2020佛山一中高一下学期期末考试化学（学考）含答案

佛山一中2019-2020学年下学期高一级期末考试

化学答案及说明

一、选择题（共60分，每小题3分）

1．C（A．PM2.5是直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物；B．绿色化学是从源头上消除或减少污染物的使用；C．二氧化碳的排放量不会减少；D．天然气和液化石油气的燃烧产物无污染）

2．D（A．3H质子数为1，3H中子数为3﹣1＝2，故A正确；B．原子符号左上角为质量数，4H的质量数为4，故B正确；C．3H和4H质子数相同为1，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．3H和4H是氢元素的两种不同核素，故D错误）

3．C（A．NaCl只含离子键，故A错误；B．二氧化碳中C与O之间形成共价键，只含共价键，故B错误；C．硫酸钾中K+与SO42﹣之间存在离子键，硫酸根内的硫原子和氧原子之间存在共价键，故C正确；D．过氧化氢只含共价键，故D错误）

4．D（A．氢气不溶于水，排水法收集时短导管进气，与进气方向不同，故A错误；B．短导管进气可排出水，图中进气方向不能测定氧气的体积，故B错误；C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；D．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故D正确）

5．D（A、用一条短线来代替一对共用电子对所得到的式子为结构式，故其结构式为，故A错误；B、表示物质的元素组成的式子为分子式，故乙醇的分子式为C2H6O，故B错误；C、F原子的最外层有7个电子，故其电子式为，故C错误；D、硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故D正确）

6．C（A．氢氧化镁属于难溶物，离子方程式中不能拆，正确的为： 2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+，故A错误；B．醋酸为弱电解质，离子方程式醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．FeCl3溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故C正确；D．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D错误）

7．B（A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，石蕊试纸变蓝色，证明是氨气，则该盐中含有铵根离子，故B正确；C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，故C错误；D、氨气是有刺激性气味的气体，不能用鼻子闻，故D错误）

8．A（蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成气体，刺激性气体为二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性）

9．D（A．活泼金属做负极，故锌是负极，铜做正极，故A错误；B．锌片上失去电子，发生氧化反应，故B错误；C．溶液中H+得电子生成氢气，发生还原反应，故C错误；D．电子由负极经导线流向正极，则电极由锌电极流向铜电极，故D正确）

10．D（A．甲烷为CH4，丙烷为CH3CH2CH3，分子式不同，故A错误；B．乙醇和乙酸的分子式不同，故B错误；C．乙烯为CH2＝CH2，乙烷为CH3CH3，分子式不同，故C错误；D．正丁烷和异丁烷分子式相同，而有不同的原子排列，两者互为同分异构体，故D正确）

11．C（A、溶液体积不明确，则氢氧根的物质的量无法计算，故A错误；B、由于溶液体积不明确，故溶液中氢氧化钠的物质的量无法计算，则氢氧化钠溶质的质量无法计算，故B错误；C、氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，故钠离子的浓度也为1mol/L，故C正确；D、浓度不等的两溶液的体积不能简单加和，故取100mL该溶液加入等体积的水，溶液体积不是200mL，故浓度不是0.5mol/L，故D错误）

12．A（A、H2能在O2中燃烧并放出大量的热，并且产物是水，因此可作清洁能源，故A正确；B、苯作溶剂是苯的物理性质，与化学性质无关，故B错误；C、葡萄糖作甜味剂利用了葡萄糖的物质性质，与其特征反应无关，故C错误；D、乙酸具有酸味，可做调味剂，与其能与氢氧化钠溶液反应无关，故D错误）

13．B（A．乙醇易溶于水，不能采用乙醇萃取碘水中的I2，故A错误；B．乙烯可使酸性高锰酸钾褪色，二氧化碳不行，故B正确；C．Al2O3是两性氧化物可以和碱反应，故C错误；D．选用NaOH作除杂剂会引入Na+杂质，应选适量的KOH，故D错误）

14．C（A．苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的键，无碳碳单键，故A错误；B．苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯分子中不含双键，与溴水不反应，苯与液溴在催化作用下发生取代反应，故B错误；C．苯分子是平面型分子，所有原子在同一平面上，故C正确；D．苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于单键与双键之间的键，苯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误）

15．B（A．二噁烷与1，4﹣丁二醇的分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B．二噁烷的分子式为C4H8O2，1mol二噁烷完全燃烧消耗O2为：（4+﹣）mol＝5mol，故B正确；C．存在甲烷的四面体结构，所有原子不可能均处于同一平面内，故C错误；D．分子中只有1种氢，其一氯代物有1种，故D错误）

16．A（A．用Zn片代替Zn粉，减小固体的表面积，则反应速率减小，故A错误）

17．C（A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：丙＜甲，故A错误；B．同周期电子层数相同，则原子核外电子层数：戊＝丁，故B错误；C．同周期从左向右最外层电子数增大，原子核外最外层电子数：丙＞戊＞丁，故C正确；D．同周期从左向右非金属性增强，则元素的最高价氧化物的水化物的酸性：戊＞丁，故D错误）

18．B（在0～6s内C的平均反应速率＝＝mol/（L．s）＝0.070mol•L﹣1•s﹣1，同一化学反应中同一段时间内各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，则v（A）＝2v（C）＝2×0.070mol•L﹣1•s﹣1＝0.14mol•L﹣1•s﹣1，故B正确）

19．C（A、浓硝酸与铜反应不需加热，但生成的二氧化氮与水反应，故A错误；B、浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气需要加热，且生成的氯气能和水反应，故B错误；C、用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，该反应是固体和液体不需加热型，且生成的氧气难溶于水，故C正确；D、氯化铵和氢氧化钙反应是固体和固体反应，制取氨气需要加热，且氨气和水反应，故D错误）

20．C（该反应为铝热反应，反应放出大量热是放热反应，化合价发生了改变是氧化还原反应，单质铝把单质铁置换出来是置换反应，故C正确）

二、非选择题（共60分，每小题3分）

21．共13分，除特殊标注每空两分

【答案】（1）Ar；（2）K＞Na＞Mg（由小到大扣1分）；（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（方程式1分，配平1分）；Na2O2；（4）Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O（3分，写化学方程式且正确给1分）；（5）8。

【解答】解：（1）这10种元素中化学性质最不活泼的是Ar，

（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，；

（3）A的过氧化物与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；在该反应中，还原剂是Na2O2，

（4）D的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液发生反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O或Al（OH）3+OH﹣＝[Al（OH）4]﹣，

（5）E元素和F元素两者核电荷数之差是8，

22．共11分，除特殊标注每空两分

【答案】（1）加成反应；；（2）CH2O；（3）A、B、C（共3分，一个选项一分，多选不给分）；（4）B。

【解答】解：（1）化合物I的某些性质类似苯，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，其化学方程式为，为加成反应，

（2）根据“原子的利用率为100%”可知另一反应物的分子式为CH2O；

（3）A．因化合物Ⅱ分子中含有醇羟基，所以可以和CH3COOH反应，故A正确；

B．化合物Ⅲ不含羟基、羧基等，不可以与金属钠生成氢气，故B正确；

C．化合物Ⅲ的分子中含有C＝C双键，则能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；

D．化合物Ⅲ的分子中含有C＝C双键，使高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，故D错误，

（4）由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ发生了加聚反应，含有碳碳双键，乙烯性质相似，故答案为：B。

23．共16分，每空两分

【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O  (2). 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2  B  (3). 吸收水蒸气，干燥NH3；检验是否有水生成；不能    (4). 吸收空气中的水分，排除干扰；吸收氨，防止污染空气 （5）A。

【解析】（1）氯化铵、氢氧化钙加热生成氨气、氯化钙、水，反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，说明有单质铜生成，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，说明有水生成，同时有氮气生成，氧化铜和氨气反应的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨气中氮元素化合价由-3升高为0，所以氨气表现还原性，选B。

（3）碱石灰是干燥剂，装置E的作用是吸收水蒸气，干燥NH3；无水硫酸铜遇水变蓝，装置F的作用是检验是否有水生成。CaCl2能与氨气反应，所以E中的碱石灰不能换成CaCl2。

（4）浓硫酸具有酸性，能吸收氨气，防止污染空气；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分，防止空气中的水进入F，排除干扰。

（5）依据图表数据分析，随压强增大氨气的含量增大，随着压强增大，平衡时NH3含量应是增大，故选：A。