2023赤峰二中高三上学期10月第二次月考化学试题含答案

赤峰二中2022－2023学年高三第二次月考

化学试题

本试卷考试满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Na 23  Al 27  P 31  S 32  Ni 59

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-12每题2分，13-20每题3分，共48分）

1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（    ）

A.“东风扑酒香，吹醒殊乡愁”，“酒香”是因为含有酯类物质

B.“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的地沟油

C.“至于矾现五色之形，疏为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”是金属硫酸盐

D.“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器”涉及的操作方法是升华

2.化学在生产、生活中起着重要作用，下列有关叙述正确的是（    ）

A.侯氏制碱法中利用了各物质溶解度的不同，过滤后直接得到产品

B.青铜是金属冶铸史上最早的合金，它的元素主要含、、

C.补铁剂通常与维生素C共同服用，以增强药品中的效果

D.中国“奋斗者”号载人潜水器的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度

3.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是（    ）

4.下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是（    ）

A.常用于自来水的杀菌消毒

B.呼吸面具中常用作供氧剂

C.饱和溶液中加入少量鸡蛋清变浑浊

D.用溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯

5.我国科学家曾通过测量石英中和两种核素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍埋藏测年法”。下列说法正确的是（    ）

A.工业上常采用电解熔融氯化铝的方法获得金属铝

B.和具有相同的化学性质，因此可用代替完成“铝铍埋藏测年法”

C.世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单中铝制品属一类致癌物，因此日常生活中要严禁使用铝制品

D.铍和铝在元素周期表中的位置特点决定了它们具有相似的化学性质，故氢氧化铍也为两性氢氧化物

6.下列实验操作或装置能达到目的的是（    ）

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A.0.1盐酸溶液：、、、

B.与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、

C.1.0的溶液：、、、

D.的溶液：、、、

8.用于合成抗新型冠状病毒药物的一种原料的结构简式如图，有关该物质的说法正确的是（    ）

A.分子式为  B.苯环上的一氯代物有3种

C.所有碳原子可能处于同一平面 D.可与溴水发生苯环上的取代反应

9.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是（    ）

A.若和的核外电子层结构相同，则原子序数：

B.盐酸（）酸性比强，则元素的非金属性：

C.硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，都可用作半导体材料

D.若存在简单阴离子，则R一定属于第ⅥA族元素

10.下列物质分类均正确的一组是（    ）

11.离子方程式是学习化学的重要工具，能更好的表示化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.硫酸铝溶液中滴加溶液产生白色沉淀：

B.向和的混合溶液中加入足量稀盐酸：

C.金属铜溶于稀硫酸和的混合溶液：

D.向酸性溶液滴加溶液：

12.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断。以下叙述正确的是（    ）

A.气态氢化物的稳定性：

B.E的氧化物对应水化物均为强酸

C.A、B简单离子的氧化性强弱关系为：

D.C、E形成的简单离子半径大小关系为：

13.设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.12.4g白磷（）中所包含的共价键有0.4

B.0.1的溶液中通入适量氨气后呈中性，此溶液中数目为0.1

C.向含有的溶液中通入适量氯气，当有1被氧化时，该反应转移电子数目为3

D.10g环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，其中所含的氧原子数目为4/45

14.下列说法正确的是（    ）

①分子式为且属于酯的有机化合物有4种

②使用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯

③在酸性条件下，的水解产物是和

④、、都能发生取代反应和加成反应，都能使酸性溶液褪色

⑤和具有相同的官能团，互为同系物

A.①③ B.②③ C.④⑤ D.①②④

15.W、X、Y、Z、M五种物质的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中不满足图示转化关系的是（    ）

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

16.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是（    ）

A.b，c均可与氢碘酸反应，但反应原理不同

B.h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水

C.可通过图2装置制备物质d，且较长时间不易被氧化

D.a→f→g→e的每步转化均可一步实现

17.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是（    ）

A.简单阴离子的还原性：

B.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

C.Z、M、N三种元素形成化合物的水溶液呈中性

D.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可能发生氧化还原反应

18.据文献报道，我国学者提出氧化生成的反应历程如图所示。下列有关该历程的说法不正确的是（    ）

A.氧化生成的总反应为

B.和为中间产物

C.步骤③中，每生成1转移2电子

D.发生步骤②时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键

19.下列说法正确的是（    ）

①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②向某溶液加入溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含有

③取g和混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重g，能测定混合物中的质量分数；

④铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的溶液，重复以上实验

⑤与反应生成，则可推测也可以与反应生成

⑥在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。［已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似］，溶液仍为蓝色，证明氧化性：

A.①⑤ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑥

20.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（    ）

二、非选择题（共52分）

21.（6分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、。现进行如下实验：

①取少量溶液，加入溶液，无明显变化。

②另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

③向②中所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

④另取②中所得溶液加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加

入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

请回答下列问题：

（1）该废水一定含有的离子是；

（2）实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是；

（3）过滤除去④中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为（未配平）。若除去0.1，消耗铝_______g。

22.（20分）A、B、C、D、E、F、G是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的一种同位素原子无中子；B是形成化合物种类最多的元素；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是电子总数的3/8倍；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。

（1）B、F、G最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为____________________（用化学式表示）。

（2）用电子式表示元素D与F形成的化合物的过程：___________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。

（3）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________。

（4）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式：______________________。

（5）向含有aE的氯化物的溶液中加入含bD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为______________。

①a  ②b  ③a/3  ④b/3  ⑤0  ⑥

（6）有机化合物A仅由上述A、B两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，E具有水果香味，H是高分子化合物。

I.物质D所含官能团名称为________________。F的结构简式为________________；

II.写出②的化学方程式________________；其反应类型为________________；

III.写出⑦的化学方程式________________；其反应类型为________________；

23.（12分）某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行氨的催化氧化的实验探究。

（1）B中加入的是一种黑色的固体，则A中试剂的电子式为_____________。

（2）D中装的试剂可选择___________（填序号）。

A. B.无水 C.碱石灰

（3）写出装置G中的化学反应方程式，并用单线桥法表明电子转移情况_____________。

（4）①实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应。

②按图示装置进行实验，一段时间后，装置I中的溶液都变成蓝色的原因是（用离子方程式表示）___________。

（5）①将虚线框内的I装置更换成上图装置K可模拟工业生产制备少量硝酸。则装置K中化学反应方程式为__________________________。

②控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，H中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是__________________________。

24.（14分）铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有（Ⅱ）、（Ⅱ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）的氢氧化物，前者还含有（Ⅲ）的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：

已知：及其化合物的性质与铝类似。

回答下列问题：

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施______________（写出两条）。

（2）“电解Ⅰ”的目的，一方面是回收铜，另一方面是_____________，为证明这一目的是否达成，取少量“电解Ⅰ”后的溶液滴加的试剂是_____________（填化学式）。

（3）“转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为____________________________________。

（4）“萃取II”时，发生的反应为和，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为________________。

（5）整个流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有，和_____________（填化学式）。

（6）溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得。将样品在900℃下，空气中进行煅烧，固体质量随时间变化如图。B点对应物质的化学式为_____________；D点到E点反应的化学方程式为_____________。

赤峰二中2022－2023学年高三第二次月考

化学试题答案

本试卷考试满分100分，考试时间90分钟。

一．选择题（每小题只有一个正确选项，1-12每题2分，13--20每题3分，共48分）

BDACD    BDCBD  CD    DAB    CDCAB

二、非选择题（共52分）

21.（6分）（1）、、、；（2分）不全得一分，有错的不得分

（2）；（2分）（3）4.8（2分）

22.（20分）

（1）或（2分）

（2）（2分）离子（1分）

（3）（2分）

（4）或（2分）

（5）②（3分）

（6）I.羧基（1分）  （1分）

II.（2分）  氧化反应（1分）

III.（2分）  加聚反应（1分）

23.（12分）

（1）（2分）  （2）C（1分）

（3）（3分）方程式书写正确2分，单线桥1分

（4）①放热（1分）

②（2分）

（5）①（2分）  书写或与、水的总反应方程式不得分

②（1分）

24.（14分）（1）加热、适当增加硫酸浓度、搅拌等（2分）每条一分

（2）使转化为（2分）  或（1分）

（3）和有两性会被过量的强碱溶解（2分）

（4）（2分）

（5）（1分）

（6）（2分）  （2分）