2022常熟高一下学期期中化学试题Word含解析

这是一份2022常熟高一下学期期中化学试题Word含解析，共17页。试卷主要包含了 下列过程不属于氮的固定的是， 下列对有机物说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。
2.所有试题的答案均填写在答题卷上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
第I卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 拥有500米口径球面射电望远镜的“中国天眼”今年起面向全球开放，下列有关“中国天眼”说法正确的是
A. 传递信息所用的通信光纤主要成分是晶体硅
B. 支架所用的钢材的组成元素都是金属元素
C. 反射镜所用的高性能碳化硅属于有机合成材料
D. 球面射电板所用的铝合金具有较强的抗腐蚀性
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．通信光纤主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．钢材属于合金组成元素有Fe、C等，故B错误；
C．碳化硅属于无机非金属材料，不是有机合成材料，故C错误；
D．铝合金表面会形成致密的氧化膜，具有强的抗腐蚀性，故D正确；
故选：D。
2. 下列关于化工生产的说法不正确的是
A. 工业电解熔融的氯化铝制备金属铝B. 合成氨需要高温、高压、催化剂等条件
C. 铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属D. 石油裂解目的为得到乙烯等短链烯烃
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，不能电解得到金属铝，故A错误；
B．合成氨是氢气和氮气在高温、高压、催化剂等条件下发生化合反应生成氨气，故B正确；
C．用铝热剂冶炼难熔金属，与Al的还原性及放出大量的热有关，可用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，故C正确；
D．在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以裂化的目的是获得小分子化工原料，如乙烯、丙烯和甲烷等化工原料，故D正确；
故选：A。
3. 下列过程不属于氮的固定的是
A 氢气与氮气合成氨
B. 氨和二氧化碳合成CO(NH2)2
C. 雷雨天时氮气与氧气反应生成NO
D. 大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥
【答案】B
【解析】
【分析】将游离态的氮转化为化合态的氮的方法叫氮的固定，据此分析解答。
【详解】A．氢气与氮气合成氨，氮元素由单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，A不符合题意；
B．氨和二氧化碳合成CO(NH2)2，是氮元素的化合物的转化，不属于氮的固定，B符合题意；
C．雷雨天时氮气与氧气反应生成NO，是氮元素由单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，C不符合题意；
D．大豆根瘤菌将氮气转化为氨态氮肥，是氮元素由单质转化为氮的化合物，属于氮的固定，D不符合题意；
故合理选项是B。
4. 下列对有机物说法正确的是
A. CCl4的空间填充模型：B. 一氯甲烷的电子式：
C. 与 互为同分异构体D. C2H6和C8H18一定为同系物
【答案】D
【解析】
【详解】A．CCl4是正四面体分子，Cl原子半径大于C原子半径，故其空间填充模型为 ，故A错误；
B．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为 ，故B错误；
C．甲烷是正四面体结构，二溴代物只有一种，则 与 是同一种物质，故C错误；
D．C2H6和C8H18符合烷烃的通式，两者结构相似分子组成上相差6个CH2，一定互为同系物，故D正确；
故选：D。
5. 食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述错误的是
A. PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
B. PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于有机溶剂
C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验加热PE和PVC产生的气体，可鉴别PE和PVC
D. 聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)不能使溴水褪色
【答案】A
【解析】
【详解】A．PE、PVC的单体分别为CH2=CH2、CH2=CHCl，CH2=CHCl可由乙炔与HCl加成制得而不是由CH2=CH2与HCl加成制得，A错误；
B．PVC属于链状高分子化合物，能溶于氯仿等有机溶剂，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，B正确；
C．PE、PVC分别为聚乙烯和聚氯乙烯，燃烧后的产物前者只有二氧化碳和水，后者有二氧化碳、水和氯化氢等，遇湿润的蓝色石蕊试纸检验，后者明显变红，可鉴别，C正确；
D．聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)均不含有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，不能使溴水褪色，D正确；
答案选A。
6. 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是
A. X是N2O5
B. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
C. 可用排空气法收集NO气体
D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.X中氮元素为+5价，是氧化物，则化学式是N2O5，选项A正确；
B.氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，选项B正确；
C.NO能与空气中的氧气发生反应生成NO2，不可用排空气法收集NO气体，选项C错误；
D. NH3与NO2反应生成氮气，发生氧化还原反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，选项D正确；
答案选C。
7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O
B. 1mlFeBr2与1mlCl2在溶液中反应：2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2
C. 制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D. 用氨水吸收少量的SO2气体：2OH-+SO2=SO+H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：，故A错误；
B．因氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，则等物质的量的物质反应时亚铁离子全部被氧化，而溴离子一半被氧化，离子反应方程式2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2，故B正确；
C．制印刷电路板是铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．用氨水吸收少量SO2气体的离子反应为2NH3•H2O+SO2=2++H2O，故D错误；
故选：B
8. 豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如图.
下列有关豪猪烯的说法正确的是
A. 豪猪烯与乙烯属于同系物
B. 豪猪烯分子中所有碳原子有可能在同一平面
C. 豪猪烯和氢气一定条件下完全反应后的产物一氯代物有2种
D. 完全燃烧相同质量的豪猪烯和乙炔，消耗的氧气的量相等
【答案】D
【解析】
【详解】A．该物质与乙烯中的双键数目不同，结构不相似，不互为同系物，故A错误；
B．除双键碳之外的碳原子为四面体结构，则豪猪烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面，故B错误；
C．豪猪烯中碳碳双键和氢气一定条件下发生加成反应，完全反应后的产物有3种H，则一氯代物有3种，故C错误；
D．豪猪烯的分子式为C14H14，乙炔的分子式为C2H2，两者的最简式都是CH，则完全燃烧等质量的豪猪烯和乙炔消耗的氧气的量相等，故D正确；
故选：D。
9. 下列有机物核磁共振氢谱出现三组峰的是
A. 2，2，3，3－四甲基丁烷B. 2，5－二甲基己烷C. 甲基环己烷D. 2－丁烯
【答案】B
【解析】
【详解】A．2，2，3，3-四甲基丁烷的结构简式为：，该分子只有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1组峰，故A错误；
B．2，5－二甲基己烷的结构简式为：，该分子有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3组峰，其氢原子数之比为6：1：2，故B正确；
C．甲基环己烷的结构简式为：，该分子有5种氢原子，核磁共振氢谱中有5组峰，故C错误；
D．2－丁烯的结构简式为：CH3CH=CHCH3，该分子有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2组峰，故D错误；
故选：B。
10. 水合肼(N2H4·H2O)是重要的氢能源稳定剂，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3=N2H4·H2O＋NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是
A. 在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3
B. 用装置乙作为反应过程的安全瓶
C. 制备水合肼时从装置丙的b口通入NH3
D. 用装置丁吸收反应中过量的NH3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．浓氨水遇碱放出氨气，在装置甲的圆底烧瓶中加入碱石灰制取NH3，故A正确；
B．氨气易溶于水，为防止倒吸，装置乙作为反应过程的安全瓶，故B正确；
C．氨气密度比空气小，为有利于氨气和NaClO溶液反应，制备水合肼时从装置丙的a口通入NH3，故C错误；
D．氨气会污染环境，用装置丁吸收反应中过量的NH3，并能防倒吸，故D正确；
答案选C。
11. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：
已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．化合物中各种元素化合价代数和为0，在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6，A错误；
B．由于加入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，B错误；
C．“转化2”发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反应能够进行就是由于在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；
D．由于加入了过量饱和的KOH溶液，溶液显碱性，不可能大量产生H+，D错误；
故合理选项C。
12. 下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸和双氧水均能使亚铁离子氧化，向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄色，无法判断硝酸和双氧水是谁氧化亚铁离子的，故A错误；
B．将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色，说明产物中含不饱和烃，故B正确；
C．向溶液中加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为NH3，则溶液中含有NH，故C正确；
D．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故能证明含有杂质Fe2+，故D正确；
故选A。
13. 化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：
下列有关说法不正确的是
A. 该反应的反应类型为加成反应
B. 甲与溴的四氯化碳溶液反应的产物可能有3种
C. 一个丙分子中有4个手性碳原子
D. 乙物质不存在顺反异构
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲、乙中碳碳双键发生加成反应生成丙，所以属于加成反应，故A正确；
B．甲与溴可发生部分加成、可发生完全加成，部分加成有2种产物，完全加成有1种产物，所以最多有3种产物，故B正确；
C．连接四种不同基团的碳是手性碳原子，一个丙分子中有4个手性碳原子，故C正确；
D．乙中碳碳双键连接2个不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故D错误；
故选：D。
14. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是
A. 原混合酸中NO的物质的量为0.1ml
B. OA段产生的是NO，BC段产生的是氢气
C. 第二份溶液中的最终溶质为FeSO4
D. 稀H2SO4浓度为2.5ml·L-1
【答案】A
【解析】
【详解】A．消耗9.6g铜，即0.15mlCu，失去0.3ml电子，因为还原产物是NO，所以被还原的硝酸就有0.1ml，根据铁粉质量与气体变化图可知，硝酸根离子会全部反应转化为NO，反应最终得到的是硫酸铜和硫酸混合物，所以此份硝酸的物质的量是0.1ml，原混合酸中硝酸的物质的量是0.2ml，故A错误；
B．铁先与硝酸反应，生成三价铁离子和一氧化氮，之后铁与铁离子反应生产亚铁离子，最后是铁和硫酸反应生成氢气，故B正确；
C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，故C正确；
D．反应消耗14g铁，也就是0.25ml，所有的铁都在硫酸亚铁中，所以每份含硫酸0.25ml，浓度是2.5ml/L，故D正确；
答案选A。
第II卷非选择题(共58分)
15. 回答下列问题：
（1）已知某链状烷烃分子中电子数为42。
①该烷烃的分子式为____。
②该烃一种同分异构体甲的一氯代物共有4种，甲结构简式是___。
（2）相对分子质量为84的烃，能使溴的四氯化碳溶液褪色。
①若该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内，写出该烃使溴的四氯化碳溶液褪色的反应方程式____，写出该反应的反应类型____。
②该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的烃有___种。(不考虑立体异构)
（3）用系统命名法命名：
____。
（4）由乙炔可以合成分子式为C4H4的烃，该烃有多种同分异构体。
①写出乙炔的电子式____。
②试写出C4H4的烃的一种链式结构的同分异构体的结构简式____。
③它有一种同分异构体，每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同，该分子中碳原子形成的空间构型为___。
（5）含有一个叁键的炔烃，与氢气加成后的产物如图所示，则该烃的结构简式可能有____种。
【答案】（1） ①. C5H12 ②.
（2） ①. (CH3)2C=C(CH3)2+Br2→(CH3)2CBr－CBr(CH3)2 ②. 加成反应 ③. 2
（3）2，5，5－三甲基－4－乙基庚烷
（4） ①. ②. CH2=CH－C≡CH ③. 正四面体
（5）2
【解析】
【分析】本题主要考查有机推断，从我们熟知的有机物的通式出发，推断出有机物的分子式或者同分异构体的结构简式。
【小问1详解】
①链状烷烃的通式是CnH2n+2，根据其电子数为42，可得6n+2n+2=42，所以n=5，故该烷烃的分子式为C5H12；
②C5H12的同分异构体一共有3种：正戊烷、异戊烷、新戊烷，其中异戊烷的一氯代物有4种，所以甲是异戊烷，结构简式是。
【小问2详解】
①根据题意，该烃相对分子质量为84，能使溴的四氯化碳溶液褪色，可知分子中存在碳碳双键，猜测是单烯烃，可尝试计算：12n+2n+2=84，则n=6，其分子式为C6H12，根据分子中所有的碳原子都在同一个平面内可知其结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，所以该烃使溴的四氯化碳溶液褪色的反应方程式为：(CH3)2C=C(CH3)2+Br2→(CH3)2CBr－CBr(CH3)2，该反应为加成反应；
②根据C6H12和溴化氢加成只能生成一种产物可知，满足该要求的烃的结构简式有：CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2C=C(CH3)2，共2种。
【小问3详解】
根据系统命名法的“主链最长、支链最多、位次最小”的原则，找出主链：，然后即可命名：2，5，5－三甲基－4－乙基庚烷。
【小问4详解】
①乙炔的电子式为 ；
②链状的C4H4与饱和烃C4H10相比，少了6个H，可知C4H4分子中存在一个碳碳双键和一个碳碳三键，该烃的一种链式结构的同分异构体的结构简式为CH2=CH－C≡CH；
③由该同分异构体中每个碳原子均达饱和，且碳与碳的夹角相同可知，该分子中碳原子形成的空间构型为正四面体。
【小问5详解】
能形成碳碳三键的两个碳原子上必须至少含有2个H，满足这个条件的烃有2种: 、 。
【点睛】某链状烃分子式与对应碳原子数的链状烷烃分子式相比，若少2个H，则该烃含一个碳碳双键，若少4个H，则可能含2个碳碳双键或者1个碳碳三键。
16. 钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料.制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如图：(H2TiO3是不溶于水的酸)
（1）①步骤①加Fe的离子反应____。
②步骤②冷却的目的是___。
③检验“滤液”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为____，则证明含有Fe2+，不含Fe3+。
（2）写出“水浸”过程的离子反应____；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入___处理。
（3）由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为
写出制取钛的反应方程式____；该反应在Ar气氛中进行的理由是____。
【答案】（1） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 析出绿矾(FeSO4•7H2O) ③. 先无色，后变红色
（2） ①. TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+ ②. 生石灰(或碳酸钙、废碱)
（3） ①. TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti ②. 防止高温下镁或钛与O2、N2等反应
【解析】
【分析】钛铁矿加入硫酸溶解，然后加入铁粉，铁粉的作用由步骤①的前后以及最后所得产物中的FeSO4•7H2O分析，不难得出是为了除去混合溶液中的Fe3+，将Fe3+转化为Fe2+，趁热过滤，滤液冷却得到FeSO4•7H2O为副产物，过滤后，滤液中含有TiO2+、等离子，水浸得到H2TiO3，煅烧可生成TiO2。
【小问1详解】
①根据加入浓硫酸后，得到离子种类，以及最后所得产物中的FeSO4•7H2O分析，步骤①加入铁，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+；
②过滤后得到FeSO4•7H2O，步骤②冷却的目的是降低FeSO4•7H2O的溶解度，析出绿矾(FeSO4•7H2O)；
③由实验结论“滤液”中含有Fe2+，不含Fe3+，则先滴入KSCN溶液不变红，后滴入氯水将Fe2+氧化为Fe3+，此时溶液变红，则实验现象依次为先无色，后变红色；
【小问2详解】
水浸时发生离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，废液显酸性，应加入CaO或CaCO3或碱进行处理；
【小问3详解】
由金属活泼性较强的置换出较弱的金属，TiCl4和Mg发生置换反应制取钛，反应方程式为，镁是活泼金属，该反应在Ar气氛中进行的原因是防止高温下镁或钛与O2、N2等反应。
17. 以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置(夹持装置已略)如图所示：
已知：反应原理为：CH2=CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。装置Ⅰ生成的S、CO2、H2O均为气体。
(1)装置中玻璃纤维的作用是___。
(2)为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是___(填序号)。
①酸性KMnO4溶液②澄清石灰水③Br2的CCl4溶液
(3)为制作反应催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10ml·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL生成Na2S4O6。
计算样品中所含Fe2O3的质量分数___。(写出计算过程)
【答案】 ①. 防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞 ②. ③①② ③. 80%
【解析】
【分析】
【详解】(1)由题干信息可知，反应中生成了易升华的硫单质，故装置中玻璃纤维的作用是防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞，故答案为：防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞；
(2)乙烯脱除烟气中SO2反应中含有CO2气体，还可能含有乙烯或SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊、造成干扰，乙烯或SO2均能与Br2、酸性KMnO4溶液反应而除去，但酸性KMnO4可将CH2=CH2氧化为CO2，所以CH2=CH2不能用酸性KMnO4溶液除去、而只能用Br2除去，故为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水，故答案为：③①②；
(3)已知过程中发生的反应方程式分别有：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，故有：Fe2O3~2FeCl3~ I2~2Na2S2O3，故n(Fe2O3)=n(Na2S2O3)=×0.10ml·L-1×20.00×10-3L=10-3ml，故Fe2O3%==80%，故答案为：80%。
18. 纳米铁粉常用于废水处理等，以草酸(H2C2O4)与FeSO4为原料可制取纳米铁粉。
（1）制取草酸
用含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5)溶液氧化淀粉水解液制备草酸，其装置如图1所示。[已知：硝酸氧化淀粉水解液过程中主要反应：C6H12O6+HNO3→H2C2O4+NO2↑+NO↑+H2O(未配平)]
①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为___。
②仪器a的名称为____。
③装置C用于尾气吸收。当尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1时发生反应，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成：写出反应方程式____。
（2）制备纳米铁粉，其流程如图：
过滤所得到的晶体FeC2O4•2H2O在700℃时分解：FeC2O4•2H2OFe+2CO2↑+2H2O。由于生成CO2，该反应成为制备纳米铁粉的重要方法。CO2的作用是____。
（3）用纳米铁粉处理废水中的NO；
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO反应生成Fe2+与NH，其反应的离子方程式是___。
②研究发现，废水中溶解氧会对NO的去除产生一定影响。在初始pH、NO初始浓度、纳米铁粉与硝酸盐质量比均一定的条件下，有氧与无氧条件下NO的去除率随反应时间的变化如图所示。1～3h时，有氧条件下NO去除率低于无氧条件下，其可能的原因是____。
【答案】（1） ①. 水浴加热 ②. 分液漏斗 ③. NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2
（2）保护纳米铁粉，防止其被空气中氧气氧化：避免铁单质聚集产生大的颗粒，有利用纳米铁的生成
（3） ①. 4Fe+NO+10H+=4Fe2++NH+3H2O ②. 水中溶解氧反应消耗纳米铁粉，不利于Fe与NO的反应，导致NO去除率下降
【解析】
【分析】装置A中硝酸氧化淀粉水解液生成草酸，装置B为防倒吸装置，装置C中碳酸钠溶液吸收NO及NO2生成硝酸钠和二氧化碳，反应方程式为NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2；
【小问1详解】
①该反应的温度需控制在55～60℃，适宜的加热方式为水浴加热；
②根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗；
③装置C中Na2CO3溶液显碱性，用于尾气吸收氮氧化合物，当尾气中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时，发生反应，根据原子守恒，可知缺项物质化学式是NaNO2，故反应的化学方程式为：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2。
【小问2详解】
在700℃时分解FeC2O4·2H2O晶体：，由于生成气体CO2，使Fe粉处于惰性环境，防止其被氧化，同时气体存在，可避免Fe聚集形成较大颗粒，有利于纳米铁粉的制备；
【小问3详解】
①酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成Fe2+与，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；
②1~3 h时，有氧条件下去除率低于无氧条件下，其可能的原因是：在无氧时只发生反应：4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；而在有氧条件下，O2同时也具有氧化性，会反应消耗纳米铁粉，导致与发生反应的纳米Fe量减小，因而使去除率低于无氧条件。选项
实验操作
现象
结论
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液褪色
说明氧化性：H2O2>Fe3+
B
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
溶液褪色
说明产物中含不饱和烃
C
向溶液中加入氢氧化钠溶液加热，产生气体用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝
说明溶液中含有NH
D
向混有杂质离子的MgCl2溶液中滴加氢氧化钠溶液，露置空气中一段时间
先产生白色沉淀，逐渐变灰绿色，最后变为红褐色
证明含有杂质Fe2+