宁夏银川一中2020-2021学年高三下学期返校测试理综-化学试题（含解析）

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7．2020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是
A．光导纤维的制造材料不是高纯硅B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．钛镁合金属于金属材料D．氮化镓中氮、镓位于同一主族
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．高温下，0.2mlFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA
D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/ml放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA
9．MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙
述不正确的是
A．催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应
B．该反应的化学方程式可表示为：
HCHO+O2CO2+H2O
C．O为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同
D．CO2的结构式为O=C=O
10．下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是
11．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是
A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提
高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1mlSO2(g)和0.5ml
O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)
放热akJ，其热化学方程式为
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·ml-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
12．有 的说法，不正确的是
A．1 ml该物质与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗1 m1 NaOH
B．l ml 该物质最多与5 ml氢气加成
C．含有五种官能团
D．可以发生加聚反应
13．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5ml•L-1
B．pH=a的氨水溶液，稀释 10 倍后，其pH=b，则a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液与 pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
D．已知 CH3COOH、H2CO3、HClO 的电离常数分别为，则pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③
26．（14分）
硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持仪器略)，总反应为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。回答下列问题：
(1)烧瓶B中制备SO2的化学方程式为_______。
(2)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因____________________________ (用离子方程式表示)，具体操作是_____________________________。
(3)准确称取1.4 g产品，加入20 mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 ml∙L-1标准碘的水溶液滴定。
已知：2S2O+ I2(aq) = S4O (无色) + 2I-(aq)。
①第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则
第一次消耗标准碘的水溶液的体积为_______ mL。
②重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中
Na2S2O3∙5H2O的质量分数为_______％(保留1位小数)。
(4)工业上电解MnSO4溶液制备Mn、MnO2和硫酸溶
液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过，右
侧的电极反应式为______，当电路中有2 ml e-转移时，
左侧溶液质量减轻__________g。
27．（14分）
硫铁矿
粉末
酸浸
焙烧
SO2
还原
过滤
除铝
氧化
沉铁
LiFePO4
FePO4
FeO
FeS
空气
稀硫酸
试剂R/H2SO4
(NH4)2HPO4
高温煅烧 ②
Li2CO3、H2C2O4
滤渣1
滤渣2
滤渣3
2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是____________________________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是_______________(写出化学式)。
(2)写用FeS还原Fe3＋的离子方程式________________________________________。
(3)试剂R宜选择_____(填字母)。
A．高锰酸钾 B．稀硝酸 C．双氧水 D．次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe2＋的操作是______________。
(5)常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22，“沉铁”中为了使c(Fe3＋)≤1×10－5 ml·L－1，c(PO)最小为_________ml·L－1。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：___________。
28．（15分）
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 ml H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
请回答下列问题：
(1)在“图1”中，曲线_____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)下列说法正确的是_______。
A．起始充入的CO为2 ml
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
(3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝___________；该温度下CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)⇌CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/ml，又知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/ml，请写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式_____________________________________。
［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
Fe、C、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__________________。
(2)铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（ ）
A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe
B．α-Fe、γ-Fe晶胞中铁原子个数比为1：2
C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
(3)在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是_______________________________________________________________________________。
(4)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋常用的试剂。1 ml [Fe(CN)6]3－含σ键的数目为________________。
(5)C3＋的一种配离子[C(N3)(NH3)5]2＋中，C3＋的配位数是________。配体Neq \\al(－,3)中心原子的杂化类型为__________。CO的熔点是1 935 ℃，CS的熔点是1 135 ℃，试分析CO的熔点较高的原因____________________________________________________________。
(6)NiO的晶胞结构如图所示，
其中原子坐标参数A为(0，0，0)，
B为(1，1，0)，则C原子坐标参数
为____________________________。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下：
已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO
②RCHO
回答下列问题：
(1)F中所含官能团的名称是_______；C的化学名称为_______。
(2)G→H的反应类型是_______。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应 e．氧化反应
(3)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件：
①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1，试写出W的结构简式为_______。
(4)用B氧化法生产C，得到的C中往往混有B。
①制备过程中，证明已有C生成的试剂是：_______。
②证明生成的C中混有B的方法是：____________________________________________。
(5)写出由A到B的反应化学方程式____________________________________________。
(6)设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物)_____。
银川一中2021届高三年级返校测试化学试卷答案
14分，每空2分
(1).H2SO4+Na2SO3=SO2↑+H2O+Na2sO4
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 关闭K1、K2，打开K3
26.10 92.5
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 151
27.14分，每空2分
避免Fe3+水解生成Fe(OH)3,损失铁元素 A12O3
FeS+2Fe3+=3Fe2++S
C
取少量待测液于试管中,滴加几滴铁氰化钾溶液(或酸性高锰酸钾溶液)，若产生蓝色沉淀(或酸性高锰酸钾溶液褪色)，则该溶液中含有Fe2+
高温wefwefaweffwefweWEWEWEWEWE WEWEWEN
(5)1.3×10-17
(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4=====2 LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
28.
b 放热
AC
(3)0.15ml·L-1·min-1 12 减小 不
(1)3d
(2) B C
(3)Fe2+中3d轨道没有达到半充满的稳定结构,而Fe3+中3d轨道达到半充满的稳定结构
(4)12NA
(5)6 sp 两者均为离子晶体,但S2--半径大于O2--半径,CO的晶格能大于CS,因此CO的熔点较高
(6)
36.
选项
实验操作和实验现象
结论
A
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红
Ag+的氧化性比Fe3+的强
B
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2—二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳
C
向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到蓝色透明溶液
Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成[Cu(OH)4]2－
D
用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
滴定次数
滴定前刻度/mL
滴定前刻度/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
金属氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀的pH
2.3
7.5
4.0
完全沉淀的pH
4.1
9.7
5.2
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
B
B
A
D