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【2023版高考化学一轮复习小题多维练】专题09 化学反应的热效应
展开这是一份【2023版高考化学一轮复习小题多维练】专题09 化学反应的热效应,共11页。试卷主要包含了下列有关能量的说法不正确的是,下列关于反应热的说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
专题09 化学反应的热效应
1.下列有关能量的说法不正确的是( )
A.化学能可转变为电能 B.化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一
C.化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D.化学变化时断裂化学键需放出能量
【答案】D
2.下列关于反应热的说法正确的是 ( )
A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.当∆H为“-”时,表示该反应为吸热反应
【答案】A
3.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当ΔH为小于0时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
【答案】D
4.在测定中和反应反应热的实验中,下列说法正确的是( )
A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,若所取的溶液体积都相等,则测得的中和反应反应热数值相同
D.在测定中和反应反应热的实验中,需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、玻璃搅拌器
【答案】A
5.关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1,下列分析正确的是( )。
A.1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ
B.1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量
C.反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1
D.反应物的总键能大于生成物的总键能
【答案】C
6.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.在一定的条件下将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应,放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-158.4 kJ•mol-1
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ•mol-1
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1
【答案】D
7.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1
【答案】D
8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
选项 | 热化学方程式 | 结论 |
A | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol | H2的燃烧热为483.6 kJ/mol |
B | OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol | 含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和,放出热量小于57.3 kJ |
C | 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol | b<a |
D | C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.5 kJ/mol | 金刚石比石墨稳定 |
【答案】C
9.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)
△H=+131.3kJ•mol﹣1 表示( )
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
【答案】C
10.已知25℃、101kPa时,以下反应的热化学方程式为:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-564kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393kJ·mol-1
则的ΔH为( )
A.-822kJ·mol-1 B.-468kJ·mol-1 C.-186kJ·mol-1 D.+468kJ·mol-1
【答案】A
11.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中H2、Br2、HBr均为气态)。下列有关说法正确的是( )
A.H原子形成1 mol H2吸收436kJ的能量
B.反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(l) △ H=-103 kJ·mol-1
C.已知条件不充分,无法计算乙过程的能量变化
D.Br2分子的化学性质比Br原子的活泼
【答案】C
12.如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化,判断下列说法错误的是( )
A.直观看,该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量
B.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时,能放出498kJ能量
C.断裂1mol NO分子中的化学键,需要吸收632kJ能量
D.1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1
【答案】D
13.工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化学方程式正确的是( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ/mol
C.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=+98.3 kJ/mol
D.SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol
【答案】A
14.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
B.将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol-1,则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400kJ·mol-1
【答案】D
15.已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ·mol-1,断开1molO=O键和1mol H—O键所吸收的能量分别为496kJ和463kJ,则断开1molH—H键所吸收的能量为( )
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
【答案】C
16.已知:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mo1.若断裂1 mol H-H、1 molN≡N需要吸收的能量分别为akJ、b kJ。则生成1 mol N-H放出能量的数值为( )
A. B.
C. D.
【答案】B
11.(2021·河北高三开学考试)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,1molCu与1molH2O2完全反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于( )
A.-417.91kJ·mol-1 B.-319.68kJ·mol-1
C.+546.69kJ·mol-1 D.-448.46kJ·mol-1
【答案】B
17.根据如图所给信息,得出的结论正确的是( )
A.48 g碳完全燃烧放出热量为1 574 kJ/mol
B.2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221.0 kJ/mol
C.2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)===CO2(s) ΔH=-393.5 kJ/mol
【答案】B
18.N2可以与O2化合生成NO,是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N2和1mol O2,作为反应物的相应能量变化。判断下列说法不正确的是( )
A.上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 mol
B.完全断开1mol NO中的化学键需吸收1264kJ能量
C.该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D.NO分解的热化学方程式为2NO(g)=N2(g) +O2(g) △H=-180kJ·mol-1
【答案】B
19.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是( )
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C.由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1 kJ·mol-1
【答案】C
20.甲烷燃烧时的能量变化如图,有关描述错误的是( )
A.反应①和反应②均为放热反应
B.等物质的量时,CO2具有的能量比CO低
C.由图可以推得:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+283 kJ
D.反应②的热化学方程式:CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(l)+607.3 kJ
【答案】C
21.根据如图所示, 下列说法不正确的是( )
A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H = +131.3 kJ·mol-1
B.使用催化剂可以改变图上b的值
C.该反应反应物的键能大于生成物的键能
D.由图可知,1mol C和1 mol H2O反应生成1 mol CO和1mol H2吸收的热量一定为 131.3 kJ
【答案】D
22.已知下列反应的能量变化示意图如图:下列有关说法正确的是( )
A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<297.0kJ
B.在相同条件下,1mol SO3(g)比1mol SO2(g)稳定
C.1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJ
D.S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)+O2(g) SO3(g) ∆H=-395.7kJ/mol
【答案】B
23.已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H=-566 kJ/mol ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H=-226 kJ/mol;根据热化学方程式判断,下列说法或表示正确的是( )
A.Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+O2(g) ∆H>-226 kJ/mol
B.由图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.CO的燃烧热为283kJ
D.CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ∆H=+509 kJ/mol
【答案】A
24.如图表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化,下列说法正确的是( )
A.2H2(g)+O2(g)=4H(g)+2O(g)的过程会放出能量
B.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ · mol-1
C.键能4E(H-O)>[2E(H-H)+E(O=O)]
D.使用催化剂后,反应的∆H减小
【答案】C
25.通过富氢物质分解制氢成为工业制氢研究的新方向,图为其中的两种制氢系统:
下列有关说法正确的是( )
A.系统中第一个反应自发进行的条件是低温
B.SO2、I2、HI分别是两个系统反应的催化剂
C.2H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(g) ΔH=-266kJ·mol-1
D.制得等量的H2所需能量较少的是系统II
【答案】D
26.已知A转化为C和D分步进行:①A(g)⇌B(g)+2D(g);②B(g)⇌C(g)+D(g),其反应过程能量如图所示,下列说法正确的是( )
A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B.B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol
C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量
D.反应过程中,由于Ea3<Ea1,反应②速率大于反应①,气体B很难大量积累
【答案】D
27.科学家研究HCOOH在催化剂Pd表面脱氢,其反应历程和相对能量的关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A.在催化剂Pd表面断裂O-H键比C-H键活化能低
B.用DCOOH代替HCOOH反应,产物可能含有HD、D2和H2
C.在I-V中,II生成III的反应速率最慢
D.HCOOH在催化剂Pd表面脱氢反应的△H=14.1a kJ·mol-1
【答案】B
28.资料显示,块状大理石和盐酸反应:
CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq) ΔH;该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下:
①CaCO3(s)CaCO3(aq) ΔH1
②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32-(aq) ΔH2
③CO32- (aq)+H+(aq)HCO3- (aq) ΔH3
④HCO3- (aq)+H+(aq)H2CO3(aq) ΔH4
⑤H2CO3(aq)H2O(l) +CO2(aq) ΔH5
⑥CO2(aq)CO2(g) ΔH6
下列说法不正确的是( )
A.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
B.盐酸与块状大理石反应较慢,与c(CO32-)较小等因素有关
C.一定温度下,CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32- (aq),达到平衡时, c(Ca2+)×c(CO32-)为常数
D.CO32- (aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g) ΔH =(a-c)kJ·mol-1
【答案】D
29.氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物,是常用的饮用水二级消毒剂,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。下列说法中正确的是( )
化学键 | N—H | N—Cl | H—Cl |
键能(kJ/mol) | 391.3 | x | 431.8 |
A.表中的x=191.2
B.反应过程中的△H2=1405.6kJ·mol-1
C.选用合适的催化剂,可降低反应过程中的H值
D.NH3(g)+2Cl2(g)=NHCl2(g)+2HCl(g) △H= -22.6kJ·mol-1
【答案】A
30.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化的示意图。下列说法正确的是( )
A.由MgCl2制Mg是放热过程
B.稳定性:Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的
D.此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol
【答案】D
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