2020佛山一中高一下学期第一次段考试题化学含答案

佛山一中2019-2020学年下学期第一次段考化学试题

考试时间：90分钟满分100分

(可能用到的相对原子质量：H-1, C-12,N-14,O-16,Na-23,Al-27,S-32,K-39,Ca-40)

一、选择题(本题包括35个小题，每小题2分，共70分。每小题仅有一个选项符合题意)

1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，最蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水

2. 下列物质不能通过化合反应制得的是

A.  B.  C.  D.

3. 下列关于氨气的说法正确的是

A.氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水干燥
B. 是电解质，所以氨水能导电
C.  用水吸收用如图装置可防止倒吸
D. 可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

4. 一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是

A. 反应属于“氮的固定”
B. 反应属于非氧化还原反应
C. 反应可通过电解LiOH水溶液实现
D. 上述三步循环的总结果为

5.下列离子方程式的书写正确的是

A. 将通入到含的溶液中：
B. 向溶液中通入过量：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. 过量通入到NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D. 向中加入稀硝酸：3Fe2＋+4H++NO=3Fe3＋+NO↑+2H2O

6. 氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是
   A. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B. 海洋中的氮循环属于固氮作用的是
   C. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
   D. 向海洋中排放含NO的废水会影响海洋中NH4+的含量

7.由下列实验操作得到的现象和结论均正确的是

8.我国科学家使用双功能催化剂能吸附不同粒子催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
 

下列说法正确的是

A. 图示显示：起始时的2个最终都参与了反应B. 过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C. 过程Ⅲ只生成了极性共价键D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的

9.下列五种短周期元素的某些性质如表所示其中只有W、Y、Z为同周期元素。下列叙述错误的是

A. 原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大
B. X、Y、Z三种元素形成的化合物，其可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C. W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：
D. R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

10.铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是

A.Fe2（SO4）3 B.Na2CO3

C.KNO3 D.FeSO4

11.下列各组离子在pH＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Na＋、K＋、ClO－、NO B.NH、K＋、SO、SO

C.Al3＋、Fe2＋、I－、NO D.Cu2＋、Fe2＋、S2－、SO

12．下列变化过程中需要吸收能量的是

A．氢气球发生燃烧爆炸

B．向污染的河水中投入生石灰

C.

D.

13．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收a kJ的能量。下列说法中正确的是

①石墨不如金刚石稳定　②金刚石不如石墨稳定　③等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多　④等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

A．①②     B．②③     C．①④ D．③④

14.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是

15. 我国城市环境中的大气污染物主要是

A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SO2、CO、NO2、烟尘

C.NH3、CO、NO2、雾 D.SO2、HCl、N2、粉尘

16. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是

①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率　③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫　⑤燃煤中加入石灰后再使用

A.①②⑤ B.①③⑤

C.①③④ D.③④⑤

17. NO2溶于水时，与水发生氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A.2∶1   B.1∶2

C.3∶1   D.1∶3

18.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是

A.肯定只有SO2                  B.肯定没有Cl2、O2和NO2

C.可能有Cl2和O2               D.肯定只有NO

19. 将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体可能分别是

A.1.2 mL，NO   B.2.4 mL，O2

C.3.5 mL，O2 D.4 mL，NO

20. 在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是

A.Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O

B.Cu＋2H2SO4（浓）==CuSO4＋SO2↑＋2H2O

C.3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

D.2KClO32KCl＋3O2↑

21.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是

A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱

B.硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同

C.硝酸浓度越大，产生的气体越少

D.两者用排水法收集到的气体体积相等

22. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是

A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低

23．下列说法错误的是

A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子

B.Ca和Ca、石墨和金刚石均互为同位素

C.H和H是不同的核素

D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同

24．下列化学用语的书写，正确的是

A．氯原子的结构示意图：

B．8个中子的碳元素的核素符号：12C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氟化氢的形成过程：―→

25．以下反应中，符合下列图像的能量变化的是

A．Na与H2O反应　　　　　 B．H2在Cl2中燃烧

C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合

26．根据元素周期律，下列有关比较正确的是

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3      B．氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3

C．原子半径：S＞F＞O                D．酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3

27．下列事实不能作为实验判断依据的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3<H2SO4，判断硫与碳的非金属性强弱

D．F2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱

28.过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是

A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键

B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键

C．过氧化氢分子的电子式为

D．H2O2与H2O互为同位素

29．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是

①

②

A．①②　　　B．①　　　C．②　　　　D．均不正确

30．下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华  ②HCl气体溶于水 ③NH4Cl受热分解④氢氧化钠熔化

A．①② B．②③

C．②③④ D．全部

31．下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2 B．KOH

C．H2O   D．HF

32．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是

A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K元素与N元素的最高价氧化物水化物的碱性相比，前者更强

33．原电池产生电流的本质原因是

A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接

C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子

D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

34．电子表和电子计算器的电源通常用微型银—锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O＋H2O＋Zn===Zn(OH)2＋2Ag。下列叙述正确的是

A．Zn是正极，Ag2O是负极

B．Zn是负极，Ag2O是正极

C．该电池可将化学能100%转化为电能

D．工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极

35.如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为H2－2e－===2H＋

B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

C．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则溶液中的H＋向b极移动

D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－向b极移动

二、简答题（2小题，共30分）

36．(16分)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所处的主族序数是其周期序数的3倍。回答下列问题：

(1)丙在元素周期表中的位置为________。

(2)原子半径：戊________甲(填“>”或“<”)。

(3)乙与戊组成化合物的电子式为_____________________，其中化学键的类型是________(填“极性”或“非极性”)共价键。

(4)元素的非金属性：甲____丙(填“>”或“<”)，下列事实能说明该结论的是_____(填序号)。

A．丙的氢化物稳定，甲的氢化物不稳定

B．丙的最高价氧化物对应的水化物是强酸，甲的是弱酸

C．丙的最高价氧化物对应的水化物易溶于水，甲的难溶

(5)工业上制取甲(粗品)的化学方程式_______________________。

高纯度的甲单质主要用途有_______________________（至少2种）

37. (14分)Ⅰ、根据氧化还原反应：设计的原电池如图一所示，其中盐桥为琼脂饱和盐桥。请回答下列问题：
 

图一图二

电极X的材料是 ___________；电解质溶液Y是 ____________________。

银电极为电池的 __________ 极，其电极反应式为： ___________________________ 。

盐桥中向溶液中迁移的离子是 __________________。

A、        B、       C、         D、

Ⅱ、混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为为电解质溶液放电时，在甲电极放电，电极反应式为。镍氢电池充放电原理示意如图二，其总反应式为。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，判断：

（4）乙电极周围溶液的pH_____填“增大”、“减小”或“不变”，该电极的电极反应式为___________。