辽宁省实验中学东戴河分校2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题

辽宁省实验中学东戴河分校2022-2023上高三10月月考

化学试题

        命题人：邹丽娜     审题人：韩立霞    

说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（4）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Si 28  S 32  Ti 48  Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共45分）

注意事项：

1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。

一、单项选择题( 15道题，每道3分，共计45分)

1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）

1. 古代钢铁冶炼“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打

成钢。这里“锻打”目的是降碳

2. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，这里的“石灰”指的是Ca(OH)2
3. 石硫磺（S）：“能化......银、铜、铁，奇物”，由此可见硫的氧化性

D.《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，这是古代湿法冶铜技术

2.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(   )

A.NaH与H2O反应，每生成1molH2转移2NA电子

B.电解粗炼铜时，当电路中通过的电子数为时，阴极应有32gCu转化为

C.已知，放出9.2kJ热量时，转移电子数等于

D.6.0g中含有共价键的数目为0.2

3.下列离子方程式正确的是(   )

A.少量的CO2与NaClO反应：CO2 + 2ClO- + H2O 2 HClO + CO32-

B.用惰性电极电解溶液：

C.向溶液中加入过量的HI溶液：

D.工业上可用三种物质反应制得，离子方程式为

4.按如图所示装置进行实验，下列说法正确的是(   )

A.利用图甲装置，可以制取并收集少量氨气

B.利用图乙装置，可以制取并检验乙烯

C.利用图丙装置，可以制备并能较长时间观察其颜色

D.对图丁装置加热，可以分离SiO2和NH4Cl

5.化学源于生活又服务于生活，下列有关说法错误的是(   )

A.制备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”中的瓷，主要原料为黏土

B.储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，为氢能的应用起到重要的推动作用

C.《泉州府志》中有：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖

D.新型碳纳米材料在能源、信息、医药等领域有广阔的应用前景，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯和碳纤维，它们互为同素异形体

6.要证明某久置的FeSO4溶液中是否还含有，以下适合的试剂是(   )

A.KSCN溶液和氯水       B.酸性溶液         C.淀粉KI溶液            D.溴水

7.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(   )

A.在酸雨试样中加入溶液有白色沉淀，说明酸雨中可能含

B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓，试管口有红棕色气体逸出，说明酸雨中可能含

C.每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含

D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在

8.下列“类比”合理的是(   )

A.C和浓硝酸加热反应生成和，则S和浓硝酸加热反应生成和

B.能与NaF形成配合物，则与NaF形成配合物

C.工业上电解熔融制Al，则工业上电解熔融MgO制Mg

D.Fe和浓硫酸在常温下钝化，则锌和浓硫酸在常温下钝化

9.A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　)

A．铜 B．碳 C．钙   D．铁

10.二氧化硫的减排与回收处理已成为环保领域急需解决的重大课题，某研究团队提出如图所示还原脱硫

流程：

下列说法错误的是(   )

A.“脱硫塔”反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 1

B. 、、和互为同素异形体

C.和煤需经粉碎处理后再送入“再生塔”，以确保二者充分接触

D.M可以循环使用

11.磺酰氯（）是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃，实验室可通过反应：制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。

下列说法不正确的是(   )

A.装置甲蒸馏烧瓶中的固体药品Y可能为或Ca(ClO)2

B.装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中

C.装置F中盛放Na2SO3固体

D.磺酰氯（）极易水解，与水可生成H2SO4和HCl

12.碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(   )

途径Ⅳ 足量NaHSO3

A.用淀粉-KI试纸和食醋检验食盐中的碘元素

B.足量能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能

C.由题图可知还原性的强弱顺序为HSO3->I2>I-

D.途径Ⅲ、Ⅳ中若转化相同量的碘元素，则消耗Cl2和NaHSO3- 的量相同

13.三氟化溴是常用的氟化剂，具有助燃性，遇水猛烈反应生成两种酸和两种单质，放出红棕色的剧毒烟雾。下列推测不正确的是(   )

A.具有强氧化性

B.极不稳定，遇水反应的化学方程式为

C.将少量加入KI-淀粉溶液中，能观察到蓝色沉淀

D.遇水后可雕刻玻璃

14.锶(Sr)为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶()是实验室重要的分析试剂，工业

上常以天青石(主要成分为，含少量)为原料制备，生产流程如下：

下列叙述不正确的是(   )

A．锶的金属性比钙的强，所以的溶解性比的强

B．高温焙烧时，若0.5mol 完全反应转移了4mol电子，该反应的化学方程式为： 

C．加入适量目的是除去溶液中杂质

D．工业上常电解熔融制锶单质，则制取无水需要在无水氯化氢气流中加

热失水恒重

15.下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16. ( 13分) 联碱法（侯氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如图：

（1）沉淀池中发生反应的离子方程式为                                            。

（2）X是__________，Y是__________（填化学式）。

（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其他溶质还有__________；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有__________。

（4）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是__________（填字母）。

a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出

c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出

（5）如何检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案：                                         

                                                                                                。

（6）相比于氨碱法，指出联氨法的一项优点                                                          。

17. （13分）硫脲是一种溶于水的白色晶体，熔点为176~178℃，受热易分解，是一种重要的

化工原料。实验室模拟化工生产，在45℃、pH大约为10的条件下，利用氰胺与溶液反应制

备硫脲，实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）写出装置C中生成的化学反应方程式____                                  __________。

（2）装置B中长玻璃管的作用是______________（任写一条），X试剂为______________。

（3）实验过程中要以一定的气流速率通入，其目的是__                                 ________。

（4）反应结束后从三颈烧瓶中的溶液中获得硫脲晶体的电子式为                           。

（5）常采用碘氧化法测定硫脲的纯度。实验操作如下：

Ⅰ.称取硫脲晶体样品，配制成溶液，加入足量的溶液。

Ⅱ.用的标准溶液滴定未反应的。

Ⅲ.当溶液显淡黄色时滴加指示剂，滴定至终点时共消耗标准溶液，已知杂质不参与反应。

①Ⅲ中的指示剂是________，滴定至终点的现象是                                               。

②的纯度为                      %（写出计算式即可），若盛放标准溶液的滴定管

没有润洗，则最终结果会_________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。[反应原理为；=；=]

18．（16分）一种以钛铁矿(FeTiO3，含Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO2)的工艺流程如图所示。

已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸；

②“酸浸”后钛元素主要以TiO2+形式存在；

③Fe3+在pH=1.8时生成沉淀，pH=4.1时沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是_                                               。

(2)“酸浸”时，FeTiO3发生反应的化学方程式为                                                         。

(3)滤渣①的主要成分是___________(填化学式)。

(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的Fe3+。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下图所示。

①保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随pH变化如图甲所示。试分析M点以后体系中Fe(Ⅲ)含量随着pH增大而增大的原因是                                                                         。

②保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图乙所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为___________℃。

(5)经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有___________(填化学式)。

(6)该钛铁矿含Ti元素的质量分数为32.4%，取100t该矿石，最终得到24.3t的TiO2，则TiO2的产率约为_____

            （保留三位有效数字）。

(7)如丙图丙为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为                             ，产生的气体中X的化学式为___________。

19．(13分) 肼(N2H4)又称联氨是一种重要的化工原料，易溶于水，实验室用NH3与Cl2合成肼(N2H4) 并探究肼的性质。已知：硫酸肼（N2H6SO4）为无色无味鳞状结晶或斜方结晶，微溶于冷水，易溶于热水。

Ⅰ.联氨制备(夹持及加热装置已省略)：

①氯气和氨气在丙酮中生成丙酮联氮[(CH3)2C=NN=C(CH3)2]且有白烟生成。

②丙酮联氮水解可得到丙酮和水合肼(N2H4•H2O)。

(1)按照接口顺序a→______→______→______→______←d进行实验，反应前先通入一段时间的氮气排出空气，丙酮中生成丙酮联氮的化学方程式为                                                           ____。

(2)盛放丙酮溶液的仪器名称为_         ___，U形管盛放的试剂名称是_            __；反应过程中要控制氯气的通入量不能过量的原因是                                                                     。

(3)装置存在明显缺陷，g后所接装置图可以是          (填标号)。

Ⅱ.探究N2H4的性质：

(4)取少量水解液于试管，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为                    。(填化学式)。

(5)取少量水解液，加水调成弱碱性，再加入足量AgNO3溶液，出现黑色沉淀，并有无色、无味、无毒气体产生，该过程的离子方程式：                                                                            。