构如图所示，在该晶胞结构中，钛离子、钡离子、氧离子的个数比为_________；该物质的化学式为_________；晶体中每个钡离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_________；每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子的数量是_________；其晶胞参数约为a pm，钛酸钡（式量为233）晶体的密度＝_________g·cm-3（设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、NA的代数式表示）

18. （13分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR'

（1）A分子含有的官能团是___________。

（2）A→B的化学方程式是___________。

（3）下列有关D的说法正确的是___________（填序号）。

a. 由B制备D的反应类型为加成反应

b. 试剂a是Cl2

C. 适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行

（4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式___________。

（5）K与L反应的化学方程式为___________。

（6）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________。

（7）已知：

RCOOCH3+R'CH2COOCH3

RCOONa+NaOHRH+Na2CO3

写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。

19. （13分）某兴趣小组同学探究KMO4溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应速率的影响因素。配制1.0×10-3mol·L-1 KMnO4溶液、0.40 mol·L-1草酸溶液。将KMnO4溶液与草酸溶液按如下比例混合。

【设计实验】

（1）实验①和②的目的是___________。

（2）甲认为上述实验应控制pH相同，可加入的试剂是__________（填序号）。

a. 盐酸   b. 硫酸    c. 草酸

【实施实验】小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：i. 紫色溶液变为青色溶液，ⅱ. 青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：（a）Mn2＋在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物；

资料：（b）Mn3＋无色，有强氧化性，发生反应Mn3＋＋2C2O42-［Mn（C2O4）2］-（青绿色）后氧化性减弱；

（c）MnO42-呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生MnO4-和MnO2。

（3）乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生了MnO42-。你认为该观点是否合理，并说明理由：___________。

【深入探究】

进一步实验证明溶液中含有［Mn（C2O4）2］-，反应过程中MnO4-和［Mn（C2O4）2］-浓度随时间的变化如下图。

（4）第i阶段中检测到有CO2气体产生，反应的离子方程式为_________。

（5）实验②在第ⅱ阶段的反应速率较大，可能的原因是__________。

（6）据此推测，若在第ii阶段将c（H+）调节至0.2mol/L，溶液褪至无色的时间会______（填“增加“减少”或“不变”）。

【结论与反思】

（7）上述实验涉及的反应中，草酸的作用是_________。

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

参考答案

I卷：选择题（共42分）

Ⅱ卷：非选择题（共58分）

15. （11分）

（1）⑤⑥

（2）⑤⑦

（3）①⑦⑧⑨⑩

（4）④⑧

（5）④⑪②⑨①

（6）①⑩④⑨

（7）4NA或4×6.02×1023

（8）③；①

（9）②。⑤

16. （8分）

（1）3d104s1

（2）①还原    4

②a b

（3）HCHO

（4）N

（5）d

（6）①聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解

17. （13分）

（1）第四周期第IVB族；

（2）O＞S＞Ba    正四面体形   sp3

（3）abcd（2分）

（4）1：1：3；BaTiO3；12；6；  （2分）

18.（13分）

（1）氯原子（或碳氯键）    碳碳双键

（2）

（3）abc

（4）

（5）

（6）（1分）

（7）

19.（13分）

（1）探究草酸浓度对反应速率的影响（1分）

（2）b

（3）不合理，酸性条件下MnO42-不稳定，未观察到溶液中产生黑色（MnO2）沉淀

（4）MnO4-＋4H2C2O4＝［Mn（C2O4）2］-＋4CO2↑＋4H2O

（5）实验②中c（H2C2O4）低，电离产生的c（C2O42-）低，Mn3＋＋2C2O42-［Mn（C2O4）2］-平衡逆移，c（Mn3＋）增大，反应速率加快。

（6）减少

（7）作还原剂，电离出C2O42-与Mn3＋形成配合物