四川省遂宁市射洪中学2022-2023学年高二化学上学期第一次月考试题（10月）（Word版附答案）

射洪中学高2021级2022年下期第一次学月考试

化学试题

（满分：100分   考试时间：90分钟）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回。

第I卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：H 1  C  12   N  14  O  16   Mg  24

一、选择题(1-15题每题2分，16-21题每题3分，共48分)

1、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)

A.将SO2通入水中               B.烧碱溶于水

C.将HCl通入水中               D.硫酸氢钠溶于水

2、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是（      ）

A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键           B.SF6是由非极性键构成的分子

C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键     D.C2H2分子中不含非极性键

3、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是(　　)

A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

B.电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道

C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)

D.N原子中有5种电子运动状态　

4、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)

A.上述钛原子中，中子数不可能为22

B.钛元素在元素周期表中处于第四周期

C.钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置

D.钛元素是d区的过渡元素

5、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A.第一电离能Y可能大于X

B.气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

6、下列化学用语表述正确的是(　　)

A.镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态转化成基态

B.基态Se的价电子排布式：

C.基态铍原子最外层电子的电子云图为：

D.电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱

7、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素

C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区

D.基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y

8、下列叙述中正确的是(　　)

A.能电离出H+的化合物除水外都是酸,分子中含有几个氢原子它就是几元酸

B.非金属性越强，其对应的含氧酸酸性越强

C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其酸性越强,氧化性也越强

D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,但它们的酸性不相近,H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸

9、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（     ）

A.键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数

B.通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况

C.键长越长，键能越小，共价化合物越稳定

D.同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键

10、下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是(　　)

11、下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)

A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

D.NCl3是含极性键的极性分子

12、下列分子的空间构型可用杂化轨道来解释的是(　　)

①      ②CH2=CH2     ③     ④     ⑤     ⑥

A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥

13、若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是(　　)

A.X、Y只能是分子

B.X、Y只能是离子

C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对

D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y

14、下列说法不正确的是(　　)

A.某分子立体构型为三角锥形,则一定是极性分子

B.某微粒立体构型为V形,则中心原子一定有孤电子对

C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体

15、下列有关叙述不正确的是(　　)

A.CO2分子中σ键和π键之比为1:1

B.F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

C.由于H—O键比H—S键牢固，所以水的熔沸点比H2S高

D.CH2===CH－CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp2

16、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为

ns(n－1)np(n＋1)，则下列说法不正确的是(　　)

A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族

C.X元素所在周期中所含非金属元素最多

D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6 3d104s24p3

17、短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是(　　)

A.简单离子半径： B.的空间构型为平面三角形

C.中心原子的杂化方式为杂化 D.X、Y、Z的电负性：

18、下列说法中正确的是(　　)

A.P4和CH4都是正四面体形分子，且键角都为109°28’

B.乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键

C.键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI

D.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱

19、南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如图所示。下列说法错误的是（      ）

A.1mol该物质中有15molσ键

B.全氮阴离子盐两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同

C.中所有的氮原子在同一平面内

D.的键角比全氮阴离子盐的两种阳离子键角都大

20、X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是(　　)

A.原子半径：X>Y   

B.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 

D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

21、W、X、Y、Z为不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物M的结构如图，农业上常用作肥料。下列说法错误的是(　　)

A.电负性：X>Y>Z

B.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：X>Y

C.化合物M既能与酸反应又能与碱反应

D.W与X或Z均可形成既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物

第II卷（非选择题）

二、非选择题（共52分）

22、（20分）下列为元素周期表中前4周期的元素，根据要求回答下列各小题：

(1)写出下列微粒的核外电子排布式：

① O   ▲   ；② Cu   ▲   。

(2)写出 Mn的原子结构示意图：   ▲   。

(3)写出下列微粒的核外电子排布图：①  N3－   ▲   。

(4) Fe 原子的核外电子中，有   ▲   种运动状态不同的电子，有   ▲   种能量不同的电子；Fe3＋的化学性质比Fe2＋稳定，其原因是   ▲   。

(5)Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是   ▲   。

(6)下列化合物分子中含2个手性碳原子的是(　 　)

A、        B、

C、         D、

(7)有机铁肥[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键有   ▲   。(填字母)

A.离子键    B.氢键     C.配位键    D.  键    

23、（18分）Ⅰ、根据下列要求回答相关问题：

(1)下列物质沸点递变顺序正确的是   ▲   (填字母，下同)。

A.SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 B.SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C.HI＞HBr＞HCl＞HF            D.H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

(2)下列过程中：①冰融化成水②HNO3溶于水③NH4Cl受热分解，依次克服作用力的类型分别是   ▲  

A.范德华力和氢键、范德华力、离子键      

B.范德华力和氢键、极性键、离子键

C.范德华力、氢键、非极性键    

D.范德华力、非极性键、极性键

(3)下列说法正确的是   ▲   。

A.氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故极易溶于水 

B.由于氢键存在，卤化氢中HF最稳定

C.冰的密度小于水，是由于水分子间存在氢键  

D.NH3、H2O、HF相对分子质量增大，沸点升高

Ⅱ、我国复旦大学魏大程团队开发的一种共形六方氮化硼修饰技术，可直接在二氧化硅表面生长高质量六方氮化硼薄膜。

(1)下列N原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是   ▲   (填字母)。

A. B.

C. D.

(2)第二周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在B和N之间的元素有   ▲   种。

(3)Na与N形成的NaN3可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为   ▲   ，Na在空气中燃烧发出黄色火焰，这种黄色焰色用光谱仪摄取的光谱为   ▲   (填“发射”或“吸收”)光谱。

(4)已知NH3分子的键角约为107°，而同主族磷的氢化物PH3分子的键角约为94°，试用价层电子对互斥模型解释NH3的键角比PH3的键角大的原因是   ▲   。

(5)CO和N2互为等电子体，但CO但熔沸点高于N2，原因是   ▲   。

24、（14分）X、Y、Z、W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。

(1)XZ2分子为   ▲    (“极性”或“非极性”) 分子。。

(2)阴离子的杂化类型和空间构型分别是   ▲   、   ▲   。

(3)的价电子排布式为   ▲   ，Q在周期表中的位置是   ▲   区。

(4)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与键数目之比为  ▲ 。

(5)Y与W可形成化合物。资料显示：Y元素电负性略大于W；可溶于水发生反应。试写出该反应化学方程式为   ▲   。