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2021【KS5U解析】宁夏长庆高级中学高二上学期期中考试化学试卷含解析
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这是一份2021【KS5U解析】宁夏长庆高级中学高二上学期期中考试化学试卷含解析，共20页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
2020-2021宁夏长庆高级中学高二第一学期化学期中试卷
第I卷（选择题 共 52 分）
一、单项选择题（共 26 小题，每小题2分，共 52 分）
1. 下列说法正确的是
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
【答案】A
【解析】
【详解】A.旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；
B.根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；
C.铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，故C错误；
D.氯化铵与氢氧化钡晶体为吸热反应，在常温下可反应，故D错误；
故答案选A。
2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，满足未来新能源标准的是④⑤⑥⑦，答案为B。
3. 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀硫酸的反应
B. 与的反应
C. 灼热的木炭与二氧化碳的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，反应前后有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原反应；反应过程中放出热量，属于放热反应，A不符合题意；
B．与反应产生BaCl2、NH3·H2O，该反应中元素化合价不变，因此反应不是氧化还原反应，反应发生吸收热量，因此属于吸热反应，B不符合题意；
C．灼热的木炭与CO2的反应产生CO，反应前后有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原反应；反应过程中吸收热量，故反应属于吸热反应，C符合题意；
D．在甲烷燃烧中，反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应；发生反应放出热量，因此反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为C。
4. 下列反应中符合图示能量变化的是（ ）
A. 煅烧石灰石制生石灰
B. 氯酸钾分解制氧气
C. 盐酸与NaOH溶液反应
D. 工业上用H2还原Fe2O3制Fe
【答案】C
【解析】
【分析】
图示反应中反应物的能量比生成物的能量高，发生反应放出热量，因此表示的反应为放热反应。
【详解】A．煅烧石灰石制生石灰的反应是吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示的放热反应不符合，A不符合题意；
B．氯酸钾分解制氧气的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示的放热反应不符合，B不符合题意；
C．盐酸与NaOH溶液反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，与图象表示的放热反应符合，C符合题意；
D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图象表示的放热反应不符合，D不符合题意；
故合理选项是C。
5. 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A. C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1
B. C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1
D. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1
【答案】B
【解析】
【分析】
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
A.碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；
B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；
C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的化学计量数必须为1；
D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态。
【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B. 1molC（s）完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，热化学方程式中氢气的物质的量为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。
6. 在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.5 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453 kJ/mol
D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol
【答案】D
【解析】
25℃、101 kPa，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，则1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热726.5 kJ，因此正确的热化学方程式为CH3OH(l)＋3/2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol，或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2 CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1453 kJ/mol，所以D正确；这是一个放热反应，A、B中ΔH都大于0，都是吸热反应，故A、B错误；C、生成物中的水是气体，不符合题意，故C错误。本题正确答案为D。
7. 在298k时有下面两个反应：
①C(s)+O2(g) =CO (g)H1= -110.5kJ/mol
②C(s)+O2(g) = CO2(g)H2= -3935kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO (g) 的H为
A. +283.5kJ/mol B. +172.5kJ/mol
C. -172.5kJ/mol D. -504kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】根据盖斯定律，将①×2-②，整理可得：C(s)+CO2(g)=2CO (g) 的H=-110.5×2-(-393.5)=+172.5kJ/mol，故合理选项是B。
8. 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A. 温度 B. 压强 C. 焓变 D. 熵变
【答案】C
【解析】
【详解】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反应能自发进行，说明△H- T·△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用。
故选C。
9. 常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )
A. 150 mL 2 mol·L－1盐酸 B. 500 mL2mol·L－1硫酸
C. 50 mL 3 mol·L－1盐酸 D. 50 mL 18．4 mol·L－1硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、c(H+)=2mol/L；
B、c(H+)=4mol/L；
C、c(H+)=3mol/L；
D、18.4 mol·L－1的硫酸为浓硫酸，常温下，使铁发生钝化；
B答案中浓度最大，反应最快，答案选B。
10. 现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)、表示，其关系正确的是（ ）
A. 4(NH3)=5(O2) B. 4(NH3)=5(H2O)
C. 4(O2)=5(NO) D. 4(NH3)=5(NO)
【答案】C
【解析】
【详解】在同一化学反应，同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，故有：
A．5(NH3)=4(O2)，A错误； B．3(NH3)=2(H2O)，B错误；
C．4(O2)=5(NO)，C正确； D．(NH3)=(NO)，D错误；
故答案为：C。
11. 反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④(D)＝0.6 mol·L－1·s－1。
该反应进行的最快的是（ ）
A. ① B. ④ C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】比较同一反应的快慢时，需将用不同物质表示的反应速率通过反应速率之比等于化学计量系数之比进行换算为同一物质相同的单位再进行比较，我们将下列物质的反应速率均转换为A的反应速率，故有：①(A)＝0.15 mol·L-1·s-1；②当(B)＝0.6 mol·L-1·s-1时；(A)=0.2 mol·L-1·s-1，③当(C)＝0.4 mol·L-1·s-1时，(A)=0.2mol·L-1·s-1；④(D)＝0.6 mol·L-1·s-1时，(A)=0.3 mol·L-1·s-1，故反应速率由大到小的顺序为：④＞③＝②＞①，故最快的为：④，故答案为：B。
12. 对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A. 减小压强，逆反应速率减小，A错误；
B. 减小压强，正反应速率减小，B错误；
C. 减压则正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应方向移动，C正确；
D. 减压平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选C。
13. 在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是
A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D. 分子间距离减小，使所有活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
【答案】C
【解析】
【详解】A. 当缩小容器容积时，分子运动速率不变，分子的运动速率由温度决定，A不正确；
B. 当缩小容器容积时，反应物分子的能量不变，分子的能量由温度决定，B不正确；
C. 当缩小容器容积时，活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，这是化学反应速率增大的主要原因，C正确；
D. 当缩小容器容积时，分子间距离减小，但不能使所有的活化分子间的碰撞都变为有效碰撞，D不正确。
故选C。
14. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A、新制的氯水存在平衡：Cl2+ H2OCl-+ H++ HClO，光照下次氯酸分解，平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选A；
B、反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）为反应前后气体物质的量相等的反应，加压，平衡不移动，平衡混合气加压后颜色变深的原因是容器体积缩小，各物质的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C、合成氨的反应正向为气体物质的量减小的放热反应，降温或加压平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D、Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入6mol/L NaOH溶液，铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选D。
答案选B。
15. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A. NaOH(固体) B. CH3COOH C. NaCl(固体) D. CH3COONa(固体)
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH(固体)会反应消耗硫酸，导致硫酸的浓度和物质的量都减小，因此反应速率减缓，且生成氢气的总量也减小，A不符合题意；
B．CH3COOH加入会电离产生H+，使溶液中c(H+)、n(H+)都增大，因而反应速率加快，生成氢气的总量增加，B不符合题意；
C．NaCl(固体)的加入，对溶液中c(H+)、n(H+)无影响，因此不能达到减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量的目的，C不符合题意；
D．加入CH3COONa(固体)，反应消耗硫酸变为CH3COOH，使溶液中c(H+)减小，反应速率减缓，但当反应进行到一定程度后，CH3COOH会电离产生H+，与Al反应放出氢气，最终溶液电离产生的n(H+)不变，故不影响生成氢气的总量，D符合题意；
故合理选项是D。
16. 对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应混合物都是气体，增大压强，v正、v逆都增大。由于该反应为气体体积减小的反应，所以当二者相同时反应达到平衡，此后v正比v逆增大得多，平衡正向移动，图象与反应事实不符合，A错误；
B．由于该反应为气体体积减小的反应，反应达到平衡后，增大压强，v正、v逆都增大，且v正＞v逆，化学平衡正向移动，图象与反应事实不符合，B错误；
C．温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，图中500℃应先达到平衡，由于该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率在500℃要比100℃时要大，图象与反应事实不吻合，C错误；
D．升高温度，反应速率加快，达到平衡时间短，且升高温度平衡正向移动，使A的体积分数减小，则500℃先达到平衡且A的体积分数小，D正确；
故合理选项是D。
17. 一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A不符合题意；
B. 当容器内各物质的浓度不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C. 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，C符合题意；
D. 1mol O2含有1molO=O，单位时间内生成1mol O2，同时生成2mol NO2，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D不符合题意。
答案为C。
【点睛】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，已达到平衡。
18. 已知相同温度下：H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）＋I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）
A. K1＝2K2 B. K1＝K C. K1＝K2 D. K1＝K2
【答案】B
【解析】
【详解】化学平衡常数通常表示为各生成物平衡浓度的幂之积除以各反应物平衡浓度的幂之积，所以H2 (g)+I2 (g)2HI (g)的平衡常数K1= ，H2 (g) +I2 (g) HI (g) 的平衡常数为K2=，所以K1=K22。
故答案为B。
19. COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】提高COCl2转化率必须是平衡正向移动，由题意可知，反应吸热，所以①升温正向移动，②恒容通入惰性气体不移动，③增加CO的浓度逆向移动，④减压正向移动，⑤加催化剂不移动，⑥恒压通入惰性气体相当于减小压强正向移动，所以为①④⑥
故答案为C
20. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A. 从C(s,石墨）=C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C. 由H+(aq）+OH-(aq）==H2O(l） ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
D. 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH= +571.6kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】A．从C(s,石墨）==C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知具有的能量越低物质越稳定，即石墨比金刚石更稳定，正确；
B．硫蒸气变为硫固体要放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，错误；
C．1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，由于CH3COOH为弱酸，电离过程要吸热，因此混合后放出的热量小于57.3 kJ，错误；
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH=-571.6kJ·mol-1，错误；
故选A。
21. 可逆反应aX+bYcZ在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A. 若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B. 若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C. 若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D. 若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变。
A．若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，化学平衡不移动；但加入催化剂，反应速率同样增大，化学平衡也不发生移动，A错误；
B．若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，化学平衡不发生移动；但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不发生移动，B错误；
C．若a+b≠c，增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动，与图像不符，C错误；
D．若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动；改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；由于使用催化剂可同等倍数的增大反应速率，改变后的正、逆反应速率仍然相同，化学平衡不移动，故t0时只能是加入催化剂，D正确；
故合理选项是D。
22. 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) ⇌2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，根据c=可知C的物质的量为1.2mol。则：
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
开始(mol) 4 2 0
转化(mol) 1.2 0.6 1.2
2s时(mol) 2.8 1.4 1.2
v(C)==0.3mol·L-1·s-1，
①速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正确；
②速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②错误；
③2s时物质A的转化率=30%，故③错误；
④2s 时物质B的浓度c(B)=0.7mol·L-1，故④正确；
故答案：B。
23. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)(aq)，某I2、KI混合溶液中， c()与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A. 反应 I2(aq)＋I－(aq) (aq)ΔH＞0
B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据图像可知，随着温度的升高，c()逐渐降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，ΔH<0，A错误；
B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，则K2
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率是降低的，状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高，D错误；
答案选C。
24. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A. x+y＜z B. 平衡正向移动 C. B的浓度增大 D. A的转化率降低
【答案】D
【解析】
【分析】
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A的浓度0.25mol/L，而平衡时测得A的浓度变为0.35 mol/L，可以知道，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，据此解答。
【详解】A．由以上分析，减小压强，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．由以上分析，减小压强，平衡逆向移动，故B错误；
C．因体积增大，B的浓度小于原平衡的浓度，故C错误；
D．平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确；
故选D。
25. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol•L﹣1，c(HI)=4 mol•L﹣1，则NH3的浓度为（ ）
A. 3.5 mol•L﹣1 B. 4 mol•L﹣1 C. 4.5 mol•L﹣1 D. 5 mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
【详解】当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol•L﹣1，则根据第二个方程式可知分解的HI浓度为c(HI)分解=1 mol•L﹣1，根据第一个反应方程式可知开始反应产生的HI总浓度c(HI)总= c(HI)分解+ c(HI)平衡=1 mol•L﹣1+4 mol•L﹣1=5 mol•L﹣1，由于反应产生的NH3与HI的物质的量相等，反应容器的容积相同，所以NH3的浓度为5 mol•L﹣1，故答案为选项D。
26. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入和，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的倍，在此时间内是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
利用压强之比等于物质的量之比，求出3min末时容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据计算。
【详解】3min末测得容器内压强是起始时压强的倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为。
对反应，氢气的物质的量变化为，列“三段式”：
由题意，
所以，
所以3min内，用表示的平均反应速率，
答案选C。
【点睛】本题考查反应速率的有关计算，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量。
第II卷（填空题 共48分）
27. Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）a=__kJ•mol﹣1．
（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．
Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝ΔH1；
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；
③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ΔH＝ΔH3；
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）
【答案】 (1). -198 (2). 无 (3). 降低 (4). S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1 (5). H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol； (6). 2ΔH1-ΔH2＋ΔH3
【解析】
【详解】Ⅰ. (1)因1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=−99kJ⋅mol−1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=−198kJ⋅mol−1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=−198KJ⋅mol−1，
故答案为：−198；
(2)因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea降低，故答案为：无；降低；
(3)单质硫的燃烧热为296kJ⋅mol−1，因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1；
Ⅱ.(1)由H−H:436kJ/mol，Cl−Cl:243kJ/mol，H−Cl:431kJ/mol，可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol−2×431kJ/mol=−183 kJ⋅mol−1，即该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183 kJ⋅mol−1；
(2)由①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=△H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=△H3，结合盖斯定律可知，③+①×2﹣②得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s）+2CO(g）△H=2△H1 - △H2＋△H3。
28. 已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称_____，作用是_______，碎泡沫塑料的作用是___________。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是____________。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 (1). 11.46 (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). 搅拌， 使溶液充分混合 (4). 减少实验过程中的热量损失 (5). 实验中不可避免的有少量热量损失 (6). 偏小
【解析】
【详解】(1)由H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ；故答案为：11.46
(2)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使溶液充分混合；碎泡沫的作用是保温，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；减少实验过程中的热量损失
(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，由于中和热为负值，所以中和热的△H大于-57.3kJ•mol-1；故答案为：实验中不可避免的有少量热量损失
(4)NH3•H2O为弱碱，且电离过程是吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。
29. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”），正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_______
【答案】 (1). (2). 放热 (3). 增大 (4). 增大 (5). 不变 (6). 24%
【解析】
【分析】
(1)平衡常数K= ；结合温度对平衡常数的影响分析反应热；
(2)升高温度后活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率增大；该反应为气体体积不变的可逆反应；
(3)830℃时平衡常数K=1，设平衡时生成氢气的物质的量，利用三段式列式计算。
【详解】(1)反应CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数K= ；
根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应；
(2)反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物分子数不变，而活化分子总数增加，导致反应物中活化分子百分数增大，正反应速率增大；
CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体的压强始终不变；
故答案为：增大；增大；不变；
(3)830℃时平衡常数K=1，设平衡时氢气的物质的量为x，
该温度下的平衡常数K= =1，解得：x=2.4mol，
该反应为气体体积不变的反应，则反应后混合气体的总物质的量仍然为4mol+6mol=10mol，相同条件下氢气的体积分数等于其物质的量分数= =24%。
30. （1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
①x值等于_________
②A的转化率为__________
③生成D的反应速率为________
④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填增大，减小，不变）
（2）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；（填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”
【答案】 (1). 2 (2). 60% (3). 0.2mol/（L。min） (4). 不变 (5). ＜ (6). 吸热
【解析】
【详解】(1)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×2=0.8mol，则：
平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2；
②A的转化率为 =60%；
③生成D的反应速率= =0.2mol/（L。min）；
④反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；
(2)定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1>T2，定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1
温度T1>T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热。
2020-2021宁夏长庆高级中学高二第一学期化学期中试卷
第I卷（选择题 共 52 分）
一、单项选择题（共 26 小题，每小题2分，共 52 分）
1. 下列说法正确的是
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
【答案】A
【解析】
【详解】A.旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故A正确；
B.根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B错误；
C.铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，故C错误；
D.氯化铵与氢氧化钡晶体为吸热反应，在常温下可反应，故D错误；
故答案选A。
2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能
A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦ C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】
【详解】煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，满足未来新能源标准的是④⑤⑥⑦，答案为B。
3. 下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A. 铝片与稀硫酸的反应
B. 与的反应
C. 灼热的木炭与二氧化碳的反应
D. 甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝片与稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，反应前后有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原反应；反应过程中放出热量，属于放热反应，A不符合题意；
B．与反应产生BaCl2、NH3·H2O，该反应中元素化合价不变，因此反应不是氧化还原反应，反应发生吸收热量，因此属于吸热反应，B不符合题意；
C．灼热的木炭与CO2的反应产生CO，反应前后有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原反应；反应过程中吸收热量，故反应属于吸热反应，C符合题意；
D．在甲烷燃烧中，反应前后有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应；发生反应放出热量，因此反应为放热反应，D不符合题意；
故答案为C。
4. 下列反应中符合图示能量变化的是（ ）
A. 煅烧石灰石制生石灰
B. 氯酸钾分解制氧气
C. 盐酸与NaOH溶液反应
D. 工业上用H2还原Fe2O3制Fe
【答案】C
【解析】
【分析】
图示反应中反应物的能量比生成物的能量高，发生反应放出热量，因此表示的反应为放热反应。
【详解】A．煅烧石灰石制生石灰的反应是吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示的放热反应不符合，A不符合题意；
B．氯酸钾分解制氧气的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图示的放热反应不符合，B不符合题意；
C．盐酸与NaOH溶液反应是放热反应，反应物的能量比生成物的能量高，与图象表示的放热反应符合，C符合题意；
D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe的反应为吸热反应，生成物的能量比反应物的高，与图象表示的放热反应不符合，D不符合题意；
故合理选项是C。
5. 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是
A. C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1
B. C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1
C. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1
D. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1
【答案】B
【解析】
【分析】
燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，
A.碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；
B.根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；
C.氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的化学计量数必须为1；
D.氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态。
【详解】A.C燃烧生成的稳定氧化物是CO2不是CO，且焓变为负值,所以不符合燃烧热的概念要求，故A错误；
B. 1molC（s）完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B正确；
C.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，热化学方程式中氢气的物质的量为2mol，不是氢气的燃烧热，故C错误；
D.燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，H的稳定氧化物为液态水，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧的反应热，完全燃烧是指物质中含有的氮元素转化为气态氮气，氢元素转化为液态水，碳元素转化为气态二氧化碳。
6. 在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.5 kJ/mol
B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453 kJ/mol
C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453 kJ/mol
D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol
【答案】D
【解析】
25℃、101 kPa，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，则1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热726.5 kJ，因此正确的热化学方程式为CH3OH(l)＋3/2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol，或2CH3OH(l)＋3O2(g)===2 CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1453 kJ/mol，所以D正确；这是一个放热反应，A、B中ΔH都大于0，都是吸热反应，故A、B错误；C、生成物中的水是气体，不符合题意，故C错误。本题正确答案为D。
7. 在298k时有下面两个反应：
①C(s)+O2(g) =CO (g)H1= -110.5kJ/mol
②C(s)+O2(g) = CO2(g)H2= -3935kJ/mol
则C(s)+CO2(g)=2CO (g) 的H为
A. +283.5kJ/mol B. +172.5kJ/mol
C. -172.5kJ/mol D. -504kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】根据盖斯定律，将①×2-②，整理可得：C(s)+CO2(g)=2CO (g) 的H=-110.5×2-(-393.5)=+172.5kJ/mol，故合理选项是B。
8. 对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A. 温度 B. 压强 C. 焓变 D. 熵变
【答案】C
【解析】
【详解】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且△S<0，而反应能自发进行，说明△H- T·△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用。
故选C。
9. 常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是( )
A. 150 mL 2 mol·L－1盐酸 B. 500 mL2mol·L－1硫酸
C. 50 mL 3 mol·L－1盐酸 D. 50 mL 18．4 mol·L－1硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、c(H+)=2mol/L；
B、c(H+)=4mol/L；
C、c(H+)=3mol/L；
D、18.4 mol·L－1的硫酸为浓硫酸，常温下，使铁发生钝化；
B答案中浓度最大，反应最快，答案选B。
10. 现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)、表示，其关系正确的是（ ）
A. 4(NH3)=5(O2) B. 4(NH3)=5(H2O)
C. 4(O2)=5(NO) D. 4(NH3)=5(NO)
【答案】C
【解析】
【详解】在同一化学反应，同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，故有：
A．5(NH3)=4(O2)，A错误； B．3(NH3)=2(H2O)，B错误；
C．4(O2)=5(NO)，C正确； D．(NH3)=(NO)，D错误；
故答案为：C。
11. 反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：
①(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；
③(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④(D)＝0.6 mol·L－1·s－1。
该反应进行的最快的是（ ）
A. ① B. ④ C. ①④ D. ②③
【答案】B
【解析】
【详解】比较同一反应的快慢时，需将用不同物质表示的反应速率通过反应速率之比等于化学计量系数之比进行换算为同一物质相同的单位再进行比较，我们将下列物质的反应速率均转换为A的反应速率，故有：①(A)＝0.15 mol·L-1·s-1；②当(B)＝0.6 mol·L-1·s-1时；(A)=0.2 mol·L-1·s-1，③当(C)＝0.4 mol·L-1·s-1时，(A)=0.2mol·L-1·s-1；④(D)＝0.6 mol·L-1·s-1时，(A)=0.3 mol·L-1·s-1，故反应速率由大到小的顺序为：④＞③＝②＞①，故最快的为：④，故答案为：B。
12. 对已经达到化学平衡的反应2X（g）+Y（g）=2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A. 减小压强，逆反应速率减小，A错误；
B. 减小压强，正反应速率减小，B错误；
C. 减压则正、逆反应速率都减小，正反应是气体分子总数减小的反应，减压则使平衡向逆反应方向移动，C正确；
D. 减压平衡向逆反应方向移动，D错误；
答案选C。
13. 在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是
A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
D. 分子间距离减小，使所有活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
【答案】C
【解析】
【详解】A. 当缩小容器容积时，分子运动速率不变，分子的运动速率由温度决定，A不正确；
B. 当缩小容器容积时，反应物分子的能量不变，分子的能量由温度决定，B不正确；
C. 当缩小容器容积时，活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，这是化学反应速率增大的主要原因，C正确；
D. 当缩小容器容积时，分子间距离减小，但不能使所有的活化分子间的碰撞都变为有效碰撞，D不正确。
故选C。
14. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
B. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C. 在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
【答案】B
【解析】
【详解】A、新制的氯水存在平衡：Cl2+ H2OCl-+ H++ HClO，光照下次氯酸分解，平衡正向移动，Cl2浓度降低，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选A；
B、反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）为反应前后气体物质的量相等的反应，加压，平衡不移动，平衡混合气加压后颜色变深的原因是容器体积缩小，各物质的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故选B；
C、合成氨的反应正向为气体物质的量减小的放热反应，降温或加压平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
D、Fe(SCN)3溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加入6mol/L NaOH溶液，铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，平衡逆向移动，Fe(SCN)3浓度减小，颜色变浅，符合勒夏特列原理，故不选D。
答案选B。
15. 一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（ ）
A. NaOH(固体) B. CH3COOH C. NaCl(固体) D. CH3COONa(固体)
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH(固体)会反应消耗硫酸，导致硫酸的浓度和物质的量都减小，因此反应速率减缓，且生成氢气的总量也减小，A不符合题意；
B．CH3COOH加入会电离产生H+，使溶液中c(H+)、n(H+)都增大，因而反应速率加快，生成氢气的总量增加，B不符合题意；
C．NaCl(固体)的加入，对溶液中c(H+)、n(H+)无影响，因此不能达到减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量的目的，C不符合题意；
D．加入CH3COONa(固体)，反应消耗硫酸变为CH3COOH，使溶液中c(H+)减小，反应速率减缓，但当反应进行到一定程度后，CH3COOH会电离产生H+，与Al反应放出氢气，最终溶液电离产生的n(H+)不变，故不影响生成氢气的总量，D符合题意；
故合理选项是D。
16. 对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应混合物都是气体，增大压强，v正、v逆都增大。由于该反应为气体体积减小的反应，所以当二者相同时反应达到平衡，此后v正比v逆增大得多，平衡正向移动，图象与反应事实不符合，A错误；
B．由于该反应为气体体积减小的反应，反应达到平衡后，增大压强，v正、v逆都增大，且v正＞v逆，化学平衡正向移动，图象与反应事实不符合，B错误；
C．温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，图中500℃应先达到平衡，由于该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，A的转化率在500℃要比100℃时要大，图象与反应事实不吻合，C错误；
D．升高温度，反应速率加快，达到平衡时间短，且升高温度平衡正向移动，使A的体积分数减小，则500℃先达到平衡且A的体积分数小，D正确；
故合理选项是D。
17. 一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列条件下，此反应不一定达平衡的是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2
【答案】C
【解析】
【详解】A. 该反应是反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A不符合题意；
B. 当容器内各物质的浓度不随时间变化时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B不符合题意；
C. 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，C符合题意；
D. 1mol O2含有1molO=O，单位时间内生成1mol O2，同时生成2mol NO2，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，D不符合题意。
答案为C。
【点睛】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，已达到平衡。
18. 已知相同温度下：H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；H2（g）＋I2（g）HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（ ）
A. K1＝2K2 B. K1＝K C. K1＝K2 D. K1＝K2
【答案】B
【解析】
【详解】化学平衡常数通常表示为各生成物平衡浓度的幂之积除以各反应物平衡浓度的幂之积，所以H2 (g)+I2 (g)2HI (g)的平衡常数K1= ，H2 (g) +I2 (g) HI (g) 的平衡常数为K2=，所以K1=K22。
故答案为B。
19. COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
A. ①②③ B. ②③⑤ C. ①④⑥ D. ⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】提高COCl2转化率必须是平衡正向移动，由题意可知，反应吸热，所以①升温正向移动，②恒容通入惰性气体不移动，③增加CO的浓度逆向移动，④减压正向移动，⑤加催化剂不移动，⑥恒压通入惰性气体相当于减小压强正向移动，所以为①④⑥
故答案为C
20. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A. 从C(s,石墨）=C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C. 由H+(aq）+OH-(aq）==H2O(l） ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
D. 2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH= +571.6kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】A．从C(s,石墨）==C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知具有的能量越低物质越稳定，即石墨比金刚石更稳定，正确；
B．硫蒸气变为硫固体要放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，错误；
C．1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，由于CH3COOH为弱酸，电离过程要吸热，因此混合后放出的热量小于57.3 kJ，错误；
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH=-571.6kJ·mol-1，错误；
故选A。
21. 可逆反应aX+bYcZ在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)～时间(t)图像如图所示。则下列说法中正确的是（ ）
A. 若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B. 若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C. 若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D. 若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
【答案】D
【解析】
【详解】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变。
A．若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，化学平衡不移动；但加入催化剂，反应速率同样增大，化学平衡也不发生移动，A错误；
B．若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，化学平衡不发生移动；但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不发生移动，B错误；
C．若a+b≠c，增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动，与图像不符，C错误；
D．若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动；改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；由于使用催化剂可同等倍数的增大反应速率，改变后的正、逆反应速率仍然相同，化学平衡不移动，故t0时只能是加入催化剂，D正确；
故合理选项是D。
22. 将4mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) + B(g) ⇌2C(g) 。若经 2s 后测得C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A 表示的反应平均速率为 0.3mol·L-1·s-1
②用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1
③2s 时物质A 的转化率为 70%
④2s 时物质B 的浓度为 0.7mol·L-1
其中正确的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】
【详解】由已知2s后C的浓度为0.6mol/L，根据c=可知C的物质的量为1.2mol。则：
2A(g)+B(g)⇌2C(g)
开始(mol) 4 2 0
转化(mol) 1.2 0.6 1.2
2s时(mol) 2.8 1.4 1.2
v(C)==0.3mol·L-1·s-1，
①速率之比等于化学计量数之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正确；
②速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②错误；
③2s时物质A的转化率=30%，故③错误；
④2s 时物质B的浓度c(B)=0.7mol·L-1，故④正确；
故答案：B。
23. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)(aq)，某I2、KI混合溶液中， c()与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A. 反应 I2(aq)＋I－(aq) (aq)ΔH＞0
B. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1
C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆
D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
【答案】C
【解析】
【详解】A.根据图像可知，随着温度的升高，c()逐渐降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，ΔH<0，A错误；
B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，则K2
D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率是降低的，状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高，D错误；
答案选C。
24. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）
A. x+y＜z B. 平衡正向移动 C. B的浓度增大 D. A的转化率降低
【答案】D
【解析】
【分析】
平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，若平衡不移动，A的浓度0.25mol/L，而平衡时测得A的浓度变为0.35 mol/L，可以知道，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，据此解答。
【详解】A．由以上分析，减小压强，平衡逆向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．由以上分析，减小压强，平衡逆向移动，故B错误；
C．因体积增大，B的浓度小于原平衡的浓度，故C错误；
D．平衡逆向移动，A的转化率降低，故D正确；
故选D。
25. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol•L﹣1，c(HI)=4 mol•L﹣1，则NH3的浓度为（ ）
A. 3.5 mol•L﹣1 B. 4 mol•L﹣1 C. 4.5 mol•L﹣1 D. 5 mol•L﹣1
【答案】D
【解析】
【详解】当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol•L﹣1，则根据第二个方程式可知分解的HI浓度为c(HI)分解=1 mol•L﹣1，根据第一个反应方程式可知开始反应产生的HI总浓度c(HI)总= c(HI)分解+ c(HI)平衡=1 mol•L﹣1+4 mol•L﹣1=5 mol•L﹣1，由于反应产生的NH3与HI的物质的量相等，反应容器的容积相同，所以NH3的浓度为5 mol•L﹣1，故答案为选项D。
26. 一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入和，3min后测得密闭容器内的压强是起始时的倍，在此时间内是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
利用压强之比等于物质的量之比，求出3min末时容器内混合气体的物质的量，据此通过方程式利用差量法计算氢气的物质的量变化量，再利用根据计算。
【详解】3min末测得容器内压强是起始时压强的倍，压强之比等于物质的量之比，所以3min末时容器内混合气体的物质的量为。
对反应，氢气的物质的量变化为，列“三段式”：
由题意，
所以，
所以3min内，用表示的平均反应速率，
答案选C。
【点睛】本题考查反应速率的有关计算，关键根据压强变化计算参加反应的氢气的物质的量。
第II卷（填空题 共48分）
27. Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）a=__kJ•mol﹣1．
（2）Ea的大小对该反应的△H___（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点__（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：____．
Ⅱ.（1）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是______________．
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
（1）已知：①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝ΔH1；
②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） ΔH＝ΔH2；
③TiO2（g）＋2Cl2（g）=TiCl4（s）＋O2（g） ΔH＝ΔH3；
则TiO2（s）＋2Cl2（g）＋2C（s）=TiCl4（s）＋2CO（g）的ΔH＝________。（列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式）
【答案】 (1). -198 (2). 无 (3). 降低 (4). S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1 (5). H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol； (6). 2ΔH1-ΔH2＋ΔH3
【解析】
【详解】Ⅰ. (1)因1molSO2(g)氧化为1molSO3的△H=−99kJ⋅mol−1，所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=−198kJ⋅mol−1，则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=−198KJ⋅mol−1，
故答案为：−198；
(2)因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea降低，故答案为：无；降低；
(3)单质硫的燃烧热为296kJ⋅mol−1，因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1；
Ⅱ.(1)由H−H:436kJ/mol，Cl−Cl:243kJ/mol，H−Cl:431kJ/mol，可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=436kJ/mol+243kJ/mol−2×431kJ/mol=−183 kJ⋅mol−1，即该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=−183 kJ⋅mol−1；
(2)由①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=△H2③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=△H3，结合盖斯定律可知，③+①×2﹣②得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s）+2CO(g）△H=2△H1 - △H2＋△H3。
28. 已知H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。
（1）用0.1 mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。
（2）如图装置中仪器A的名称_____，作用是_______，碎泡沫塑料的作用是___________。
（3）若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是____________。
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【答案】 (1). 11.46 (2). 环形玻璃搅拌棒 (3). 搅拌， 使溶液充分混合 (4). 减少实验过程中的热量损失 (5). 实验中不可避免的有少量热量损失 (6). 偏小
【解析】
【详解】(1)由H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ；故答案为：11.46
(2)仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，其作用是搅拌，使溶液充分混合；碎泡沫的作用是保温，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；减少实验过程中的热量损失
(3)若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，由于中和热为负值，所以中和热的△H大于-57.3kJ•mol-1；故答案为：实验中不可避免的有少量热量损失
(4)NH3•H2O为弱碱，且电离过程是吸热过程，用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小。
29. 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。上述反应的正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”），正反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，H2（g）的体积分数是_______
【答案】 (1). (2). 放热 (3). 增大 (4). 增大 (5). 不变 (6). 24%
【解析】
【分析】
(1)平衡常数K= ；结合温度对平衡常数的影响分析反应热；
(2)升高温度后活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率增大；该反应为气体体积不变的可逆反应；
(3)830℃时平衡常数K=1，设平衡时生成氢气的物质的量，利用三段式列式计算。
【详解】(1)反应CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的平衡常数K= ；
根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应的正反应为放热反应；
(2)反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物分子数不变，而活化分子总数增加，导致反应物中活化分子百分数增大，正反应速率增大；
CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体的压强始终不变；
故答案为：增大；增大；不变；
(3)830℃时平衡常数K=1，设平衡时氢气的物质的量为x，
该温度下的平衡常数K= =1，解得：x=2.4mol，
该反应为气体体积不变的反应，则反应后混合气体的总物质的量仍然为4mol+6mol=10mol，相同条件下氢气的体积分数等于其物质的量分数= =24%。
30. （1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
①x值等于_________
②A的转化率为__________
③生成D的反应速率为________
④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填增大，减小，不变）
（2）已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）qC（g）在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空
①化学计量数的关系:m＋n______q；（填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为_________反应。（填“吸热”或“放热”
【答案】 (1). 2 (2). 60% (3). 0.2mol/（L。min） (4). 不变 (5). ＜ (6). 吸热
【解析】
【详解】(1)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×2=0.8mol，则：
平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n(C)=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2；
②A的转化率为 =60%；
③生成D的反应速率= =0.2mol/（L。min）；
④反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，平衡体系中C的质量分数不变；
(2)定压强相同，比较温度不同时，即比较曲线T1、P2与曲线T2、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的温度高，所以T1>T2，定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、P1与曲线T1、P2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以P1
温度T1>T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应，
故答案为：吸热。
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