2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第03练 氧化还原反应

这是一份2023年高考化学一轮复习小题多维练- 第03练 氧化还原反应，共12页。试卷主要包含了黑火药的反应原理为，下列叙述不涉及氧化还原反应的是，下列反应中，H2O做氧化剂的是等内容，欢迎下载使用。
专题01  物质及其变化第03练   氧化还原反应1．(2020•浙江1月选考)反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化产物是(    )A．MnO2   B．HCl    C．MnCl2   D．Cl2【答案】D2．处理汽车尾气的反应2NO+2CO2CO2+N2中，氧化剂是(   )A．NO B．CO C．CO2 D．N2【答案】A3．黑火药的反应原理为：2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中氧化产物是(   )A．K2S B．N2 C．CO2 D．K2S和N2【答案】C9．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，还原产物是(    )A．N2 B．Cl2 C．NH4Cl D．NH3【答案】C4．(2020•北京卷)水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是(   )A．Na B．Cl2 C．NO2 D．Na2O【答案】A5．(2020•浙江7月选考)反应MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(    )A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1【答案】B6．(2020•山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是(   )A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中NO2参与酸雨形成【答案】B7．下列反应中，H2O做氧化剂的是(   )A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【答案】D8．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是(   )A．Cl2→Cl－        B．I－→I2            C．SO2→SO32－       D．CuO→Cu【答案】B9．下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是(   )A．Cl2→HClO B．H2S→SO2 C．N2O5→HNO3 D．HNO3→NO【答案】B10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是(   )A．KClO3→O2 B．Cl2→HCl C．Fe→Fe3+ D．C→CO2【答案】B11．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是(   )A．KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2↑+ 3H2O      B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．I2＋2Na2S2O3 = 2NaI ＋ Na2S4O6【答案】A12．关于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是(   )A．每生成1 molN2，有8 molNH3被氧化 B．每3 mol Cl2反应，转移6NA个电子C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8 D．还原产物为N2【答案】B13．下列反应中，通入的气体只作还原剂的是(   )A．二氧化硫通入溴水中           B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中    D．二氧化氮通入水中【答案】A14．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是(　　)A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2                           B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2C．3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O     D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O【答案】A15．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　)
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】C 1．(2021•浙江1月选考)关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是A．NH3中H元素被氧化(   )B．NO2在反应过程中失去电子C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3【答案】D2．(2021•浙江6月选考)关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是(   )A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1【答案】D3．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是(    )A．KClO3中的Cl化合价降低，失电子     B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化        D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C4．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是(　　)A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol 电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4【答案】D5．已知反应，下列有关该反应的说法正确的是(   )A．H2O2发生还原反应 B．X是K2O C．MnSO4是氧化产物 D．【答案】D6．(NH4)2S2O8具有强氧化性，在酸性溶液中，可将Mn2＋氧化为MnO4－，但一般情况下，该反应进行地非常缓慢，而加入AgNO3溶液后，混合液迅速变为紫红色。下列说法错误的是(  )A．AgNO3为该反应的催化剂B．该反应中的还原产物为SO42－C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5D．S2O82－中－1价O与－2价O的个数比为1：3【答案】C7．环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水，其反应原理为 NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3 (NaSCN 中S的化合价为-2价)，下列有关说法正确的是(  )A．NaCN中C的化合价为+4价 B．Na2S2O3只作还原剂C．Na2SO3是氧化产物 D．该方法处理酸性废水效果更好【答案】C8．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3 KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是(    )A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．K2FeO4是氧化产物，KNO2 KNO2是还原产物C．K2FeO4在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气D．K2FeO4具有强氧化性，因而有杀菌作用【答案】C9．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是(　　)A．氢元素被氧化，碳元素被还原           B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物      D．CO为氧化产物，H2为还原产物【答案】C10．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3               B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O  D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【答案】A11．向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-，下列关于该反应说法错误的是(   )A．氧化性：Cl2＞Fe3+ B．还原性：Fe2+＜Br-C．参加反应的与Cl2的物质的量之比为1：1D．被氧化的占总量的一半【答案】B12．以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是(   )A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解【答案】C13．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是(   )A．反应1中氧化剂为Mn3+B．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2＞Mn3+C．反应2的氧化剂为，还原产物为D．推测可发生反应：2Mn3++2I-=I2+2 Mn2+【答案】D14．黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色，且具有明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析错误的是(   ) A．反应Ⅰ、Ⅱ为氧化还原反应B．反应Ⅰ的离子方程式：4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OC．反应Ⅱ中，每消耗1mol FeS2，转移电子的物质的量为D．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中和均作催化剂【答案】D15．含氮化合物及其单质的“类别-价态”二维图如图，下列相关分析或预测错误的是(   )A．NaOH、NaNO2、NH4Cl均属于强电解质B．N2→NO2→HNO3的转化均能一步实现C．反应NO2+NO+2 NaOH =2NaNO2+H2O属于氧化还原反应D．NO2溶于水的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO【答案】B1．(2022•山东卷)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为(    )A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”【答案】C2．洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaC1O+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是(    )A．84消毒液的有效成分是HClB．氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物C．HCl只表现还原性D．若有0.lmolHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L【答案】D3．(2022·浙江省1月选考)关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是(   )A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D．生成1molSiO2时，转移8mol电子【答案】D4．(2022·浙江省6月选考)关于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，下列说法正确的是(    )A．H2SO4发生还原反应B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子【答案】B5．(2022•湖南选择性考试)科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是(    )A．过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应B．a和b中转移的e-数目相等C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O【答案】C6．(2022•山东卷)在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是(    )A．含N分子参与的反应一定有电子转移B．由NO生成的反应历程有2种C．增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少【答案】D7．(2021•湖南选择性考试)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是(　　)A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e﹣ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3-的存在【答案】A8．(2021•北京卷)电石中混有CaS、Ca3P2等杂质，用电石水解制备乙炔时，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去这两种杂质，相应的化学方程式是(    )i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列说法不正确的是A．反应i不能说明H2S的酸性强于H2SO4B．24molCuSO4完全反应时，可氧化11molPH3C．H2S、PH3会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑【答案】B9．工业接触法制备硫酸过程如下：将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿，主要成分：FeS2)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生催化氧化反应；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。下列关于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2说法正确的是(   )A．FeS2中S的化合价为B．反应中铁元素被还原C．产物Fe2O3可用作食品保存的吸氧剂D．反应中转移，生成的SO2【答案】A10．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是(   )A．H2O2是氧化剂，发生氧化反应B．H2O是还原产物C．产物中ClO2与O2的物质的量之比为D．每转移电子，生成标准状况下11.2L O2【答案】D11．已知H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是(　　)A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HClB．H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1C．若再通入0.05 mol Cl2，则恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋【答案】D12．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(  )A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1D． 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25【答案】D13．已知氧化性：Fe3+＞M2+(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1mol•L-1的Fe2(SO4)3和MSO4的100mL混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是(    )A．当a≤0.1时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+B．当0.1≤a＜0.2时，溶液中n(Fe2+)=(0.2+a)molC．当a≥0.2时，发生的反应为2Fe3++M2++2Fe=4Fe2++MD．若有固体剩余则可能是铁【答案】D14．三氟化氮(NF3)(氟只有两种价态：－1，0)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是(   )A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．若1mol NF3被氧化，反应转移电子数为2NAC．若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2【答案】B16．在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是(   )A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5B．循环转化过程中NO3-被甲醇氧化为N2C．温度越高，N2转化成NH4+的速率越快D．NH4+与NO2-反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O【答案】D