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雅礼中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题
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这是一份雅礼中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题，共7页。试卷主要包含了01ml/L，某密闭容器中发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间75分钟。
可能用到的原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Zn： 65
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分，每个小题只有一个正确答案）
1．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2
B．0.01ml/L HClO溶液的c(ClO－)<0．01ml/L
C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na＋＋ClO－
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
2．下列事实与对应的方程式不符合的是（ ）
A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) kJ·ml－1
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/ml
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、K+
C．水电离产生的c(OH-)=10−12 ml·L−1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．c(OH-)/c(H+)=10−12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
4．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
A．t2时加入催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率一定最低
5．用尿素水解生成的NH3催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应ΔS<0 B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗2ml NH3，转移电子的数目为3×6.02×1023
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
6．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．酸性：HB> HA
B．水的电离程度：b点C．酸的物质的量浓度：b点D．当=3时，三种溶液同时升高温度，减小
7．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如图乙所示。 下列说法正确的是（ ）
①a1＝a2 ②a1＜a2
③b1＝b2 ④b1＜b2
⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧图乙中阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥
8．甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 ml CH4和1 ml CO2，乙中充入1 ml CH4和n ml CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．773K时，该反应的平衡常数小于12．96
C．H2的体积分数：φ(b)>φ(c)
D．873K时，向甲平衡体系投入高效催化剂能提高CH4的平衡转化率
9．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应A→2B的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时A的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
ν(A) = 1.0 ml·L- 1·min-1
10．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂和1ml乙烷，发生乙烷脱氢反应：CH3CH3(g)CH2=CH2(g)+H2(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点、c点乙烯的浓度：a>c
B．V1：V2=1：12
C．图中c点所示条件下，ν(正)＞ν(逆)
D．a点对应乙烷的平衡转化率大于40%
二．选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分每小题有一个或两个选项符合题意）
11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：cC．若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果可能偏小
D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 ml·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c12．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D．向氯水中分别加入等浓度NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
13．在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/ml，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．2 c1> c3B．a+b=92.4C．2P114．T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1 ml CO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g) +H2O(g) ，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知：初始加入2mlH2时，容器内混合气体的总压强为1.2p kPa。下列说法正确的是（ ）
A．5 min时反应到达c点，ν(H2)=0.1 ml·L-1·min-1
B．随增大， HCHO(g)的平衡压强不断增大
C．b点时反应的平衡常数Kp =
D．由图像可得到：Kp（a）第II卷（非选择题）
15．（14分）平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。回答下列各小题。
I．已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
(1)相同浓度的ClO-、CO、HCO、SO结合H+的能力最强的为_____。(填离子符号)
II．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(2)已知在25℃时,将pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液均升温至35℃，两溶液pH变化分别为_______(填字母)。
A．增加、减小 B．增加、增加 C．减小、不变 D．不变、减小
(3)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中
分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。
图中表示醋酸溶液中pH变化曲线 ___ (填“A”或“B”)；
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量
为m2，则m1______ m2。 (选填“”、“”、“”)
(5)25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。
根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；
在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
16．（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：___________________________________。
(2)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______ (填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染
(4)人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐) _______
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。
A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B．N2与H2反应属于氮的固定过程
C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
(6)某兴趣小组对反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 ml NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)＝_____________ml·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)；
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_________(用图中a、b、c、d表示)。
17．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
① ΔH1＝－1036 kJ/ml
② ΔH2＝+94kJ/ml
③ ΔH3＝－484kJ/ml
计算热分解反应④的________。
(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________。
(3)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________。
(4)在1373K、102kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应④过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。
①n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率________，（填“越高”“越低”或“不变”）理由是_________________________________________________________。
②当n(H2S)：n(Ar)=1：9时，计算其0~0.7s之间（0.7s时a，b，c，d，e转化率分别为0.18，0.22，0.30，0.40，0.51），H2S分压的平均变化率为________。
18．（14分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
（2）．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）．用0.1000ml/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000ml/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
①滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②NaOH溶液滴定醋酸过程中选择应选用____________作指示剂。
A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 D．不需要
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
（2）测定原理：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2H+＋2I-。
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10-3ml·L-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
（4）实验过程：（略）
回答下列问题：
①．实验选择选用____________作指示剂。
②．若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL（待测液）消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁?__________（填字母）（已知维生素C的摩尔质量为176 g/ml）
A．是 B．可能是 C．不是
③．滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_____________________________。
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mlN2、3 mlH2
2 ml NH3
4 ml NH3
NH3的浓度(ml/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间75分钟。
可能用到的原子量：H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Zn： 65
第Ⅰ卷（选择题）
一．选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分，每个小题只有一个正确答案）
1．常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是（ ）
A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2
B．0.01ml/L HClO溶液的c(ClO－)<0．01ml/L
C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na＋＋ClO－
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
2．下列事实与对应的方程式不符合的是（ ）
A．自然界正常雨水pH=5.6是因为：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCO3－
B．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) kJ·ml－1
甲烷的燃烧热为890.3 kJ·ml－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g) ＝CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/ml
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、K+
C．水电离产生的c(OH-)=10−12 ml·L−1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．c(OH-)/c(H+)=10−12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
4．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
A．t2时加入催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率一定最低
5．用尿素水解生成的NH3催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g) 4N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是（ ）
A．上述反应ΔS<0 B．上述反应平衡常数
C．上述反应中消耗2ml NH3，转移电子的数目为3×6.02×1023
D．实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
6．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．酸性：HB> HA
B．水的电离程度：b点
7．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如图乙所示。 下列说法正确的是（ ）
①a1＝a2 ②a1＜a2
③b1＝b2 ④b1＜b2
⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2
⑦两图中阴影部分面积相等
⑧图乙中阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥
8．甲、乙均为1 L的恒容密闭容器，向甲中充入1 ml CH4和1 ml CO2，乙中充入1 ml CH4和n ml CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应
B．773K时，该反应的平衡常数小于12．96
C．H2的体积分数：φ(b)>φ(c)
D．873K时，向甲平衡体系投入高效催化剂能提高CH4的平衡转化率
9．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应A→2B的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时A的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，
ν(A) = 1.0 ml·L- 1·min-1
10．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中均加入一定量的PtSn-Mg(Zn)AlO催化剂和1ml乙烷，发生乙烷脱氢反应：CH3CH3(g)CH2=CH2(g)+H2(g)，反应相同时间，测得各容器中乙烷的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点、c点乙烯的浓度：a>c
B．V1：V2=1：12
C．图中c点所示条件下，ν(正)＞ν(逆)
D．a点对应乙烷的平衡转化率大于40%
二．选择题（本题共4个小题，每小题4分，共16分每小题有一个或两个选项符合题意）
11．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．a、b、c三点溶液的pH：b
D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 ml·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c
下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强
B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O
D．向氯水中分别加入等浓度NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度
13．在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ/ml，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是（ ）
A．2 c1> c3B．a+b=92.4C．2P1
A．5 min时反应到达c点，ν(H2)=0.1 ml·L-1·min-1
B．随增大， HCHO(g)的平衡压强不断增大
C．b点时反应的平衡常数Kp =
D．由图像可得到：Kp（a）
15．（14分）平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。回答下列各小题。
I．已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
H2SO3 Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7
(1)相同浓度的ClO-、CO、HCO、SO结合H+的能力最强的为_____。(填离子符号)
II．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(2)已知在25℃时,将pH=12的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液均升温至35℃，两溶液pH变化分别为_______(填字母)。
A．增加、减小 B．增加、增加 C．减小、不变 D．不变、减小
(3)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。
(4)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中
分别加入适量Zn粒，反应过程中两溶液pH变化如图。
图中表示醋酸溶液中pH变化曲线 ___ (填“A”或“B”)；
设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量
为m2，则m1______ m2。 (选填“”、“”、“”)
(5)25 C时，在体积为2 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示。
根据图1数据。写出该反应的化学方程式：_____________；
在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_________。
16．（14分）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式为：___________________________________。
(2)工业生产中为了储运大量浓硝酸，最好选择_______作为罐体材料。
a．铜 b．铂 c．铝 d．镁
(3)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______ (填字母序号)。
a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．白色污染
(4)人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。请以尾气中的NO2处理为例，写出相关反应的化学方程式：纯碱溶液吸收法：(提示：NO2与纯碱溶液反应可发生歧化生成两种盐) _______
(5)氮及其化合物在催化剂a和催化剂b转化过程如图所示，下列分析合理的是_______。
A．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成
B．N2与H2反应属于氮的固定过程
C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移
(6)某兴趣小组对反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 ml NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)＝_____________ml·L－1·min－1(用含t1的代数式表示)；
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_________(用图中a、b、c、d表示)。
17．（12分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
① ΔH1＝－1036 kJ/ml
② ΔH2＝+94kJ/ml
③ ΔH3＝－484kJ/ml
计算热分解反应④的________。
(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________。
(3)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S)：n(Ar)=1：4的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为________。
(4)在1373K、102kPa反应条件下，对于n(H2S)：n(Ar)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合气，热分解反应④过程中H2S转化率随时间的变化如下图所示。
①n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率________，（填“越高”“越低”或“不变”）理由是_________________________________________________________。
②当n(H2S)：n(Ar)=1：9时，计算其0~0.7s之间（0.7s时a，b，c，d，e转化率分别为0.18，0.22，0.30，0.40，0.51），H2S分压的平均变化率为________。
18．（14分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）．用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________，直到因加入半滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且30s不改变为止。
（2）．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的是________(填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）．用0.1000ml/L NaOH溶液滴定分别滴定0.1000ml/L的盐酸和醋酸溶液各25.00 mL。滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的两条滴定曲线如图所示：
①滴定醋酸的曲线是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②NaOH溶液滴定醋酸过程中选择应选用____________作指示剂。
A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 D．不需要
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II．氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C6H8O6)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
（2）测定原理：C6H8O6＋I2 = C6H6O6＋2H+＋2I-。
（3）实验用品及试剂：
①仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
②试剂：某品牌橙汁为20 mL，浓度为7.50×10-3ml·L-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
（4）实验过程：（略）
回答下列问题：
①．实验选择选用____________作指示剂。
②．若经数据处理，滴定某品牌橙汁20 mL（待测液）消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁?__________（填字母）（已知维生素C的摩尔质量为176 g/ml）
A．是 B．可能是 C．不是
③．滴定时不能剧烈摇动锥形瓶原因是_____________________________。
H2CO3
H2SO3
HClO
K1=4.30×10-7
K1=1.54×10-2
K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11
K2=1.02×10-7
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mlN2、3 mlH2
2 ml NH3
4 ml NH3
NH3的浓度(ml/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
体系压强
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
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