2021银川长庆高级中学高二上学期期中考试化学含答案

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2020-2021宁夏长庆高级中学高二第一学期化学期中试卷          第I卷（选择题   共 52 分） 一、单项选择题（共 26  小题，每小题2分，共  52 分）1．下列说法正确的是(   )A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是 (　　)①天然气 ②煤 ③氢能 ④ 石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能 ⑦风能A．①②③④                 B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦                   D．③④⑤⑥⑦ 3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A．铝片与稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．下列反应中符合图示能量变化的是(　　)A．煅烧石灰石制生石灰B．氯酸钾分解制氧气 C．盐酸与NaOH溶液反应D．工业上用H2还原Fe2O3制Fe5．以下几个热化学方程式，能表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是(　　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－16．在25 ℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.5 kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1 453 kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5 kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 453 kJ/mol7．已知在298 K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol ； C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH(　　)A．＋283.5 kJ/mol   B．＋172.5 kJ/molC．－172.5 kJ/mol   D．－504 kJ/mol8．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=== 4Fe(OH)3(s)  ΔH＝－444.3 kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是 (　　)A．温度　　       B．压强          C．焓变　　     D．熵变9．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是(　　)A．150 mL 2 mol·L－1盐酸              B．500 mL2mol·L－1硫酸C．50 mL 3 mol·L－1盐酸               D．50 mL 18.4 mol·L－1硫酸10. 现有反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）、表示，其关系正确的是（　　）A．4v（NH3）=5v（O2）               B．4 v（NH3）=5 v（H2O）C．4v（O2）=5 v（NO）             D．4 v（NH3）=5 v（NO）11．反应A＋3B2C＋2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1；②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1；③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1；④v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1。该反应进行的最快的是(　 　)A．①       B．④      C．①④         D．②③12．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（　　）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动13．在容积可变的容器中发生反应N2+3H2 2NH3，当缩小容器容积时，化学反应速率增大，其主要原因是（  ）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．活化分子百分数未变，但单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞14．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅15.一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的（　　）
A.NaOH（固体）    B.CH3COOH         C.NaCl（固体）      D.CH3COONa（固体）16、对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g)  △H＞0，下列图像中正确的是（   ）       17． 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)，下列条件下，该反应不一定达到平衡的是  (　　)A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2D．单位时间内生成1 mol O=O，同时生成2 mol NO218．已知相同温度下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(　　)A．K1＝2K2     B．K1＝K       C．K1＝K2     D．K1＝K219． COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　   ②恒容通入惰性气体　      ③增加CO的浓度　④减压　   ⑤加催化剂　             ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）A．①②③    B．②③⑤   C．①④⑥       D．⑤⑥20．下列有关能量的判断和表示方法正确的是（　　）A． 由C（s，石墨）＝C（s，金刚石）ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定　B． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多　C． 由H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ　 D.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝+571.6 kJ·mol－1 21．可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（   ）A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强22. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法：①     物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1   ②     用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1   ③     2 s时物质A的转化率为70％  ④ 2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L  ,  其中正确的是（   ）A．①③       B．①④       C．②③        D．③④23．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（　　） A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高24.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）＋yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是(    )A．A.x+y＜z    B.平衡正向移动    C.B的浓度增大     D.A的转化率降低25．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I（固）⇌NH3（气）+HI（气）；  2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L﹣1，c （HI）=4mol•L﹣1，则氨气 的浓度为（　　）A．3.5 mol•L﹣1   B．5  mol•L﹣1    C．4.5 mol•L﹣1      D．4 mol•L﹣126.一定温度下,向一个容积为 2 L 的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和 3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的,在此时间内v(H2)是(　　)A.0.2 mol/(L·min)             B.0.6 mol/(L·min)C.0.1 mol/(L·min)             D.0.3 mol/(L·min)             第II卷（填空题    共48分） (12分)Ⅰ.2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1，反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ．请回答：（1）a=　　　　　　kJ•mol﹣1．（2）Ea的大小对该反应的△H　　　　　　（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点　　　　　　（填“升高”、“降低”或“不变”）．（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol﹣1，写出反应的热化学方程式：　　　　　　． Ⅱ.(1) 工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是                                  ． (2)由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：(1)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝ΔH2；③TiO2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝ΔH3；则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝________。(列出关于ΔH1、ΔH2、ΔH3的表达式)28．（12分）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称______，作用是____________，碎泡沫塑料的作用是___________。(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ/mol，其原因可能是___________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。29.（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)≒ H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____。上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。（2）上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，反应物中活化分子百分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)，正反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是_______30．(12分) （1）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白： ①x值等于________________②A的转化率为_________________③生成D的反应速率为_________________④如增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________(填增大，减小，不变) (2)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”      答案选择题：1A2C3C4C5B 6C7B8C9B10C  11B12C13C14B15D  16D17C18B19C2OA 21C22B23C24D25B 26C27. （12分）（每空2分）Ⅰ. （1） -198  （2） 无  降低  （3）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296KJ•mol-1Ⅱ. (1）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ/mol；  （2）2ΔH1-ΔH2＋ΔH328、（12分）(每空2分)(1)11.46(2)环形玻璃搅拌棒　  搅拌， 使溶液充分混合 　，　减少实验过程中的热量损失(3)实验中不可避免的有少量热量损失(4)偏小29、（12分）(每空2分)（1）K＝__。（略）  放热 （2）增大     增大    不变。（3）24%30.（12分，每空2分）（1）2   60%  0.2mol/(L。min)   不变（2） ＜  吸热