2020赣州赣县三中高一下学期期中考试化学试卷含答案

这是一份2020赣州赣县三中高一下学期期中考试化学试卷含答案，共5页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（3分×16=48分）
1．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和消毒液的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是( )
A．医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B．聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料
C．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．在密闭容器中，0.1ml O2和0.2ml SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3的分子数为0.2NA
B．20g D2O含有的质子数为10NA
C．1L 0.1ml/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NA
D．标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA
3．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI
③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
A．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．CCl4 的电子式：B．丙烷分子的球棍模型：
C．14C 的原子结构示意图：D．乙酸的结构式：CH3COOH
5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）
A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞W
B．对应简单离子的半径：W＞Z
C．化合物XZW中既含离子键也含共价键
D．Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
6．下列叙述正确的有__个（ ）
①用电子式表示MgCl2的形成过程为：
②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键
③离子化合物在熔融状态时能够导电
④含有非极性键的化合物一定是共价化合物
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥次氯酸的电子式：
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．1B．2C．3D．4
7．下列反应能量变化与图一致的是 （ ）
A．CaCO3高温分解B．Na与H2O的反应
C．NaOH与HCl反应D．Al与Fe2O3的铝热反应
8．X、Y、Z、M、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与 M 用导线连接放入稀硫酸中， M 上冒气泡； ②M、N 为电极，与 N 的盐溶液组成原电池，电子从 M 极流出，经过外电路，流入 N 极；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A．Z>X>Y>M>NB．Z>Y>X>M>NC．Z>X>Y>N>MD．X>Y>M>N>Z
9．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是( )
A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→导线→碳棒
D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
10．利用下列装置制取溴苯，下列说法不正确的是（ ）
A．该装置中CCl4的作用是除去产物HBr中混有的Br2蒸气
B．若将液溴改为浓溴水，该反应也能进行
C．通过AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，说明由苯制溴苯的反应是取代反应
D．该装置中左侧长导管的作用是导气兼冷凝回流
11．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )
①v正（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．②③④⑤B．②③C．①③④D．全部
12．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O， 关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A．NaNO2发生氧化反应 B．NH4Cl中的氮元素被还原
C．N2既是氧化产物，又是还原产物 D．每生成1ml N2转移电子的物质的量为6ml
13．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH4＋＋HSO3－
B．铝溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
14．苹果酸分子的结构简式为。下列说法正确的是
A．1ml苹果酸与足量金属Na反应生成1ml H2
B．1ml苹果酸可与3ml NaOH发生反应
C．苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基
D．与苹果酸互为同分异构体
15．下列五种烷烃：① ② ③ ④ ⑤，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）
A．①⑤②③④B．②③④⑤①C．⑤②①③④D．④①②⑤③
16．某烯烃与H2加成后的产物是，则该产物与溴蒸汽光照所得到的一溴代物可能有( )
A．2种B．4种C．5种D．8种
二、填空题（共52分）
17.(10分)
Ⅰ.（1）①Ne ②HCl ③P4 ④N2H4 ⑤Mg3N2 ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2 ⑧NH4I ⑨AlCl3，请用上述物质的序号填空，只存在极性共价键的是____________，既存在离子键又存在非极性共价键的是_____________。
（2）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl2溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________仅发生共价键破坏的是_________，既发生离子键破坏又发生化学键破坏的是_______。（填写序号）
Ⅱ.下面列出了几组物质，请用序号填空。
①金刚石与“足球烯” C 60 ；② D 与 T ；③氧气与臭氧；④CH4 和 CH3CH2 CH3 ；⑤和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥和和 CH3CH2CH2CH3
属于同位素的是________________，属于同系物的是_______________，属于同素异形体的是____________，属于同 分异构体的是______________。
18．（12分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I （1） 已知一定条件下，金刚石转化为石墨释放出能量，则金刚石比石墨稳定性______（填“强”、“弱”），等质量的金刚石和石墨充分燃烧均生成二氧化碳，____________放出热量多。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II如图为原电池装置示意图。
(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_____(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_ ；
(3)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式 ，该电池在工作时，A电极的质量将___(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 ml H2SO4，则转移电子的数目为 。
(4)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式： ；该电池在工作一段时间后，溶液的PH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
19（11分）．有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的主族元素
（1）A的名称是____，B位于周期表中第____周期____族，C的原子结构示意图是________________。
（2）E的单质颜色是_______。
（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_________。
（4）G的单质与水反应的化学方程式是________。
（5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_____（填化学式，下同），酸性最强的是_______，气态氢化物最稳定的是__________。
（6）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_______________。
20（8分）．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A的物质的量为4 ml，B的物质的量为6 ml；5 min末测得C的物质的量为3 ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 ml·L-1·min-1。计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。
(3)化学方程式中n的值为____。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=5 ml·L-1·min-1 ②v(B)=6 ml·L-1·min-1
③v(C)=4.5 ml·L-1·min-1 ④v(D)=8 ml·L-1·min-1
其中反应速率最快的是_______(填序号)。
(5)在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图：
①该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变
B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变
D．容器内气体的总质量保持不变
E.生成1 ml Y的同时消耗2 ml Z
③2 min内Y的转化率为____。
21（11分）．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．
（1）A结构简式为______，D中官能团的名称是______；反应①的反应类型是______反应．
（2）反应②的化学方程式是 ;
（3）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的目的是 。
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．加速酯的生成，提高其产率
D．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③分离得到乙酸乙酯的方法是____________，分离需要的玻璃仪器是___________。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。
答案
17（10分）．Ⅰ (1) ②⑨ ⑦ （2）① ②③ ④ ⑤
Ⅱ.② ④⑤ ①③ ⑥ （每空1分）
18（12分，除标注外其余为1分）.（1） 弱 金刚石
（2）B Al－3e－＋4OH－===＋2H2O （2分）
（3） PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O（2分） 增加 0.1NA
（4）CH4＋10OH-－8e-==CO＋7H2O（2分） 减小
19（11分）．（1）钠 三、ⅡA （2）紫黑色 （3） （4） 2F2＋2H2O4HF＋O2 (2分) （5） NaOH HBrO4 HF （6）Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O （每空1分）
20（9分，除标注外其余为1分）．（1）1.5 ml/L （2） 0.2 ml/(L·min) （3） 2
（4）① （5） 3X(g)+Y(g)2Z(g) AC （2分） 10% （2分）
21（11分，除标注外其余为1分）．
CH2=CH2 羧基 加成
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（2分）
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①防倒吸 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②BD = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O(2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
B
C
C
A
A
B
B
B
C
B
C
A
C