2020日喀则拉孜高级中学高一下学期期末考试化学试题含答案

这是一份2020日喀则拉孜高级中学高一下学期期末考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了金属钠在氧气中燃烧,生成物是，下列关于金属的叙述中正确的是，下列物质的鉴别方法不正确的是，已知3，下列反应的化学方程式正确的是，下列各组比较中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com日喀则市拉孜高级中学2019-2020学年第二学期期末考试（高一化学）试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）第Ⅰ卷一、选择题:本题共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.金属钠在氧气中燃烧,生成物是(   )A.氧化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠2.下列关于金属的叙述中正确的是(   )
A.所有的金属都是固态的
B.金属具有导电性、导热性和延展性
C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应,但不能与碱反应D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的3.下列物质的鉴别方法不正确的是(   )A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液4.下列变化不可能通过一步反应直接完成的是(   )A.   B.
C.   D.5.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是(   )A.Na2O2只作氧化剂      B.FeSO4作还原剂C.铁元素被还原        D.2mol FeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移6.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的,这种物质是(   )A.盐酸  B.烧碱  C.氢氟酸  D.纯碱7.已知3.01 × 1023个X2气体分子的质量为16 g，则X的相对原子质量是（   ）A.16 B.32C.64 g/mol D. 32 g/mol8.下列反应的化学方程式正确的是(   )A.铁与稀硝酸反应:
B.稀硫酸与Ag反应:
C.浓硝酸和碳酸钙反应:
D.稀硝酸和FeO反应:9.下列各组比较中不正确的是(   )A.稳定性:        B.碱性:C.氧化性:            D.酸性:10.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到(   )A.农药       B.催化剂     C.半导体材料     D.合金11.15号元素在元素周期表中的位置是(   )A.第2周期VA族 B.第2周期VIA族 C.第3周期VIA族 D.第3周期VA族12.把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )A.A>B>C>D         B.A>C>D>B           C.C>A>B>D       D.B>A>C>D13.在反应A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是(   )A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1
B.v(B)=0.5mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1
D.v(D)=1mol·L-1·s-114.下列反应中属吸热反应的是(   )A.镁与盐酸反应放出氢气           B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧            D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应15.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素(   )
A.压强     B.温度     C.催化剂           D.反应物的性质 第Ⅱ卷二、非选择题：本题共5大题，共55分。16.（每空2分，共14分）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:
1.切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是__________,所发生反应的化学方程式是__________2.将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是__________A.有气体生成   B.钠熔化成小球并在液面上游动   C.烧杯底部有银白色的金属钙生成   D.溶液变浑浊3.钠与水反应的离子方程式为__________
4.根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明金属钠保存在煤油中的目的是__________17.（每空1分，共11分）二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气,如下是制取并探究化学性质的装置图。1.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________。2.若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是_____________,作用是___________________________;C中应盛放的试剂是________,作用是____________________________。3.E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是__________________。4.的密度比空气____________,且______________(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,因此可用_____________法或排饱和食盐水法收集。5.G中的试剂可为______________。6.甲同学用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的反应制取,结果制得的的体积(标准状况下)小于1.12L,这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:__________________________。18.（每空2分，共10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XY  ZW请回答下列问题:1.元素Z位于周期表中第__________周期,第__________族
2.这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是__________(写化学式)
3.X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是__________(写化学式)
4.Y的最高价氧化物的化学式为__________19.（每空2分，共12分）某温度下,在2L容器中,3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:1.①该反应的化学方程式是_________________________。在t1 min时,该反应达到了_________状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是________。A.X、Y、Z的反应速率相等  B.X、Y的反应速率比为2:3C.生成3mol Y的同时生成1mol Z D.生成1mol Z的同时生成2mol X2. ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为____________;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为________。 ②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法中正确的是________________同学。20.（每空1分，共8分）现有下列物质:①He;②;③;④CaO;⑤;⑥;⑦;⑧;⑨;⑩KOH; ⑪; ⑫。请用序号填空:1.只含离子键的物质是______________;2.只含共价键的物质是______________;3.既含离子键又含共价键的物质是______________;4.只含极性键的物质是______________;
5.既含离子键又含非极性键的物质是______________ ;6.不存在化学键的物质是______________ ;7.属于离子化合物的是______________;8.属于共价化合物的是______________。
参考答案1.答案：B解析：钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故选B。2.答案：B解析：金属汞在常温下为液体;铝可以与强碱溶液反应;排在金属活动顺序表中氢以后的某些金属可以游离态存在于自然界中. 3.答案：A解析：A项:焰色反应是体现元素的物理性质,由于后两种物质都有K元素,因此无法用焰色反应鉴别出来,故错。故选A。4.答案：B解析：难溶于水,不能与水反应生成。5.答案：B解析：Na2FeO4中Fe的化合价是+6价,故FeSO4作还原剂,B项正确,C项错误;Na2O2中氧元素的化合价是-1价,但从化学方程式看,6mol Na2O2中只有1mol Na2O2发生氧化反应,其余5mol Na2O2发生还原反应,故Na2O2既是氧化剂又是还原剂,A项错误;2mol FeSO4发生反应时,转移10mol电子,D项错误。6.答案：C解析：氢氟酸能和二氧化硅反应,所以能对玻璃进行刻蚀,答案选C。7.答案：A解析：根据公式n=N/NA,可知，3.01 × 1023个X2的物质的 量为 3.01 × 1023÷ (6.02 × 1023 mol-1)=0.5 mol,则 X 原子的物质的量为1 mol,根据公式可知X的摩尔质量为16 g÷ 1 mol=16g/mol，因为1 mol任何原子的质量(以g为单位时)， 在数值上等于该种原子的相对原子质量，故X的相对原子质 量是16。8.答案：C解析：A项,金属与硝酸反应一般不会生成氢气;B项,金属活动性在氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气;D项,稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应,将FeO氧化为,本身被还原为NO。9.答案：A解析：元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性、简单氢化物的稳定性越强,同样元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。非金属性:O>N,所以稳定性:,A项错误;金属性:Na>Mg,所以碱性:,B项正确;非金属性:F>O,所以氧化性:,C项正确;非金属性:Cl>S,所以酸性:,D项正确。10.答案：C解析：A.非金属元素位于右上方,非金属可以制备有机溶剂,部分有机溶剂可以用来做农药,故A不选;B.可以用于做催化剂的元素种类较多,一般为过渡金属元素,故B不选;C.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性,可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故C选;D.在元素周期表中,金属元素位于元素周期表的左下方,可以用来做导体,可以用来做合金等,像镁和铝等,故D不选;故选C。11.答案：D解析：主族元素原子的电子层数与周期数相同,最外层电子数等于主族序数,15号元素的原子有三个电子层,应位于第3周期,最外层有5个电子,故该元素位于第VA族,D项正确。12.答案：B解析：用导线两两相连组成原电池,若A、B相连时,A为负极;则金属活动性A>B;C、D相连时,D上产生大量气泡;则金属活动性:C>D;A、C相连时,电流由C经导线流向A,则金属活动性:A>C;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则金属活动性:D>B.则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为A>C>D>B,B项正确。13.答案：A解析：将各物质的化学反应速率均转化为A的反应速率。A项中,v(A)=0.5 mol·L-1·s-1,B项中,v(A)=1/2v(B)=0.25 mol·L-1·s-1,C项中,v(A)=1/3v(C)=0.8/3mol·L-1·s-1,D项中,v(A)=1/4v(D)=0.25 mol·L-1·s-1,数值大者反应速率快。14.答案：D解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。A、B、C就是放热反应,所以答案是D。15.答案：D解析：影响化学反应速率大小的首先是内因，即反应物性质，其次才是外因。注意内因是反应物本身所固有的性质。16.答案：1.钠块表面由银白色变为暗灰色,   4Na+O2=2Na2O
2.钠与水反应放出热量; 钠的熔点低; C; 3.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4.防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触解析：1.钠在空气中被氧气氧化生成氧化钠,从而失去表面的金属光泽。反应为4Na+O2=2Na2O。
2.将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,说明钠与水的反应是放热反应,随着反应的不断进行,放出的热量使体系温度升高,达到了钠的熔点,使金属钠熔化成一个小球,也就说明了钠的熔点不高。金属钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,所以选项A可以观察到。钠浮在水面上(密度小于水),熔成小球(反应放热,熔点低),四处游动(生成气体),选项B可以观察到。钠不可能置换出单质钙,选项C不能观察到。溶液是饱和石灰水,钠与水反应后,水减少了,氢氧根增加了,都会使氢氧化钙析出,溶液变浑浊,选项D可以观察到。
3.钠与水反应得到氢氧化钠和氢气,离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
4.根据上面的反应,得到金属钠可以与空气中的氧气还有水蒸气反应,所以要隔绝空气进行保存。17.答案：1.2.饱和食盐水; 吸收混合气体中的HCl; 浓硫酸; 吸收混合气体中的水蒸气3.溶液变蓝; 4.大; 能; 向上排空气5.NaOH溶液; 6.氯化氢挥发,反应生成水,反应消耗HCl解析：1.二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气:。2.氯气中含有氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水可吸收氯化氢;通过浓硫酸可吸收水蒸气。3.氯气能够将氧化为碘单质,淀粉与碘单质相遇变蓝。5.氯气可用氢氧化钠溶液吸收。6.浓盐酸与反应生成,随着反应的进行,盐酸浓度变烯,稀盐酸与不反应。18.答案：1.3; ⅤA; 2.NH3; 3.H2SO4
4.N2O5解析：1.P位于第3周期第ⅤA族
2.元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S,水溶液碱性最强的是NH3
3.C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4,H2SO4酸性较强;
4.N元素最高正价为+5价,最高价氧化物的化学式为N2O519.答案：1.①2X3Y+Z ②平衡 D;
2.①36.8kJ;0.6/t1 mol/(L·min) ②乙 解析：1.Δn(X)=(2.4-1.6)mol=0.8 mol,Δn(Y)=(1.2-0)mol=1.2 mol,Δn(Z)=(0.4-0)mol=0.4 mol,故X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为0.8:1.2:0.4=2:3:1,反应方程式为:2X3Y+Z。生成Z是正反应方向,生成X是逆反应方向,且生成X的物质的量是生成Z的2倍时,表明反应达到平衡状态。
2.t1 min时有(2.4-1.6)mol NH3分解,反应吸收的热量为0.8mol×46kJ/mol=36.8kJ。.有些放热反应也需要加热才能反应,甲同学的观点错误;但持续加热才能进行的反应是吸热反应,乙同学的观点正确。解析： 20.答案：1.④⑨2.②③⑧⑪⑫3.⑤⑥⑦⑩4.⑧⑪⑫5.⑦6.①7.④⑤⑥⑦⑨⑩8.③⑧⑪⑫解析：CaO、只含离子键;、、、、只含共价键; 、、、KOH既含离子键又含共价键;、、只含极性键;既含离子键又含非极性键;He中不存在化学键;CaO、、、、、KOH属于离子化合物;、、、属于共价化合物。