四川省射洪中学2023-2024学年高二化学上学期9月月考试题（Word版附解析）

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时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(每题只有一个答案，每题3分，共42分)
1. 下列各组物质全部是弱电解质的是
A. H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D. SO2、H2S、CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF全为弱电解质，故A正确；
B．C2H5OH是非电解质，CH3COONa是强电解质，故B错误；
C．Ba(OH)2、BaSO4 均为强电解质，故C错误；
D．SO2、CO2是非电解质，故D错误；
答案选A。
2. 水溶液中下列电离方程式书写正确的是
A. Ca(OH)2⇌Ca2++2OH-B. NaHCO3⇌Na++HCO
C. H2CO3⇌2H++D. Na2SO4=2Na++
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ca(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，故A错误；
B．NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误；
C．H2CO3为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H2CO3⇌H++，故C错误；
D．Na2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++，故D正确；
故选：D。
3. 已知：25℃、时，。分别使用3组稀溶液来测定中和反应的反应热，下列说法正确的是
A.
B. 生成的水越多，中和反应的反应热越小
C. 酸碱混合要迅速，否则热量容易散失
D. 实验中的玻璃搅拌器可换成铁制搅拌器
【答案】C
【解析】
【详解】A．①中硫酸和氢氧化钠反应的热量为中和热，②中硫酸和氨水反应放出的热量小于中和热，因为氨水是弱碱，电离要吸热，③中硫酸和氢氧化钡反应因生成了硫酸钡沉淀，使其放出的热量大于中和热，因此其焓变大小应为b>a>c，A错误；
B．中和热指的是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1ml水所放出的热量，B错误；
C．测定中和热时，酸碱混合要迅速，否则热量容易散失，造成测定结果不准确，C正确；
D．铁制搅拌器导热，会使热量散失快，实验中的玻璃搅拌器不可换成铁制搅拌器，D错误；
答案选C。
4. 据图判断，下列说法正确的是
A. 氢气的标准燃烧热
B. 2 mlH2(g)与1 mlO2(g)所具有的总能量比2 mlH2O(g)所具有的总能量低
C. 液态水分解的热化学方程式为
D. 2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/ml=-285.8 kJ/ml，A错误；
B．根据图示可知2 ml H2(g)与1 ml O2(g)所具有总能量比2 ml H2O(g)所具有的总能量高，B错误；
C．根据图示可知：2 ml H2(g)与1 ml O2(g)生成2 ml H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 ml H2O(l)分解产生2 ml H2(g)与1 ml O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确；
D．根据图示可知2 ml H2(g)与1 ml O2(g)比2 ml H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误；
故合理选项是C。
5. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：①C4H10(g)＋O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g) △H1=-119 kJ·ml-1
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·ml-1
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g) △H3
下列措施一定能提高该反应中丁烯产率的是
A 增大压强，升高温度B. 升高温度，减小压强
C. 降低温度，增大压强D. 减小压强，降低温度
【答案】B
【解析】
【详解】根据盖斯定律，将已知方程式①-②，整理可得：C4H10(g)C4H8(g)＋H2(g) △H3=+123 kJ/ml，可知：该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应。要提高丁烯产率，应该使化学平衡正向移动，根据平衡移动原理，采用的方法应该为升高温度，减小压强，故合理选项是B。
6. 化学反应的方向问题对于理论研究与生产实践都有及其重要的意义，下列有关化学反应方向的判断不正确的是
A. ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
D. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0
【答案】A
【解析】
【详解】A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都满足△H-T△S＜0，即任何温度下该反应均能自发进行，故A错误；
B．吸热反应的△H＞0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，则该反应是熵增反应，故B正确；
C．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，则△H-T△S＜0，反应可自发进行，故C正确；
D．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)中△S＜0，常温下能自发进行，则△H-T△S＜0，则该反应的△H＜0，故D正确；
故选：A。
7. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 由C(金刚石，s) = C(石墨，s) ΔH =-1.9 kJ•ml-1可知，金刚石比石墨稳定
B. 已知 OH-(aq) + H+(aq) = H2O(l) ΔH =-57.3 kJ•ml-1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量
C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，前者放出热量更多
D. 若2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH =-221 kJ•ml-1，则C燃烧热为-110.5kJ•ml-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的能量越低越稳定，根据反应的热化学方程式可知，金刚石的能量高于石墨，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．NaOH固体溶解时放出热量，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出的热量大于28.65 kJ，故B错误；
C．硫蒸气能量更高，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后恢复到相同状态，硫蒸气放出的热量更多，故C正确；
D．燃烧热是1ml可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成CO2，根据该方程式可知，1ml碳燃烧生成稳定的氧化物放出的热量大于110.5 kJ，故D错误；
故答案选C。
8. 对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(A)=0.3 ml/(L·s)B. v(B)=1.8 ml/(L·s)
C. v(D)=0.7 ml/(L·s)D. v(C)=1.5 ml/(L·min)
【答案】C
【解析】
【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率与其计量数的比值越大，该反应速率越快。
A．=0.3ml•L-1•s-1；
B．B是固体，没有浓度；
C．=0.35ml•L-1•s-1；
D．v(C)=1.5 ml/(L·min)=0.025 ml/(L·s)，=0.0125ml•L-1•s-1；
通过比较知，反应速率最快的是C选项，故选：C。
9. 处于平衡状态的反应：2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改变其他条件的情况下，下列叙述正确的是
A. 加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变
B. 升高温度，H2S分解率增大，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 压缩体积，反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快
D. 若体系恒压，注入一些Ne气后达新平衡，H2的浓度将减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．加入催化剂，改变反应途径，降低活化能，但不改变反应热，A错误；
B．升温，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，分解率增大，B错误；
C．压缩体积，增大压强，单位体积内活化分子数目的增加，活化分子百分数不变，C错误；
D．若体系恒压，注入一些Ne气，容器体积增大，H2的浓度将减小，D正确；
故选：D。
10. 在4 L恒容密闭容器中充入6 ml A气体和5 ml B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 ml C，经测定D的浓度为0.5 ml/L，下列判断正确的是
A. x=1
B. 平衡时A的浓度为0.5 ml/L
C. B的转化率为20%
D. 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
【答案】C
【解析】
【分析】达平衡时，生成了2mlC，D的物质的量为4L×0.5ml/L=2ml，则有三段式：
。
【详解】A．Δn(D)=0.5ml/L×4L=2ml，平衡时生成2mlC，则2：x=2ml：2ml，解得x=2，故A错误；
B．平衡时A的浓度为，故B错误；
C．根据反应的三段式可知，B的转化率为，故C正确；
D．该反应前后气体的总物质的量不变，则压强不变，故D错误；
故答案选C。
11. 用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)⇌2C(g)△H＜0的正确图象是下图中的
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应为放热反应，由100℃到500℃，温度升高，平衡逆向移动，C%降低，A符合题意；
B．压强增大，正反应速率和逆反应速率均增大，B不符合题意；
C．温度不变，压强增大，平衡向气体系数之和减小的方向(正向)进行，A的转化率增大；压强不变，由100℃到500℃，温度升高，平衡逆向进行，A的转化率减小，C不符合题意；
D．温度升高，正反应速率和逆反应速率增大，D不符合题意；
故答案为：A。
12. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法中正确的是
A. 30min时降低温度，40min时升高温度
B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C. 8min前A的平均反应速率为0.08ml/(L·min)
D. 30min～40min间该反应使用了催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．从图象可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是温度变化，应该是压强减小，40min时，正逆反应速率都增大，应该是升高温度， A错误；
B．平衡时，A、B的浓度变化量相等，说明x=1，根据A可知，正反应放热，B错误；
C．v（A）=，C正确；
D．从图象可知，30min时，反应物和生成物的浓度都降低且仍处于平衡状态，故不是使用催化剂，应该是压强减小， D错误；
答案选C。
13. 25℃时，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，正确的是
A. 将②、④溶液混合后，溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②<④
B. 水电离的c(H＋)：①=②=③=④
C. 将①溶液与④溶液等体积混合后，pH>7
D. 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为10—2ml/L， pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为10—2ml/L，硫酸为强酸、氢氧化钠为强碱，则②、④溶液等体积混合后溶液pH=7，故A错误；
B．酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，碱电离出的氢氧根离子也抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，由题意可知，酸溶液中氢离子浓度和碱溶液中氢氧根离子浓度都为10—2ml/L，则四种溶液中水电离出的氢离子浓度相等，故B正确；
C．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，pH=2的醋酸溶液浓度大于10—2ml/L，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，pH=12的氢氧化钠溶液浓度为10—2ml/L，则将①溶液与④溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，溶液pH小于7，故C错误；
D．pH相同的酸稀释相同倍数时，强酸溶液pH变化大，则pH都为2的醋酸和硫酸溶液稀释相同倍数后，醋酸溶液pH小于硫酸溶液，pH相同的碱稀释相同倍数时，强碱溶液pH变化大，则pH都为12的氨水和氢氧化钠溶液稀释相同倍数后，氨水溶液的pH大于氢氧化钠溶液，所以稀释后溶液的pH的大小顺序为③＞④＞②＞①，故D错误；
故选B。
14. 一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线Ⅰ对应实验①B. 正反应为放热反应
C. 气体的总物质的量：D. b点平衡常数比c点平衡常数小
【答案】C
【解析】
【详解】A．恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，故A正确；
B．实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线II对应实验②，则曲线III对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则实验③温度较低，反应速率较慢，说明Z生成X和Y是吸热反应，则正反应为放热反应，故B正确；
C．根据pV=nRT，c、d两点的压强相同，V相同，由于从逆向建立平衡，逆向是吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：，故C错误；
D．若都在恒温条件进行，根据B的分析，反应为放热反应，c点温度较低，所以达到平衡时③（c）比①或②（b）更往正向移动，K更大，D正确；
故选C。
二、填空题(本题4个小题，每空2分，共58分)
15. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
（1）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=−238.6kJ·ml−1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−akJ·ml−1，则a_______(填“>”“＜”或“=”)238.6。
（2）已知：H2(g)+O2(g)⇌H2O(g) ΔH=−241.8kJ·ml−1，该反应的活化能为167.2kJ·ml−1，则其逆反应的活化能为_______。
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=−1176kJ·ml−1，则反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为_______kJ。
（4）SO2和H2S是大气污染物，这两种气体的转化研究对资源综合利用和环境保护有重要意义。已知：
①2H2(g)+SO2(g)=S(l)+2H2O(g) ΔH1=+454kJ·ml-1
②2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) ΔH2=-37.0kJ·ml-1
写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)热化学方程式_______；若该反应在恒温恒容体系中进行，则其达到平衡的标志为_______(填字母)。
A．单位时间内，生成nmlCO的同时生成nmlCO2
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．混合气体的总压强保持不变
D．CO2(g)与H2(g)的体积比保持不变
【答案】（1）< （2）409
（3）98 （4） ①. ②. A
【解析】
【小问1详解】
CH3OH(l)的燃烧热，是指1ml甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，而该反应生成气态水，使放出的热量偏少，则a<238.6。
【小问2详解】
根据ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，则其逆反应的活化能=167.2kJ·ml−1-(−241.8kJ·ml−1)=409 kJ·ml−1。
【小问3详解】
由反应可知4mlAl反应时转移12ml电子，放出1176kJ热量，则转移1ml电子放出的热量为98kJ；
【小问4详解】
由盖斯定律可知CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)反应可由得到，则该反应，则该反应的热化学方程式为：；
A．单位时间内，生成nmlCO的同时生成nmlCO2，可说明正反应速率等于逆反应速率，则反应达到平衡状态，故A正确；
B．该反应反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，反应前后气体分子数不变，则混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．反应前后气体分子数不变，则混合气体的总压强始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；
D．CO2(g)与H2(g)均为产物，体积比等于化学计量数之比，始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故D错误。
16. 碘化钾溶液露置在空气中容易被氧气氧化而显黄色。某兴趣小组进行如下实验探究：
实验试剂：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸馏水
实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、温度计
（1）针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：
回答下列问题：
①该实验的目的是探究_______对反应速率的影响。
②由上述实验记录可得出的结论是：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的_______倍。
（2）为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：
回答下列问题：
①写出实验II发生反应的离子方程式_______。
②实验I、II、III所得结论：_______。
③增大实验II反应速率还可以采取的措施_______。
④实验IV的作用是_______。
【答案】（1） ①. 温度 ②. 2
（2） ①. ②. 溶液酸性越强，KI溶液变色越快 ③. 升高温度 ④. 为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+
【解析】
【小问1详解】
①由表中的数据可知，实验记录了不同的温度下，显色时间长短不等，所以该实验的目的是探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；
②由表中的数据可知，温度每升高10℃，显色时间变为原来的一半，则反应速率增大为原来的2倍；故答案为：2；
【小问2详解】
①实验II中加入稀硫酸，溶液变蓝，发生反应的离子方程式为，故答案为：；
②实验I是加10mL蒸馏水，长时间放置未见明显变化，II是10mL0.1ml/L的硫酸，3min后溶液变蓝，III是10mL 0.2ml/L的硫酸，1min后溶液变蓝，说明溶液酸性越强，KI溶液变色越快，故答案为：溶液酸性越强，KI溶液变色越快；
③增大实验II反应速率还可以采取升高温度的措施，故答案为：升高温度；
④实验II是10mL0.1ml/L的H2SO4溶液，实验IV是10mL0.1ml/L的K2SO4溶液，II会出现蓝色，而IV未见明显变化，是为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+；故答案为：为了形成对比实验，说明实际发生反应的是H+。
17. Ⅰ．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_______v逆。(填“>”“=”或“<”)
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______。
（4）如果升高温度，则v逆_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入8.0mlN，达到新平衡时物质N的体积分数)_______ (填>，＜，=)。
Ⅱ．若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
（6）写出化学平衡常数K的表达式_______。
（7）试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。
（8）400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为_______。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则该反应的v(N2)正_______v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）> （2）
（3）75% （4）增大
（5）< （6）K=
（7）> （8） ①. 2 ②. >
【解析】
【小问1详解】
t2时刻，反应仍正向进行，则正反应速率大于逆反应速率；
【小问2详解】
t2=2min，M的平均反应速率=；
【小问3详解】
t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率=；
【小问4详解】
升高温度，正逆反应速率均增大；
【小问5详解】
结合图中信息可知N和M的化学计量数之比等于物质的量的变化量之比=(8ml-2ml):(5ml-2ml)=2：1，可得反应方程式：2NM
由图中数据可知原平衡时N的体积分数=，其它条件均不变，在上述平衡体系中再加入8.0mlN，根据等效平衡思想，可视为压强增大，增大压强平衡正向移动，则新平衡时N的体积分数小于；
【小问6详解】
化学平衡常数K=；
【小问7详解】
该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，K减小，则K1>K2；
【小问8详解】
可逆反应的正逆反应平衡常数互为倒数，则该反应平衡常数K=；当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3ml、2ml和1ml时，则此时Q=，则反应正向进行，v(N2)正> v(N2)逆。
18. 反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g) ΔH＜0在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）反应的化学方程式中，a∶b∶c为_______。
（2）第Ⅱ阶段初改变的条件是_______。
（3）第Ⅲ阶段改变的条件是_______。
（4）B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_______。
Ⅱ．已知室温时，0.1ml/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（5）该溶液中c(H＋)=_______。
（6）HA的电离平衡常数K=_______。
（7）升高温度时，K_______(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（8）由水电离出的c(H+)=_______。
（9）向NaA溶液中通入少量CO2的离子方程式_______(已知H2CO3：Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11)。
【答案】（1）1:3:2
（2）分离出产物C （3）降低温度
（4）αⅢ(B) （5）1.0×10-4
（6）
（7）增大 （8）
（9）
【解析】
【小问1详解】
由化学计量数之比等于物质的量变化量之比得：a∶b∶c=(2.0-1.0):(6.0-3.0):(2.0-0.0)=1:3:2；
【小问2详解】
由图可知第Ⅱ阶段初始时A、B的浓度不变，C的浓度变为0，可知改变的条件为分离出产物；
【小问3详解】
第Ⅲ阶段起始时各物质的浓度不变，改变条件后，A、B浓度减小，C浓度增大，可知平衡正向移动，该反应为放热反应，改变的条件应为降低温度；
【小问4详解】
B的平衡转化率αⅠ(B)=、αⅡ(B)= 、αⅢ(B)= ，最小的是αⅢ(B)；
【小问5详解】
该溶液中c(H＋)= 0.1ml/L×0.1%=1.0×10-4 ml/L；
【小问6详解】
HA的电离平衡常数K=；
【小问7详解】
电离为吸热过程，升高温度使电离平衡正向移动，K增大；
【小问8详解】
由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水= c(OH-)=；
【小问9详解】序号
①
②
③
稀溶液
硫酸和氢氧化钠
硫酸和氨水
硫酸和氢氧化钡
a
b
c
实验
充入气体量
反应过程条件
①
2mlX+1mlY
恒温
②
1mlZ
恒温
③
1mlZ
绝热
实验编号
①
②
③
④
⑤
温度/℃
30
40
50
60
70
显色时间/s
160
80
40
20
10
10mLKI溶液5滴淀粉溶液
序号
加入试剂
变色时间
I
10mL蒸馏水
长时间放置，未见明显变化
II
10mL溶液
放置3min后，溶液变蓝
III
10mL溶液
放置1min后，溶液变蓝
IV
10mL溶液
长时间放置，未见明显变化
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5