浙教版九年级上册第5节 物质的转化课文ppt课件

第5节　物质的转化

知识点1　非金属及其化合物之间的转化

1．非金属在一定条件下可以转化为相应的__非金属氧化物__，如：

S＋O2SO2　2C＋O22CO　

C＋O2CO2

2．某些非金属氧化物可以跟水反应生成相应的__酸__，如：

CO2＋H2O===H2CO3

SO2＋H2O===H2SO3

SO3＋H2O===H2SO4

3．不稳定的酸受热分解后生成相应__非金属氧化物__，如：

H2CO3H2O＋CO2↑

4．规律：非金属单质非金属氧化物酸

说明　大部分的非金属氧化物可溶于水，生成对应的酸；可与碱反应生成相应的盐和水。少数非金属氧化物(如二氧化硅)不能跟水反应；也有少数非金属氧化物不跟碱反应，如一氧化碳、H2O等。

知识点2　金属及其化合物之间的转化

1．金属和非金属反应生成盐或金属氧化物，如：

Fe＋SFeS

2Na＋Cl22NaCl

4Al＋3O22Al2O3

2．某些金属氧化物和水反应生成相应的__碱__，如：

CaO＋H2O===Ca(OH)2

Na2O＋H2O===2NaOH

3．难溶性碱受热分解后生成相应的__金属氧化物__，如：

Cu(OH)2CuO＋H2O

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

4．规律：金属金属氧化物碱。

说明　一般情况下，仅可溶性碱(如氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡)可由对应的金属氧化物和水化合生成；仅难溶性碱受热能分解成相应金属氧化物和水。

知识点3　金属的冶炼

金属化合态―→金属游离态

1．在金属氧化物中加入__还原__剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原金属单质。可以作还原剂的物质主要有：碳、__一氧化碳__和氢气。

(1)碳和金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧。

C＋2CuO__CO2↑__＋2Cu

(2)CO能夺取金属氧化物中的氧。

CO＋CuOCu＋__CO2__

(3)氢气也能将金属氧化物变成游离态金属。

CuO＋H2__Cu__＋H2O

2．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。生铁的冶炼就是用CO还原氧化铁。

3CO＋Fe2O32Fe＋__3CO2__(铁矿石炼铁的主要反应原理)

3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做__还原__反应。碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫还原性，具有还原性的物质可作还原剂。

知识点4　化合物之间的相互转化

1．酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。

2．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

现象：一会儿下沉，一会儿又上浮，不断地上下沉浮。

易错点1　物质转换生成物纯度问题

例1　从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中，最佳方案是( A )

A．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤

B．过量的稀硫酸与Fe2O3反应

C．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤

D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

【易错说明】B中稀硫酸过量时产物不够纯净，CD中生成的是FeSO4。

易错点2　物质转换的可行性分析

例2　下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( D )

A．CuCuOCu(OH)2

B．AgNO3AgClCuCl2

C．BaCl2HClNaCl

D．Fe2O3CO2CaCO3

【易错说明】CuO不能与水反应生成Cu(OH)2；AgCl难溶于水，不能与铜反应生成CuCl2；HCl不能和NaNO3反应生成NaCl。

1．在实验室里，用铜粉制取氢氧化铜，有如下实验步骤：①加入稀盐酸；②加入氢氧化钠溶液；③在空气中灼烧；④洗涤；⑤过滤；⑥干燥。其操作顺序正确的是( D )

A．①②⑤⑥③④　　　　　B．③②①⑤④⑥

C．①②③④⑤⑥    D．③①②⑤④⑥

2．用“W”形玻璃管进行微型实验，如图所示，下列说法中，不正确的是( B )

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2

C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成

D．可利用点燃的方法进行尾气处理

3．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是( D )

①C→CO→CO2

②Al→Al2O3→AlCl3

③Na2CO3→NaCl→NaNO3

④CaCO3→CaO→Ca(OH)2

A．①②③    B．①③④

C．①②④    D．①②③④

4．人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是( D )

A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化

B．通过一步反应无法实现②的转化

C．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化

D．通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化

5．如图是向一定量澄清石灰水中通入过量二氧化碳的反应过程。[已知：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2]。下列说法不正确的是( B )

A．O点时的溶质是氢氧化钙

B．a点时溶液的质量大于原石灰水的质量

C．b点表示Ca(OH)2与CO2恰好完全反应

D．c点时溶质为碳酸氢钙

6．已知反应：3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。H2和CO在这两个反应中均将Fe2O3还原为Fe，均作还原剂。

(1)请你分析上述反应中还原剂各元素的化合价在化学反应前后的变化情况，归纳出化学反应中还原剂所含元素化合价的变化规律：__还原剂在化学反应中元素化合价升高__。

(2)请根据你得出的规律，判断反应Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu中的还原剂是__Mg__。

(3)在化学反应中与还原剂中元素化合价变化规律相反的物质称为氧化剂，则化学反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl中的氧化剂是__Cl2__。

7．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

(1)BC段可观察到的现象是__固体部分溶解，有气泡产生__，从C到D液体的pH__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)原白色固体中一定含有__碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡__，可能含有__氯化钾__。

(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是__硝酸钠、硝酸钡、硝酸__。

(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加__过量稀硝酸__，过滤；再向滤液中加__硝酸银溶液__，观察现象。